純化水稀鹽酸的配製

『壹』 稀鹽酸如何配製啊！

要看你用名都為多少的稀鹽酸了 一般用的稀鹽酸濃度是25%。如果稱量的方式進行配製。那麼對於1%的鹽酸的密度可以近似看作1g/ml，500毫升溶液為500克，那麼需要37%鹽酸的質量是500×1%÷37%=13.5克實際上各濃度鹽酸的密度很容易查到。1%鹽酸的密度是1.005g/ml，500毫升1%鹽酸溶液的質量是500×1.005=502.5克需要濃鹽酸的質量是502.5×1%/0.37=13.6克 與上面的計算誤差並不大。37%的鹽酸的密度 是1.185g/ml需要鹽酸的體積是13.6/1.185=11.5毫升。即量取11.5毫升37%的鹽酸，加水配製成500毫升溶液即可

『貳』 怎樣配製稀鹽酸

一般採用蒸餾水，濃鹽酸的濃度一般為36.7％，按比例配就行了

『叄』 稀鹽酸怎麼配置，一定要用濃鹽酸和水混合嗎

稀鹽酸一定要用濃鹽酸和水混合來配置。
鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，所以用氯化氫的化學式HCl表示。鹽酸是一種重要的化工產品，工業鹽酸含氯化氫約31.1%。人的胃液里也含有少量鹽酸，它可以幫助消化。
觀察一瓶純凈的濃鹽酸和一瓶工業用濃鹽酸的顏色，揭開兩只細口瓶的瓶蓋，看看有什麼現象。用手在瓶口上方輕輕扇動，小心地聞一聞有沒有氣味。
純凈的濃鹽酸，是沒有顏色的液體，工業用的濃鹽酸常因為含有雜質（主要是鐵的化合物）而帶有黃色。濃鹽酸有揮發性，當揭開盛濃鹽酸的瓶蓋時，從濃鹽酸里揮發出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸的小液滴而產生白霧。鹽酸有刺激性氣味，有腐蝕性。
我們已經知道鹽酸能使酸鹼指示劑變色，能跟活潑金屬、鹼以及某些鹽反應。
金屬製品在電鍍、電焊前，要用鹽酸（俗稱鹽鏹水）清洗表面的氧化物，這是利用鹽酸的什麼性質呢？
取一枚生銹的鐵釘，觀察它的顏色。小心地讓生銹的鐵釘沿著試管壁滑到試管底部，向試管中滴加少量稀鹽酸，振盪。過一會兒取出鐵釘，用水沖洗干凈。觀察鐵釘表面和溶液顏色的變化。我們可以看到鐵釘表面變光亮了，這是因為鹽酸跟鐵銹（主要成分是氧化鐵）反應，生成可溶性的氯化鐵和水。
向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入5毫升鹽酸，微微加熱。觀察試管里的變化。我們可以看到黑色的氧化銅粉末消失了，它也跟鹽酸反應，生成了綠色的可溶性的氯化銅和水。

像氧化鐵、氧化銅這種能跟酸反應生成鹽和水的氧化物叫做鹼性氧化物，大多數金屬氧化物是鹼性氧化物。
鹽酸能跟鹼和某些鹽反應。
向盛有少量氫氧化銅固體的試管里加入鹽酸，振盪，觀察發生的變化。

在盛有少量稀鹽酸的試管里滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察發生的變化。
藍色的氫氧化銅固體跟鹽酸反應，生成氯化銅和水。
硝酸銀溶液跟鹽酸反應，生成不溶於硝酸的白色沉澱氯化銀。
硝酸銀溶液可以用於檢驗鹽酸。
希望我能幫助你解疑釋惑。

『肆』 6mol/L鹽酸溶液如何配製500ml的純化水加多少鹽酸如何計算

V=6*36.5*0.5/ρ/C
其中：V為取需要的鹽酸量（ml）
6為需配製的6mol/鹽酸
36.5為鹽專酸的分子量
0.5為需配製的體積500ml
ρ為鹽酸的密度屬（實驗室一般為1.15～1.19）
C為鹽酸的濃度（實驗室一般為35～38）
這就要看你實驗室鹽酸的濃度了.

『伍』 怎樣配製鹽酸

鹽酸配製分為工業化配製與實驗室配製。具體如下：

一、工業製法：電解法

1、將飽和食鹽水進行電解，除得氫氧化鈉外，在陰極有氫氣產生，陽極有氯氣產生：

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鹽酸的生活用途

1、生物用途：人類和其他動物的胃壁上有一種特殊的腺體，能把吃下去的食鹽變成鹽酸。鹽酸是胃液的一種成分（濃度約為0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最適合的pH值，它還能使食鹽中的蛋白質變性而易於水解，以及殺死隨食物進入胃裡的細菌的作用。

2、日常用途：利用鹽酸可以與難溶性鹼反應的性質，製取潔廁靈、除銹劑等日用品。

參考資料來源：網路-鹽酸

『陸』 濃鹽酸如何稀釋成一般的稀鹽酸，如何讓配比

按配1升稀鹽酸計：
目標濃度（mol/L） 6 3 1 0.1 0.01
需取36.5%濃鹽酸（ml） 500 250 83.3 8.3 0.83

例： 濃鹽酸的濃度約為12mol/L,
配6mol/L稀鹽酸，稀釋1倍，
配3mol/L稀鹽酸，稀釋4倍，
配0.1mol/L 稀鹽酸，稀釋120倍，1000/120=8.3ml
,即取8.3ml濃鹽酸，加水至1000ml，攪勻即可。

設濃鹽酸體積為V ml
（v*1.19*36.5%/36.5）/(v/1000) ~= 12 mol/L
1.19--密度
36.5%--質量分數
36.5--摩爾質量