澳洲是硬水還是軟水

1. 澳洲星點龍魚好長嗎 賣家說能長大50公分 ，有的人說長到40左右就不長了，長的快嗎 為什麼長

澳洲星點龍體長可達50公分。也跟飼養條件有關系。

澳洲星點龍屬夜行性魚類。產於澳大利亞東部，和星點斑紋龍很相似，幼魚極為美麗，頭部較小，體側有許多紅色的星狀斑點，臀鰭、背鰭、尾鰭有金黃色的星點斑紋，成魚體色為銀色中帶美麗的黃色，背鰭為橄欖青，腹部有銀色光澤。此魚性情凶爆，能咬傷比它大許多的魚類。

2. 澳大利亞的水系特徵和水文特徵，

澳大利亞的水系特徵和水文特徵：

墨累河和達令河是澳大利亞最長的兩條河流。這兩個河流系統形成墨累-達令盆地，面積100多萬平方公里，相當於大陸總面積的14%。最長河流墨累河（MurrayRiver）長2589千米。艾爾湖是靠近大陸中心一個極大的鹽湖，面積超過9000k㎡，但長期呈乾涸狀態。

澳大利亞是全球最乾燥的大陸，飲用水主要是自然降水，並依賴大壩蓄水供水。政府嚴禁使用地下水，因為地下水資源一旦開采，很難恢復。2006-2009年，厄爾尼諾影響擴大，導致降雨大幅減少，澳大利亞各大城市普遍缺水，紛紛頒布多項限制用水的法令，以節水渡過乾旱。

(2)澳洲是硬水還是軟水擴展閱讀：

氣候特徵：

澳大利亞地處南半球，雖然時差與中國只有2-3小時，但是季節卻完全相反。12-2月為夏季，3月-5月為秋季，6-8月為冬季，9-11月為春季。年平均氣溫北部27℃，南部14℃。

澳大利亞跨兩個氣候帶，北部屬於熱帶，由於靠近赤道，1月-2月是台風期。澳洲南部屬於溫帶。澳洲中西部是荒無人煙的沙漠，乾旱少雨，氣溫高，溫差大；在沿海地帶，雨量充沛，氣候濕潤。

3. 金龍魚是什麼魚

• 金龍魚（Scleropages formosus）是骨咽魚科的一種龍魚，屬於肉食性動物。大部分龍魚的食譜為版，青蛙、泥鰍、板球權、金魚、螞蚱、小蝦等等。具有很高的觀賞性。
  

4. 悉尼的水是硬水還是軟水

悉尼的水是硬水。
悉尼是澳大利亞東海岸的城市，瀕臨塔斯曼海，而所有海水都是硬水。

5. 初中化學知識點全面總結

初中化學復習知識點全集
第一講走進化學世界
1、什麼是化學？
2、怎樣學習化學？①學習化學的方法：實驗探究；②學習化學的工具是：元素周期表；③化學學習的特點是：三個關注（關注物質的組成結構、性質、變化規律）
3化學實驗的基本技能：
①葯品的取用。粉末狀固體，葯匙或紙槽；塊狀固體，鑷子；少量液體，滴管；一定量液體，量筒或滴管；實驗中未說明用量，一般用最少量；液體1－2毫升，固體蓋滿試管底部。
②物質的加熱。常用的加熱儀器是酒精燈（燈芯剪平齊，加酒不過肩，加熱在外焰，內焰溫度低，熄燈用帽蓋，嘴吹最最忌）。給固體物質加熱（試管固定鐵架台，鐵夾離口三分一，受熱試管口下傾，免使回水管遭裂，固體平鋪近管底，移動火焰勻受熱，用畢待冷再拆卸，洗凈放穩莫著急）。給液體物質加熱（盛液不過三分一，外壁試干防燒裂，木夾持管手握柄，45度傾斜來加熱，液面液底勻受熱，管口對空不對人）。
③儀器的洗滌（玻璃儀器）。標准：內壁附著均勻水膜，不聚滴也不成股流下。方法：使用毛刷，用去污劑和水沖洗。特殊油污：附有難溶於水的鹼、金屬氧化物、碳酸鹽用稀鹽酸清洗，附有二氧化錳、高錳酸鉀用濃鹽酸洗，油污用熱鹼如碳酸鈉清洗。
④氣體的收集。排水法，適用於不易溶於水或難溶於水且不與水反應的氣體。向上排空氣法，適用於氣體密度比空氣大的氣體。向下排空氣法，適用於氣體密度比空氣小的氣體。第二講我們周圍的空氣
1、空氣的組成
按體積計算，氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.93%，二氧化碳及其它0.03%。
2、空氣是寶貴的資源
氮氣化學性質不活潑，用作制硝酸和氮肥，做保護氣等；氧氣比較活潑，支持燃燒和供給呼吸，氣焊練鋼等；稀有氣體，很不活潑，用作保護氣，電光源等。
3、氧氣的性質
(1)物理性質：通常氧氣是一種無色無味的氣體，加壓、降溫後可變成淡藍色液體或淡藍色雪花狀固體；密度比空氣大；不易溶於水。（排水法或向上排空氣法收集氧氣。）
(2)化學性質：比較活潑，中反應中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑。
4、氧氣的實驗室製法
(1)實驗葯品：暗紫色的高錳酸鉀（固體）或過氧化氫溶液和二氧化錳固體的混合物。
(2)反應原理（化學方程式）
(3)裝置：發生裝置、收集裝置。
(4)操作步驟：查、裝、定、點、收、移、熄。
(5)驗證：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，，則瓶內是氧氣。
(6)注意事項：①用高錳酸鉀制氧氣時，試管口要塞一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀進入導管。②用排水法收集氧氣實驗結束時，應將導管從水中取出，後熄滅酒精燈，以防水的倒流。
5、物質的分類（混合物、純凈物）
6、物質的性質
(1)物理性質：顏色、氣味、導電性、導熱性、密度、硬度等
(2)化學性質：氧化性、可燃性、毒性、穩定性等
7、物質的變化（物理變化、化學變化或化學反應）
(1)本質區別：宏觀，是否生成新的物質。微觀，由分子構成的物質發生變化時，分子是否變化。
(2)化學變化的基本類型（化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應）
化合反應：A＋B+……＝C
分解反應：D＝A＋B+……
第三講自然界的水

1、水的組成
(1)電解水實驗：正極得到的氣體能使帶火星的木條復燃，它是氧氣；負極得到的氣體能夠燃燒，產生淡藍色火焰，它是氫氣，它們的體積比為1：2，質量比為8：1。
(2)化學方程式
(3)由電解水實驗可知：水是由氫元素、氧元素組成的。
2、水的凈化
(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是純水，都含有許多可溶性和不溶性雜質，都屬於混合物。
(2)天然水通過沉澱、過濾、吸附、蒸餾等不同途徑可以得到不同程度的凈化。
(3)水有硬水、軟水之分。
①含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性鈣鎂化合物的水叫軟水。
②可用肥皂水來區分硬水和軟水。產生泡沫較多的水是軟水，產生泡沫較少易起浮渣的水是硬水。
③使用硬水會給生活和生產帶來許多麻煩。洗衣服不凈、變硬，鍋爐浪費燃料、損壞過熱爆炸。
④硬水可軟化。蒸餾，煮沸。
3、愛護水資源
(1)地球上的水儲量是豐富的，但可利用的淡水資源是有限的
(2)節約用水，防止水體污染（從工業、農業、生活三方面考慮）
4、物質的組成與構成
(1)物質組成。混合物、純凈物（單質、化合物）
(2)物質構成（構成物質的粒子有分子、原子等）
①分子是保持物質化學性質的最小粒子；②分子的質量、體積很小，分子在不斷地運動，分子間存在著一定的間隔；③原子是化學變化中的最小粒子；④分子與原子的本質區別：在化學變化中，分子可以再分，原子不可以再分。（如，在電解水實驗中，水分子可以分成氫原子和氧原子，而氫原子和氧原子不可以再分，只是重新組合成氫分子、氧分子。）
第四講物質構成的奧秘

1、原子的構成
(1)原子是化學變化中的最小粒子
(2)原子由帶正電的原子核和帶負電的電子構成，原子核以由帶正電的質子和不帶電的中子構成，核電荷數＝核內質子數＝核外電子數。
(3)原子的質量、體積很小，原子在不斷地運動，原子間存在一定的間隔。
(4)相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12為標准，其他原子質量跟它相比較所等到的比。原子的質量主要集中在原子核上。相對原子質量＝質子數＋中子數。
2、元素
(1)元素：具有相同核電荷數（即核內電子數）的一類原子的總稱。（決定元素種類的是核電荷數或核內電子數。）
(2)元素可以組成物質。由同種元素組成的純凈物叫單質，由不同種元素組成純凈物叫化合物。
(3)元素的分類。金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。
(4)元素符號
①每種元素都用一個國際通用的符號來表示，這種符號叫做元素符號。
②元素符號表示的意義：表示一種元素、表示這種元素的一個原子。（金屬元素符號、稀有氣體元素符號，還可以表示一種物質。）
(5)元素周期表
①根據元素的原子結構和性質，把它們科學有序地排列起來就得到了元素周期表。
②元素周期表有7個橫行，18個縱行，7個周期，16個簇。
3、離子
(1)離子是帶電的原子或離子團，離子也是構成物質的一種粒子。
(2)核外電子的排布。金屬元素原子最外層電子一般少於4個，化學反應中很容易失去電子，從而帶正電形成陽離子；非金屬元素原子最外層電子一般多於4個，化學反應中很容易得到電子，從而帶正電形成陰離子；稀有氣體原子最外層具有8個（He為2個電子）的相對穩定結構。決定元素化學性質的是原子的最外層電子數。
4、化學式與化合價
(1)化學式：用元素符號表示物質組成的式子。化學式表示的意義：①表示一種物質；②表示這種物質的元素組成；③表示該物質的一個分子；④表示該物質一個分子的組成。
(2)化學上用化合價表示元素原子之間相互化合的數目，單質中元素的化合價為0。
(3)應用化合價推求物質化學式的根據是：①這種化合物確實存在；②化合物各元素正負化合價的代數和為0。
第五講化學方程式

1、質量守恆定律是自然界的客觀規律
(1)內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。關鍵詞語：參加、化學反應、質量總和。
(2)質量守恆的原因。一切化學反應前後，原子的種類、數目、質量不變。（分子種類一定改變，數目可能改變。）
(3)質量守恆定律的應用。解釋現象，推斷化學式，相關計算等。
(4)研究質量守恆定律的方法：定量實驗分析法。
2、化學方程式是重要的化學用語
(1)化學方程式提供的信息。如：4P＋5O2點燃2P2O5其質的方面的信息：磷和氧氣點燃生成五氧化二磷；量的方面信息：微觀上，4個磷原子和5個氧分子反應生成2個五氧化二磷分子，宏觀上，每124份質量的磷和160份質量的氧氣反應生成284份質量的五氧化二磷。
(2)正確書寫化學方程式（配平，條件，箭號。）
3、根據化學方程式的簡單計算。
審題仔細，格式規范，計算準確。設、寫、找、列、解、答。
第六講碳和碳的氧化物

1、碳元素組成的不同單質金剛石、石墨和C60的物理性質及主要用途。
2、碳的幾種單質物理性質有很大差異是由於它們內部碳原子的排列方式不同。
3、由於碳的不同單質參加化學反應的最小粒子是相同的碳原子，所以它們的化學性質是相似的。
4、從分子結構的不同來認識二氧化碳和一氧化碳的性質。
5、氧氣、二氧化碳實驗室製法的比較
(1)實驗室里製取氣體要注意：①選擇適當的反應，包括反應物狀態和反應條件，即確定反應原理。②選擇合適的實驗裝置，包括發生裝置和收集裝置。③驗證所製得的氣體就是所要製取的氣體，即檢驗氣體。
(2)氧氣、二氧化硫製法的比較：
6、溫室效應是一大環境問題，它主要是由什麼原因引起的？它會帶來哪些危害？為了防止溫室效應進一步增強，人類應該採取哪些措施？你力所能及地可做些什麼？
7、掌握物質間的轉化。見右圖。
第七講燃料及其利用

1、燃燒的條件：①可燃物；②空氣或氧氣；③達到著火點。
2、滅火的原理：①清除可燃物或使可燃物與其它物品隔離；②隔絕空氣或氧氣；③使溫度降到著火點以下。

第八講金屬和金屬材料

1、金屬材料包括純金屬和合金。
2、金屬的物理特徵：常溫下都是固體（汞除外）有金屬光澤，大多為電和熱的良導體，有延展性，密度較大，熔點較高等。
3、鋼的硬度和強度比純鐵更高，搞腐蝕性能更好，日常使用的金屬材料大多屬於合金。
4、物質的用途主要決定於物質的性質，但要考慮價格、資源，是否美觀、便利，廢料是否易於回收，對環境的影響等多種因素。
5、金屬與氧氣和與酸的化學反應，反應的難易和劇烈程度不同，說明金屬的活潑程度不同。
實驗室常以鋅粒和稀鹽酸反應制氧氣，而不常用鎂和鐵，因為鎂活潑，反應速度快難控制，鐵相對穩定，速度慢。
6、鐵生銹的條件與空氣和水直接接觸，防止鐵銹蝕的原理隔絕空氣和水，採取的主要措施有塗油、刷漆、鍍金等。
7、煉鐵的主要原理在高溫下，用CO把鐵從鐵礦石中還原出來。

第九講溶液

1、溶液、溶質、溶劑的概念
2、溶液具有均一性和穩定性的特徵。均一性指溶液各部分密度、濃度、性質都相同。穩定性指外界條件不改變，溶液久置不出現沉澱，不分層。
3、溶液和濁液的比較。不同點：溶液是均一的、穩定的；濁液是不均一、不穩定的，久置後會出現下沉或分層。相同點：都是混合物。
4、物質溶解時，往往會引起溫度的改變。溶解的過程發生兩個變化，一種是溶質的分子或離子向水中擴散的過程，要吸收熱量；另一種是溶質的分子或離子與水分子作用形成水合分子或離子過程，要放出熱量。當吸熱小於放熱時，溶液溫度降低，反之升高。
5、飽和溶液的概念要素：①在一定溫度下；②一定量的溶劑里；③不能再溶解某種物質。上述條件下還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫不飽和溶液。
6、飽和溶液和不飽和溶液轉化。一般情況下，飽和溶液，升溫或加入溶劑，轉化成不飽和溶液；不飽和溶液，降溫或加入溶質或蒸發溶劑，轉化為飽和溶液。
7、溶解度概念要素：①一定溫度；②100g溶劑；③飽和狀態；④單位：g。
8、溶解性和溶解度的關系，溶解度曲線。大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大。
少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl。極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如熟石灰。
9、氣體溶解度概念要點：①壓強101KP3,一定溫度下；②1體積水；③飽和狀態；④單位：體積。
10、影響氣體溶解度因素：壓強增大，氣體溶解度增大；溫度升高，氣體溶解度減小。
11、溶質質量分數，是溶質質量與溶液質量之比。
12、配製一定溶質的質量分數溶液步驟：①計算；②稱量或量取；③溶解；④裝瓶（標簽註明名稱，化學式，質量分數。）

第十講酸和鹼

1、鹽酸和硫酸的比較（見右圖）
2、在金屬活動性順序中，位於H前面的金屬能置換出酸中的氫，濃硫酸、硝酸不能製取氫氣。
3、氫氧化鈉和氫氧化鈣的比較
4、溶液酸鹼度的表示方法。溶液的酸鹼性用酸鹼指示劑區別，酸鹼度常用pH來表示。pH值越小酸性越強，pH值越大鹼性越強。pH的測定測定方法是使用pH試紙。

第十一講鹽和化肥

1、有些鹽的水溶液具有特殊顏色。①含有Cu2＋的稀鹽溶液呈現出藍色，如藍色的硫酸銅溶液；②含有Fe2＋的稀鹽溶液呈現出淺綠色，如淺綠色的硫酸亞鐵溶液；③含有Fe3＋的稀鹽溶液呈現黃色，如黃色的氯化鐵溶液等。
2、生活中幾種常見鹽的作用及主要用途。
3、粗鹽，是從海水、鹽井水、鹽湖水通過晾曬或煮，可蒸發水分而得到含雜質較多的氯化鈉晶體。粗鹽的提純過程：粗鹽→溶解→過濾→蒸發結晶→食鹽。過濾是物質提純的方法之一，它把不溶性的固體與液體分開。
4、組成里含有碳酸根離子（CO32－）或碳酸氫根離子的鹽，都能與鹽酸反應生成二氧化碳（觀察到有氣泡產生，將氣體通入澄清石灰水中石灰水變渾濁。）（碳酸鹽遇酸沉不住氣。）利用這一原理，可以檢驗物質組成中是否有碳酸根離子或碳酸氫根離子。實驗室也是用此原理，選用易得、價廉的石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應製取二氧化碳。
5、復分解反應發生的條件：生成物中有水或氣體或沉澱生成。
6、部分鹼和鹽在水中的溶解性，見右表。
7、常用化肥的簡單區別方法：「看、溶、燒、嗅」。看外觀：氮肥、鉀肥大都是白色晶體，磷肥是灰白色粉末。加水：氮肥、鉀肥大都溶於水。灼燒：鉀肥不能燃燒，在燃燒時可跳動或有爆裂聲。加熟石灰攪拌：銨鹽加熟石灰能放出具有刺激性的氨氣。

6. 澳洲龍魚是什麼品種



斑紋龍魚

產於澳大利亞北部新幾內亞。與星點龍魚同屬為澳洲龍魚。星點斑紋龍魚體長可達70公分，幼魚也是極為漂亮的。斑紋龍魚頭部較大，體側那一顆顆的紅色斑點讓它足夠出彩，各鰭也有黃色的星點狀的斑紋，身上的星點金黃讓星點斑紋龍魚的觀賞價值大大提升。

成魚後，星點斑紋龍魚體色在金黃色中略帶銀色，背鰭是橄欖色，各鰭的邊緣帶有黑色，成魚後，星點斑紋狀再加以橄欖與黑色，讓它看上去艷麗中多了些可愛，霸氣中添了些堅毅，總之，成魚的星點斑紋龍魚更加具有觀賞價值了。星點斑紋龍魚同星點龍魚一樣，是霸氣非凡，性情兇猛的，同樣建議不要與其他魚類混養。

三、星點龍魚

星點龍魚體長可達50公分，幼魚美麗動人，頭部小，體側有許許多多的星狀斑點，排列整齊，從遠看去，像小星星一樣閃閃爍爍，臀鰭、尾鰭、背鰭有著金黃色的星點斑紋，所謂「人如其名」，星點身體上的星點正是它區別與其他龍魚，最有自己的特點，幼魚的美麗帶來的是不俗的觀賞價值。星點龍魚成魚後，體色為銀色中帶有美麗的黃色，背鰭呈現的是橄欖青，腹部呈現著銀色的光澤，各鰭的邊緣都帶有黑色。

星點龍魚性情是非常兇猛的，攻擊性強，建議最好不要混養。對於生存條件的限制為弱酸性水質，硬度為軟水，PH在6.5與705之間，水溫在24到28攝氏度之間，與其他龍魚的生存條件相差無幾，同樣，也要避免對龍魚造成驚嚇，避免水溫或是PH的急驟變化。雖說生存條件與其他龍魚相似，但每尾龍魚都有自己的性情，所以飼主要飼養時要仔細觀察，給予他們最合適的生存環境。

7. 一般啤酒的度數是多少

一般是11度～12度，成品啤酒的含糖量大約在1.5-2.5%之間。而啤酒的酒精含量多數在3.5%至4%之間。德國啤酒中酒精濃度則較高，大約在5-9%之間。而且苦味比較重。

啤酒是以小麥芽和大麥芽為主要原料，並加啤酒花，經過液態糊化和糖化，再經過液態發酵而釀製成的。其酒精含量較低，含有二氧化碳,富有營養。它含有多種氨基酸、維生素、低分子糖、無機鹽和各種酶。這些營養成分人體容易吸收利用。

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一、原麥芽汗濃度：

一般飲料酒的度數表示酒精的含量，而啤酒的"度"卻指的是麥芽汁的濃度。製造啤酒的大麥芽和輔助原料大米等，經過麥芽澱粉酶和蛋白酶的作用，轉化為麥芽糖類，以糖的含量來測定，如每公升麥芽汁含有120克糖類，就是12°。當麥芽汁濃度為7°～9°時，稱低濃度啤酒。麥芽汁濃度在18°～20°的稱黑啤酒。麥芽汁濃度越高，營養價值就越好，同時泡沫細膩持久，酒味醇厚柔和，保管期也長。

二、酒精度數：

酒瓶上標示的酒精濃度（只取數字）×酒的分量（以升計）=酒精單位（約數）。酒的度數表示酒中含乙醇的體積百分比，通常是以20℃時的體積比表示的，如50度的酒，表示在100毫升的酒中，含有乙醇50毫升(20℃)即它的體積分數（溫度在+20℃時，以體積分數或者質量分數表示酒精濃度）為0.441473。

8. 孔雀魚多少溫度最好

孔雀魚的溫度在20—℃之間。

孔雀魚生存溫度

孔雀魚所耐最低溫度一般不低於13攝氏度，低於13度魚只大批量死亡。13度時魚會游動無力，可少量攝食，部分體質差的會趴在缸底不動，受驚嚇時游動無力，魚只抗病能力很差。13-16度時攝食量較少，生長緩慢，游動開始減慢，魚只抗病能力差。16-20度時攝食量開始減少，攝食頻率降低，生長速度開始降低，游動無太大變化，魚只抗病能力開始下降。

20-26度，攝食量大，攝食頻率高，游動活潑迅速，生長速度快，魚體抗病能力強。26-32度，攝食量最大，攝食頻率最高，游動活潑迅速，生長速度開始降低，魚體抗病能力開始降低。32-36度，攝食量減少，攝食頻率降低，游動能力開始降低，基本不生長，魚體開始消瘦，抗病能力差。36度以上大批魚只死亡，超過40度全部死亡。

(8)澳洲是硬水還是軟水擴展閱讀：

孔雀魚水質：

孔雀魚喜歡偏硬的水，硬度要10～15度左右，雖然如此，但是以版主個人認為，水的硬度對孔雀魚不會有太大的影響，就拿兩個飼養孔雀有相當歷史的國家：德國和日本做為例子，德國的水是偏硬水，而日本的水質皆為軟水，而這兩個截然不同的條件都可以將孔雀養得很好，可見的孔雀的適應能力很強，比較不需要飼主費心調整水的硬度高低。這也是許多人常說孔雀魚易於飼養的原因之一。