① 25℃時的純水中加了少量鹽酸後氫離子的濃度是
選D,HCl可以電離出H+,會抑制H2O的電離.
A.正確,溫度不變,Kw不變.
B.正確,加HCl,HCl可以內電離出H+,濃度增大.
C.正確,c(H+)增加,Kw不變,所以c(OH-)降低容.
D.正確,HCl可以電離出H+,會抑制H2O的電離,由水電離產生的c(H+)減小.
② 在298.15k時,將9.0gnacl溶於1.0l純水中配成溶液，計算該溶液的質量濃度，質
溶液抄質量為9+1000x1=1009克
質量分數為9/1009=0.89%
忽略體積變化 ，nNaOH=0.225mol,物質的量濃度c=0.225molL-
NaOH=Na++OH- 電離出2粒子
滲透濃度為0.225x2=0.45molL-
③ 根據PbI2的溶度積,計算(298K時):PbI2在三種 溶液中的溶解度，並對以上計算結果進行分析,解釋.
需要告知PbI2的溶度積常數
④ 298k時蔗糖稀水溶液的蒸氣壓為3.094千帕純水的蒸氣壓為3.168千pa求溶液的滲透
298K時,蔗糖稀水蒸汽壓為3.094KPa,純水3.168KPa
所以蒸汽壓下降 △P=3.168-3.094=0.074kPa
△P=溶劑的蒸汽壓×（溶劑的摩爾質量回/1000）×溶液的答摩爾濃度
△P
所以 該蔗糖稀水的摩爾濃度= ----------------------------------------------------
溶劑的蒸汽壓×（溶劑的摩爾質量/1000）
=0.074/（3.168×18/1000）
≈1.30mol/kg
根據滲透壓定律,π=CRT ,C是溶液的摩爾濃度,R是常數,T是溫度
所以該蔗糖稀水的滲透壓=1.3×8.314×298=3220.8kPa
雖然和網上的標准答案不一樣..不過計算方法應該沒錯
⑤ 已知BaSO4的Ksp=1.07×10-10，求298K時， BaSO4在純水中和0.010 mol · L-1 K2SO4溶液中的溶解度
Ksp=硫酸根離子濃度 X 鋇離子濃度=1.07×10-10
在純水中：硫酸根離子濃度=鋇離子濃度=根號（1.07×10-10）=1.03x10-5mol/L
溶解內度s=1.03x10-5 x 233=2.40x10-3 g/L，233是硫酸鋇容的摩爾質量g/mol；
在0.010摩爾的硫酸鉀中，硫酸根離子濃度=0.010
所以， 鋇離子濃度=1.07×10-10/0.010=1.07x10-8 mol/L
s=1.07x10-8 x 233= 2.49x10-6 g/L
⑥ 高中化學
高中化學物質顏色總結
1.紅色Fe(SCN)]2+(血紅色);Cu2O(磚紅色);Fe2O3(紅棕色);紅磷(紅棕色);液溴(深紅棕色);Fe(OH)3(紅褐色);I2的CCl4溶液(紫紅色);MnO4-(紫紅色);Cu(紫紅色);在空氣中久置的苯酚(粉紅色).
2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.
3.黃色:AgI(黃色);AgBr(淺黃色);K2CrO4(黃色);Na2O2(淡黃色);S(黃色);FeS2(黃色);久置濃HNO3(溶有NO2);工業濃鹽酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黃色);久置的KI溶液(被氧化成I2)
4.綠色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黃綠色);F2(淡黃綠色);Cr2O3
5.藍色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2與澱粉的混合物.
6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+與苯酚的混合物.
7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.
8.白色:Fe(OH)2,AgOH,無水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,
Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,絕大部分金屬等.
說明：①元素基本上按周期表的族序數排列；②物質基本上按單質、氫化物、氧化物及其水化物、鹽、有機物的順序排列；③許多物質晶狀為無色，粉末狀為白色，晶型不同可能有不同顏色；④硫化物和過渡元素化合物顏色較豐富。
一、 單質 絕大多數單質：銀白色。 主要例外：鑭系錒系及下表物質 Cu 紫紅 O2 無 Au 黃 S 黃 B 黃或黑 F2 淡黃綠 C（石墨黑 Cl2 黃綠 C（金剛石） 無 Br2 紅棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 無 稀有氣體 無 P 白、黃、紅棕 。
二、氫化物 LiH等金屬氫化物：白 NH3等非金屬氫化物：無
三、氧化物 大多數非金屬氧化物：無 主要例外： NO2 棕紅 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗藍 ClO2 黃
大多數主族金屬的氧化物：白 主要例外： Na2O2 淺黃 PbO 黃 K2O 黃 Pb3O4 紅 K2O2 橙 Rb2O 亮黃 Rb2O2 棕 Cs2O 橙紅 Cs2O2 黃 大多數過渡元素氧化物有顏色 MnO 綠 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 紅棕 HgO 紅或黃 Cu2O 紅 V2O5 橙
四、氧化物的水化物 大多數：白色或無色 其中酸：無色為主 鹼：白色為主 主要例外： CsOH 亮黃 Fe(OH)3紅褐 HNO2 溶液亮藍 Cu(OH)2 藍 Hg(OH)2 桔紅
五、鹽 大多數白色或無色 主要例外： K2S 棕黃 CuFeS2 黃 KHS 黃 ZnS 白 Al2S3 黃 Ag2S 黑 MnS 淺紅 CdS 黃 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黃 Sb2S3 黑或橙紅 CoS 黑 HgS 紅 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl3?6H2O 棕黃 Na3P 紅 FeSO4?9H2O 藍綠 NaBiO3 黃 Fe2（SO4）3?9H2O 棕黃 MnCl2 粉紅 Fe3C 灰 MnSO4 淡紅 FeCO3 灰 Ag2CO3 黃 Fe（SCN）3 暗紅 Ag3PO4 黃 CuCl2 棕黃 AgF 黃 CuCl2?7H2O 藍綠 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 淺黃 CuSO4?5H2O 藍 AgI 黃 Cu2（OH）2CO3 暗綠 鹽溶液中離子特色： NO2- 淺黃 Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 藍 MnO4- 紫紅 [CuCl4]2- 黃 MnO42- 綠 [Cu（NH3）4]2+ 深藍 Cr2O72- 橙紅 Fe2+ 淺綠 CrO42- 黃 Fe3+ 棕黃 非金屬互化物 PCl3 無 XeF2、XeF4、XeF6 無 PCl5 淺黃 氯水 黃綠 CCl4 無 溴水 黃—橙 CS2 無 碘水 黃褐 SiC 無或黑 溴的有機溶液 橙紅—紅棕 SiF4 無 I2的有機溶液 紫紅
六．其它 甲基橙 橙 CXHY（烴）、CXHYOZ 無（有些固體白色） 石蕊試液 紫 大多數鹵代烴 無（有些固體白色） 石蕊試紙 藍或紅 果糖 無 石蕊遇酸 變紅 葡萄糖 白 石蕊遇鹼 變藍 蔗糖 無 酚酞 無 麥芽糖 白 酚酞遇鹼 紅 澱粉 白 蛋白質遇濃HNO3變黃 纖維素 白 I2遇澱粉 變藍 TNT 淡黃 Fe3+遇酚酞溶液 紫
焰色反應 Li 紫紅 Ca 磚紅 Na 黃 Sr 洋紅 K 淺紫（通過藍色鈷玻璃） Ba 黃綠 Rb 紫 Cu 綠 稀有氣體放電顏色 He 粉紅 Ne 鮮紅 Ar 紫
這些應該足夠用了
⑦ 為什麼說在25℃時,1L純水中水的濃度是55.56mol/L55.56怎麼計算出來的
25℃時水的密度可視為1000g/L,所以1L純水中水的物質的量也就是1000g/(18g/mol)=55.56mol,密度也就是55.56mol/L了.
⑧ 往純水中加oh-,水ph
ph為11,可知溶液呈鹼性,溶液中水電離生成H+,OH-,另外NaOH電離生成OH-,由於NaOH為強鹼,在水中完全電離,可電離出大量OH-,所以可以近似為溶液中OH-完全由NaOH電離,H+完全由水電離
NaOH電離的OH-濃度：ph為11所以H+濃度為10^(-11),那麼OH-濃度可求為10^(-14)/10^(-11)=10^(-3)mol/L
水中有OH-濃度為0.003mol/L,水的離子積常數25℃時為10^(-14)mol/L,所以水電離H+濃度為10^(-14)/10^(-3)=10^(-11)mol/L
H2O=OH- +H+,因此可知水電離的H+濃度永遠等於OH-濃度,所以水電離的OH－濃度為10^(-11)mol/L
所以NAOH電離出的OH－濃度與水電離的OH－濃度之比是;0.003/10^(-11)=10^8
⑨ 假設在25℃純水中加入一個氫離子和一個氫氧根離子，那麼離子積常數
從解題的角度來說，就直接用反證法來理解，比如說，氫離子還有很多時，即使氫氧根離子與鋁離子或者鎂離子反應，生產了相應的沉澱，那麼由於此時氫離子很多就會將沉澱溶解，其總的結果就是氫離子先於鋁離子和鎂離子反應。銨根離子和鋁鎂離子的順序也可以這么理解
從實質上來說是因為在溶液中，所有離子都處在一個電離和結合平衡的狀態，人們總結規律得到了平衡常數這一數值來表示這種狀態。比如在25攝氏度的純水中，氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積為10^-14，所有的離子對都是如此。
對於中性電解質的最簡單離子平衡表示
AxBy
=可逆=
xA^y+
+
yB^x-
(從此處一下所有a^b，均表示b為a的上標)那麼平衡常數
K
=
[A^(y+)]^(x)*[B^(x-)]^(y)/[AxBy]
([a]表示a在溶液中的濃度)
所以對於水也好，氫氧化鎂，氫氧化鋁也好，氨水也好，都有這么個表示式，實際上並不是說氫離子一定先於鋁離子鎂離子先於銨根離子的順序反應，隨著氫氧根離子的加入，所有的離子都會與之平衡，當平衡的氫氧化鎂，氫氧化鋁的濃度超過其飽和溶液的濃度時，就會析出，但並不表示這是氫離子就完全沒有了，一般來說氫氧化鋁在pH仍然為酸性時就會析出，此時溶液中的氫離子仍然大於氫氧根離子濃度。主要是由於在氫氧化鋁的平衡常數中氫氧根離子的濃度是以三次方形式增長的，而本身氫氧化鋁的溶解度又很低，因此會較快析出。
⑩ 純水中的氫離子濃度是多少
常溫下純水電離出的氫離子濃度為1×10^-7 mol/L