純水測氯電位

❶ 氯離子含量電位滴定法終點電位一般為多少

氯離子含量電位滴定法終點電位一般為多少
1、選擇玻璃電極為測定電極,選擇甘汞電極為參比電極,目前大多是復合電極,也可以.
2、將酸度計的測定模式調整為mv；
3、開始滴定,每滴記錄一個消耗滴定液的體積和對應的電極電位值；保證每次滴定的體積基本一致,
4、接近終點時,單位變化很快,可以用半滴滴定,提高滴定的精度；
5、一定要滴過終點,否則無法處理數據,當電極電位的變化變動明顯減小時說明已經滴過終點；
6、電位滴定的處理方法與數學上的二次微商的方法不完全一致,不考慮體積的變化率,只考慮電位的變化率,因此第3條很重要.詳見中國葯典的電位滴定項下或分析化學.

❷ 氯離子含量快速測定儀和電位滴定法哪個更准

採用鹵素燈，紅外燈等方式對樣品進行持續加熱的同時，實時測定樣品重量，這是目前加熱法快速水份測定儀的檢測方式，這種方法的儀器只需要通電，無需輔助的試劑，攪拌，吸排溶劑廢液等功能，使用非常方便，為目前從多水份測定場合所大量使用，是取代傳統使用烘箱長時間烘乾後稱量檢測的儀器化選擇，所以也稱為「快速水份測定儀」。這種方法的檢測結果是否准確取決於儀器自帶的稱量感測器的精度、樣品量以及樣品本身的特性。除了儀器本身稱重感測器的精度和穩定性外，由於樣品在加熱過程中揮發的可能不只有水份，以及堆積的樣品中心並不可能完全將所有水份全部揮發，有些樣品在特定溫度下容易分解、燒結等等因素決定了此種加熱法檢測水份的精度無法和卡爾費休水份測定儀相比。對檢測微量水份樣品，不能獲得很好的重復結果。因此此類加熱法水份測定儀適合測定不含易揮發性物質，並且水份含量較高，對結果精度要求不太高的樣品測定。而且卡爾費休水份測定儀則是國際公認的測定水份含量的標准方法，通過化學反應掉樣品中的純水來計算水份，具有精度高，重現性好的優點，卡爾費休水份測定儀還可以通過和加熱爐等聯用對各種不溶性樣品進行准確測量，同時在樣品的檢測速度方面，加熱法水份測定儀所謂的「快速」其實是相比於傳統的烘箱烘乾而言的，在同樣具備好測定條件後，AKF系列卡爾費休水份測定儀的單樣品測定只需要2分鍾左右，而類似HM系列快速水份測定儀等不同類型的加熱法產品平均測定一個樣品則需要十多分鍾才能得到穩定不變的測定結果。綜上所述，加熱法水份儀和卡氏法水份儀在使用中各有優勢，但無論在測定精度還是在檢測時間等方面，卡爾費休水份測定儀均要優於加熱法水份測定儀。再具體的請搜索上海禾工科學儀器有限公司

❸ 純水和超純水的pH值該如何檢測

1、攪拌速度：PH值反映的是H+的活度，(H+)而不是H+的濃度[H+]，其關系為(H+)=f×[H+]。F為H+的活度系數。它是由溶液中所有離子的總濃度決定而不只決定於被測離子的濃度。在理論純水中活度系數f等於1，但只要有其它離子存在，活度系數就要改變，PH值也就會改變。即PH值受溶液中總的離子濃度的影響，總離子濃度變化，PH值就要改變。由於復合電極液接界很靠近PH敏感玻璃球泡，從液接界滲漏出的鹽橋溶液首先聚集在敏感球泡周圍，改變了其附近的總離子濃度，由上述原因可知，使用測量值只是敏感球泡附近的被改變了PH值，不能反映其真實的PH值。雖然採用攪拌或搖動燒杯的方法可以改變這種情況，但實踐證明，攪拌速度不同，測試的值也會不一樣，同時攪拌或搖動又會加速CO2的溶解，所以也不可取。 2、高濃度3mol/L的Kcl：由於純水中離子濃度非常低，而參比電極鹽橋溶液選中高濃度3mol/L的Kcl，相互之間的濃度差較大，與它在普通溶液中的情況差別很大。在純水會加大鹽橋溶液的滲透速度，促使鹽橋的損耗，從而加速了K+和CL-的濃度的降低。引起液接界電位的變化和不穩定，而Ag/AgCl參比電極本身的電位取決於CL-的濃度。CL-濃度發生了變化，其參比電極自身電位也會隨之變化，於是就使得示值漂移，特別是不能補充內參比液的復合電極更會如此。 3、Kcl濃度的降低：為了保證復合電極的pH零電位，鹽橋必須採用高濃度的Kcl，同時為了防止Ag/AgCl鍍層被高濃度的Kcl溶解，在鹽橋中又必須添加粉末狀的AgCl，使鹽橋溶液被AgCl飽和。但是根據上述第1條所述，由於鹽橋溶液中Kcl濃度的降低，又使原本溶解在其中的AgCl過飽和而沉澱，從而堵塞液接界。 4、易受污染：純水很容易受到污染，在燒杯中敞開測量，很容易受到CO2吸收的影響，PH值會不停地往下降，有關國際標准規定測量必須在一個特殊的裝置中密閉中進行，但在一般實驗室中難於實行。

❹ 如何檢查純水中的Cl—

純水中的氯離子含量一般不會高於5ppm，而用銀離子檢驗氯離子的最低限版度大約也是5ppm，所以權用硝酸銀檢驗氯離子已經非常不可靠。較為准確的方法應該用氯離子選擇電極法，或採用離子色譜法，氯離子選擇電極大約可以檢驗1~2ppm的氯離子，而離子色譜，不用濃縮就可以准確測定20ppb的氯離子。對於純水中殘留離子的檢驗，不要認為分析化學中的那種點滴反應或典型的定性反應就可以，因為那種檢驗只是一種肯定性實驗，對於純水的檢驗根本就不適用，有些書本上的東西只是用來教學的，解決實際問題必須根據實際的情況來考慮。 查看原帖>>

❺ 余氯測試要用純水調零嗎

余氯的測量方法:余氯是指水與氯族消毒劑接觸一定時間後,余留在水中的氯.余氯有三種形式: 1.總余氯:包括游離性余氯和化合性余氯. 2.游離性余氯:包括 HOCl 及OCl-等. 3.化合性余氯:包括 NH2Cl、NHCl2、NCl3 及其它氯胺類化合物. 余氯的作用是保證持續殺菌。

❻ 純化水需要檢測氯離子嗎

真正的純凈水肯定不要
但是市面上所銷售的純凈水就要檢測了
因為大多數買的純凈水都是要通過漂白粉漂白和消毒的

❼ 我們該如何測定純水中的氯離子含量

氯離子的定量測定常用硝酸銀進行滴定。滴定在中性溶液中進行，以鉻酸鉀為指示劑。通過消耗硝酸銀溶液的體積即可計算氯離子濃度。在滴定過程中，銀離子加入後先與氯離子生成白色的氯化銀沉澱。當氯離子被消耗完後，稍過量的銀離子與鉻酸鉀生成紅棕色的鉻酸銀沉澱。所以出現紅棕色即為滴定終點。

量取或稱取（如果是求物質的量濃度用量取，求質量分數用稱取）一定量的廢水，先往廢水中滴加硝酸，若有沉澱或氣體生成，則繼續滴加到無沉澱和氣體生成，若有沉澱生成，則過濾。再往溶液里滴入過量的硝酸銀直到無沉澱生成。過濾。烘乾所得沉澱，測得沉澱質量即AgCl的質量，進而可以求出所取廢水中所含的氯元素的質量和物質的量，也即氯離子的質量和物質的量。

❽ 電位滴定時,如果用自來水代替蒸餾水,對測定結果有無影響為什麼

蒸餾水可以認為是純凈水，H2O
而自來水則是混和物，裡面含有H+，Cl-，HClO等←再來水廠
凈化水
要加漂白的

❾ 儀器分析實驗,如何用電位分析法來測水中氯離子的含量

1.用離子選擇電極直接測定電位,從工作曲線查結果.
2.銀電極為指示電極,甘汞電極為參比電極,硝酸銀標准溶液進行電位滴定.可參考GB9725化學試劑電位滴定法通則.
3.加過量硝酸銀標准溶液,用氯化鈉標准溶液返滴定,也用電位滴定法確定終點.
4.也可用硝酸汞代替硝酸銀進行電位滴定.
此外還可用電導滴定和庫侖滴定法,可能不是你所要求的.

❿ 如何測定純水中的氯離子含量

量取或稱取（如果是求物質的量濃度用量取，求質量分數用稱取）一定量的廢水，回先往廢水中滴加硝答酸，若有沉澱或氣體生成，則繼續滴加到無沉澱和氣體生成，若有沉澱生成，則過濾。再往溶液里滴入過量的硝酸銀直到無沉澱生成。過濾。烘乾所得沉澱，測得沉澱質量即AgCl的質量，進而可以求出所取廢水中所含的氯元素的質量和物質的量，也即氯離子的質量和物質的量。