『壹』 在純水中的摩爾溶解度
^AgI=Ag++I- Ksp=9.3*10^-7
在純水中,[Ag+]*[I-]=9.3*10^-7,而且,[Ag+]=[I-],所以,[Ag+]^2=9.3*10^-7,[Ag+]=9.64*10^-4M,即1升溶液中溶解有9.64*10^-4摩爾的碘化專銀.濃度屬極稀可以看成水,即100克水溶解235*9.64*10^-5=0.022654克.
在0.010mol/L的 KI溶液中,[Ag+]*[I-]=9.3*10^-7約等於[Ag+]*[0.01]=9.3*10^-7,[Ag+]=9.3*10^-7/0.01=9.3*10^-5M,即1升溶液中溶解有9.3*10^-5摩爾的碘化銀.濃度極稀可以看成水,即100克水溶解235*9.3*10^-6=0.0021855克.
『貳』 AgI的KSP=8.51×10-17，計算其在純水中的溶解度為多少mol•l-
agcl(s)==ag+(aq)
+
cl-(aq)
ksp=[ag+][cl-]=s^2=1.77x10^-10
溶解度s=1.33x10^-5mol/l
第二道題裡面k2cro4是用來指示cl-是否和ag+完全沉澱了的。根據反應agno3+nacl=agcl+nano3可得氯化鈉的物質的量與硝酸銀的物質的量相等，即0.1045mol/l
x
14.58ml=0.001524mol，氯化鈉的質量m=（22.99+35.45x2)x0.001524=0.1431g。
因此生理鹽水的氯化鈉的含量是0.1431g/10ml=1.431g/100ml
『叄』 根據AgI的溶度積，計算在0.0010mol/LKI溶液中AgI的溶解度和在0.010mol/LA
AgI<===>Ag+ + I- Ksp(AgI)
1、把[I-]=0.001mol/L帶入求得[Ag+]，即得溶解度
2、把[Ag+]=0.01mol/L帶入求得[I-]，即得溶解度
『肆』 AgI在水中的溶解度為2.1 ×10-6g/L,求AgI飽和溶液中的溶度積Ksp
碘化銀的電離平衡為：
AgI=Ag+ + I-
Ksp=c(Ag+ ).c(I-)
而AgI在水中的溶解度為2.1 ×10-6g/L,轉化為物質的量濃度得內
c=(2.1 ×10-6)/235=8.94×10-9mol/L
所以Ksp=(8.94×10-9)×(8.94×10-9)=7.15×10-17
奇怪，怎麼方容法對了，結果跟我的教科書的不一樣呢？
教科書上的是8.3×10-17，會不會你弄錯了AgI在水中的溶解度的數據呢？
那是因為
c=n/V=m/(M.V)。既然你都給出條件說AgI在水中的溶解度為2.1 ×10-6g/L了，那就是默認是1升的條件下算的，所以才會有上面的演算法，書中就是這樣默認的了。
『伍』 計算AgI在純水中和1.0mol.L-1NH3溶液中的溶解度
摘要 1碘化銀在純水的溶解度積查表可得8.51X10^（-17）,所以溶解度可由溶度積算出
『陸』 agi在純水中的溶解度
AgI=Ag++I-,電離出的Ag+和I-的濃度相等,設為X,Ksp=8.51*10^-17=X*X,X=9.2*10^-9
即AgI在純水中的溶解度為9.2*10^-9摩爾/升.
『柒』 計算AgI在純水中和1.0mol.L-1NH3溶液中的溶解度
1碘化銀在復純水的溶解度積查表制可得8.51X10^（-17）,所以溶解度可由溶度積算出
2 AgI+2NH3=Ag(NH3)2+ +I-
起始濃度 1 0 0
達到平衡 1-2Y Y Y
反應的平衡常數K=【Ag(NH3)2+ 】X【I- 】/【NH3】^2=k穩（Ag(NH3)2+）X（I- ）
所以K=Y^2/(1-Y)^2=k穩（Ag(NH3)2+）X（I- ) 然後自己查表計算出K的開方就可以求出Y
『捌』 求助 一道化學題不會 求高手解答
AgI=Ag++I- Ksp=9.3*10^-7
在純水中，[Ag+]*[I-]=9.3*10^-7，而且，[Ag+]=[I-]，所以，[Ag+]^2=9.3*10^-7，[Ag+]=9.64*10^-4M，即1升溶液中溶解有9.64*10^-4摩爾的碘化銀。濃度極稀可以看成水，即100克水溶解235*9.64*10^-5=0.022654克。
在0.010mol/L的 KI溶液中，[Ag+]*[I-]=9.3*10^-7約等於[Ag+]*[0.01]=9.3*10^-7，[Ag+]=9.3*10^-7/0.01=9.3*10^-5M，即1升溶液中溶解有9.3*10^-5摩爾的碘化銀。濃度極稀可以看成水，即100克水溶解235*9.3*10^-6=0.0021855克。