純水摩爾體積

A. 標況下1mol水的摩爾體積是22.4（單位），對嗎 若是水蒸氣呢 標況下水能否為氣態

1
摩爾水等於18克，通過密度可得知有18ml。
1
摩爾水蒸汽雖然是由水組成，但狀態是氣，在標准狀況專下符合理屬想氣體方程，即是22.4l。
你們物理老師說的沒錯，水在任何溫度下都會蒸發，好比你把水潑在地上，過不久就會干一樣，水被蒸發了。
如果你在一試管里放一點水，蓋緊，放幾天你都會發現水還在，這說明水雖然蒸發了，但肯定只是少量（可以計算）。這和在大氣中敞開的條件是不一樣的。
水在不同溫度下的蒸汽壓可以用克勞修斯-克拉佩龍方程求出。
ln(p2/p1)=(h
vap/r)*(1/t1-1/t2)
比如標准大氣壓下，純水100度沸騰，蒸氣壓等於大氣壓，知道p1和t1,和目前的t2,就可以把t2下的蒸氣壓求出。

B. 求化學有關計算物質的量和摩爾質量，氣體摩爾體積的方法

1. 物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一，符號是n，用來表示物質所含粒子的多少，其單位是摩爾（mol）。物質的量（n）和它的單位（mol）把宏觀的質量、體積與微觀粒子聯系起來，這大大方便了計算和粒子的計數。

2. 摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量，符號是M，常用單位是g/mol或kg/mol。將物質的質量換算成物質的量，換算成粒子數，將氣體物質質量換算成體積（標准狀況），都要通過摩爾質量這一橋梁進行。

3. 氣體摩爾體積是指單位物質的量的氣體所佔的體積，符號是 ，常用的單位是L/mol或m3/mol，知道了氣體摩爾體積，可以計算氣體體積或氣體物質的量，三者存在下列關系： ，標准狀況下氣體摩爾體積約為22.4L/mol。

4. 物質的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，用公式表示為： ，它常用的單位是mol/L或mol/m3。公式中的V指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積；若已知溶液的密度，可與溶質的質量分數相互換算。即

5. 配製一定物質的量濃度的溶液，一般分為以下幾步：①計算；②稱量；③溶解；④轉移；⑤洗滌；⑥定容；⑦搖勻。配製一定物質的量濃度溶液的主要儀器是容量瓶，還有托盤天平、燒杯、量筒或滴定管、玻璃棒、膠頭滴管、葯匙等。容量瓶上標有體積（mL）和溫度（℃），是比較精密的儀器，它的容積是在指定溫度下測量出來的，故一定在指定溫度下使用。

二. 二個無關
物質的量、質量、粒子數的多少均與溫度及壓強的高低無關；物質的量濃度的大小與所取該溶液的體積多少無關（但溶質粒子數的多少與溶液體積有關），即同一溶液，無論取出多大體積，其各種濃度（物質的量濃度、溶質的質量分數、離子濃度）均不變。

三. 三個規律
1. 質量守恆定律是指參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。質量守恆定律表現出三不變：反應前後元素種類不變；反應前後原子個數不變；反應前後質量不變。

2. 阿伏加德羅定律是指同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子，又稱之為「四同定律」。注意：①使用范圍：氣體；②使用條件：同溫、同壓、同體積；③特例：氣體摩爾體積。根據阿伏加德羅定律及條件可推出各種推論，但要注意使用條件：
推論1：同溫同壓下，氣體的體積之比等於其物質的量之比，即 （特例：在0℃，1atm時，1mol氣體體積為22.4L）
推論2：同溫同體積下，氣體的壓強比等於物質的量之比，即 。
推論3：同溫同壓下，同體積的任何氣體在質量之比，等於摩爾質量之比，等於其密度比，即 。
推論4：同溫同壓下，同質量的氣體體積比等於摩爾質量之反比，即 。
推論5：同溫同壓下，任何氣體的密度之比等於摩爾質量之比，即 。
推論6：同溫同體積下，等質量的任何氣體，它們的壓強比等於其摩爾質量的倒數比，即 。
推論7：同溫同壓下，對於摩爾質量相同的氣體，其質量與分子個數成正比，即 。

3. 稀釋定律是指稀釋前後溶質的質量、物質的量等保持不變。據此可以進行溶液稀釋的計算。

四. 六個關系
1. 物質的量與摩爾的關系
物質的量和長度、質量、時間、電流強度等概念一樣，是一個物理量的整體名詞。「物質的量」不得化簡或增添任何字，它是表示物質含有阿伏加德羅常數個粒子的物理量。摩爾是物質的量的單位。 中含有阿伏加德羅常數個碳原子，把這么多的 原子確定為1mol。如果某種物質含有阿伏加德羅常數個結構粒子，則該物質的物質的量就是1mol。因為阿伏加德羅常數數字龐大，所以摩爾是計算數目龐大的微觀粒子的一種單位。使用摩爾時應具體指明粒子的名稱，這些粒子可以是分子、離子、原子、電子等，也可以是這些粒子的特定組合（如空氣），只有這樣才有完整明確的意義。

2. 阿伏加德羅常數與 的關系
有的同學認為阿伏加德羅常數就是 ，這種認識是不對的。阿伏加德羅常數的定義值是指 中所含的原子數。 這個數字是阿伏加德羅常數的近似值，兩者在數字上是有區別的。而且阿伏加德羅常數不是純數，其符號是NA，單位是 ，最新測定的數據是 。這好比 與3.14一樣。因此，在敘述摩爾概念時，不能說含 個粒子的物質的物質的量為1mol；而只能說含阿伏加德羅常數個結構粒子的物質的物質的量是1mol（即每摩物質含有阿伏加德羅常數個結構粒子）

3. 摩爾質量與化學式式量的關系
單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量，「單位物質的量」具體指1mol。
摩爾質量在數字上等於1mol物質的質量，即阿伏加德羅常數個結構粒子的總質量。它的單位如果用克/摩，則摩爾質量與粒子的式量（如相對原子質量，相對分子質量等）在數值上相等，但二者在概念上是完全不同的，單位也不一樣。如 的摩爾質量是 。

4. 物質的量與物質的質量的關系
不能把物質的量理解為物質的質量。物質的質量在物理學上是早已明確了的物理量，其單位為千克。雖然兩者的意義不同，但它們之間可以通過物質的摩爾質量聯系起來：物質的量（mol） ，即 。

5. 摩爾質量（M）和阿伏加德羅常數（ ）的關系
阿伏加德羅常數個粒子的物質的量是1mol，其質量在數字上即為摩爾質量。關系式為： （ 為每一粒子的真實質量），這是一個聯系宏觀物質和微觀粒子的基本公式。

6. 物質的質量、物質的量、粒子數三者之間的關系
物質的質量、物質的量、粒子數三者之間的換算關系如下：

利用阿伏加德羅常數和物質的摩爾質量，可以進行三者之間的相互換算。這是聯系微觀粒子數目和宏觀物質質量的重要公式，同學們務必要熟練掌握，

一、選擇題
1.在標准狀況下，1.6 L氮氣中含m個分子，則阿伏加德羅常數為 ( )
A.14m B.28m C. D.7m
答案：A[提示：由阿伏加德羅常數的定義可得NA＝ ×m=14m]
2.下列說法中，正確的是 ( )
A.1 mol任何物質都含有6.02×1023個微粒
B.硫酸的摩爾質量是98g
C.等質量的SO2和SO3中所含的硫原子數相等
D.等質量的O2和O3中所含的氧原子數相等
答案：D[提示：A項中微粒不明確，如1 mol NaCl含有2×6.02×1023個離子，故A項不正確；摩爾質量的單位為g/mol，故B項不正確；等質量的SO2和SO3的物質的量不相等，故所含S原子數也不相等，故C項不正確；O2、O3均是只由O原子構成的分子，故等質量的O2和O3中所含的氧原子數相等]
3.下列氣體中，含原子數最多的是 ( )
A.標准狀況下11.2 L N2 B.通常狀況下11.2 L O2
C.0.4 mol SO2 D.5.3 g NH3
答案：D[提示：先求出分子的物質的量，再換算成原子的物質的量，比較可得]
4.實驗室用MnO2與濃鹽酸加熱的方法製取氯氣.若製得的氯氣在標准狀況下的體積為2.24 L，則被氧化的氯離子是 ( )
A.0.2 mol B.0.4 mol C.1 mol D.2 mol
答案：A[提示：由反應的化學方程式可知，Cl-被氧化生成Cl2，其物質的量為 ＝0.1 mol，則生成Cl2時需氧化0.2 mol Cl-]
5.某Al2(SO4)3溶液VmL中含a g Al3+，取出mL溶液稀釋成4V mL後，溶液中SO2-4的物質的量濃度為 ( )
A. B. C. D.
答案：B[提示：V mL溶液中n(Al3+)= mol，所以 mL溶液中Al3+的物質的量為 mol，稀釋成4V mL溶液後，Al3+物質的量濃度為 mol/L，所以c(SO2-4)＝ mol/L＝ mol/L]
6.2 g AO2-3中，核外電子數比質子數多3.01×1022個，則元素A的相對原子質量為( )
A.12 B.32
C.60 D.80
答案：B[提示：因為每個AO2-3中，核外電子數比質子數多2個，所以有AO2-3電子數比質子數多(M為AO2-3的摩爾質量)
M 2mol
2g
得M=
故A的相對原子質量為80-3×16＝32]
7.NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中，不正確的是 ( )
A.4℃時，5.4 mL水中所含水分子數為0.3NA
B.2 L 1 mol/L硫酸鉀溶液中鉀離子的總數為3NA
C.標准狀況下，22.4L甲烷和乙炔的混合物中所含的分子數為NA
D.1 mol甲烷的質量與NA個甲烷分子的質量之和相等
答案：B[提示：因4℃時水的密度ρ＝1 g/cm3，所以5.4 mL水的質量為5.4 g，物質的量為0.3mol，故A項正確；2 L 1 mol/L K2SO4溶液中K2SO4的物質的量為2mol，故鉀離子的總數為4 mol，故B項不正確；由氣體摩爾體積及摩爾質量的定義可知，C、D兩項是正確的]
8.在同溫、同壓下，氣體A的質量與氣體B的質量相等，但氣體A的體積小於氣體B的體積，則氣體A的相對分子質量和氣體B的相對分子質量的關系是 ( )
A.M(A)>M(B) B.M(B)>M(A)
C.M(B)；M(A) D.無法比較
答案：A[提示；由題意知ρA>ρB，故由阿伏加德羅定律的推論可知A項正確]
9.在標准狀況下，560體積的氨氣溶於1體積的水中，測得氨水的密度為0.9 g/cm3，則氨水的物質的量濃度為 ( )
A.1.58 mol/L B.31.6 mol/L C.15.8 mol/L D.18 mol/L
答案： C[提示：由物質的量濃度定義可得
]
10.配製0.5 mol/L NaOH溶液250 mL，在下列儀器中：①托盤天平；②量筒； ③燒杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦葯匙；⑧250 mL容量瓶；⑨膠頭滴管；⑩坩堝，需要用到的儀器為 ( )
A.①③④⑥⑨⑩ B.①④⑦⑧⑨⑩
C.①③④⑦⑧⑨ D.①②④⑤⑧⑨
答案：C[提示：由用固體物質配製一定物質的量濃度溶液的實驗操作可知，C項正確]
11.由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的12 g混合物與足量的鹽酸反應，產生的H2在標准狀況下為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是 ( )
A.鋅 B.鐵
C.鎂 D.鋁
答案：D[提示：由平均值法可知，產生11.2 L H2時，消耗金屬質量大於12 g的有兩種Zn、Fe，而消耗金屬質量小於12g的只有Al，故D項正確]
12.將0.1mol/L K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和純水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO2-4的濃度分別為0.1 mol/L，0.1 mol/L，0.2 mol/L，則所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者的體積比是 ( )
A.1：1：1 B.2：2：1
C.1：1：2 D.2：1：1
答案：D[提示：由題意知，V(K2SO4)＝ V(總)，V[Al2(SO4)3]= V(總)，故只有 D項符合]
13.兩份體積相同的某植物營養液，其配方如下表所示，則兩份營養液的成分 ( )
含量 成分

編 號
KCl
K2SO4
ZnSO4
ZnCl2
① 0.3mol 0.2mol 0.1mol —
② 0.1mol 0.3mol — 0.1mol
A.僅c(K+)相同 A.僅c(Cl-)相同
C.完全相同 D.完全不同
答案：C[提示：由n1+n2+…＝n(總)可知，兩份營養液中各離子的物質的量均相等]
14.空氣和二氧化碳按體積比5:1混合，將混合氣體與足量的紅熱焦炭充分反應，設空氣中氮氣和氧氣的體積比為4:1，不計其他成分，且氣體體積都在同溫、同壓下測定，則反應後的氣體中一氧化碳的體積分數為 ( )
A.20％ B.43％ C.50％ D.100％
答案：C[提示：混合氣體的變化過程為：
故選C項]
15.血紅蛋白的相對分子質量為68000，已知其中含鐵0.33％，則平均每個血紅蛋白分子中鐵的原子數為 ( )
A.5 B.4 C.3 D.2.408×1024
答案：B
16.測得某溶液中含Cu2+、K+、SO2-4、Cl-四種離子，且陽離子的物質的量之比為n(Cu2+):n(K+)=3:4，則SO2-4與Cl-的個數比可能是 ( )
A.3：2 B.1：4 C.1：8 D.2：5
答案：C[提示：設n(Cu2+)＝3mol，則n(K+)＝4 mol，SO2-4、Cl-的物質的量分別為 x mol，y mol，由電荷守恆有2x+y＝3×2+4×1，討論x，y的取值並與選項對比可知，只有C項符合題意]
二、填空題
1.用固體NaOH配製一定物質的量濃度的溶液時，兩次用到小燒杯，其作用分別是______和_____；兩次用到玻璃棒，其作用分別是_____和______.若在濾紙上稱量後進行溶解及以後操作，則所配溶液濃度 (填「偏高」 「偏低」或「無影響」，下同)；溶解後迅速轉入容量瓶後進行以後操作，則所配溶液濃度______；NaOH在空氣中放置時間過長，則所配溶液濃度______.
答案：稱量；溶解；攪拌加快溶解；引流；偏低；偏高；偏低
2.用20gNaOH配成250mL溶液，它的物質的量濃度為_______.取5mL該溶液，其物質的量濃度為________.再加水稀釋到100 mL，則稀釋後溶液中溶質的物質的量濃度為_______，其中含NaOH的質量為______.該100 mL溶液可以跟H+濃度為0.1 mol/L的硫酸溶液_____mL完全中和，生成正鹽.
答案：2 mol/L；2 mol/L；0.1 mol/L；0.4 g；100
3.在標准狀況下，一個裝滿Cl2的容器質量為74.6 g，若裝滿N2，則質量為66 g，則此容器的容積為______.
答案：4.48L[提示：因為n＝ =0.2mol，V=0.2 mol× 22.4 L/mol＝4.48 L]
三、計算題
1.通常狀況下，CO和O2的混合氣體mL用電火花引燃後體積變為n L(反應前後條件相同).
(1)試確定混合氣體中CO和O2的體積[用V(CO)和V(O2)表示]；
（2）在相同條件下，若反應後氣體的密度為H2密度的15倍，試確定反應後混合氣體的成分.
答案：解：(1)由反應的化學方程式：2CO+O2 2CO2可知，反應前後氣體體積的變化量等於消耗的O2量，所以消耗的V(O2)＝(m-n)L，消耗的V(CO) 2= (m-n)L，因為m，n不確定，故分別討論：
若O2不足，則V(O2)=(m-n)L，V(CO)=m L-(m-n)L=n L；
若O2過量，則V(CO)=2(m-n)L，V(O2)＝m L-2(m-n)L＝(2n-m)L.
(2)由阿伏加德羅定律的推論可知 =15×2=30，所以反應後的混合氣體中一定有一種氣體的式量小於30，故混合氣體為CO2和CO.
答：略.
2.將Na2O2和NaHCO3的混合物分成等質量的兩份，其中一份加100 mL稀鹽酸，使其充分反應，溶液呈中性，放出氣體2.24 L，將氣體通入另一份混合物中充分反應後，氣體體積變為2.016 L.求原混合物中Na2O2和NaHCO3的物質的量之比及鹽酸溶液的物質的量濃度.(氣體體積均在標准狀況下測定)
答案：解：發生的反應為：2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，產生O2和CO2的物質的量為 =
0.1 mol.生成的CO2和O2通入另一份Na2O2與NaHCO3的混合物中，只發生反應：2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，反應後氣體的物質的量變為
＝0.09mol，導致此變化有兩種可能：
(1)Na2O2過量，最後剩餘氣體全部為O2，則：
2CO2 ～ O2 △V
2 1
x (0.1-0.09)mol
得x＝0.02 mol，故原0.1 mol混合氣體中含n(O2)＝0.08 mol，所以每一份混合物中含n(NaHCO3)=n(CO2)＝0.02 mol，含n(Na2O2)＝0.08 mol×2＝0.16 mol，得n(Na2O2):n(NaHCO3)＝0.16 mol:0.02 mol＝8:1，則此時 c(HCl)= =3.4mol/L.
(2)若Na2O2不足，則產生的氣體為CO2與O2的混合物，則：
2Na2O2～2CO2～O2 △V
2 1
y (0.1-0.09)mol
y=0.02 mol.
此時每一份混合物中含n(Na2O2)=0.02mol，生成m(O2)= ×0.02mol=0.01 mol，故產生CO2為0.1 mol-0.01 mol=0.09 mol，故含n(NaHCO3)＝0.09 mol，所以n(Na2O2):n(NaHCO3)＝0.02:0.09=2:9，此時c(HCl)= =1.3mol/L.
答：略.

C. 純水 水 氣 冰 三相共有的時候 自由度為0怎麼理解

用吉布斯相律f=κ+2-φ
對於水一種物質k=1,三相共存φ=3,故f=0
也可這樣理三相共存時,在相圖上只有一個點,就是三相點,三相點有明確的溫度、壓強、摩爾體積等表示強度的狀態參量（強度量）,其中任何一個都不能變,自由度就是可以變改的強度參量數.一旦改變其中的一個,系統將不再平衡,就會變為兩相或一相.
題目有誤（三相點的壓強為611.73Pa ）,既三相共存,必然壓強不能任意.除非把題理解為1atm下,三相共存物最終達到平衡.這時可能是一相,也可能是兩相.絕不可能三相（相圖上三線交點是唯一的,不可能同時交於兩點或更多）.這樣理解就是單相時f=1,二相時f=0
「還有題中給的壓強下,要存在三個相,那麼就不是純水了」你的想法是對的,不過針對這個問題不需要考慮吧,要是這樣為何不能裡面再加幾個組分?那問題就失去意義了.
因此個人認為,本題命題有誤,至少不嚴格.
自由度可以是負的嗎?
如果有的話,有物理意義嗎?

D. 把一個剛剛發生質壁分離的細胞放入純水中，其體積和水勢各組分將如何變化

剛剛發生質壁分離的細胞放入純水中，將會發生質壁分離的復原，細胞吸水，體積回增大。
水勢是在等答溫等壓下，體系（如細胞）中的水與純水之間每偏摩爾體積的水的化學勢差。水勢是推動水分移動的強度因素。可通俗地理解為水移動的趨勢。任何含水體系的水勢，要受到能改變水自由能的諸因素（如溶質、壓力等）的影響，使體系的水勢有所增減。例如溶於水的溶質能降低體系的自由能，使水勢降低。所以純水的水勢最高。細胞吸水後水勢會增加。

E. 標准狀態下,1mol的水體積是多少存在22.4升的水蒸氣嗎

1 摩爾水等於18克，通過密度可得知有18ml。

1 摩爾水蒸汽雖然是由水組成，但狀態是氣，在標准狀況下符合理想氣體方程，即是22.4L。

你們物理老師說的沒錯，水在任何溫度下都會蒸發，好比你把水潑在地上，過不久就會干一樣，水被蒸發了。

如果你在一試管里放一點水，蓋緊，放幾天你都會發現水還在，這說明水雖然蒸發了，但肯定只是少量（可以計算）。這和在大氣中敞開的條件是不一樣的。

水在不同溫度下的蒸汽壓可以用克勞修斯-克拉佩龍方程求出。

ln(P2/P1)=(H vap/R)*(1/T1-1/T2)

比如標准大氣壓下，純水100度沸騰，蒸氣壓等於大氣壓，知道P1和T1,和目前的T2,就可以把T2下的蒸氣壓求出。

F. 純水的摩爾濃度是多少呢，我記得是個定值，謝謝哈！

純水的不叫摩爾濃度，是摩爾數。1升水質量=1000克，水的摩爾質量=18克，所以1升水=1000/18=55.6摩爾。

G. 1mmol的液體等於多少體積

你好，由於不同的液體分子量和密度都不一樣，所以1mmol液體的體積也回是不同的。因為
V=m/ρ=nM/ρ
即體積與答分子量成正比，和密度成反比。
舉個常見例子，1mmol純水體積為
V=nM/ρ=1mmol×1g/mmol÷1g/mL=1mL
即1mmol純水體積為1mL

H. 求，物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量的濃度綜合計算題題！！！

一、選擇題
1.在標准狀況下，1.6 L氮氣中含m個分子，則阿伏加德羅常數為 ( )
A.14m B.28m C. D.7m
答案：A[提示：由阿伏加德羅常數的定義可得NA＝ ×m=14m]
2.下列說法中，正確的是 ( )
A.1 mol任何物質都含有6.02×1023個微粒
B.硫酸的摩爾質量是98g
C.等質量的SO2和SO3中所含的硫原子數相等
D.等質量的O2和O3中所含的氧原子數相等
答案：D[提示：A項中微粒不明確，如1 mol NaCl含有2×6.02×1023個離子，故A項不正確；摩爾質量的單位為g/mol，故B項不正確；等質量的SO2和SO3的物質的量不相等，故所含S原子數也不相等，故C項不正確；O2、O3均是只由O原子構成的分子，故等質量的O2和O3中所含的氧原子數相等]
3.下列氣體中，含原子數最多的是 ( )
A.標准狀況下11.2 L N2 B.通常狀況下11.2 L O2
C.0.4 mol SO2 D.5.3 g NH3
答案：D[提示：先求出分子的物質的量，再換算成原子的物質的量，比較可得]
4.實驗室用MnO2與濃鹽酸加熱的方法製取氯氣.若製得的氯氣在標准狀況下的體積為2.24 L，則被氧化的氯離子是 ( )
A.0.2 mol B.0.4 mol C.1 mol D.2 mol
答案：A[提示：由反應的化學方程式可知，Cl-被氧化生成Cl2，其物質的量為 ＝0.1 mol，則生成Cl2時需氧化0.2 mol Cl-]
5.某Al2(SO4)3溶液VmL中含a g Al3+，取出mL溶液稀釋成4V mL後，溶液中SO2-4的物質的量濃度為 ( )
A. B. C. D.
答案：B[提示：V mL溶液中n(Al3+)= mol，所以 mL溶液中Al3+的物質的量為 mol，稀釋成4V mL溶液後，Al3+物質的量濃度為 mol/L，所以c(SO2-4)＝ mol/L＝ mol/L]
6.2 g AO2-3中，核外電子數比質子數多3.01×1022個，則元素A的相對原子質量為( )
A.12 B.32
C.60 D.80
答案：B[提示：因為每個AO2-3中，核外電子數比質子數多2個，所以有AO2-3電子數比質子數多(M為AO2-3的摩爾質量)
M 2mol
2g
得M=
故A的相對原子質量為80-3×16＝32]
7.NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中，不正確的是 ( )
A.4℃時，5.4 mL水中所含水分子數為0.3NA
B.2 L 1 mol/L硫酸鉀溶液中鉀離子的總數為3NA
C.標准狀況下，22.4L甲烷和乙炔的混合物中所含的分子數為NA
D.1 mol甲烷的質量與NA個甲烷分子的質量之和相等
答案：B[提示：因4℃時水的密度ρ＝1 g/cm3，所以5.4 mL水的質量為5.4 g，物質的量為0.3mol，故A項正確；2 L 1 mol/L K2SO4溶液中K2SO4的物質的量為2mol，故鉀離子的總數為4 mol，故B項不正確；由氣體摩爾體積及摩爾質量的定義可知，C、D兩項是正確的]
8.在同溫、同壓下，氣體A的質量與氣體B的質量相等，但氣體A的體積小於氣體B的體積，則氣體A的相對分子質量和氣體B的相對分子質量的關系是 ( )
A.M(A)>M(B) B.M(B)>M(A)
C.M(B)；M(A) D.無法比較
答案：A[提示；由題意知ρA>ρB，故由阿伏加德羅定律的推論可知A項正確]
9.在標准狀況下，560體積的氨氣溶於1體積的水中，測得氨水的密度為0.9 g/cm3，則氨水的物質的量濃度為 ( )
A.1.58 mol/L B.31.6 mol/L C.15.8 mol/L D.18 mol/L
答案： C[提示：由物質的量濃度定義可得
]
10.配製0.5 mol/L NaOH溶液250 mL，在下列儀器中：①托盤天平；②量筒； ③燒杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦葯匙；⑧250 mL容量瓶；⑨膠頭滴管；⑩坩堝，需要用到的儀器為 ( )
A.①③④⑥⑨⑩ B.①④⑦⑧⑨⑩
C.①③④⑦⑧⑨ D.①②④⑤⑧⑨
答案：C[提示：由用固體物質配製一定物質的量濃度溶液的實驗操作可知，C項正確]
11.由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的12 g混合物與足量的鹽酸反應，產生的H2在標准狀況下為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是 ( )
A.鋅 B.鐵
C.鎂 D.鋁
答案：D[提示：由平均值法可知，產生11.2 L H2時，消耗金屬質量大於12 g的有兩種Zn、Fe，而消耗金屬質量小於12g的只有Al，故D項正確]
12.將0.1mol/L K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和純水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO2-4的濃度分別為0.1 mol/L，0.1 mol/L，0.2 mol/L，則所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者的體積比是 ( )
A.1：1：1 B.2：2：1
C.1：1：2 D.2：1：1
答案：D[提示：由題意知，V(K2SO4)＝ V(總)，V[Al2(SO4)3]= V(總)，故只有 D項符合]
13.兩份體積相同的某植物營養液，其配方如下表所示，則兩份營養液的成分 ( )
含量 成分
編 號
KCl
K2SO4
ZnSO4
ZnCl2
① 0.3mol 0.2mol 0.1mol —
② 0.1mol 0.3mol — 0.1mol
A.僅c(K+)相同 A.僅c(Cl-)相同
C.完全相同 D.完全不同
答案：C[提示：由n1+n2+…＝n(總)可知，兩份營養液中各離子的物質的量均相等]
14.空氣和二氧化碳按體積比5:1混合，將混合氣體與足量的紅熱焦炭充分反應，設空氣中氮氣和氧氣的體積比為4:1，不計其他成分，且氣體體積都在同溫、同壓下測定，則反應後的氣體中一氧化碳的體積分數為 ( )
A.20％ B.43％ C.50％ D.100％
答案：C[提示：混合氣體的變化過程為：
故選C項]
15.血紅蛋白的相對分子質量為68000，已知其中含鐵0.33％，則平均每個血紅蛋白分子中鐵的原子數為 ( )
A.5 B.4 C.3 D.2.408×1024
答案：B
16.測得某溶液中含Cu2+、K+、SO2-4、Cl-四種離子，且陽離子的物質的量之比為n(Cu2+):n(K+)=3:4，則SO2-4與Cl-的個數比可能是 ( )
A.3：2 B.1：4 C.1：8 D.2：5
答案：C[提示：設n(Cu2+)＝3mol，則n(K+)＝4 mol，SO2-4、Cl-的物質的量分別為 x mol，y mol，由電荷守恆有2x+y＝3×2+4×1，討論x，y的取值並與選項對比可知，只有C項符合題意]
二、填空題
1.用固體NaOH配製一定物質的量濃度的溶液時，兩次用到小燒杯，其作用分別是______和_____；兩次用到玻璃棒，其作用分別是_____和______.若在濾紙上稱量後進行溶解及以後操作，則所配溶液濃度 (填「偏高」 「偏低」或「無影響」，下同)；溶解後迅速轉入容量瓶後進行以後操作，則所配溶液濃度______；NaOH在空氣中放置時間過長，則所配溶液濃度______.
答案：稱量；溶解；攪拌加快溶解；引流；偏低；偏高；偏低
2.用20gNaOH配成250mL溶液，它的物質的量濃度為_______.取5mL該溶液，其物質的量濃度為________.再加水稀釋到100 mL，則稀釋後溶液中溶質的物質的量濃度為_______，其中含NaOH的質量為______.該100 mL溶液可以跟H+濃度為0.1 mol/L的硫酸溶液_____mL完全中和，生成正鹽.
答案：2 mol/L；2 mol/L；0.1 mol/L；0.4 g；100
3.在標准狀況下，一個裝滿Cl2的容器質量為74.6 g，若裝滿N2，則質量為66 g，則此容器的容積為______.
答案：4.48L[提示：因為n＝ =0.2mol，V=0.2 mol× 22.4 L/mol＝4.48 L]
三、計算題
1.通常狀況下，CO和O2的混合氣體mL用電火花引燃後體積變為n L(反應前後條件相同).
(1)試確定混合氣體中CO和O2的體積[用V(CO)和V(O2)表示]；
（2）在相同條件下，若反應後氣體的密度為H2密度的15倍，試確定反應後混合氣體的成分.
答案：解：(1)由反應的化學方程式：2CO+O2 2CO2可知，反應前後氣體體積的變化量等於消耗的O2量，所以消耗的V(O2)＝(m-n)L，消耗的V(CO) 2= (m-n)L，因為m，n不確定，故分別討論：
若O2不足，則V(O2)=(m-n)L，V(CO)=m L-(m-n)L=n L；
若O2過量，則V(CO)=2(m-n)L，V(O2)＝m L-2(m-n)L＝(2n-m)L.
(2)由阿伏加德羅定律的推論可知 =15×2=30，所以反應後的混合氣體中一定有一種氣體的式量小於30，故混合氣體為CO2和CO.
答：略.
2.將Na2O2和NaHCO3的混合物分成等質量的兩份，其中一份加100 mL稀鹽酸，使其充分反應，溶液呈中性，放出氣體2.24 L，將氣體通入另一份混合物中充分反應後，氣體體積變為2.016 L.求原混合物中Na2O2和NaHCO3的物質的量之比及鹽酸溶液的物質的量濃度.(氣體體積均在標准狀況下測定)
答案：解：發生的反應為：2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，產生O2和CO2的物質的量為 =
0.1 mol.生成的CO2和O2通入另一份Na2O2與NaHCO3的混合物中，只發生反應：2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，反應後氣體的物質的量變為
＝0.09mol，導致此變化有兩種可能：
(1)Na2O2過量，最後剩餘氣體全部為O2，則：
2CO2 ～ O2 △V
2 1
x (0.1-0.09)mol
得x＝0.02 mol，故原0.1 mol混合氣體中含n(O2)＝0.08 mol，所以每一份混合物中含n(NaHCO3)=n(CO2)＝0.02 mol，含n(Na2O2)＝0.08 mol×2＝0.16 mol，得n(Na2O2):n(NaHCO3)＝0.16 mol:0.02 mol＝8:1，則此時 c(HCl)= =3.4mol/L.
(2)若Na2O2不足，則產生的氣體為CO2與O2的混合物，則：
2Na2O2～2CO2～O2 △V
2 1
y (0.1-0.09)mol
y=0.02 mol.
此時每一份混合物中含n(Na2O2)=0.02mol，生成m(O2)= ×0.02mol=0.01 mol，故產生CO2為0.1 mol-0.01 mol=0.09 mol，故含n(NaHCO3)＝0.09 mol，所以n(Na2O2):n(NaHCO3)＝0.02:0.09=2:9，此時c(HCl)= =1.3mol/L.
答：B
16.測得某溶液中含Cu2+、K+、SO2-4、Cl-四種離子，且陽離子的物質的量之比為n(Cu2+):n(K+)=3:4，則SO2-4與Cl-的個數比可能是 ( )
A.3：2 B.1：4 C.1：8 D.2：5
答案：C[提示：設n(Cu2+)＝3mol，則n(K+)＝4 mol，SO2-4、Cl-的物質的量分別為 x mol，y mol，由電荷守恆有2x+y＝3×2+4×1，討論x，y的取值並與選項對比可知，只有C項符合題意]
二、填空題
1.用固體NaOH配製一定物質的量濃度的溶液時，兩次用到小燒杯，其作用分別是______和_____；兩次用到玻璃棒，其作用分別是_____和______.若在濾紙上稱量後進行溶解及以後操作，則所配溶液濃度 (填「偏高」 「偏低」或「無影響」，下同)；溶解後迅速轉入容量瓶後進行以後操作，則所配溶液濃度______；NaOH在空氣中放置時間過長，則所配溶液濃度______.
答案：稱量；溶解；攪拌加快溶解；引流；偏低；偏高；偏低
2.用20gNaOH配成250mL溶液，它的物質的量濃度為_______.取5mL該溶液，其物質的量濃度為________.再加水稀釋到100 mL，則稀釋後溶液中溶質的物質的量濃度為_______，其中含NaOH的質量為______.該100 mL溶液可以跟H+濃度為0.1 mol/L的硫酸溶液_____mL完全中和，生成正鹽.
答案：2 mol/L；2 mol/L；0.1 mol/L；0.4 g；100
3.在標准狀況下，一個裝滿Cl2的容器質量為74.6 g，若裝滿N2，則質量為66 g，則此容器的容積為______.
答案：4.48L[提示：因為n＝ =0.2mol，V=0.2 mol× 22.4 L/mol＝4.48 L]
三、計算題
1.通常狀況下，CO和O2的混合氣體mL用電火花引燃後體積變為n L(反應前後條件相同).
(1)試確定混合氣體中CO和O2的體積[用V(CO)和V(O2)表示]；
（2）在相同條件下，若反應後氣體的密度為H2密度的15倍，試確定反應後混合氣體的成分.
答案：解：(1)由反應的化學方程式：2CO+O2 2CO2可知，反應前後氣體體積的變化量等於消耗的O2量，所以消耗的V(O2)＝(m-n)L，消耗的V(CO) 2= (m-n)L，因為m，n不確定，故分別討論：
若O2不足，則V(O2)=(m-n)L，V(CO)=m L-(m-n)L=n L；
若O2過量，則V(CO)=2(m-n)L，V(O2)＝m L-2(m-n)L＝(2n-m)L.
(2)由阿伏加德羅定律的推論可知 =15×2=30，所以反應後的混合氣體中一定有一種氣體的式量小於30，故混合氣體為CO2和CO.
答：略.
2.將Na2O2和NaHCO3的混合物分成等質量的兩份，其中一份加100 mL稀鹽酸，使其充分反應，溶液呈中性，放出氣體2.24 L，將氣體通入另一份混合物中充分反應後，氣體體積變為2.016 L.求原混合物中Na2O2和NaHCO3的物質的量之比及鹽酸溶液的物質的量濃度.(氣體體積均在標准狀況下測定)
答案：解：發生的反應為：2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，產生O2和CO2的物質的量為 =
0.1 mol.生成的CO2和O2通入另一份Na2O2與NaHCO3的混合物中，只發生反應：2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，反應後氣體的物質的量變為
＝0.09mol，導致此變化有兩種可能：
(1)Na2O2過量，最後剩餘氣體全部為O2，則：
2CO2 ～ O2 △V
2 1
x (0.1-0.09)mol
得x＝0.02 mol，故原0.1 mol混合氣體中含n(O2)＝0.08 mol，所以每一份混合物中含n(NaHCO3)=n(CO2)＝0.02 mol，含n(Na2O2)＝0.08 mol×2＝0.16 mol，得n(Na2O2):n(NaHCO3)＝0.16 mol:0.02 mol＝8:1，則此時 c(HCl)= =3.4mol/L.
(2)若Na2O2不足，則產生的氣體為CO2與O2的混合物，則：
2Na2O2～2CO2～O2 △V
2 1
y (0.1-0.09)mol
y=0.02 mol.
此時每一份混合物中含n(Na2O2)=0.02mol，生成m(O2)= ×0.02mol=0.01 mol，故產生CO2為0.1 mol-0.01 mol=0.09 mol，故含n(NaHCO3)＝0.09 mol，所以n(Na2O2):n(NaHCO3)＝0.02:0.09=2:9，此時c(HCl)= =1.3mol/L. 我給你

I. 標准狀態下,一摩爾水的體積為多少

1mol氫氣在標准狀態下的體積=22.4L，1mol水的質量=18克。

因其密度=1克/毫升，所以1摩爾水的體積=18mL=0.018L，大：22.4-0.018=22.382L。

摩爾(mole)，簡稱摩，舊稱克分子、克原子，符號為mol，是物質的量的單位，是國際單位制7個基本單位之一，每1摩爾任何物質(微觀物質，如分子、原子等)含有阿伏加德羅常量(約6.02×10²³)個微粒。

使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子及其他微觀粒子，或這些微觀粒子的特定組合體，約6.02×10²³個原子就是1摩爾。

就好比人們常說的一打就是指12個，"摩爾"和"打"一樣只是一種特殊的單位量。0.012kg(12克) ¹²C(碳-12)所包含的原子個數就是1摩爾。