Ⅰ 水中存在氫離子和氫氧根離子嗎
存在，水是一種極弱的電解質，會發生微弱電離生成少量氫離子和氫氧根離子。在25℃，101kpa下，純水中氫離子濃度等於氫氧根離子濃度等於10的負7次方mol/L。
Ⅱ 任何溶液中 水電離的氫離子濃度都等於氫氧根濃度嗎
是的 水電離的氫離子濃度與氫氧根離子濃度為1：1
不論你加進去酸還是鹼，總的氫離子濃度不等於氫氧根離子，濃度pH不為7，
但是水電離出來的兩者濃度仍為1：1，加進去的酸鹼，只會讓反應的平衡點向反方向移動一些。
Ⅲ 水電離的氫離子濃度和氫氧根濃度一樣嗎
任何水溶液中水電離出來的氫離子與氫氧根濃度都是一樣的.
水的電離：H2O = H+ + OH-
在強酸溶液中,水電離出來的氫離子的濃度與酸電離出來的氫離子相比,太小,可以忽略.所以算Kw時：Kw = c(H+)*c(OH-),這裡面的c(H+)就是忽略水電離出來的氫離子.這里的c(OH-)就是水電離出來的氫氧根.水電離出來的氫離子濃度與c(OH-)是相等的.
Ⅳ 是不是所有溶液中水電離出的氫離子濃度等於氫氧根濃度
對，是的，水電離的氫離子和氫氧根離子剛好是1：1的嘛，所以剛好相等；這只是水電離的相等，但不意味著溶液中的氫離子和氫氧根離子相等
Ⅳ 水電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度不一定相等,你同意此觀點嗎
首先你要記住這一點 水的離子積只和溫度有關（相信你熟知這一點）
你列舉的觀點有明顯的問題 就是將水解產生的氫離子或氫氧根離子看作是水電離出的 這是錯誤的
所謂水電離出的氫離子和氫氧根離子 除了來源於水之外 還必須是單純的由水電離 不能是通過反應得到 而你所說的醋酸根溶液中的氫氧根離子 明顯包含了水解得到的氫氧根離子
以醋酸鈉溶液氫離子濃度1*10^-11mol/L 為例 根據水的離子積 可得到氫氧根離子濃度 1*10^-3mol/L
這1*10^-3mol/L中 來自水自身電離的 依然是1*10^-11mol/L 剩餘的部分來自醋酸根離子水解
你列舉的
「(1)如果不把水解產生的OH-看作是由水電離產生的,則水電離出的H+和OH-總相等,醋酸鈉溶液中存在的關系是:
c(H+)水 = c(OH-)水 = 1*10^-11 mol/L
這樣就沒把水解產生的OH-看作由水電離產生的OH-,和當前大多數人的習慣認識不一致」
本身就是人們認識上的的一個錯誤 由水電離產生氫離子和氫氧根離子 必須是同時產生的 如果產生其它物質 則算作反應得到的氫離子和氫氧根離子 等同於外加酸鹼
最終結論：
1 水的離子積常數是溫度的函數 與水溶液狀態無關
2 水溶液中由水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度始終相等
3 任何由外來物質或水解產生的氫離子和氫氧根離子 不能算作水電離出的氫
離子和氫氧根離子
4 外來物質或水解導致的氫離子或氫氧根離子濃度增高或降低 那麼水自身電離產生的氫離子或氫氧根離子濃度同時降低或增高
5 由水電離產生的氫離子和氫氧根離子 必須是同時產生的
希望你可以理解我的意思 如果還有疑問 可以發消息給我
Ⅵ 任何溶液中水電離的氫離子濃度都等於氫氧根濃度嗎
是的
水電離的氫離子濃度與氫氧根離子濃度為1：1
不論你加進去酸還是鹼,總的氫離子濃度不等於氫氧根離子,濃度pH不為7,
但是水電離出來的兩者濃度仍為1：1,加進去的酸鹼,只會讓反應的平衡點向反方向移動一些.
Ⅶ 氫離子的濃度是多少無論什麼情況水電離的氫離子濃度一定等於氫氧根的濃度嗎
如果你問的是你紅色筆寫的地方，那麼氫離子濃度是10^-12，無論何時水電離的氫離子濃度都等於氫氧根離子濃度
Ⅷ 能幫我解釋下溶液中水的氫離子與氫氧根離子濃度和溶液中的氫離子與氫氧根離子濃度的關系
在稀溶液里，氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積，在相同溫度下是不變的，稱為該溫度下水的離子積常數。常溫下此常數Kw=10^-14
Ⅸ 水中氫離子濃度不是應該等於氫氧根濃度嗎.
一般某溫度沒特殊說明都是在常溫，中性的話是氫離子濃度=氫氧根濃度啊