291k純水的極限摩爾電導率

1. 質量濃度為9g/dm3的Nacl溶液,它的密度近似於1,計算物質的量濃度和質量摩爾濃度各為多少

第七章 電解質溶液
一、 選擇題
1. 關於電解質溶液的電導率的概念，下列說法正確的是 （ ）
(A) 1m3導體的電導 (B) 兩個相距為1m的平行電極間導體的電導
(C) 面積各為1m2且相距1m的兩平行電極間導體的電導
(D) 含1mol電解質溶液的電導

2. AgCl 在以下溶液中溶解度遞增次序為： ( )
(a) 0.1mol•dm-3 NaNO3 (b) 0.1mol•dm-3 NaCl (c) H2O
(d) 0.1mol•dm-3Ca(NO3)2 (e) 0.1mol•dm-3 NaBr
(A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e)
(B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e)
(C) (c) < (a) < (b) < (e) < (d)
(D) (c) < (b) < (a) < (e) < (d)

3. zB、rB及 cB分別是混合電解質溶液中 B 種離子的電荷數、遷移速率及濃度，對影響 B 離子遷移數 (tB) 的下述說法哪個對? （ ）
(A) │zB│ 愈大， tB愈大 (B) │zB│、rB愈大，tB愈大
(C) │zB│、rB、cB愈大 ，tB愈大 (D) A、B、C 均未說完全

4.在298 K無限稀釋的水溶液中，下列離子摩爾電導率最大的是： （ ）
(A)La3+ (B)Mg2+ (C)NH4+ (D)H+

5. 0.001 mol•kg-1 K3[Fe(CN) 6] 水溶液的離子強度為： （ ）
(A)6.0×10-3 mol•kg-1(B)5.0×10-3 mol•kg-1
(C)4.5×10-3 mol•kg-1(D)3.0×10-3 mol•kg-1

6.在濃度為c1的 HCl 與濃度c2的 BaCl2混合溶液中,離子遷移數可表示成：（ )
(A) lm(H+)/[lm(H+) + lm(Ba2+) + 2lm(Cl-)]
(B) c1lm(H+)/[c1lm(H+)+ 2c2lm(½ Ba2+)+ (c1+ 2c2)lm(Cl-)]
(C) c1lm(H+)/[c1lm(H+) + c2lm(Ba2+) + lm(Cl-)]
(D) c1lm(H+)/[c1lm(H+) + 2c2lm(Ba2+) + 2c2lm(Cl-)]

7.已知∧ =4.89×10-2 ，此時(291K)純水中的m(H+) =m(OH-) =7.8×10-8 mol•kg-1，則該溫度下純水的電導率為 （ ）
（A）3.81×10-9 S•m-1 （B）3.81×10-6 S•m-1
（C）7.63×10-9 S•m-1 （D）7.63×10-6 S•m-1

8. 已知∧ =4.89×10-2 ，此時(291K)純水中的m(H+) =m(OH-) =7.8×10-8 mol•kg-1，則該溫度下純水的電導率為 （ ）
（A）3.81×10-9 S•m-1 （B）3.81×10-6 S•m-1
（C）7.63×10-9 S•m-1 （D）7.63×10-6 S•m-1

9. 德拜-休克爾理論及其導出的關系式是考慮了諸多因素的，但下列因素中哪點是不曾包括的？ （ ）
(A) 強電解質在稀溶液中完全解離
(B) 每一個離子都是溶劑化的
(C) 每一個離子都被電荷符號相反的離子所包圍
(D) 溶液與理想行為的偏差主要是由離子間靜電引力所致

10. 在無限稀釋的電解質溶液中，正離子淌度 ，正離子的摩爾電導率 和法拉第常數F之間的關系是： （ ）
(A) z+ / =F(B) z+ =F
(C) z+ F = 1 (D) /z+ =F

11.電導測定應用廣泛，但下列問題中哪個是不能用電導測定來解決的? （ ）
(A)求難溶鹽的溶解度 (B)求弱電解質的解離度
(C)求平均活度系數 (D)測電解質溶液的濃度

12. 離子電遷移率的單位可以表示成 ( )
(A) m•s-1 (B) m•s-1•V-1 (C) m2•s-1•V-1 (D) s-1

13. 298 K時， 0.005 mol•kg-1 的 KCl 和 0.005 mol•kg-1 的 NaAc 溶液的離子平均活度系數分別為 g ±,1和 g ±,2,則有 ( )
(A) g ±,1= g ±,2 (B) g ±,1＞ g ±,2 (C) g ±,1＜ g ±,2 (D) g ±,1≥ g ±,2

14. 298 K時，無限稀釋的 NH4Cl 水溶液中正離子遷移數 t+= 0.491。已知L (NH4Cl) = 0.0150 S•m2•mol-1 ，則： ( )
(A) l (Cl-) = 0.00764 S•m2•mol-1 (B) l (NH ) = 0.00764 S•m2•mol-1
(C) 淌度U = 737 m2•s-1•V-1 (D) 淌度U = 7.92×10-8 m2•s-1•V-1

15. LiCl 的無限稀釋摩爾電導率為 115.03×10-4 S•m2•mol-1，在 298 K 時，測得 LiCl 稀溶液中 Li+ 的遷移數為 0.3364，則 Cl- 離子的摩爾電導率 lm(Cl-)為：（ ）
(A) 76.33×10-4 S•m2•mol-1 (B) 113.03×10-4 S•m2•mol-1
(C) 38.70×10-4 S•m2•mol-1 (D) 76.33×102 S•m2•mol-1

16. 對於給定離子B，應當滿足下列條件中的哪幾個，才能使離子的摩爾電導率∧mB和離子淌度UB為常數。（a）強電解質溶液；（b）無限稀釋溶液；（c）一定溫度下；（d）一定溶劑下；（e）一定的共存離子。 （ ）
(A) a， b， c， d (B) a， b， c， d， e
(C) b， c， d (D) b， c， d， e

17.下列物理量除哪一個外，均與粒子的阿伏加德羅數有關： （ ）
(A) 法拉第 （B）標准狀態下22.4 dm3氣體 (C)摩爾（D）庫侖

18.使2000 A的電流通過一個銅電解器，在1 h 內，得到銅的質量是（ =64）：（ ）
(A) 10 g(B) 100 g (C) 500 g (D) 2700 g

19.影響離子極限摩爾電導率λ 的是：①濃度、②溶劑、③溫度、④電極間距、⑤離子電荷。 （ ）
（A）①② （B）②③ （C）③④ （D）②③⑤

二、填空題
1. 298 K時，有 0.100 mol•dm-3 的 NaCl 水溶液,已知：U +( Na+) = 4.26×10-8 m2•V-1•s-1, U -( Cl-) = 6.80×10-8 m2•V-1•s-1, 則該溶液之摩爾電導率為________。

2. 離子遷移數(ti)與溫度、濃度都有關，對 BaCl2水溶液來說，隨著溶液濃度的增大，t (Ba2+) 應 ________，當溫度升高時，t(Ba2+)應_____ 。（填增大或減小）。

3. 298K時，當H2SO4溶液的濃度從0.01 mol•kg-1增加到0.1 mol•kg-1時，其電導率κ將_____________和摩爾電導率∧m______________。(填增加、減少或不變)

4. 在10cm3 1mol•dm-3 KOH溶液中加入10 cm3水，其電導率將_______________，摩爾電導率將_________________(填入增加、減小、不能確定)。

5. 有濃度都是0.01 mol•kg-1 的KCl，CaCl2，Na2SO4和AlCl3 四個電解質溶液，其中平均活度系數γ±最大的是______溶液。最小的是_______溶液。

6. 0.001 mol•kg-1 KCl 與 0.001mol•kg-1 K4Fe(CN)6混合水溶液的離子強度I = 。在 25℃時，該溶液中 KCl 的平均活度系數 g ± = ___________ 。已知常數A = 0.509 (mol•kg-1)-1/2

2. 理論純水的電導率是多少啊

純水的電導率 即使在純水中也存在著H+和OH-兩種離子，經常說，純水是電的不良導體，但是嚴格地說水仍是一種很弱的電解質，它存在如下的電離平衡： H2O←→H++OH或2H2O←→H3+O+OH- 其平衡常數：KW=[H+].[OH-]/H2O=10-14 式中KW稱為水的離子積[H+]2=[OH-]2=10-14 ∴[H+]2=[OH-]2=10-7 lH2O,0=λOH-,0=349.82+198.6=548.42S/cm.mol2 已知水的密度d25℃/H2O=0.9970781cm3 故原有假設為1的水分離子濃度只能達到0.99707。 實際上是僅0.99707份額的水離解成0.99707.10-7的[H+]和[OH-]，那麼離解後的[H+]和[OH-]電導率的總和KH2O用下式求出： KH2O=CM/1000λH2O=(0.99707.10-7/1000).548.42=0.05468μS.cm-1≈0.054μS.cm-1 ∴ρH2O=1/KH2O=1/0.05468×10-9=18.29(MΩ.cm)≈18.3(MΩ.cm) 由水的離子積為10-14可推算出理論上的高純水的極限電導為0.0547μS*cm-1，電阻為18.3MΩ.cm(25℃)。 水的電導率的溫度系數在不同電導率范圍有不同的溫度系數。對於常用的1μS*cm-1的蒸餾水而言大約為+2.5%-1。

求採納

3. 純化水電導率標準是多少

2010版《中國葯典》純化水質量標准中對電導率的規定如下：

10℃ ≤3.6μs/cm,

20℃ ≤4.3μs/cm,

25℃ ≤5.1μs/cm；

葯廠的純化水一般都是0.8-1.4之間，溫度低容易得到1以下的數據，溫度高的時候一般都會是1.2左右。

在介質中該量與電場強度E之積等於傳導電流密度J。對於各向同性介質，電導率是標量；對於各向異性介質，電導率是張量。生態學中，電導率是以數字表示的溶液傳導電流的能力。單位以西門子每米（S/m）表示。

生活飲用水衛生標準是從保護人群身體健康和保證人類生活質量出發，對飲用水中與人群健康的各種因素(物理、化學和生物)，以法律形式作的量值規定，以及為實現量值所作的有關行為規范的規定，經國家有關部門批准，以一定形式發布的法定衛生標准。

電導率的測量需要兩方面信息。一個是溶液的電導G，另一個是溶液的電導池常數Q。電導可以通過電流、電壓的測量得到。

根據關系式K=Q×G可以得到電導率的數值。這一測量原理在直接顯示測量儀表中得到廣泛應用。

而Q= L/A

A——測量電極的有效極板面積

L——兩極板的距離

這一值則被稱為電極常數。在電極間存在均勻電場的情況下，電極常數可以通過幾何尺寸算出。當兩個面積為1 cm2的方形極板，之間相隔1 cm組成電極時，此電極的常數Q=1 cm-1。如果用此對電極測得電導值G=1000 μS，則被測溶液的電導率K=1000 μS/ cm。

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為貫徹《環境保護法》和《水污染防治法》，加強地表水環境管理，防治水環境污染，保障人體健康，現制定了《地表水環境質量標准》為國家環境質量標准該標准為強制性標准，由中國環境科學出版社出版，自2002年6月1日開始實施。國家環境保護總局二00二年四月二十六日頒布。標准名稱、編號：地表水環境質量標准(GB 3838-2002)。

《地表水環境質量標准》（GB3838-2002）中規定，地面水使用目的和保護目標，中國地面水分五大類：

Ⅰ類：主要適用於源頭水，國家自然保護區；

Ⅱ類：主要適用於集中式生活飲用水、地表水源地一級保護區，珍稀水生生物棲息地，魚蝦類產卵場，仔稚幼魚的索餌場等；

Ⅲ類：主要適用於集中式生活飲用水、地表水源地二級保護區，魚蝦類越冬、回遊通道，水產養殖區等漁業水域及游泳區；

Ⅳ類：主要適用於一般工業用水區及人體非直接接觸的娛樂用水區；

Ⅴ類：主要適用於農業用水區及一般景觀要求水域。

各類水用途規定：

Ⅰ類水質：水質良好。地下水只需消毒處理，地表水經簡易凈化處理（如過濾）、消毒後即可供生活飲用者；

Ⅱ類水質：水質受輕度污染。經常規凈化處理（如絮凝、沉澱、過濾、消毒等），其水質即可供生活飲用者；

Ⅲ類水質：適用於集中式生活飲用水源地二級保護區、一般魚類保護區及游泳區；

Ⅳ類水質：適用於一般工業保護區及人體非直接接觸的娛樂用水區；

Ⅴ類水質：適用於農業用水區及一般景觀要求水域。超過五類水質標準的水體基本上已無使用功能。

4. 理論上ph=7的純水,假設不含其他離子,其電導率應為多少怎麼計算

電導率是物質傳送電流的能力,是電阻率的倒數.在液體中常以電阻的倒數——電導來衡量其導電能力的大小.水的電導是衡量水質的一個很重要的指標.它能反映出水中存在的電解質的程度.根據水溶液中電解質的濃度不同,則溶液導電的程度也不同.通過測定溶液的導電度來分析電解質在溶解中的溶解度.這就是電導儀的基本分析方法.
溶液的電導率與離子的種類有關.同樣濃度電解質,它們的電導率也不一樣.通常是強酸的電導率最大,強鹼和它與強酸生成的鹽類次之,而弱酸和弱鹼的電導率最小.因此,通過對水的電導的測定,對水質的概況就有了初步的了解.電導率 電阻率的倒數即稱之為電導率L.在液體中常以電阻的倒數——電導來衡量其導電能力的大小.電導L的計算式如下式所示：L=l/R=S/l電導的單位用姆歐又稱西門子.用S表示,由於S單位太大.常採用毫西門子,微西門子單位1S=103mS=106μS.
當量電導 液體的電導僅說明溶液的導電性能與幾何尺寸間的關系,未體現出溶液濃度與電性能的關系.為了能區分各種介質組成溶液的導電性能,必須在電導率的要領 引入濃度的關系,這就提出了當量電導的概念.所謂的當量電導就是指把1g當量電解質的溶液全部置於相距為1cm的兩板間的溶液的電導,符號「λ」.由於在電導率的基礎上引入了濃度的概念.因此各種水溶液的導電來表示和比較了.在水質監測中,一般通過對溶液電導的測量可掌握水中所溶解的總無機鹽類的濃度指標.溫度對電導的影響 溶液的電阻是隨溫度升高而減小,即溶液的濃度一定時,它的電導率隨著溫度的升高而增加,其增加的幅度約為2%℃-1.另外同一類的電解質,當濃度不同時,它的溫度系數也不一樣.在低濃度時,電導率的溫度之間的關系用下式表示：L1=L0[1+α(t-t0)+β(t-t0)2]由於第二項β(t-t0)2之值較小,可忽略不計.在低溫時的電導率與溫度的關系可用以下近似值L1=L0[1+α(t-t0)]表示,因此實際測量時必須加入溫度補償.
電導的溫度系數 對於大多數離子,電導率的溫度系數大約為+1.4%℃-1～3%℃-1對於H+和OH-離子,電導率溫度系數分別為1.5%℃-1和 1.8%℃-1,這個數值相對於電導率測量的准確度要求,一般為1%或優於1%,是不容忽視的.純水的電導率 即使在純水中也存在著H+和OH-兩種離子,經常說,純水是電的不良導體,但是嚴格地說水仍是一種很弱的電解質,它存在如下的電離平衡：H2O←→H++OH或2H2O←→H3+O+OH-
其平衡常數：KW=[H+].[OH-]/H2O=10-14
式中KW稱為水的離子積[H+]2=[OH-]2=10-14∴[H+]2=[OH-]2=10-7lH2O,0=λOH-,0=349.82+198.6=548.42S/cm.mol2已知水的密度d25℃/H2O=0.9970781cm3 故原有假設為1的水分離子濃度只能達到0.99707.實際上是僅0.99707份額的水離解成0.99707.10-7的[H+]和[OH-],那麼離解後的[H+]和[OH-]電導率的總和KH2O用下式求出：KH2O=CM/1000λH2O
=(0.99707.10-7/1000).548.42=0.05468μS.cm-1≈0.054μS.cm-1∴ρH2O=1/KH2O=1/0.05468×10-9=18.29(MΩ.cm)≈18.3(MΩ.cm) 由水的離子積為10-14可推算出理論上的高純水的極限電導為0.0547μS.cm-1,電阻為18.3MΩ.cm(25℃).水的電導率的溫度系數在不同電導率范圍有不同的溫度系數.對於常用的1μS.cm-1的蒸餾水而言大約為+2.5%-1.

5. 298K時，質量摩爾濃度為0.10molkg -1與0.01 molkg -1的HCl溶液的液接電

第七章 電解質溶液一、 選擇題 1. 關於電解質溶液的電導率的概念，下列說法正確的是 （ ） (A) 1m3導體的電導 (B) 兩個相距為1m的平行電極間導體的電導 (C) 面積各為1m2且相距1m的兩平行電極間導體的電導 (D) 含1mol電解質溶液的電導 2. AgCl 在以下溶液中溶解度遞增次序為： ( ) (a) 0.1mol?dm-3 NaNO3 (b) 0.1mol?dm-3 NaCl (c) H2O (d) 0.1mol?dm-3Ca(NO3)2 (e) 0.1mol?dm-3 NaBr (A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e) (B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e) (C) (c) < (a) < (b) < (e) < (d) (D) (c) < (b) < (a) < (e) < (d) 3. zB、rB及 cB分別是混合電解質溶液中 B 種離子的電荷數、遷移速率及濃度，對影響 B 離子遷移數 (tB) 的下述說法哪個對? （ ） (A) │zB│ 愈大， tB愈大 (B) │zB│、rB愈大，tB愈大 (C) │zB│、rB、cB愈大 ，tB愈大 (D) A、B、C 均未說完全 4.在298 K無限稀釋的水溶液中，下列離子摩爾電導率最大的是： （ ） (A)La3+ (B)Mg2+ (C)NH4+ (D)H+ 5. 0.001 mol?kg-1 K3[Fe(CN) 6] 水溶液的離子強度為： （ ） (A)6.0×10-3 mol?kg-1(B)5.0×10-3 mol?kg-1 (C)4.5×10-3 mol?kg-1(D)3.0×10-3 mol?kg-1 6.在濃度為c1的 HCl 與濃度c2的 BaCl2混合溶液中,離子遷移數可表示成：（ ) (A) lm(H+)/[lm(H+) + lm(Ba2+) + 2lm(Cl-)] (B) c1lm(H+)/[c1lm(H+)+ 2c2lm(? Ba2+)+ (c1+ 2c2)lm(Cl-)] (C) c1lm(H+)/[c1lm(H+) + c2lm(Ba2+) + lm(Cl-)] (D) c1lm(H+)/[c1lm(H+) + 2c2lm(Ba2+) + 2c2lm(Cl-)] 7.已知∧ =4.89×10-2 ，此時(291K)純水中的m(H+) =m(OH-) =7.8×10-8 mol?kg-1，則該溫度下純水的電導率為 （ ）（A）3.81×10-9 S?m-1 （B）3.81×10-6 S?m-1 （C）7.63×10-9 S?m-1 （D）7.63×10-6 S?m-1 8. 已知∧ =4.89×10-2 ，此時(291K)純水中的m(H+) =m(OH-) =7.8×10-8 mol?kg-1，則該溫度下純水的電導率為 （ ）（A）3.81×10-9 S?m-1 （B）3.81×10-6 S?m-1 （C）7.63×10-9 S?m-1 （D）7.63×10-6 S?m-1 9. 德拜-休克爾理論及其導出的關系式是考慮了諸多因素的，但下列因素中哪點是不曾包括的？ （ ） (A) 強電解質在稀溶液中完全解離 (B) 每一個離子都是溶劑化的 (C) 每一個離子都被電荷符號相反的離子所包圍 (D) 溶液與理想行為的偏差主要是由離子間靜電引力所致 10. 在無限稀釋的電解質溶液中，正離子淌度 ，正離子的摩爾電導率 和法拉第常數F之間的關系是： （ ） (A) z+ / =F(B) z+ =F (C) z+ F = 1 (D) /z+ =F 11.電導測定應用廣泛，但下列問題中哪個是不能用電導測定來解決的? （ ） (A)求難溶鹽的溶解度 (B)求弱電解質的解離度 (C)求平均活度系數 (D)測電解質溶液的濃度 12. 離子電遷移率的單位可以表示成 ( ) (A) m?s-1 (B) m?s-1?V-1 (C) m2?s-1?V-1 (D) s-1 13. 298 K時， 0.005 mol?kg-1 的 KCl 和 0.005 mol?kg-1 的 NaAc 溶液的離子平均活度系數分別為 g ±,1和 g ±,2,則有 ( ) (A) g ±,1= g ±,2 (B) g ±,1＞ g ±,2 (C) g ±,1＜ g ±,2 (D) g ±,1≥ g ±,2 14. 298 K時，無限稀釋的 NH4Cl 水溶液中正離子遷移數 t+= 0.491。已知L (NH4Cl) = 0.0150 S?m2?mol-1 ，則： ( ) (A) l (Cl-) = 0.00764 S?m2?mol-1 (B) l (NH ) = 0.00764 S?m2?mol-1 (C) 淌度U = 737 m2?s-1?V-1 (D) 淌度U = 7.92×10-8 m2?s-1?V-1 15. LiCl 的無限稀釋摩爾電導率為 115.03×10-4 S?m2?mol-1，在 298 K 時，測得 LiCl 稀溶液中 Li+ 的遷移數為 0.3364，則 Cl- 離子的摩爾電導率 lm(Cl-)為：（ ） (A) 76.33×10-4 S?m2?mol-1 (B) 113.03×10-4 S?m2?mol-1 (C) 38.70×10-4 S?m2?mol-1 (D) 76.33×102 S?m2?mol-1 16. 對於給定離子B，應當滿足下列條件中的哪幾個，才能使離子的摩爾電導率∧mB和離子淌度UB為常數。（a）強電解質溶液；（b）無限稀釋溶液；（c）一定溫度下；（d）一定溶劑下；（e）一定的共存離子。 （ ） (A) a， b， c， d (B) a， b， c， d， e (C) b， c， d (D) b， c， d， e 17.下列物理量除哪一個外，均與粒子的阿伏加德羅數有關： （ ） (A) 法拉第 （B）標准狀態下22.4 dm3氣體 (C)摩爾（D）庫侖 18.使2000 A的電流通過一個銅電解器，在1 h 內，得到銅的質量是（Mr =64）：（ ） (A) 10 g(B) 100 g (C) 500 g (D) 2700 g 19.影響離子極限摩爾電導率λ 的是：①濃度、②溶劑、③溫度、④電極間距、⑤離子電荷。 （ ）（A）①② （B）②③ （C）③④ （D）②③⑤ 二、填空題 1. 298 K時，有 0.100 mol?dm-3 的 NaCl 水溶液,已知：U +( Na+) = 4.26×10-8 m2?V-1?s-1, U -( Cl-) = 6.80×10-8 m2?V-1?s-1, 則該溶液之摩爾電導率為________。 2. 離子遷移數(ti)與溫度、濃度都有關，對 BaCl2水溶液來說，隨著溶液濃度的增大，t (Ba2+) 應 ________，當溫度升高時，t(Ba2+)應_____ 。（填增大或減小）。 3. 298K時，當H2SO4溶液的濃度從0.01 mol?kg-1增加到0.1 mol?kg-1時，其電導率κ將_____________和摩爾電導率∧m______________。(填增加、減少或不變) 4. 在10cm3 1mol?dm-3 KOH溶液中加入10 cm3水，其電導率將_______________，摩爾電導率將_________________(填入增加、減小、不能確定)。 5. 有濃度都是0.01 mol?kg-1 的KCl，CaCl2，Na2SO4和AlCl3 四個電解質溶液，其中平均活度系數γ±最大的是______溶液。最小的是_______溶液。 6. 0.001 mol?kg-1 KCl 與 0.001mol?kg-1 K4Fe(CN)6混合水溶液的離子強度I = 。在 25℃時，該溶液中 KCl 的平均活度系數 g ± = ___________ 。已知常數A = 0.509 (mol?kg-1)-1/2? 7.有四種電解質溶液：(A) 0.01 mol?kg-1 KCl；(B)0.01 mol?kg-1 CaCl2 ；(C) 0.01 mol?kg-1 LaCl3 ；(D) 0.001 mol?kg-1 KCl。其中平均活度系數最大的是 ， 最小的是 。 8.已知 18℃時，Ba(OH)2，BaCl2，NH4Cl 溶液的無限稀釋摩爾電導率分別為 2.88×10-2，1.203×10-2，1.298×10-2 S?m2?mol-1，那麼18℃時NH3?H2O 的L = ___________，強電解質MX、MY和HY的摩爾極限電導分別為L1、L2、L3，則HX的摩爾極限電導為______________。 9. 測定電解質溶液電導時必須採用________電源, 以防止________。 10. 某一強電解質 的整體活度為aB，則其平均活度a±與aB之間的關系是：___。三、計算題 1. 在298K時，飽和AgCl水溶液的電導率是2.68×10-4 ，而形成此溶液的水的電導率是0.86×10-4 ，硝酸、鹽酸及硝酸銀水溶液在298 K時極限摩爾電導率(用 表示)分別是4.21×10-2，4.26×10-2，1.33×10-2，計算在此溫度下AgCl在水中的溶解度。(答案C=1.89×10-3g dm-3) 2.用兩個銀電極電解AgNO3溶液，通電一定時間後，陰極有7.8×10-5kg Ag（S）沉積下來。經分析測定得知，電解後陽極區有AgNO3 2.36×10-4 kg，水2.314×10-2kg。已知原來所用溶液濃度為每克水含有AgNO3 7.39×10-6 kg,,計算遷移數t(Ag+)和t(NO3-)。（已知Mr（AgNO3）=169.9g/mol）(答案t(Ag+)=0.47；t(NO3-)=0.53) 3. 25℃時，AgCl 在水中飽和溶液的濃度為 1.27×10-5 mol?kg-1，根據德拜－休克爾理論計算反應 AgCl = Ag+(aq) + Cl-(aq) 的標准吉布斯自由能DrG ，並計算 AgCl在 KNO3 溶液中的飽和溶液的濃度。已知此混合溶液的離子強度為 I = 0.010 mol?kg-1，已知: A = 0.509 (mol?kg-1) -1/2 (答案m2 = 1.42×10-5 mol?kg-1) 4. 291K ,CaF2飽和溶液的電導率 k = 38.6×10-4 S?m-1，純水之電導率k = 1.5×10-4 S?m-1。設 291 K 下 L (NaCl) 、L (NaF)、L ( ? CaCl2) 分別為 108.9×10-4，90.2×10-4 和 116.7×10-4 S?m2?mol-1，試判斷：2×10-4 mol?dm-3的 NaF 溶液中加入等體積、同濃度的 CaCl2溶液是否有沉澱生成？(答案無沉澱) 5. 298 K 時，某一電導池中充以 0.1 mol?dm-3的KCl溶液（其k = 0.14114 S?m-1）， 其電阻為 525 W，若在電導池內充以 0.10 mol?dm-3 的 NH3?H2O 溶液時，電阻為2030W。已知這時純水的電導率為 2×10-4 S?m-1。l (OH-) = 1.98×10- 2S?m2?mol-1 l (NH ) = 73.4×10-4 S?m2?mol-1。 （1） 求該 NH3?H2O 溶液的解離度 。（2） 若該電導池充以純水，電阻應為若干？ (答案a = 0.01345 R(H2O)=3.705×105 W) 6. 在希托夫遷移管中放 AgNO3溶液，通電一段時間後，取中部溶液 36.58 g，用NH4CNS 滴定，耗去 32.7 cm3，已知 1 cm3 NH4CNS 相當於 0.0085 g AgNO3；取陰極部溶液 43.17g，滴定用去NH4CNS 29.4 cm3。串聯在線路中的銅庫侖計上析出Cu 0.029g。請計算 Ag+和 NO3-的遷移數。(已知Mr(Cu)=63.6 ) (答案t-= 0.513 t+=0.487) 7.（1）已知 (C6H5COOK)=105.9×10-4 S?m2?mol-1， (H+)=349.8×10-4 S?m2?mol-1， (K+) = 73.5×10-4 S?m2?mol-1，求 (C6H5COOH)。均為25℃（2）已知安息酸(C6H5COOH)的解離常數為6.30×10-5 (25℃)，試計算0.05 mol?dm-3的安息酸的 (C6H5COOH) 及κ(C6H5COOH)。(答案 (C6H5COOH)= 382.2×10-4 S?m2?mol-1 ) 第七章 電解質溶液參考答案一、 選擇題 1C 2B 3D 4D 5A 6B 7B 8A 9B 10D 11C 12C 13A 14C 15A 16C 17D 18D 19D 二、填空題 1. 1.07×10-2 W-1?m2?mol-1 2.減小，增大； 3. 增加，減少 4.減小，增加 5. KCl，AlCl3 6. I = 0.011 mol?kg-1 ，g± = 0.88 7. (D)，(C) 8. 2.383×10-2 S?m2?mol-1 ，L2+L3 - L1 9. 交流,極化 10. a±=

6. 什麼叫極限摩爾電導率

由於溶液的離子的相互作用，只有溶液無限稀時，摩爾電導率才能真正反映出該電解質的導電能力，稱為極限摩爾電導率Λm∞。

7. 極限摩爾電導率的單位是什麼

摩爾電導率Λm的單位為S·m2·mol-1
摩爾電導率Λm（molar
conctivity)是指把含有1mol電解質的溶液置於相距為單位距離的電導池的兩個平行電極之間，這時所具有的電導。
由於對不同的電解質均取1mol，但所取溶液的體積Vm將隨濃度而改變。設c是電解質溶液的濃度(單位為mol·m-3)，則含1mol電解質的溶液的體積Vm應等於1/c，根據電導率κ的定義，摩爾電導率Λm與電導率k之間的關系用公式表示為
Λm=k·Vm=k/c
其中k的單位為S·m-1
，c的單位為mol·m-3，所以摩爾電導率Λm的單位為S·m2·mol-1

8. 純水的電導率是多少

在25攝氏度時的電導率：

一、工業純水：

1、普通純水：EC=1~10us/cm；

2、高純水：EC=0.1~1.0us/cm；

3、超純水：EC=0.1~0.055；

二、飲用純水：

EC=1~10us/cm(國家標准)。

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概念

純水是具有一定結構的液體，雖然它沒有剛性，但它比氣態水分子的排列有規則得多。在液態水中，水的分子並不是以單個分子形式存在，而是有若干個分子以氫鍵締合形成水分子簇( H2O)，因此水分子的取向和運動都將受到周圍其他水分子的明顯影響。對於水的結構還沒有肯定的結構模型，目前被大多數接受的主要有3 種: 混合型、填隙式和連續結構(或均勻結構)模型。

相關指標

在我國桶裝飲用水市場上，主要有純凈水、礦泉水、泉水和天然水、礦物質水等，由於礦泉水、泉水等受資源限制，而純凈水是利用自來水經過一定的生產流程進行生產，因此市場上老百姓飲用最多的還是純凈水，純凈水的質量和老百姓的生活有著密切的關系。為此，國家質量技術監督局於1998年4月發布了GB173233－1998《瓶裝飲用純凈水》和GB17324－1998《瓶裝飲用純凈水衛生標准》。在這兩個標准中，共設有感觀指標4項、理化指標4項、衛生指標11項。

感觀指標

感觀指標包括色度、濁度、臭味、肉眼可見物。這幾個指標是純凈水質量控制中最基本的指標，其制定的標准值參照了飲用水（即自來水）的標准，而大多廠家生產純凈水的水源是自來水，又經過粗濾、精濾和去離子凈化的流程，因此，一般純凈水都能達到國家標准所要求的數值。

理化指標

理化指標中較重要的是電導率和高錳酸鉀消耗量。電導率是純凈水的特徵性指標，反映的是純凈水的純凈程度以及生產工藝的控制好壞。由於生活飲用水不經過去離子純化的過程，因此是不考察此項指標的。而對於純凈水來說「純凈」是其最基本的要求，金屬元素和微生物過高，都會導致電導率偏高。所以，電導率越小的水越純凈。

高錳酸鉀消耗量是指1L水中還原性物質在一定條件下被高錳酸鉀氧化時所消耗的氧毫克數，它考察的主要是水中有機物尤其是氯化物的含量。GB17323－1998《瓶裝飲用純凈水》中規定，飲用純凈水中高錳酸鉀消耗量（以O2計）不得超過1.0mg/L。

如果高錳酸鉀消耗量偏高，有可能水中有微生物超標，也可能是一些廠家為防止微生物超標而增加消毒劑ClO2的量，從而產生一些新的有機鹵代物，在這種情況下，一般游離氯也會超標。

基本標准

高純水的國家標准為：GB1146.1-89至GB1146.11-89[168]，目前我國高純水的標准將電子級水分為五個級別：Ⅰ級、Ⅱ級、Ⅲ級、Ⅳ級和Ⅴ級，該標準是參照ASTM電子級標准而制定的。

高純水的水質標准中所規定的各項指標的主要依據有：

1. 微電子工藝對水質的要求；

2.制水工藝的水平；

3.檢測技術的現狀。

反滲透機理

1、優先吸附細孔模型：弱點干態電鏡下，沒發現孔。濕態膜標本不是電鏡的樣品。

2、溶解擴散模型：不認為有孔。

3、干閉濕開模型，上個世紀，1993年提出了「干閉濕開」反滲透模型，統一了兩個最經典的反滲透機制模型，細孔模型，溶解擴散模型。

干閉濕開模型簡述：膜干時收縮，孔閉合，電鏡下膜「緻密無孔」，稱「干閉」；濕態時，膜溶脹，孔被溶劑撐開，生成動態活膜孔，叫「濕開」。合起來稱「干閉濕開反滲透模型」。

9. 298K無限稀的水溶液中，離子的摩爾電導率最大的是

選D。其他三項導電，也就是電荷的定向移動都需要帶電粒子本身的移動。而H+不一樣，通過它實現的電荷移動並不是依靠水合氫離子H3O+整體的移動。H3O+會和周圍的水分子形成氫鍵。形成氫鍵的質子容易在2個O原子之間振動，這個過程就能實現電荷的傳遞而不需要移動相對較大的H2O部分。並且它是一個鏈式過程(如圖)，水分子幾乎不用移動就能使電荷傳遞很遠。因此H+在水中的導電效率遠遠高於其他離子，也就是摩爾電導率遠遠大於其他離子。

10. 飲用純凈水電導率應達到多少

飲用純凈水電導率（25±1℃）（uS/cm）應小於等於10。原料用水應符合GB5749的規定。電導率屬於版理化權指標，同屬於理化指標的還有：

PH值、電導率、高錳酸鉀消耗量、氯化物、亞硝酸鹽、四氯化碳、鉛、砷、銅、氰化物、揮發酚。

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礦泉水不屬於飲用純凈水的范疇，國家對飲用純凈水和礦物質水有不同的國家標准。

另隨著過濾技術的日益提高，通過開水器和家用凈水器所過濾自來水產出的水質也可逐漸達到一般飲用純凈水的標准范疇，在歐洲許多發達國家與本國國情不同，自來水的水質凈化是可以達到一般飲用水凈化的標準的，甚至可以直接飲用。

水質特徵

1、感官上清澈透亮，無任何肉眼可見物，無色、無味；

2、去除了水中的礦物質、有機成分、有害物質，口感上甘甜醇和，生理上溶解力、滲透力、代謝力、擴散力更強；

3、對有機物、致癌物、重金屬等各類有毒有害物質的去除要求99.97%；

4、微生物（菌落總數、大腸桿菌）指標要求更高，增加了致病菌、酶菌、酵母菌的檢測，而且不得檢出；

5、不含任何添加物；

6、可直接飲用。