其在純水中的溶解度

❶ 已知CaF2的Ksp=2.7x10-13,不考慮F的水解,則CaF2在純水中的溶解度為多少

^Ksp(CaF2)=c(Ca2+) * [c(F-)]^2，而CaF2 ==Ca2+ + 2F- 即c(F-)=2*c(Ca2)，所以Ksp(CaF2)=4 * [c(Ca2+)]^3=2.7x10-13，所以c(Ca2+) = 4.1*10^(-5)mol/L，所以CaF2在純水中的版溶解度權=4.1*10^(-6) *78=3.2*10^(-4)g

❷ 物質在水中的溶解度

溶解度的四要素:
條件
一定溫度
標准
100g溶劑
溶解狀態
飽和狀態
單位
g
2。溶解度的意義:一定溫度時，100g水中最多能溶解某物質的質量
3。固體物質溶解度與溫度變關系怎樣?
20℃時.蔗糖的溶解度是203.9g,其含義是什麼?
_20℃_時_100g_水中最多能溶解_203.9g_蔗糖.或表示:_20℃_時,_100g_水中溶解_203.9g_蔗糖,溶液達到_飽和狀態___.
結論:
1。大多數固體物質溶解度隨溫度升高而_增大_,例如
硝酸鉀
氯化銨
(
2個)
2。少數固體物質溶解度受溫度影響_不大_,例如
氯化鈉
(1個)
3。極少數固體物質溶解度隨溫度升高反而_減少__,例如_氫氧化鈣_.

❸ AgI的KSP=8.51×10-17，計算其在純水中的溶解度為多少mol•l-

agcl(s)==ag+(aq)
+
cl-(aq)
ksp=[ag+][cl-]=s^2=1.77x10^-10
溶解度s=1.33x10^-5mol/l
第二道題裡面k2cro4是用來指示cl-是否和ag+完全沉澱了的。根據反應agno3+nacl=agcl+nano3可得氯化鈉的物質的量與硝酸銀的物質的量相等，即0.1045mol/l
x
14.58ml=0.001524mol，氯化鈉的質量m=（22.99+35.45x2)x0.001524=0.1431g。
因此生理鹽水的氯化鈉的含量是0.1431g/10ml=1.431g/100ml

❹ 在純水中的摩爾溶解度

^AgI=Ag++I- Ksp=9.3*10^-7
在純水中,[Ag+]*[I-]=9.3*10^-7,而且,[Ag+]=[I-],所以,[Ag+]^2=9.3*10^-7,[Ag+]=9.64*10^-4M,即1升溶液中溶解有9.64*10^-4摩爾的碘化專銀.濃度屬極稀可以看成水,即100克水溶解235*9.64*10^-5=0.022654克.
在0.010mol/L的 KI溶液中,[Ag+]*[I-]=9.3*10^-7約等於[Ag+]*[0.01]=9.3*10^-7,[Ag+]=9.3*10^-7/0.01=9.3*10^-5M,即1升溶液中溶解有9.3*10^-5摩爾的碘化銀.濃度極稀可以看成水,即100克水溶解235*9.3*10^-6=0.0021855克.

❺ 純水中CO2和O2的溶解度是多少

在0℃,標准大氣壓下,二氧化碳的溶解度為（體積比）1:1.713

在20℃,標准大氣壓下,二氧化碳的溶解度為（體積比）1:0.878

在25℃,標准大氣壓下,二氧化碳的溶解度為（體積比）1:0.759

在0℃,標准大氣壓下,氧氣的溶解度為1：0.049

在20℃,標准大氣壓下,氧氣的溶解度是1：0.031

氣體的溶解度通常指的是該氣體（其壓強為1標准大氣壓）在一定溫度時溶解在1體積溶劑里的體積數。

(5)其在純水中的溶解度擴展閱讀

影響因素

氣體的溶解度大小，首先決定於氣體的性質，同時也隨著氣體的壓強和溶劑的溫度的不同而變化。例如，在20℃時，氣體的壓強為1.013×10^5Pa，一升水可以溶解氣體的體積是：氨氣為702L，氫氣為0.01819L，氧氣為0.03102L。

氨氣易溶於水，是因為氨氣是極性分子，水也是極性分子，而且氨氣分子跟水分子還能形成氫鍵，發生顯著的水合作用，所以，它的溶解度很大；而氫氣、氮氣是非極性分子，所以在水裡的溶解度很小。

當壓強一定時，氣體的溶解度隨著溫度的升高而減少。這一點對氣體來說沒有例外，因為當溫度升高時，氣體分子運動速率加快，容易自水面逸出。

當溫度一定時，氣體的溶解度隨著氣體的壓強的增大而增大。這是因為當壓強增大時，液面上的氣體的濃度增大，因此，進入液面的氣體分子比從液面逸出的分子多，從而使氣體的溶解度變大。

而且，氣體的溶解度和該氣體的壓強（分壓）在一定范圍內成正比（在氣體不跟水發生化學變化的情況下）。

氣體的溶解度有兩種表示方法，一種是在一定溫度下，氣體的壓強（或稱該氣體的分壓，不包括水蒸氣的壓強）是1.013×10^5Pa時，溶解於一體積水裡，達到飽和的氣體的體積（並需換算成在0℃時的體積數），即這種氣體在水裡的溶解度。

另一種氣體的溶解度的表示方法是，在一定溫度下，該氣體在100g水裡，氣體的總壓強為1.013×10^5Pa（氣體的分壓加上當時水蒸氣的壓強）所溶解的克數。

參考資料來源：網路-氣體溶解度

❻ 化學 溶解度比較

CaC2O4的溶度積在這四種物質中最小
PS:
難溶電解質在水中會建立一種特殊的動態平衡。
盡管難溶電解質無法溶解，但仍有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來。當這兩個過程的速率相等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態，固體的量不再減少。
這樣的平衡狀態叫沉澱溶解平衡，其平衡常數叫溶度積。
溶度積——K
sp
事實證明，任何難溶的電解質在水中總是或多或少地溶解，絕對不溶解的物質是不存在的。通常把在100g水中的溶解度小於0.01g的物質稱為難溶物。難溶電解質在水中溶解的部分是完全離解的，即溶解多少，就離解多少。
例如，AgCl的離解平衡如下：
溶解達到平衡時的溶液叫飽和溶液。AgCl的溶度積
：
(AgCl)=c(Ag+)/c
·c(Cl-)/c
式中各物質濃度均為溶解平衡時的濃度，固體濃度在
表達式中不出現。
(solubility
proct)在一定溫度下是個常數，它的大小反映了物質的溶解能力。
對於PbCl2，Ca3(PO4)2以及Mg(OH)2等能離解出兩個或多個相同離子的難溶電解質，在書寫其
表達式時，應如同寫平衡常數的方法一樣，各離子濃度取離解方程式中該離子的系數為指數：
(PbCl2)=c(Pb2+)/c
·[c(Cl-)/c
]2
(Mg(OH)2)=c(Mg2+)/c
·[c(OH-)/c
]2
可由實驗測得，亦可由△r
=-RTln
計算，或由其他方法求得。附錄8列出了
的值。
溶度積(
)和溶解度(S)都可用來衡量某難溶物質的溶解能力，它們之間可以互相換算。
例5-5
已知Ca3(PO4)2的
為2.0×10-29，求：
(1)
Ca3(PO4)2
在純水中的溶解度；
(2)Ca3(PO4)2在0.10
mol·L-1Na3PO4溶液中的溶解度。
S=6.2×10-7
即Ca3(PO4)2在純水中的溶解度為
6.2×10-7
mol·L-1。
因為S很小，所以
2S＋0.10≈0.10
=[c(Ca2+)/c
]3
[c(PO
)/c
]2
=(3S)3(2S+0.10)2
≈(3S)3(0.10)2=2.0×10-29
S=4.2×10-10
即Ca3(PO4)2在0.10
mol·L-1Na3PO4溶液中溶解度為4.2×10-10mol·L-1。
與弱電解質的離解平衡一樣，難溶電解質的溶解平衡也受同離子效應的影響，結果平衡左移溶解度降低。又如：
AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)
在AgCl(s)的飽和溶液中，加入NaCl或AgNO3由於同離子效應，使AgCl(s)溶解度降低。

❼ 氟化鈣在純水中的溶解度怎麼求

根據溶度積來求，溶度積除以4再開根號就是它在純水中的溶解度。

❽ AgI的KSP=8.51×10-17，計算其在純水中的溶解度為多少mol•l-

AgI=Ag++I-，電離出的Ag+和I-的濃度相等，設為X，Ksp=8.51*10^-17=X*X，X=9.2*10^-9
即AgI在純水中的溶解度為9.2*10^-9摩爾/升。

❾ 氫氧化鎂的ksp為2.1×10^(-3)在純水中其溶解度為多少

Mg(OH)2 = Mg2+ 2OH- 設溶解度為x，則
Ksp = x(2x)2 = 4x3 = 2.1×10^(-3)
x= [√[2.1×10^(-3)/4]∧1/3 = 0.08
氫氧回化鎂在純水答中的溶解度為0,08molL