純水冰點

『壹』 純水的凝固點是多少（不是0℃哦）

標准狀況下純水的凝固點0℃，加入某些物質會出現凝固點下降，沸點升高，
273.15K
溫度是表徵物體冷熱程度的物理量。溫度只能通過物體隨溫度變化的某些特性來間接測量，而用來量度物體溫度數值的標尺叫溫標。它規定了溫度的讀數起點（零點）和測量溫度的基本單位。目前國際上用得較多的溫標有華氏溫標、攝氏溫標、熱力學溫標和國際實用溫標。

第一種:k(kelvin)或(milli--)mk，水的熱力學溫度之1/273.15，
k=t℃+273.15℃，溫度之計量單位,由熱力學理論上推斷之絕對溫度,依英國物理學者kelvin之名而來.它規定分子運動停止時的溫度為絕對零度，記符號為K

第二種:℃(攝氏度(degree)),表示溫度差時可簡寫為deg. 表示符號可以用C表示,平時也可用 t 表示，華氏用F表示。攝氏溫度與華氏溫度的換算公式:
F＝(C×9／5)＋32 ；C＝(F－32)×5／9 ；
式中F--華氏溫度，C--攝氏溫度
攝氏溫度，冰點時溫度為0攝氏度,沸點為100攝氏度.所以1攝氏度等於33.8華氏度

第三種:℉(華氏溫度(degreefahrenheit)),℉=t℃x9/5+32℉，德國人fahrenheit首先制定之溫度表示法,以冰及食鹽之混合物之溫度為0度,人體溫度為96度,冰點為32度,沸點為32度。
華氏溫標（℉）規定：在標准大氣壓下，冰的熔點為32度，水的沸點為212度，中間劃分180等分，每等分為華氏1度，符號為℉。

國際實用溫標是一個國際協議性溫標，它與熱力學溫標相接近，而且復現精度高，使用方便。目前國際通用的溫標是1975年第15屆國際權度大會通過的《1968年國際實用溫標-1975年修訂版》，記為：IPTS-68（Rev-75）。但由於IPTS-68溫示存在一定的不足，國際計量委員會在18屆國際計量大會第七號決議授權予1989年會議通過了1990年國際溫標ITS-90，ITS-90溫標替代IPTS-68。我國自1994年1月1日起全面實施ITS-90國際溫標。
1990年國際溫標（ITS-90）簡介如下。
1．溫度單位熱力學溫度（符號為T）是基本功手物理量，它的單位為開爾文（符號為K），定義為水三相點的熱力學溫度的1/273.16。由於以前的溫標定義中，使用了與273.15K（冰點）的差值來表示溫度，因此現在仍保留273.15這各方法。
根據定義，攝氏度的大小等於開爾文，溫差亦可以用攝氏度或開爾文來表示。國際溫標ITS-90同時定義國際開爾文溫度(符號為T90)和國際攝氏溫度(符號為t90)
2．國際溫標ITS-90的通則ITS-90由0.65K向上到普朗克輻射定律使用單色輻射實際可測量的最高溫度。ITS-90是這樣制訂的，即在全量程中，任何溫度的T90值非常接近於溫標採納時T的最佳估計值，與直接測量熱力學溫度相比，T90的測量要方便得多，而且更為精密，並具有很高的復現性。
3． ITS-90的定義 第一溫區為0.65K到5.00K之間, T90由3He和4He的蒸氣壓與溫度的關系式來定義。第二溫區為3.0K到氖三相點(24.5661K)之間T90是用氦氣體溫度計來定義. 第二溫區為平衡氫三相點(13.8033K)到銀的凝固點(961.78℃)之間,T90是由鉑電阻溫度計來定義.它使用一組規定的定義固定點及利用規定的內插法來分度. 銀凝固點(961.78℃)以上的溫區,T90是按普朗克輻射定律來定義的,復現儀器為光學高溫計.

『貳』 水的冰點是多少呢

水的冰點是0攝氏度。

水的結冰溫度是0℃，一般室溫中水不可能結冰。但是水的凝固點不僅與溫度有關，還與壓力有關。當外界壓力增大時，水在一般室溫中也會結冰。例如在一萬個大氣壓下，水就可在一般室溫中結冰。

此外冰點的高低和水的純凈度有關。純凈水在標准大氣壓下的冰點是0攝氏度，但是當水中含有雜質時，冰點會降低。冰點是指水的凝固點，在凝固過程中，液體轉變為固體，同時放出熱量。只有水的凝固點或熔點叫做冰點，別的物質的凝固點或熔點不能叫冰點。

水的冰點的極限是-38℃。

也就是說，無論在任何情形下，水滴都會在0℃~-38℃之間的某個溫度下結冰，而低於-38℃時水滴必然會結冰。

微小水滴的結冰過程對動物在寒冷環境下的生存有重要的影響，因為細胞內的水滴凝固會導致細胞破裂和死亡。此外，微小水滴的結冰過程，對氣候預測、雲層狀況、低溫凍存器官以及發展飛機和風力渦輪機等面臨結冰挑戰的技術，都發揮著關鍵作用。

『叄』 純水為什麼不結冰

熱力學上的冰點是根據水中固、液兩相共存時的溫度確定的，在標准大氣壓下為0℃。

如果是單就純水來說，壓力會導致冰點的降低。（但導致沸點的上升！！）另外，添加水溶性物質，例如鹽，也是方法之一 ，因為任何物質溶於水時，都會降低水的冰點（0℃）。至於溫度可降低多少，這需實驗來說明。

若是純水，全無雜質，在一般大氣壓力下，甚至水溫降至零下40度，水仍可維持液態而不結冰。

(3)純水冰點擴展閱讀：

純凈水是指其水質清純，不含任何雜質，由H₂O一種單質構成。有效的避免了各類病菌入侵人體，其優點是能有效安全地給人體補充水份，具有很強的溶解度，因此與人體細胞親合力很強，有促進新陳代謝的作用。

它是採用離子交換法、反滲透法、精微過濾及其他適當的物理加工方法進行深度處理後產生的水。一般情況下純凈水在生產過程中，源水只有50%-75%被利用，也就是說，1公斤自來水或地下水大約只能生產出0.4公斤左右的純凈水，而剩下的0.6公斤左右的水不能當作飲用水，只能另作它用。

純凈水從凈化的角度來說它比自來水，礦泉水都干凈，但如果把他作為一種長期飲用水的話，對人體是沒有好處的。過濾純凈水的逆滲透膜雖然去除了水中的細菌雜質，但也把水中的對人體有益的微量元素過濾掉了。

『肆』 超純水在多少度會結冰

0攝氏度~

普通水因為有雜質，所以冰點降低，沸點升高，這是液體屬性~

超純水可以理解為H2O，電導率很低的，所以冰點為0，沸點為100，標准大氣壓下。

『伍』 純凈水的冰點是多少

工業級別的純凈水在不攪動的情況下，冰點為-40度。在標准大氣壓下，冰點的高低還和水的純凈度有關。純凈水在標准大氣壓下的冰點是 0 ℃，但是當水中含有雜質時，冰點會降低。

例如，海水的冰點低於淡水的冰點。海水冰點與海水鹽度有密切的關系。當鹽度達到 24.695 的時候，海水的冰點只有 －1.332 ℃。

無雜質的水的冰點是零度。液體就會有可能達到很低的溫度而仍然保持液態。這也是為什麼在知主的問題里有一個條件是「在不攪動的情況下」。

在正常的自然環境中，水幾乎一直保持者流動（流動的溪水，有暗流的湖泊），所以水分子的相對位置變化多樣變化多樣，隨即產生「種子晶體結構」的可能性非常高，也就意味著水總是在正常的冰點結冰。而在實驗室的條件下，靜置的純凈水裡水分子的移動非常小，如果不加以攪動。

有極大的可能沒有任何區域的水分子群形成「種子結構」，這也就讓水被降溫到－40度成為可能。在實驗室里曾經有過最低為224.8K（攝氏－48.3度）的液態純水。只是這樣低溫的液態水，僅僅是把攪棒放到水裡的過程都會使整杯水瞬間凝結。

(5)純水冰點擴展閱讀：

純凈水與純水的主要區別是：

從學術角度講，純水又名高純水，是指化學純度極高的水，其主要應用在生物、 化學化工、冶金、宇航、電力等領域，但其對水質純度要求相當高，所以一般應用最普遍的還是電子工業。例如電力系統所用的純水，要求各雜質含量低達到「微克/升」級。

在純水的製作中，水質標准所規定的各項指標應該根據電子(微電子)元器件(或材料)的生產工藝而定(如普遍認為造成電路性能破壞的顆粒物質的尺寸為其線寬的1/5-1/10)，但由於微電子技術的復雜性和影響產品質量的因素繁多。

至今尚無一份由工藝試驗得到的適用於某種電路生產的完整的水質標准。電子級水標准也在不斷地修訂，而且高純水分析領域的許多突破和發展，新的儀器和新分析方法的不斷應用都為制水工藝的發展創造了條件。

在高純水的國家標准為：GB1146.1-89至GB1146.11-89[168]，目前我國高純水的標准將電子級水分為五個級別：Ⅰ級、Ⅱ級、Ⅲ級、Ⅳ級和Ⅴ級，該標準是參照ASTM電子級標准而制定的。

參考資料來源：網路-冰點

參考資料來源：網路-純凈水

『陸』 什麼是冰點降低

簡單來說就是水的結冰點降低。
純水的冰點是0，但是一旦水中含有其它成分，水的冰點回就回降低答。
比如海水，它的凝固點是一個不確定的溫度。因為海水中含有大量的鹽，凝固點的變化與海水鹽度和密度有密切的關系。當鹽度達到24.695的時候，海水最大密度值的溫度和冰點的溫度一樣，都是-1.332℃。
又比如當水中乙二醇的含量為68％時，冰點可降低至-68℃！超過這個極限時，凝固點反而要上升。 乙二醇是一種無色微粘的液體，沸點是197．4℃，凝固點是-11．5℃，能與水任意比例混合。

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『柒』 什麼是冰點海水冰點比純水低嗎

就是結冰凝固的溫度點，叫冰點。
海水與純水相比，有溶解物，密度高，凝固點也低。

『捌』 水的冰點是多少呢

水冰點是0度。

冰點指的是水在一個標准大氣壓（1.013×10^5Pa）下的凝固點，也就是0攝氏度（273K）。在不同的大氣壓下，冰點不同。如果想估計在某個壓強下的冰點，可以從水的相圖上找到答案。

水的介紹

水（簡稱：一氧化二氫，化學式：H₂O）是由氫、氧兩種元素組成的無機物，無毒，可飲用。在常溫常壓下為無色無味的透明液體，被稱為人類生命的源泉。

水是地球上最常見的物質之一，是包括無機化合、人類在內所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。水在生命演化中起到了重要作用。它是一種狹義不可再生，廣義可再生資源。

『玖』 純水的凝固點是多少

冰點是指水的凝固點，即純凈水由液態變為固態的溫度。在標准大氣壓下溫度是0 ℃，標准溫度和水的雜質有關系，但是有雜質的水不能算標準的冰點。

1、凝固點和熔點是同義詞，指的是物質在液態和固態共存時的溫度，或者說是物質在液態和固態之間轉換時的溫度。只有水的凝固點或熔點叫做冰點，別的物質的凝固點或熔點不能叫冰點。

2、純凈水在標准大氣壓下的冰點是 0 ℃，但是當水中含有雜質時，冰點會降低。例如，海水的冰點低於淡水的冰點。海水冰點與海水鹽度有密切的關系。當鹽度達到 24.695 的時候，海水的冰點只有 －1.332 ℃。

(9)純水冰點擴展閱讀：

凝固特點：

1、晶體凝固特點，達到一定溫度才開始凝固；凝固時溫度保持不變；凝固時固液並存；凝固一定放熱。

2、非晶體凝固特點，凝固時溫度持續下降；凝固時放熱。

3、凝固點指的是一個溫度，在這個溫度時，液體會逐漸變成固體。各種液體的凝固點是不一樣的。物態變化有三種特殊點：凝固點、沸點、熔點。

4、凝固點高是一個相對概念，一個物體的凝固點相對於另一個物體的凝固點高，那就說明這個物體凝固的時候比另一個物體凝固的時候對溫度的要求低一些，在一個比較高的溫度就能凝固了。 凝固點高就是相對來說溫度高。

『拾』 水的冰點是多少

冰點溫度定為32華氏度。

水，化學式為H₂O，是由氫、氧兩種元素組成的無機物，無毒，可飲用。在常溫常壓下為無色無味的透明液體，被稱為人類生命的源泉。水是地球上最常見的物質之一。

地球表面有72%被水覆蓋，它是包括無機化合、人類在內所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。 純水導電性十分微弱，屬於極弱的電解質。日常生活中的水由於溶解了其他電解質而有較多的陰陽離子，才有較為明顯的導電性。

(10)純水冰點擴展閱讀：

有科學家認為，地球上的水是太陽風的傑作。首先提出這一觀點的科學家是托維利。他認為，太陽風到達地球大氣圈上層，帶來大量的氫核、碳核、氧核等原子核，這些原子核與地球大氣圈中的電子結合成氫原子、碳原子、氧原子等。

再通過不同的化學反應變成水分子，據估計，在地球大氣的高層，每年幾乎產生1.5噸這種「宇宙水」。這種水以雨、雪的形式降落到地球上。

更重要的是，地球水中的氫與氚含量之比為6700∶1，這與太陽表面的氫氚比也是十分接近的。因此托維利認為，這可以充分說明地球水來自太陽風。