純水和蔗糖水的化學勢

『壹』 將植物細胞分別放在純水中和1mol/L蔗糖溶液中,細胞的滲透勢,壓力勢,水勢,體積會發生什麼變化

一種吸水,一種失水
所以：
滲透式 升 降
壓力勢 升 降
水勢 升 降
體積 升 降
在純水中由於內細胞吸水,其體積增大容,水勢、滲透勢、壓力勢增高,水勢最終增至零；滲透勢與壓力勢絕對值相等,故代數和為零.
細胞在吸水過程中,體積、水勢、壓力勢、滲透勢是同時增大的,至吸水飽和時,細胞體積達最大,各組分不再變化.

『貳』 兩杯同樣的純水和糖水哪個液面高

兩杯同樣質量還是同樣體積？假如是相同質量，那肯定純水高！

『叄』 利用U形管做滲透作用實驗（U形管中間用半透膜隔開）時，當管的兩側液面不再變化時，U形管兩側溶液的濃度

半透膜是一種選擇性透過膜，只允許小分子物質，比如鹽離子，通過；大分子物質，比如蛋白、多糖，不能投過半透膜。U形管的液面高度差為這個高度產生的靜水壓等於兩邊溶液的水勢差。

任何物質都具有能量，能量分為束縛能和自由能。束縛能是不能轉化為用於作功的能量，而自由能是在溫度一定的條件下可用於作功的能量，如分子的擴散、布朗運動等都是自由能作功的結果。一種物質每mol的自由能就是該物質的化學勢，是可用來衡量物質反應或轉移所用的能量。1mol水分子所含的化學勢我們簡稱為水勢。在一個體系中，如果單位體積內能夠進行自由運動的水分子越多，這種水溶液的水勢越高；單位體積內能進行自由運動的水分子數越少，該溶液的水勢越低。因此，純水的水勢最高，其它所有水溶液的水勢都低於它。同溫度一樣，水勢的絕對值不易測得，在實際運用中，規定純水的水勢為零，其它溶液的水勢都是跟它相比較得出的數值。水勢的單位是由水勢的化學勢（N.m/mol）除以水的偏摩爾體積(m3/mol)所得的值，即成壓力單位(N/m2)。溶液的水勢與溶液中溶質分子數量和結構有關。同種溶液，溶質分子數量越多，溶液水勢越低，如1mol/L的葡萄糖溶液水勢比2mol/L葡萄糖溶液的水勢低；不同溶質溶液的水勢，水勢除與溶質分子數量有關外，還與溶質分子的結構有關。例如同mol濃度的葡萄糖與蔗糖溶液相比較，由於蔗糖分子是由一分子的果糖和一分子的葡萄糖縮合而成，在分子內部一個分子的蔗糖比一分子的葡萄糖具有更多的親水基團，因此，溶液具有更低的水勢。

水分從水勢高的系統通過半透膜向水勢低的系統移動的現象，稱為滲透作用。在滲透系統中，兩邊的水分子是可以自由通過的，水分向哪邊移動，決定於半透膜兩邊溶液中能夠自由運動的水分子數目多少，即水勢的高低。在單位表面積上，純水能進行自由運動的水分子數比蔗糖溶液的多，因此，在單位時間、單位面積上，水勢高的部分通過半透膜進入水勢低的部分的水分子數，顯然比從水勢低的部分通過半透膜進入水勢高的部分的水分子數要多，一段時間後，水勢低的液面就會明顯的上升,上升的最後高度為這個高度產生的靜水壓等於兩邊溶液的水勢差。液面不會無限制上升。

『肆』 將植物細胞分別放在標准態水和一摩爾每升蔗糖溶液中細胞的滲透勢壓力勢水勢及

水中：細胞吸水,體積變大,可能破掉
蔗糖溶液：細胞失水,體積變小,表面皺縮

『伍』 蔗糖水溶液與純水誰的沸點高

蔗糖水溶液的沸點要高於水的沸點。
稀溶液的沸點升高公式為：△Tb=Kb·bB其中：
Kb為沸點上升常數，水為0.512；
bB為溶液的質量摩爾濃度。單位為mol/Kg.

『陸』 水中溶解蔗糖後,水的化學勢

蔗糖溶解在水裡不發生化學反應。水還是H2O，蔗糖還是C12H22O11

『柒』 請問，將一杯糖水和一杯純水放在同一個密閉容器里，一段時間以後，會發生什麼現象為什麼求解答。謝謝

由於糖有強烈的吸附作用，所以純水杯子里的水會越來越少。水分逐漸跑到了糖水回杯子里。

糖是晶體，就是說，答分子和分子之間是有固定的間距的。水分子也是有大小的（和糖不一樣）。蒸發，揮發等忽略不計，因為置於同一密閉鍾罩里。

純水中水減少，糖水中水位升高。根據溶液的依數性，不同溶液飽和蒸氣壓不同，存在動態轉化過程，以在同一體系中達到新的平衡狀態。

(7)純水和蔗糖水的化學勢擴展閱讀;

固體及少量液體物質的溶解度是指在一定的溫度下，某固體物質在100克溶劑里（通常為水）達到飽和狀態時所能溶解的質量（在一定溫度下，100克溶劑里溶解某物質的最大量），用字母S表示，其單位是「g/100g水（g）」。在未註明的情況下，通常溶解度指的是物質在水裡的溶解度。

例如，在20°C的時候，100克水裡溶解0.165克氫氧化鈣，溶液就飽和了，氫氧化鈣在20°C的溶解度就是0.165克，也可以寫成0.165克/100克水。

『捌』 一密閉容器放有一杯純水和一杯蔗糖水，問經過足夠長的時間會有什麼現象發生一定要解釋原因

純水會全部來蒸發，根據溶液的源依數性，蔗糖溶液的飽和蒸氣壓總小於純水的，純水會一直蒸發。

糖是晶體，就是說，分子和分子之間是有固定的間距的。水分子也是有大小的（和糖不一樣）。蒸發，揮發等忽略不計，因為置於同一密閉鍾罩里。

純水中水減少，糖水中水位升高。根據溶液的依數性，不同溶液飽和蒸氣壓不同，存在動態轉化過程，以在同一體系中達到新的平衡狀態。

(8)純水和蔗糖水的化學勢擴展閱讀：

在一定溫度下，某物質在100g溶劑里達到飽和狀態（或稱溶解平衡）時所溶解的克數，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。在一定溫度和壓強下，物質在一定量的溶劑中溶解的最大量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。

溶解性是表示一種物質在另一種物質中的溶解能力，通常用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念來表示。溶解度是衡量物質在溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示。

『玖』 生物 在同溫同壓下,純水與不同濃度的水溶液比較,水勢最高的是

純水

在等溫等壓下，體系（如細胞）中的水與純水之間每偏摩爾體積的水的化學勢差。用符號ψ（音PSi）或Ψw表示。水分的運動需要能量作功，所以水分的移動和平衡是一個屬於「能學」的問題，長期以來誤用力（如吸水力）的概念來描述。60年代以後，植物生理學中，關於水分進出細胞的問題，普遍採用水勢的概念，水勢概念是從熱力學的基本規律中推導出來的，它由自由能、化學勢引伸而來。水勢是推動水分移動的強度因素。可通俗地理解為水移動的趨勢。水總是由高水勢處自發流向低水勢處，直到兩處水勢相等為止。任何含水體系的水勢，要受到能改變水自由能的諸因素（如溶質、壓力等）的影響，使體系的水勢有所增減。例如溶於水的溶質能降低體系的自由能，使水勢降低。純水的水勢被規定：在標准狀況下（在一個大氣壓下，與體系同溫度時）為零。這里說的純水是指不以任何方式（物理或化學）與其他物質結合的純的自由水。它「無牽無掛」所含自由能最高，所以純水的水勢最高。當純水中溶有任何物質時，由於溶質（分子或離子）與水分子相互作用，消耗了部分自由能，所以任何溶液的水勢比純水低。溶液的溶質越多，溶液的水勢越低。 如： 1mol 蔗糖液水勢為-2.69MPa 1mol KCl溶液水勢為-4.5MPa 海水的水勢約為-2.5MPa 水勢的單位 （1） 帕（pascle），常用MPa 表示。 1 Mpa=106 Pa， Pa=N·m-2 （2） 曾經使用過的一些水勢單位： 巴（bar）、大氣壓（atm）等; 以上3種單位的換算關系如下： 1 Mpa = 10 bar = 9.87 atm

『拾』 水勢是什麼通俗一點

shuǐ shì

1.亦作"水埶"。
2.水流的趨勢。
3.指水位或水的流量與沖力。
4.指游水的技能。

5.水勢(water potential): 即水的化學勢。在同溫同壓下，每偏摩爾體積水的自由能與1摩爾純水的自由能之差，稱為水勢，用符號ψw表示。在植物生理學中，水勢是指每偏摩爾體水的化學勢（μw）與同溫、同壓、同一體系中純水的化學勢（μw0）之差除以水的偏摩爾體積所得的商。

在任何狀況下，水分流動的方向總是由水勢高的地方流向水勢低的地方。水勢是水分移動的能量基礎或基本動力,它造成水分移動的趨勢。

因此，水勢是一個能判斷自然界中水運動方向和限度的物理量，也是植物水分狀態的基本度量單位。純水的自由能最大，水勢最高，在常溫常壓下規定為零，任何溶液的水勢因溶質的存在而小於零，為負值。如：

1mol 蔗糖液水勢為-2.69MPa
1mol KCl溶液水勢為-4.5MPa
海水的水勢約為-2.5MPa

水勢的單位
（1） 帕（pascle），常用MPa 表示。
1 Mpa=106 Pa， Pa=N·m-2
（2） 曾經使用過的一些水勢單位：
巴（bar）、大氣壓（atm）等;

以上3種單位的換算關系如下：
1 Mpa = 10 bar = 9.87 atm