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在純水中加入少量酸

發布時間:2022-05-11 04:55:30

『壹』 選擇題:在純水中加入一些酸,則溶液中( ) A、[H+][OH-]的乘積增大B、[H+][OH-]的乘積減小

CCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCC.水的離子積是一個常數,溫度不變這個常數就不變.除非你加入的是濃H2SO4溶與水劇烈放熱,不過題目沒講就當做溫度不變好了.

『貳』 在純水中加入少量酸或鹼後,水的離子積會

不變,只要溫度不變,就不會改變水的離子積,

『叄』 常溫下,在純水中加入少量酸後,水的離子積為什麼不變水不是沒有抗酸鹼成分么。

水的離子積Kw本質上是平衡常數,
只要溫度不變,Kw就不變。

H2O ==可逆== H+ + OH-,
水中加酸,H+濃度升高,但OH-濃度降低,
其濃度的乘積 (即Kw)不變

『肆』 在純水中加入少量鹽酸,水的離子積(Kw)仍為10^-14,這句話對么

對。水的離子積為一常量,受溫度影響,而溶液濃度、酸鹼性等對它無影響。如25度時,該常數為10^-14,100度時為10^-12。

『伍』 在純水中加入少量的酸和鹼,水的離子積有無變化

不變.溫度不變時,在稀的水溶液中,水的離子積為一常數,不管加入了什麼溶質.

『陸』 向純水中加入少量的鹽酸(溫度不變),則溶液的()A.促進了水的電離B.c(H+)減小C.水中c(H+)

A、向純水中加入少量的鹽酸,抑制了水的電離,故A錯誤;
B、向純水中加入少量的鹽內酸,溶液中氫容離子濃度增大,故B錯誤;
C、向純水中加入少量的鹽酸,溫度不變,水中c(H+)與c(OH-)的乘積不變,故C錯誤;
D、向純水中加入少量的鹽酸,氫離子濃度增大,依據溶液中離子積常數判斷,氫氧根離子減小,故D正確;
故選D.

『柒』 在純水中加入少量酸或鹼時,溶液怎麼樣

在純水中加入少量酸或鹼,則pH值變化很大,急劇變化。如在純水中加酸,由於[H+ ]增大,版破壞了水的電權離平衡,使平衡向著生成水的方向移動,移動時H+和[OH-]等量的減少,因此。再達到平衡時,[H+ ]>[ OH-]溶液顯酸性。如果在水中加入少量鹼,由於[OH-]增大而使平衡移動。[H+ ]相應減少,結果溶液中[OH-]>[ H+ ]溶液顯鹼性。謝謝!

『捌』 在純水中加入少量酸鹼,水的pH是否發生變化

在純水中加入少量酸鹼,水的pH發生變化.純水常用溫下PH=7,

加酸的話PH<7 ,加鹼PH>7

『玖』 在純水中加入一些酸,則溶液中{H`}減少 對還是錯

溶液中{H`}當然增多啦,
但是有一個問題,純水存在著水的電離
H2O=可逆符號=H+ + OH-
讓裡面加酸,酸電離出來的H+遠遠超過水電離的H+,所以水的電離會向左移動,抑制了水的電離,所以水電離出的H+濃度減少,但是溶液中的H+是增多的,因為酸存在的緣故

『拾』 常溫下,在純水中加入少量酸後,水的離子積為什麼不變水不是沒有抗酸鹼成分么.

水的離子積Kw本質上是平衡常數,
只要溫度不變,Kw就不變.
H2O ==可逆== H+ + OH-,
水中加酸,H+濃度升高,但OH-濃度降低,
其濃度的乘積 (即Kw)不變

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