血透純水硬度檢測法

A. 測水硬度的方法有幾種

這是我到網上到處找的，再一點一點集合起來，希望對你有所幫助。。。。。。

用EDTA配位滴定的方法測水的硬度

原理

含有鈣、鎂離子的水叫硬水。測定水的總硬度就是測定水中鈣、鎂離子的總含量，可用EDTA配位滴定法測定：

滴定前： M + EBT M-EBT

(紅色)

主反應： M + Y MY

終點時： M-EBT + Y MY + EBT

(紅色) （藍色）

滴定至溶液由紅色變為藍色時，即為終點。

滴定時，Fe3+、Al3+等干擾離子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重屬離子，可用KCN、Na2S或巰基乙酸予以掩蔽。

水的硬度有多種表示方法，本實驗要求以每升水中所含Ca2+、Mg2+總量（折算成CaO的質量）表示，單位mg·L-1。

有賣硬度測試劑的

用密瓦基的CD筆

缺點：對魚缸中的飼養水監控請不要使用CD筆.
CD筆可對自來水進行測試.經過處理的水可以養魚的水CD筆的讀數指導意義不大.所謂導電率指的是電依靠水中固體物質進行傳導的功率,有時在養水缸或養缸中電導率不低,但碳酸鹽硬度並不高,而要養魚肯定不是用純凈水養所以電導率不可能低.

用洛黑T滴定法來測量
市面上買的測試筆一般是針對導電度來測量的。原水可以用它來測量然後轉換，經過處理的水再用那筆來測量就沒有實際意義了。也就是說經過處理的水導電度和硬度已經不成那個轉換表中的比例了。測量硬度是用洛黑T滴定法來測量的。

B. 用最簡單的方法檢測水的硬度，有什麼化學試劑直接就能測出來嗎

滴定法，希望我的回答能幫助你！
在一份水樣中加入 pH=10.0 的氨性緩沖溶液和少許鉻黑T指示劑，溶液呈紅色；用EDTA 標准溶液滴定時， EDTA 先與游離的Ca2+ 配位，再與Mg2+ 配位；在計量點時， EDTA 從MgIn-中奪取Mg2+ ，從而使指示劑游離出來，溶液的顏色由紅變為純藍，即為終點。
當水樣中Mg2+ 極少時，由於CaIn- 比 MgIn- 的顯色靈敏度要差很多，往往得不到敏銳的終點。為了提高終點變色的敏銳性，可在 EDTA 標准溶液中加入適量的 Mg2+（在EDTA 標定前加入，這樣就不影響EDTA與被測離子之間的滴定定量關系），或在緩沖溶液中加入一定量的Mg—EDTA 鹽。
水的總硬度可由EDTA 標准溶液的濃度cEDTA 和消耗體積 V1（ml）來計算。以CaO 計，單位為 mg/L。

C. 水質硬度的檢測方法有國家標准嗎

水質硬度檢測方法，必須以國家(GB)水質標准為檢測依據，同時應保持水質硬度測試操作的准確性，當然對於使用的也必須是標准溶液(試劑)，因此就要對所配試劑進行標定或做空白試驗。一傑有兩種新型標準的硬度測試劑(儀)，如使用該測試劑前，進行空白試驗後，就知道該測試劑是否標准了，其標准濃度有;0.1mol/L和0.01mol/L兩種規格，前一規格濃度是測原水硬度含量，後一規格濃度是測軟水硬度含量。另一種是水質硬度測試儀，以上兩種硬度測試劑(儀)使用操作簡單快捷，顯示數據准確下面你們可看一下…。

D. 水質硬度的檢測方法有國家標准嗎

有的

水的硬度最初是指水中鈣、鎂離子沉澱肥皂水化液的能力，其中包括碳酸鹽硬度。水的硬度的表示方法有多種，我國採用的表示方法與德國相同。

(4)血透純水硬度檢測法擴展閱讀

一、水的總硬度指水中鈣、鎂離子的總濃度，其中包括碳酸鹽硬度（即通過加熱能以碳酸鹽形式沉澱下來的鈣、鎂離子，故又叫暫時硬度）和非碳酸鹽硬度（即加熱後不能沉澱下來的那部分鈣、鎂離子，又稱永久硬度）。

二、硬度分類

1、碳酸鹽硬度：主要是由鈣、鎂的碳酸氫鹽[Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2]所形成的硬度，還有少量的碳酸鹽硬度。碳酸氫鹽硬度經加熱之後分解成沉澱物從水中除去，故亦稱為暫時硬度。

2、非碳酸鹽硬度：主要是由鈣鎂的硫酸鹽、氯化物和硝酸鹽等鹽類所形成的硬度。這類硬度不能用加熱分解的方法除去，故也稱為永久硬度，如CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、Ca(NO3)2、Mg(NO3)2等。

3、碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度之和稱為總硬度；水中Ca2+的含量稱為鈣硬度；水中Mg2+的含量稱為鎂硬度；當水的總硬度小於總鹼度時，它們之差，稱為負硬度。

三、以碳酸鈣濃度表示的硬度大致分為：

1、0~75mg/L 極軟水

2、75~150mg/L 軟水

3、150~300mg/L 中硬水

4、300~450mg/L 硬水

5、450~700mg/L 高硬水

6、700~1000mg/L 超高硬水

7、>1000mg/L 特硬水

E. 檢測水的硬度

水的硬度檢測：

在一份水樣中加入 pH=10.0 的氨性緩沖溶液和少許鉻黑T指示劑（藍色），鉻黑T指示劑優先與Mg2+配位，生成紅色配合物使溶液呈紅色。

然後用EDTA標准溶液滴定時， EDTA 先與游離的Ca2+配位，再與Mg2+配位；在計量點時， EDTA 從MgIn-(配合物)中奪取Mg2+，從而使鉻黑T指示劑游離出來，溶液的顏色由紅變為純藍，即為終點。

當水樣中Mg2+極少時，由於CaIn- 比 MgIn- 的顯色靈敏度要差很多，往往得不到敏銳的終點。為了提高終點變色的敏銳性，可在 EDTA標准溶液中加入適量的 Mg2+（在EDTA 標定前加入，這樣就不影響EDTA與被測離子之間的滴定定量關系），或在緩沖溶液中加入一定量的Mg—EDTA 鹽。

水的總硬度可由EDTA 標准溶液的濃度cEDTA 和消耗體積 V1（ml）來計算。以CaO 計，單位為 mg/L。

(5)血透純水硬度檢測法擴展閱讀：

1、碳酸鹽硬度

碳酸鹽硬度：主要是由鈣、鎂的碳酸氫鹽[Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2]所形成的硬度，還有少量的碳酸鹽硬度。碳酸氫鹽硬度經加熱之後分解成沉澱物從水中除去，故亦稱為暫時硬度。

2、非碳酸鹽硬度

非碳酸鹽硬度：主要是由鈣鎂的硫酸鹽、氯化物和硝酸鹽等鹽類所形成的硬度。這類硬度不能用加熱分解的方法除去，故也稱為永久硬度，如CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、Ca(NO3)2、Mg(NO3)2等。

碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度之和稱為總硬度；水中Ca2+的含量稱為鈣硬度；水中Mg2+的含量稱為鎂硬度；當水的總硬度小於總鹼度時，它們之差，稱為負硬度。

F. 水質的硬度值怎麼檢測！

水質總硬度的測定

一、主題內容與適用范圍

本方法適用於水樣中總硬度的測定。

二、原理

在PH=10時，乙二胺四乙酸二鈉（EDTA）和水中的鈣鎂離子生成穩定絡合物，指示劑鉻黑T也能與鈣鎂離子生成葡萄酒紅色絡合物，其穩定性不如EDTA與鈣鎂離子所生成的絡合物。

當用EDTA滴定接近終點時，EDTA自鉻黑T的葡萄酒紅色絡合物奪取鈣鎂離子而使鉻黑T指示劑游離，溶液由酒紅色變為藍色，即為終點。

三、儀器及用具

1、三角燒瓶：250mL；

2、滴定管：50mL；

3、刻度吸管：1mL。

四、試劑

1、乙二胺四乙酸二鈉（EDTA）標准溶液: 0.05mol/L。

2、硬度緩沖溶液:

（1）、稱取16.9g氯化銨，溶於143mL濃氨水中。

（2）、稱取0.78g硫酸鎂(或0.644g氯化鎂或0.381無水硫酸鎂)及1.179g乙二胺四乙酸二鈉溶於50mL蒸餾水中。合並（1）&（2）並用蒸餾水定容至250mL。（可保存一個月）

3、鉻黑T指示劑：5g/L。稱取0.5g鉻黑T和2g氯化羥胺(鹽酸羥胺)，溶於95%乙醇並定容至100mL。

五、分析步驟

1、取澄清水樣100mL於三角燒瓶中，加入1mL硬度緩沖溶液，3滴鉻黑T指示劑；

2、用乙二胺四乙酸二鈉標准溶液激烈振盪滴定至溶液由玫瑰紅變為天藍色為止。

3、同時用100mL去離子水或蒸餾水做空白試驗。

六、計算

c×（V-V0）

總硬度（meq/L） = --------------- ×1000

100

式中：c ---- 乙二胺四乙酸二鈉標准溶液濃度，mol/L；

V0 --- 空白試驗滴定消耗乙二胺四乙酸二鈉標准溶液體積，mL；

V ----- 試樣滴定消耗乙二胺四乙酸二鈉標准溶液體積，mL；

(6)血透純水硬度檢測法擴展閱讀

硬度有不同的種類(總硬度、碳酸鹽硬度及其它硬度)，並且在不同國家有不同的概念和定義。

硬度鹽類一般包括Ca²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Sr²⁺、Te³⁺、Al³⁺等容易形成難溶鹽類的金屬陽離子，在一般天然水中，主要是Ca²⁺、Mg²⁺，其它離子含量較少。因此，一般常以水中的Ca²⁺、Mg²⁺總量作為硬度的定義。

具體地講，Ca²⁺、Mg²⁺總量稱為總硬度，根據假想化合物的原理，考慮到水中陰離子的組成，又可把硬度區分為碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度。

G. 軟化水硬度測定方法

軟水硬度的測量有兩種方法,一種是EDTA滴定法，一種是用軟水硬度測量盒直接測定。

通常水質硬度分析是採用國標的EDTA滴定法，單位表示的方法多種，在國內一般以mg/L和mmol/L居多。

軟水硬度測試盒主要是將標准方法中復雜的EDTA滴定過程和使用的試劑整合成試劑盒形式，方便非專業用戶與現場用戶快速檢測經軟化處理後的水水質硬度，使用方法極為簡單，不需要專業技術人員，其檢測精度視不同的產品可以達到1PPM或更高。

(7)血透純水硬度檢測法擴展閱讀：

在日常生活中，我們經常見到水壺用久後內壁會有水垢生成，這是因為在我們取用的水中含有不少無機鹽類物質，如鈣、鎂鹽等。

這些鹽在常溫下的水中肉眼無法發現，一旦它們加溫煮沸，便有不少鈣、鎂鹽以碳酸鹽形式沉澱出來，它們緊貼壺壁就形成水垢。

我們通常把水中鈣、鎂離子的含量用「硬度」這個指標來表示。硬度1度相當於每升水中含有10毫克氧化鈣。低於8度的水稱為軟水，高於17度的稱為硬水，介於8～17度之間的稱為中度硬水。雨、雪水都是軟水，泉水、深井水、海水、江、河、湖水都是硬水。

H. 原水水質硬度多少如何檢測

按國家標准GB1576-2001的規定，測定水質硬度的方法主要是滴定法。但是滴定法需要專門配製專用的葯劑，不便於通常情況下的攜帶和使用，也不便於在家庭或野外少量測試時使用，隨著測試需求的多樣化及技術的發展，近年來在實際生活中常用的方法還有硬度儀、快速瓶及試紙法。
顧名思義，硬度儀是一種可以直接測試出水質硬度的儀器，這種儀器有標準的測試探頭，測試時可以直接從液晶屏上讀出硬度值，使用簡單而方便。這類儀器一般是採用測試水的電導的方式來測算水質硬度，由於鈣鎂離子的導電性能與其他離子並無根本性的區別，所以在目前技術條件下，這種測試方式有較大有誤差，一般多用於要求不高的場合。
快速瓶是滴定法的一種，在配製好的測試劑中加入不影響測試結果的穩定劑，測試葯劑可以在一定條件下長期保存，需要測試時向測試瓶內加入一定量的水，搖勻後的顏色與標准色瓶(或色板)對比而得到硬度值。
硬度試紙與pH試紙類似，塗有葯劑的試紙密封包裝在袋內，測試時將試紙浸入水中，靜置片刻後紙上的葯劑與水中的鈣鎂離子反應而呈現一定的顏色，將其與標准色板比較而得到水的硬度值。

I. 水質總硬度是怎麼檢測的

按E.07.JTJ056《公路工程水質分析操作規程》第八節 總硬度
第3.8.1條水的硬度主要是由於水中含有鈣鹽與鎂鹽所致，有時水中存在著鋁鹽及
鐵鹽也會造成硬度。
根據各種鹽類的不同性質，硬度可分為三類：
一、碳酸鹽硬度(又稱暫時硬度)：水中所含重碳酸鈣，重碳酸鎂，當煮沸時鈣鎂的
重碳酸鹽分分解為碳酸鹽沉澱而從水中析出，故稱為暫時硬度，其反應式如下：
Ca(HCO3)2→CaCO3↓+CO2↑+H2O
Mg(HCO3)2→MgCO3↓+CO2↑+H20
二、非碳酸鹽硬度(又稱永久硬度)：
硫酸鈣、硫酸鎂、氯化鈣、氯化鎂、硝酸鈣、硝酸鎂等鹽類，在正常大氣壓下，水
的溫度雖已達沸點，但仍有一定量溶於水中而不生成沉澱時，故稱為永久硬度。
三、負硬度：鹼金屬的氫氧化物(KOH、MaOH)、碳酸鹽(K2CO3、NaCO3)、或重碳酸鹽
(KHCO3、NaHCO3)。由於負硬度、暫時硬度均是鹼性，所以二者之和即為總鹼度。其
關系如下：負硬度總硬度碳酸鹽硬度總鹼度非碳酸鹽硬度對於混凝土基礎來
說，若水中暫時硬度很小並有碳酸存在的情況下，能引起對混凝土的溶解性侵蝕及
增強碳酸的侵蝕性。硬度單位以「度」(度)來表示。例如含有10mg/l的CaO稱為1德
國度，含有10mg/l的CaCO3稱為1法國度。因此，1毫克當量/升相當於行車度2.8度，
相當於法國度5度。本規程採用行車硬度。
本規程採用EDTA直接滴定法測定總硬度。其原理為：以鉻黑T(或鉻蘭黑)為指示劑，
用EDTA標准液滴定水中鈣、鎂離子總量。首先向水樣中加入氯化銨緩沖溶液，使pH
值保持為10左右，鉻黑T此時本身的主要形態為HR2-，呈蘭色。在滴定前向水樣中加
入指示劑鉻黑T(或鉻藍黑)，它先與Ca2+、Mg2+生成灑紅色絡合物，其反應式為：
Ca2++HR2-→CaR+H+ (Kc=4*10-6)
Mg2++HR2-→MgR-+H+ (Kc=1*10-7)
滴定開始後，滴入的EDTA首先與溶液中未絡合的Ca2+、Mg2+生成絡合物，其反應式
為：
Ca2++H2Y2-→CaY2-+2H+ (Kc=2.69*10-11)
Mg2++H2Y2-→MgY2-+2H+ (Kc=2.04*10-9)
由於CaY2-、MgY2-比CaR-、MgR-穩定，溶液中將會發生鉻離子的轉化，繼續滴入的EDTA
將奪取同鉻黑T已結合的Ca2+、Mg2+，使指示劑還原為原來的形態，其反應式為：
CaR-+H2Y2-→CaY2+HR2-+H+
MgR-+H2Y2-→MgY2+HR2-+H+
此絡合平衡極端移向右方，到滴入的EDTA把與指示劑結合的Ca2+、Mg2+全部壓走後，
溶液即由灑紅色轉變為HR2-的藍色CaY2-、MgY2-則是無色的，這里可判斷等當點的到
達。從絡合平衡常數可以看出，MgR-比CaR-更穩定，故MgR-還原較遲，而CaY2-比MgY2-
更穩定，故CaY2-首先轉化絡合完畢，所以，當溶液轉變為藍色時所達到的等當點，
說明MgR-已完全分解而轉化為MgY2-,所測定的是Ca2++Mg2+,即水的總鹼度。
第3.8.2條試劑
一、氯化銨緩沖溶液；
二、鉻黑T指示劑(或鉻藍黑)；
三、硫化鈉2%；(現用現配)；
四、鹽酸羥胺；
五、三乙醇胺：分析純；
六、0.05NEDTA標准溶液。
第3.8.3條測定方法
一、根據硬度大小，一般量取水樣10--50毫升(附取水參照表)於三角瓶中。
二、加入5毫升氯化銨緩沖液及鉻黑T指示劑6滴(或少量干試劑)。
三、用標准EDTA溶液滴定至溶液由葡萄紅色變成天藍色即為終點，記錄EDTA消耗量
為V1。
第3.8.4條總硬度按下式計算：
一、總硬度(毫克當量/升)=V1*N*1000/V
總硬度(德度)=V1*N*1000/V*2.8
式中 V1--滴定水樣消耗EDTA的量(ml);
N--EDTA標准溶液的當量濃度；
V--測定所取水樣(ml)；
2.8--德國度與普通硬度的換算系數。
或根據鈣、鎂的毫克當量之和計算總硬度。
總硬度(毫克當量/升)=(Ca2++Mg2+)毫克當量/升
二、暫時硬度(碳酸鹽硬度)：
當HCO3->Ca2++Mg2+時；
三、永久硬度(非碳酸鹽硬度)；
當HCO3-<Ca2++Mg2+時，永久硬度(毫克當量/升)=重碳酸鹽(毫克當量/升)。
當HCO3-<Ca2++Mg2+)時，永久硬度(毫克當量/升)=0
四、負硬度
當總硬度<總鹼度時，
負硬度(毫克當量/升)=(總鹼度-總硬度)(毫克當量/升)
水中非碳酸鹽硬度與負硬度不能同時存在，因兩者會發生如下反應：
CaSO4+NaCO3→CaCO3↓+NaSO4
CaSO4+2NaHCO3→Ca(HCO3)2+Na2SO4