1. 化學問題
當然可以。
例如水在95℃時，PH值=6，此時水仍然是中性的。
原因是水可以電離出氫離子和氫氧根離子，而且兩種離子的濃度總是相等的。可以PH值來表示氫離子的濃度，用POH值來表示氫氧根離子的濃度，再根據水電離的離子積，可以得出PH值+POH值=14。又因水電離是放熱反應，也是可逆反應，根據化學平衡原理，升高溫度可以促進水電離，那麼氫離子的濃度必然會增大，氫氧根離子的濃度也會增大，則有PH值減小，POH值增大，而PH值+POH值=14仍然成立。在95℃時，PH值=6，POH值=8，氫離子的濃度和氫氧根離子的濃度總是相等，所以水仍然呈中性。
2. 50度的純水和100度的水怎麼求ph
加熱促進水的電解，水電離出更多的h+,所以c(h+)會增大，ph=-lg(c(h+))就會減小，但此時，水的離子積專c(h+)*c(oh-)也會增大，這屬樣算出來水的c(h+)和c(oh-)還是相等，所以雖說ph下降但水沒變酸性
3. 水的ph與poh
不同溫度，ph+poh是不同的，在常溫下PH=14，在100攝氏度時，PH＋POH＝12。
4. 純水在10攝氏度和100攝氏度時的pH，前者和後者得關系是什麼
10
攝氏度
的PH約為7點多一點，在
100度
的PH為6。
5. 高溫時的PH
我們所說的水的PH=7是指常溫（25度）條件下的，水溫升高，PH會下降，100度時水的PH=6，而純水中的c(H+)=c(OH-)，知道這些題目就好做了
A：80度時水的10^-12>kw>10^-14，所以錯誤
B：65度時水溶液的POH=7，kw<14，那麼PH<7正確
C：4度時純水的POH>7才對
D：80度時溶液的14>PH+POH>12，所以錯誤
6. 為什麼說在100攝氏度時，純水的pH小於7
因為電離是吸熱反應
所以室溫下水的電離時1*10的-7
那麼升高溫度，所以水的電離增大，100度是要大於1*10的-7
所以在100攝氏度時，純水的pH小於7
不懂問
7. 100度的水PH值是多少
6,100度水的離子積常數是1*10的負12次方,其中H離子濃度=OH離子濃度,所以是PH=6
8. 用ph試紙測100度的沸水，會顯示為多少為什麼呢
PH試紙是檢測氫離子濃度的一種試紙，其常溫下測液體顯淡黃色是在PH+POH=14的條件下。其酸鹼性測試只能在常溫下進行。 當水溫度升高後，水中PH+POH
9. 100 度純水ph為什麼不是7
純水一號的水處理為您解答：
ph是以H+的濃度為依據進行測量的，溫度加高，H+濃度增加，ph值變小，水呈酸性！
10. 水的酸鹼度
純水的中性，PH值是7，當水中氫正一價離子對應的PH值大於7，水為鹼性，反則就是鹼性