電解純水的電極反應式

1. 在中性，酸性，鹼性環境中電解水的電解方程式

電極反應式
中性
陽：4OH-
—4e-=O2+2H2O（水）
陰：4H+
=
2H2-4e-
酸性
陽：2H2O
—4e-=O2+
4H+
陰：4H+
=
2H2-4e-
鹼性:
陽：4OH-
—4e-=O2（氧氣）+2H2O
陰：4H2O+4e-=2H2（氫氣）+4OH-
化學方程式是一樣的
2H2O=2H2+O2
鹼性條件下進行的，體系中氫氧根是大量的而氫離子不能大量存在，只能以水的形式給出；
遇上類似問題，考慮體系的酸鹼性，能大量存在的離子單獨寫，不能大量存在的寫成水的形式

2. 電解水的化學方程式為

陽極：4OH-4e=O2+H2O
陰極：4H+4e=2H2
水中有氫氧根離子和氫離子，有電流通過的時候，氫氧根離子失電子，生成氧氣和水；氫離子得電子，生成氫氣。

親 記得採納哦 O(∩_∩)O謝謝

3. 電解水的電極反應式怎麼寫（*電極反應式）

：4OH-
-4e-====2H2O+O2（氣體符號）
陰極，應該是陽極，由水電離出的氫離子或氫氧根放電的話凡是寫電極反應式。
因此電解水的話：4H+
+
4e-
====2H2（氣體符號）
2樓的回答真搞笑。，都直接寫該離子

4. 以銅為電極的電解水的電極方程式

1、電解水型（陽極為惰性電極）
⑴電解強鹼溶液（如naoh溶液）
其電極反應式分別為：
陽極反應：4oh-－4e-=2h2o+o2↑（oh-來自於naoh的電離）
陰極反應：2h++2e-=h2↑（h+來自於水的電離）
因為陰極反應的h+來自於水的電離，2h2o??
2h++2oh-
①，2h++2e-=h2↑②，兩式相加得2h2o+2e-=h2↑+2oh-，所以其陰極反應還可以寫成2h2o+2e-=h2↑+2oh-的形式。若要寫電解總反應式，其陰極反應必須寫成2h2o+2e-=h2↑+2oh-的形式，根據電子守恆，將陰、陽兩極反應相加得電解總反應式為2h2o=2
h2↑+
o2↑。
⑵電解含氧酸溶液（如h2so4溶液）
其電極反應式分別為：
陽極反應：4oh-－4e-=2h2o+o2↑（oh-來自於水的電離）
陰極反應：2h++2e-=h2↑（h+來自於h2so4的電離）
因為陽極反應的oh-來自於水的電離，4h2o??4h++4oh-
①，4oh-－4e-=2h2o+o2↑②，兩式相加得2h2o－4e-=4h++o2↑，所以其陽極反應還可以寫成2h2o－4e-=4h++o2↑的形式。若要寫電解總反應式，其陽極反應必須寫成2h2o－4e-=4h++o2↑的形式，根據電子守恆，將陰、陽兩極反應相加得電解總反應式為2h2o=2
h2↑+
o2↑。
⑶電解活潑金屬的含氧酸鹽溶液（如na2so4溶液）
其電極反應式分別為：
陽極反應：4oh-－4e-=2h2o+o2↑（oh-來自於水的電離）
陰極反應：2h++2e-=h2↑（h+來自於水的電離）
因為陰極、陽極反應中的h+、oh-均來自於水的電離，則上述陽極反應還可以寫成2h2o－4e-=4h++o2↑的形式，陰極反應還可以寫成2h2o+2e-=h2↑+2oh-的形式。若要寫電解總反應式，其陽極反應必須寫成2h2o－4e-=4h++o2↑的形式，陰極反應必須寫成2h2o+2e-=h2↑+2oh-的形式，根據電子守恆，將陰、陽兩極反應相加得電解總反應式為2h2o=2
h2↑+
o2↑。
故電解上述三類電解質溶液的實質都是電解水。
2、電解鹽和水型（陽極為惰性電極）
⑴電解活潑金屬的無氧酸鹽溶液（如nacl溶液）
其電極反應式分別為：
陽極反應：2cl-－2e-=cl2↑
陰極反應：2h++2e-=h2↑（h+來自於水的電離）
因為上述陰極反應的h+來自於水的電離，所以其陰極反應還可以寫成2h2o+2e-=h2↑+2oh-的形式。若要寫電解總反應式，其陰極反應必須寫成2h2o+2e-=h2↑+2oh-的形式，根據電子守恆，將陰、陽兩極反應相加得電解總反應式為2cl-+2h2o=cl2↑+
h2↑+2oh-。
⑵電解不活潑金屬的含氧酸鹽溶液（如cuso4溶液）
其電極反應式分別為：
陽極反應：4oh-－4e-=2h2o+o2↑（oh-來自於水的電離）
陰極反應：cu2++2e-=
cu
因為上述陽極反應的oh-來自於水的電離，所以其陽極反應還可以寫成2h2o－4e-=4h++o2↑的形式。若要寫電解總反應式，其陽極反應必須寫成2h2o－4e-=4h++o2↑的形式，根據電子守恆，將陰、陽兩極反應相加得電解總反應式為2cu2++2h2o=2cu+4h++o2↑。
故電解上述兩類電解質溶液的實質都是鹽和電解水。

5. 電解水的方程式怎麼寫

電解水化學方程式電解水總反應: 2H2O = 電解 = 2H2↑ +O2↑電極反應式: 陽極:4OH- -4e- = O2↑ +2H2O陰極: 4H+ +4e- =2H2↑
供參考
答題不易,麻煩點下右上角【滿意】以茲鼓勵,謝謝!

6. 電解水的電極方程式，陰極，陽極和總的，說明一下原理

詳細的解釋就是：

首先，你要知道，這是電解反映，不是電池。

電解，就是把電源接到溶液裡面，陽極對應的就是正極，陰極對應的就是負極。

從電池的角度看，電子從負極流出，也就是流向了陰極，那麼，陰極就向溶液給出電子，所以，發生在陰極的反應就是4H+ + 4e=== 2 H2(注意，是水中的氫離子，得到了陰極給出的電子)

既然電子從負極流出，那麼陽極，就是電子流入了，陽極的電子從哪來呢？自然是從溶液中來，既然是從溶液中來，那肯定水中有離子在陽極失去電子，所以陽極的反應就是：4OH- -4e===H2O + O2

後面你提到氯化銅，同樣，陰極都是陽離子過來發生的反映。

7. 電解水的化學方程式是

陽極反應：4OH- - 4e-=2H2O+O2↑
陰極反應：2H++2e-=H2↑總反應：2H2O==通電==2H2↑+O2↑

8. 電解水化學方程式

電解水化學方程式:2H2O===2H2↑+O2↑(通電）。表示水通電後生成氫氣和氧氣。電解水通常是指含鹽（如氯化鈉）的水經過電解之後所生成的產物。

電解過後的水本身是中性，可以加入其他離子，或者可經過半透膜分離而生成兩種性質的水。其中一種是鹼性離子水，另一種是酸性離子水。以氯化鈉為水中所含電解質的電解水，在電解後會含有氫氧化鈉、次氯酸與次氯酸鈉（如果是純水經過電解，則只會產生氫氧根離子、氫氣、氧氣與氫離子）。

(8)電解純水的電極反應式擴展閱讀：

在某些條件下，電解後產生的酸性電解水有殺菌用途。依據電解原理在電極生成的氧氣，在較低pH值（例，pH<2.7）情況時，會與氯化合生成次氯酸根或亞氯酸根離子水溶液。

此外，雖然有些廣告宣稱鹼性電解水具有「中和酸性體質」的用途，但是實際上電解產生的鹼性水到達胃部時，會被具有強酸性的胃酸變成酸性。

9. 電解水型電解反應類型陽極的反應式是怎麼得出的

陽極材料必須是惰性材料，要不然的話陽極會被消耗掉的
比如用cu做為陽極材料的話，陽極就要消耗cu了
陽極材料可以選用的只有
c，pt（鉑），au（金）三種
常見的是c，石墨
反應式是2h2o-4e-=o2↑+4h+

10. 電解水的電極反應式

鹼性
陰 H2O+e-=OH-+H2
陽 4OH--4e-=2H2O+O2
酸性
陰 2H++2e-=H2
陽 2H2O-4e-=O2+4H+
陽極的電極反應式為4oh^- -4e^- = 2h2o + o2↑ 產物是氧氣 陰極的電極反應式為4h^+ + 4e^- = 2h2↑ 產物是氫氣 電解方程為2h2o = 電解=2h2↑+o2↑