軟水的氧化還原電位

⑴ 什麼是水的ORP氧化還原電位

水質監測中的氧化還原電位測定
測定意義：
氧化還原電位是內多種氧化物與還原物質發生氧化還原反容應的綜合結果，能夠幫助了解水體的電化學特徵，分析水樣的性質，是一項綜合性指標。
測定方法：
以鉑電極作指示電極，飽和甘汞電極作參比電極，與水樣組成原電池，用晶體毫伏計或通用pH計測定。
注意水體的氧化還原電位必須在現場測定。

⑵ 什麼是水的ORP氧化還原電位

ORP值(氧化還原值)
什麼是ORP值-氧化還原值?

1、水溶液也可以測量它的氧化還原值ORP，或稱為」REDOX」值，藉以分辨它的化學反應是屬於氧化或還原。
2、氧化是分子或離子失去電子的過程，但通常氧化與還原是同時發生的，也就是一個元素若發生氧化，則另一個必然伴隨產生還原。
3、測量氧化還原電位(ORP)，即是在量測黃金或白金電極與參考電極間的電位差。一般利用在pH電極(Ag/AgCl)中的參考電極，同樣也被使用在氧化還原電位的量測上。
4、ORP電極通常被使用於監測許多化學反應過程，特別是逆反應。

⑶ 什麼是氧化還原電位

氧化還原電位：ORP（Oxidation-Rection Potential）是指氧化還原電位。ORP值（氧化還原電位）是水質中一個重要指標，它雖然不能獨立反應水質的好壞，但是能夠綜合其他水質指標來反映水族系統中的生態環境。

氧化還原電位是水質中一個重要指標，它雖然不能獨立反應水質的好壞，但是能夠綜合其他水質指標來反映水族系統中的生態環境。

在水中，每一種物質都有其獨自的氧化還原特性。簡單的，我們可以理解為：在微觀上，每一種不同的物質都有一定的氧化-還原能力，這些氧化還原性不同的物質能夠相互影響，最終構成了一定的宏觀氧化還原性。所謂的氧化還原電位就是用來反映水溶液中所有物質反應出來的宏觀氧化-還原性。氧化還原電位越高，氧化性越強，電位越低，氧化性越弱。電位為正表示溶液顯示出一定的氧化性，為負則說明溶液顯示出還原性。

(3)軟水的氧化還原電位擴展閱讀：

氧化還原電位測定意義

對於一個水體來說，往往存在多種氧化還原電位，構成復雜的氧化還原體系。而其氧化還原電位是多種氧化物質與還原物質發生氧化還原反應的綜合結果。這一指標雖然不能作為某種氧化物質與還原物質濃度的指標，但有助於了解水體的電化學特徵，分析水體的性質，是一項綜合性指標。

⑷ 酸性氧化電位水裡的氧化還原電位是什麼意思起到什麼作用

摘要 氧化還原電位就是用來反映水溶液中所有物質表現出來的宏觀氧化-還原性。氧化還原電位越高，氧化性越強，電位越低，氧化性越弱。電位為正表示溶液顯示出一定的氧化性，為負則說明溶液顯示出還原性。酸性氧化還原電位水的氧化還原電位值達到+1100mV，從而是這種水具有很強的氧化性，在接觸病菌的瞬間便可奪取其身上的電子，從而達到使其死亡的效果。

⑸ 氧化還原電位是什麼意思

氧化還原電位是用來反映水溶液中所有物質表現出來的宏觀氧化-還原性。專氧化還原電位越高，氧化性越強屬，電位越低，氧化性越弱。電位為正表示溶液顯示出一定的氧化性，為負則說明溶液顯示出還原性。
氧化還原電位指不論反應形式如何，所謂氧化即失去電子，所謂還原即得到電子，一定伴有電子的授受過程。當將白金電極插入可逆的氧化還原系統AH2
A
2e
2H
中，就會將電子給與電極，並成為與該系的還原能力大小相應電位的半電池。將它與標准氫電極組合所測得的電位即為該系的氧化還原電位。氧化還原電位值Eh是由氧化型
H2
還原型的自由能(或平衡常數)，pH，氧化型與還原型量的比[ox]/[red]等因子所決定，並得出下式:
(R是氣體常數，
T是絕對溫度，F是法拉第常數，n是與系的氧化還原有關的電子數)。E′是氧化型和還原型等量時的Eh。在pH為F時稱為標准電位是表示該系所特有的氧化還原能力的指標。將Eh對應還原率做成曲線圖，則得以E0為對稱點的S型曲線。Eh高的系能將Eh低的系氧化，當兩者的Eh相等時則達到平衡。但是，這只是在熱力學上所出現的現象。

⑹ 飲用水的氧化還原電位大概是多少

飲用水的氧化還原電位大概是多少7、8左右。

氧化還原反應前後，元素的氧化數發生變化。根據氧化數的升高或降低，可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應：氧化數升高的半反應， 氧化數降低的反應。氧化反應與還原反應是相互依存的，不能獨立存在，它們共同組成氧化還原反應。

(6)軟水的氧化還原電位擴展閱讀：

有機化學中氧化還原反應的判定通常以碳的氧化數是否發生變化為依據[9]：碳的氧化數上升，則此反應為氧化反應；碳的氧化數下降，則此反應為還原反應。

由於在絕大多數有機物中，氫總呈現正價態，氧總呈現負價態，因此一般又將有機物得氫失氧的反應稱為還原反應，得氧失氫的反應稱為氧化反應。

⑺ 氧化還原電位在什麼范圍內為氧化環境，什麼電位為還原環境

氧化還原電位是用來來反映水溶液中所自有物質表現出來的宏觀氧化-還原性。氧化還原電位越高，氧化性越強，電位越低，氧化性越弱。電位為正表示溶液顯示出一定的氧化性，為負則說明溶液顯示出還原性。 氧化還原電位指不論反應形式如何

⑻ 氧化還原電位的測定

電極法

方法提要

當鉑電極和飽和甘汞電極插入試樣中時，電極之間即產生電位，將測得的電位值換算為以標准氫電極為標準的電位，即為E_h值。

E_h值是表示地下水氧化-還原性質的指標。根據E_h值的大小，可以判別水中變價元素和微量金屬元素的賦存價態;研究元素(離子)在水中的遷移富集規律;評價水體污染趨勢。因此E_h值是了解地下水地球化學環境的重要指標之一。

儀器和裝置

離子計或酸度計。

鉑電極片狀。

飽和甘汞電極。

溫度計精度0.1℃。

棕色廣口瓶250mL。

圖80.1 E_h測量池

試劑

鹽酸。

硝酸。

硫酸。

鐵氰化鉀-亞鐵氰化鉀-氯化鉀混合標准溶液稱取0.9878g鐵氰化鉀［K₃Fe(CN)₆］、1.2672g亞鐵氰化鉀［K₄Fe(CN)₆］、7.46g氯化鉀於燒杯中，用去離子水溶解，移入1000mL容量瓶中，定容。

分析步驟

如圖80.1安裝好測定用的容器和電極。並使電極與離子計相連接。

鉑電極電位的校正和電極凈化:

打開進出水管上的止水夾，將混合標准溶液從進水管注滿容器後，夾緊止水夾。並在水浴中恆溫到25℃。

按離子計說明書操作步驟，測量電位值(以間隔1min前後兩次讀數差不超過1mV為准)，同時測定溶液溫度。當液溫為25℃時，測得的電位值應為186mV，換算成E_h值應為430mV。若實測電位與標准電位相差值大於±5mV，則鉑電極須凈化處理。凈化鉑電極，可用(1+1)HCl或(1+1)HNO₃浸洗。然後將電極浸入(3+97)H₂SO₄中，電極與1.5V干電池的負極連接，干電池的正極與另一支鉑電極連接，保持5～8min後，將負極上的一支鉑電極用去離子水洗凈備用。

試樣測定

用虹吸法使水樣從進水管流經測量池，從出水管流出，直至流出的水樣體積為容器體積的3倍以上後，夾緊進出水管上的止水夾。按鉑電極校正步驟測定電位值(mV)，同時記錄水溫。

根據測量時鉑電極接儀器的正極或負極的不同，分別按下式計算水樣的氧化-還原電位(E_h)值。

鉑電極接正極時:E_h=E₁+E₂;鉑電極接負極時:E_h=E₁-E₂(80.4)式中:E₁為從表80.4中查出t(℃)時飽和甘汞電極電位值，mV;E₂為t(℃)測量時儀器上讀出的電位值，mV。

表80.4 溫度與飽和KCl甘汞電極電位(對NHE)

注意事項

1)由於地下水是一個復雜多變的化學體系，E_h值受多種因素影響，E_h值只是一個定性的指標。使用時，可以參照水中溶解氧、化學需氧量和鐵、錳、鉻等的價態來進行綜合評價。

2)測量時，應使水樣流經容器以不斷更新試樣，從而使測量時電位易於穩定，減少測量誤差。應注意容器中絕不能有氣泡存在。

3)測量完畢，將鉑電極浸入去離子水中保存。如較長時間不用時，可將電極用去離子水洗凈晾乾後，放在電極盒中保存。