天然水的軟化劑是什麼

① 水的軟化劑有哪些

水軟化劑種類：三聚酸鈉是最為常用的的一種水軟化劑，它具有軟化水質、分散污垢、緩沖鹼劑及抗結塊性能等特點。作用：防止水中的鈣、鎂離子造成的陰離子表面活性劑失活，提高表面活性利用率。

② 鍋爐里為什麼要放軟化劑

軟化劑又稱柔軟劑，是用於改善橡膠的加工性能和使用性能的一種助劑，可以增加膠料的塑性，降低膠料和混煉時的溫度，改善分散性和混合型，提高硫化膠的拉伸強度、伸長率和耐磨性。在鍋爐水處理中使用軟化劑可使天然水中的硬度成分變成不溶性的沉澱物析出，防止結構發生。常見的軟化劑有：石灰、氧化鎂、碳酸鈉、氯化鈣、磷酸三鈉等。

③ 軟化水是什麼水

不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水（soft
water）。軟水不易與肥皂產生浮渣，而硬水相反。天然軟水一般指江水、河水、湖(淡水湖)水。經軟化處理的硬水指鈣鹽和鎂鹽含量降為
1.0～50
毫克／升後得到的軟化水。雖然煮沸就可以將暫時硬水變為軟水，但在工業上若採用此法來處理大量用水，則是極不經濟的。
在日常生活中，我們經常見到水壺用久後內壁會有水垢生成，這是因為在我們取用的水中含有不少無機鹽類物質，如鈣、鎂鹽等。這些鹽在常溫下的水中肉眼無法發現，一旦它們加溫煮沸，便有不少鈣、鎂鹽以碳酸鹽形式沉澱出來，它們緊貼壺壁就形成水垢。我們通常把水中鈣、鎂離子的含量用「硬度」這個指標來表示。硬度1度相當於每升水中含有10毫克氧化鈣。低於8度的水稱為軟水，高於17度的稱為硬水，介於8～17度之間的稱為中度硬水。雨、雪水、江、河、湖水都是軟水，泉水、深井水、海水都是硬水。
有些鈣、鎂離子含量很高的水卻不見有水垢生成，這是因為這些鈣、鎂離子以氯化鹽形式存在，它們是可溶的，所以在加熱時並不能沉澱出來。
水的硬度對日常生活影響是很大的。如水的硬度大時洗衣服不起泡；旅居異地因飲水的硬度不適應可出現水土不服的症狀；壺內結水垢會使壺的導熱性下降；工業鍋爐的水垢可引起爆炸事故。所以，生活和工業用水均應適當控制水的硬度。常喝軟水（純凈水）容易得心腦血管疾病，常喝硬水（礦泉水）容易得腎結石。

④ 什麼是軟化水什麼是新水什麼是中水三者有何區別

軟水是只含有少量的可溶性鎂鹽和鈣鹽的天然水，也可以說經軟化處理過的硬水。天然的軟水一般指江水、河水、湖(淡水湖)水等。

新水就是補充進循環水系統的自來水或處理水。循環水系統中的保有水量是要求保持恆定的。

再生水是指廢水或雨水經適當處理後，達到一定的水質指標，滿足某種使用要求，可以進行有益使用的水。

區別：用途不同

軟化水：浴室、廚房、洗衣、暖氣、鍋爐、中央空調設備供水等廣大領域。

新水：工廠、生活。

再生水：可以用於農田灌溉、園林綠化（公園、校園、高速公路綠帶、高爾夫球場、公墓、綠帶和住宅區等）、工業（冷卻水、鍋爐水工藝用水）、大型建築沖洗以及游樂與環境（改善湖泊、池塘、沼澤地，增大河水流量和魚類養殖等），還有消防、空調和水沖廁等市政雜用。

(4)天然水的軟化劑是什麼擴展閱讀

軟水的作用：

1、防止水管道、熱水器、咖啡機，加濕器、蒸汽電熨斗、浴缸、淋浴噴頭、抽水馬桶等家庭器具積留水垢、經常堵塞、熱效率低等現象。

2、延長豆腐保質期，豆漿更香濃，豆芽不需生長素，長勢粗壯。洗菜，清除農葯成分，延長蔬菜保鮮期。煮飯，縮短時間，米粒松軟光潤、麵食不易膨脹。烹調，保持蔬菜的天然口感和營養成分。

3、有效抑制真菌，促進外傷癒合，減少便秘、腸胃類及結石類疾病的發病幾率。

4、清洗廚房浴室，強勁去污、除異味。具有較強的去污力。軟水洗滌衣物纖維，不會發硬，發脆，節約洗滌用品。

5、軟水從根本上消除了水鹼，使設備安全運行，節省經費支出，減少水設備及水管道維修費60%以上，減少熱水燃料費30%以上，減少洗滌劑購置費50%以上。

⑤ 凈水機里邊放軟化劑是什麼意思

濾芯中的白色物質為軟化劑，其主要作用是降低水中鈣、鎂離子的含量．經凈化後的水是否是軟水，可用肥皂水檢驗．
有幫助請採納，謝謝

⑥ 什麼叫軟化水和硬化水

原水：是指未經過處理的水。從廣義來說，對於進入水處理工序前的水也稱為該水處理工序的原水。例如由水源送入澄清池處理的水稱為原水。(自來水＼河水＼地下水）
軟化水：是指將水中硬度(主要指水中鈣、鎂、Na離子)去除或降低一定程度的水。水用（IONRESIN)色可賽思樹脂軟化過程中，僅硬度降低，而總含鹽量不變。
在日常生活中，我們經常見到水壺用久後內壁會有水垢生成。這是什麼原因呢？原來在我們取用的水中含有不少無機鹽類物質，如鈣、鎂鹽等。這些鹽在常溫下的水中肉眼無法發現，一旦它們加溫煮沸，便有不少鈣、鎂鹽以碳酸鹽形成沉澱出來，它們緊貼壺壁就形成水垢。我們通常把水中鈣、鎂離子的含量用「硬度」這個指標來表示。硬度1度相當於每升水中含有10毫克氧化鈣。低於8度的水稱為軟水，高於17度的稱為硬水，介於8～17度之間的稱為中度硬水。雨、雪水、江、河、湖水都是軟水，泉水、深井水、海水都是硬水。
(工業上採用截然不同的標准，工業上一般只有硬度<1的水稱作軟水，1-10之間都經常籠統地稱為硬水，硬度>10的水也多稱為高硬水)

有些鈣、鎂離子含量很高的水卻不見有水垢生成，這是因為這些鈣、鎂離子以氯化鹽形式存在，它們是可溶的，所以在加熱時並不能沉澱出來。

水的硬度對日常生活影響是很大的。如水的硬度大時洗衣服不起泡；旅居異地因飲水的硬度不適應可出現水土不服的症狀；壺內結水垢會使壺的導熱性下降；工業鍋爐的水垢可引起爆炸事故。所以，生活和工業用水均應適當控制水的硬度。常喝軟水（純凈水）容易得心腦血管疾病，常喝硬水（礦泉水）容易得腎結石。

⑦ 軟水成分都有哪些呢

軟水（soft water）指的是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。軟水不易與肥皂產生浮渣，而硬水相反。天然軟水一般指江水、河水、湖(淡水湖)水。

經軟化處理的硬水指鈣鹽和鎂鹽含量降為 1.0～50 毫克/升後得到的軟化水。雖然煮沸就可以將暫時硬水變為軟水，但在工業上若採用此法來處理大量用水，則是極不經濟的。

在日常生活中，我們經常見到水壺用久後內壁會有水垢生成，這是因為在我們取用的水中含有不少無機鹽類物質，如鈣、鎂鹽等。這些鹽在常溫下的水中肉眼無法發現，一旦它們加溫煮沸，便有不少鈣、鎂鹽以碳酸鹽形式沉澱出來，它們緊貼壺壁就形成水垢。我們通常把水中鈣、鎂離子的含量用「硬度」這個指標來表示。硬度1度相當於每升水中含有10毫克氧化鈣。低於8度的水稱為軟水，高於17度的稱為硬水，介於8～17度之間的稱為中度硬水。雨、雪水都是軟水，泉水、深井水、海水、江、河、湖水都是硬水。

有些鈣、鎂離子含量很高的水卻不見有水垢生成，這是因為這些鈣、鎂離子以氯化鹽形式存在，它們是可溶的，所以在加熱時並不能沉澱出來。由此可知，水壺內壁上沒有水垢並不能說明水中不含有鈣、鎂化合物。

軟水還可以有效抑制真菌。發生皮外傷、凍傷、燒傷之類意外時，先用軟水洗凈患處後，並以軟水浸濕脫脂棉、紗布、毛巾等，輕擦患部，可快速癒合傷口，並且使燒傷引起的浮腫馬上消失，這是由於軟水具有促進細胞組織再生的作用。經常使用軟水洗頭可使發絲輕柔、飄逸，去屑止癢，不枯不澀，發型自然光澤。

⑧ 水軟化劑是指什麼它只存在於普通洗衣粉（相對於加酶洗衣粉）中，可以分散污垢。這句話對嗎

不對的
加酶洗衣粉
(1)定義:加酶洗衣粉是指含有酶制劑回的洗衣粉.
(2)目前常用的酶制劑:蛋白酶,脂肪酶,澱粉酶和纖維答素酶
應用最廣泛,效果最明顯的是鹼性蛋白酶和鹼性脂肪酶.
(3)加酶洗衣粉中的幾種酶的作用
(4)影響酶活性的因素:有溫度,酸鹼度和表面活性劑等.
(5)加酶洗衣粉和普通洗衣粉的比較
普通洗衣粉
加酶洗衣粉
相同點
表面活性劑可以產生泡沫,可以將油脂分子分散開;水軟化劑可以分散污垢;等等
不同點
酶可以將大分子有機物分解為小分子有機物,小分子有機物易於溶於水,從而與纖維分開

⑨ 若採用化學試劑軟化天然水,常向其中加入什麼或什麼,發生的反應有什麼

硬水是指含Ca2+和Mg2+的水，要軟化就要加入CO32-使Ca2+沉澱，OH-使Mg2+沉澱，發生的是化合反應

⑩ 重碳酸鹽類地下水的形成

（一）重碳酸鈣型水

1.重碳酸鈣水經常由自然界中分布甚廣的碳酸鈣（石灰岩、砂礫岩中的鈣質膠結物、鈣質結核等）溶解而成。在正常條件下無二氧化碳時，CaCO₃的溶解度僅為13mg·L^-1。當水中存在侵蝕性CO₂時，鹼土金屬的碳酸鹽溶解度劇增，CaCO₃的溶解按下式進行：

水文地球化學基礎

反應結果在水中出現重碳酸鈣，它的溶解度在一般條件下達200—300mg·L^-1。當地下水中CO₂大量存在時，CaCO₃的溶解度可超過1g·L^-1。根據A.H.布涅耶夫的實驗資料，二氧化碳氣壓很高（達5488×103Pa）時，Ca（HCO₃）₂的極限溶解度為6.4g·L^-1，這種情況不適於地表，僅在地殼較深處才可能發生。但在深處又因溫度增高，CO₂含量減少，CaCO₃溶解度降低，直到接近於零（MgCO₃亦如此）。因此，在深處不可能存在重碳酸鈣及重碳酸鎂水。

2.重碳酸鈣水可以在不含碳酸鹽類的侵入岩地區廣泛分布。當鈣長石在有CO₂存在的條件下受到風化時，水中出現重碳酸鈣，這種情況下Ca²⁺取自岩石，而

由大氣或生物起源的二氧化碳形成。例如：由花崗岩及成分相當的噴發岩中出露的泉，其化學成分為：

水文地球化學基礎

（二）重碳酸鎂型水

在沉積岩分布區，重碳酸鎂水很少見，只有在白雲岩或白雲質灰岩分布區，經常可以見到重碳酸鎂—鈣水或重碳酸鈣—鎂水。例如，某地白雲岩中出露泉的化學成分為：

水文地球化學基礎

這種水是由含鎂的碳酸鹽岩在有CO₂參與下形成的。一般呈鹼性（pH=8），礦化度一般為0.5—0.6g·L^-1。

當有大量的內生二氧化碳時，水的礦化度可以增高。例如高加索一個與蛇紋石有關的碳酸礦泉，其化學成分為：

水文地球化學基礎

（三）重碳酸鈉型水

重碳酸鈉（蘇打）型水的成因是比較復雜的問題。不能簡單地用含蘇打的岩石或蘇打礦層的溶解或溶濾作用來解釋蘇打在水中的出現。因為自然界蘇打礦很少。

目前，關於蘇打水在自然界中的成因，存在著三種不同（物理－化學的、生物學的及地質學的）解釋。

1.比較普遍承認的是用K.K.蓋德洛依茨

提出的，以物理－化學作用方法來解釋蘇打水的形成。按他的說法，水與圍岩之間的作用按下式進行：

水文地球化學基礎

結果使重碳酸水與岩石吸附的鈉離子發生交替吸附作用，成為重碳酸鈉型水，鈣離子被岩石吸附。

水文地質工作者經常用此式解釋蘇打水的形成。一般認為此反應式是可逆的，在高吸附容量岩石（即粘性土）中作用強烈。而粘性土一般透水性弱，吸附容量大，而透水岩層一般吸附容量不高。這種吸附作用僅產生於水發生交替的初期。此時反應式才有效，並逐漸達到平衡。這種蘇打水的形成作用僅在一段有限的時間內進行，水流越快，則這段時間越短。

在灌溉地段進行洗鹽時，也可以產生這種作用。這里蘇打水的出現可以認為是洗鹽作用的標志。洗鹽結果使潛水鹽化，Na⁺的濃度增大，相應地使含水介質中富含吸附狀Na⁺。類似的現象可以在氣候條件發生周期性變化的地方見到。亦可在濱海平原（特別是在海退條件下）見到。

2.生物化學方式亦可形成蘇打水，這是脫硫酸作用的結果，主要在還原環境中產生。在硫酸鹽與有機物作用下，硫酸鹽的還原可用下式表示：

水文地球化學基礎

Na₂CO₃+H₂O→NaHCO₃+NaOH

這種作用使水中H₂S及CO₂的含量增加，

的含量減少，其作用結果形成蘇打水。

如果在水中除Na₂SO₄外，還有CaSO₄及MgSO₄，在脫硫酸作用的同時形成碳酸鹽（方解石、菱鎂礦、白雲石）沉澱，這時才出現蘇打水，而原來水的礦化度急劇下降。

3.1924年F.克拉克提出了蘇打水形成的地質學觀點。他指出，在含鈉的晶質岩體及沉積岩經受風化時也可以形成蘇打水。這里，

是由CO₂與水作用而成，CO₂主要為大氣起源，部分為生物化學起源。鈉長石、復雜礦物組成的碎屑砂岩、花崗質砂岩以及相類似的岩石經風化作用時均可產生重碳酸鈉水。

岩漿岩的礦物經受化學風化的主要形式是水解，即鋁硅酸鹽的結晶格架中的鹼金屬或鹼土金屬可以被水中氫離子替代。水中CO₂的存在，增大了氫離子濃度並促進水解作用，進行替代時形成鋁硅酸並放出鹼金屬或鹼土金屬的氫氧化物，例如鈉長石的水解按下式進行：

水文地球化學基礎

氫離子可按下式形成：

水文地球化學基礎

氫離子的主要來源是碳酸的電離，反應結果形成重碳酸鈉水。例如在鹼性花崗岩地區的泉水，其化學成分為：

水文地球化學基礎

有些自流盆地的地下水屬蘇打型。出現蘇打水的原因是天然水的軟化劑——礦物海綠石的存在（海綠石具有陽離子交換性能）。海綠石中所含的陽離子去交換水中的鹼土金屬，使水中Ca²⁺、Mg²⁺含量減少。例如，某自流盆地中地下水化學成分中Ca²⁺、Mg²⁺明顯減少。

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