純鹼軟化水的化學方程式

Ⅰ 如何用石灰/純鹼軟化硬水 想問下石灰/純鹼法軟化硬水的4道化學方程式

石灰是氫氧化鈣,純鹼是抄碳酸鈉,硬水中含有鈣,鎂離子化合物
所以:碳酸鈉電解生成鈉離子和碳酸根離子
Ca2+ +CO3 2-=CaCO3沉澱,Mg2+ +CO3 2-=MgCO3沉澱
氫氧化鈣電解生成氫氧根離子和鈣離子,由於微溶,所以不太好
OH-+Mg2+=Mg（OH）2沉澱

Ⅱ 硬水軟化的化學方程式 方法一 原理： 方法二 原理：

實驗室常用軟化處理沉澱法用石灰、純鹼等軟水劑處理，使水中Ca2+、Mg2+生成沉澱析出，過濾後即得軟水，其中的錳、鐵等離子也可除去。
常用軟水劑
（1）磷酸鈉： 3CaSO4+2Na3PO4→Ca3(PO)4↓+3Na2SO4
（2）六偏磷酸鈉： Na4[Na2(P03)6]+Ca2+→Na4[Ca(P03)6]+2Na+
（3）胺的醋酸衍生物（EDTA）：與Ca2+、Fe2+、Cu2+等離子生成螯合物煮沸法（只適用於暫時硬水）煮沸暫時硬水時的反應：
Ca(HCO3)2=CaCO3 ↓+H2O+CO2↑
Mg(HCO3)2 =MgCO3↓ +H2O+CO2↑
由於CaCO3不溶，MgCO3 微溶，所以碳酸鎂在進一步加熱的條件下還可以與水反應生成更難溶的氫氧化鎂：
MgCO3 +H2O = Mg(OH)2↓+CO2↑
由此可見水垢的主要成分為CaCO3和Mg(OH)2
編輯本段工業處理.石灰——純鹼法在這種方法中，暫時硬度加入石灰就可以完全消除，HCO3-都被轉化成CO32-。而鎂的永久硬度在石灰的作用下會轉化為等物質的量的鈣的硬度，最後被去除。反應過程中，鎂都是以氫氧化鎂的形式沉澱，而鈣都是以碳酸鈣的形式沉澱。
Ca2+(aq) --石灰-蘇打法--> CaCO3(s)
Mg2+(aq)--石灰-蘇打法--> Mg(OH)2(s)離子交換法（1）原理：用無機或者有機物組成一混合凝膠，形成交換劑核，四周包圍兩層不同
電荷的雙電層，水通過後可發生離子交換。
陽離子交換劑：含H+、Na+固體與Ca+、Mg2+離子交換
陰離子交換劑：含鹼性物質，能與水中陰離子交換
（2）常用交換劑：
a. 泡沸石：水化硅酸鈉鋁
Na2O·Z+Ca(HCO3)→CaO·Z+2NaHCO3
Na2O·Z+CaSO4→CaO·Z+Na2SO4
b. 磺化煤：
2Na(K)+CaSO4→Ca(K)2+NaSO4
2H(K)+CaSO4→Ca(K)2+NaSO4
c.離子交換樹脂電滲析法用直流電源作動力，使水中的離子選擇性地透過樹脂交換膜而獲得軟水。磁化法使水流過一個磁場，鈣、鎂鹽類分子間引力減小，不易產生堅硬水垢

Ⅲ 純鹼的化學方程式是什麼

碳酸鈉（純鹼） 化學式為Na2CO3，俗名純鹼，又稱蘇打、鹼灰，一種重要的化工基本原料，純鹼工業的主產品。通常為白色粉末，高溫下易分解，易溶於水，水溶液呈鹼性。純鹼在潮濕的空氣里會潮解，慢慢吸收二氧化碳和水，部分變為碳酸氫鈉，所以包裝要嚴，否則會吸潮結塊，碳酸鈉與水生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·7H2O，Na2CO3·H2O三種水合物，其中Na2CO3·10H2O最為穩定，且溶於水的溶解熱非常小。多應用於照相行業，其商品名稱為碳氧。Na2CO3·10H2O又稱晶鹼，以前，晶鹼常用於家庭洗滌和洗羊毛，故又稱「洗濯鹼」①。過去，我國民間習慣使用既能洗衣又能發面的「塊鹼」，那是用純鹼加大量水攪拌製成的（另加有一些小蘇打（NaHCO3），其含水量在50%以上。碳酸鈉溶於水時呈吸熱反應，在空氣中易風化。Na2CO3·7H2O不穩定，僅在32.5～36℃范圍內才能從碳酸鈉飽和溶液中析出。碳酸鈉是弱酸強鹼鹽。用化學方法制出的Na2CO3比天然鹼純凈，人們因此稱它為「純鹼」。 純鹼的用途很廣，一般都是利用它的鹼性。它可用於製造玻璃，如平板玻璃、瓶玻璃、光學玻璃和高級器皿；還可利用脂肪酸與純鹼的反應制肥皂；在硬水的軟化、石油和油類的精製、冶金工業中脫除硫和磷、選礦、以及銅、鉛、鎳、錫、鈾、鋁等金屬的制備、化學工業中製取鈉鹽、金屬碳酸鹽、漂白劑、填料、洗滌劑、催化劑及染料等均要用到它，在陶瓷工業中製取耐火材料和釉也要用到純鹼。 純鹼是一種重要的大噸位的化工原料。純鹼生產有索爾維法①，侯氏制鹼法②和天然鹼加工法等，所用原料因加工方法不同而異。主要原料為原鹽（包括海鹽、池鹽、礦鹽及地下鹵水）、天然鹼、石灰石、氨等。中國主要純鹼廠有大連化工公司鹼廠，天津鹼廠，青島鹼廠，自貢鴻鶴化工總廠，湖北省化工廠。

一樓的NaHCO3是碳酸氫鈉``不同的!!

Ⅳ 純鹼化學方程式是什麼

純鹼化學式是Na₂CO₃。

純鹼，學名碳酸鈉，俗名蘇打、石鹼、洗滌鹼，化學式Na₂CO₃，屬於鹽類，含十個結晶水的碳酸鈉為無色晶體，結晶水不穩定，易風化，變成白色粉末Na2CO3，為強電解質，具有鹽的通性和熱穩定性，易溶於水，其水溶液呈鹼性。

用途

純鹼可用於食品工業，各種發面製品由於有酵母菌的存在，口感會偏酸，而加入純鹼就會讓酸味消失，不過鹼如果加多了，麵食就會發黃，看起來會讓人略有不適。

在味精生產過程中，純鹼作為中和劑使用，可以調整谷氨酸鈉溶液的PH值，提高成品的產量。

在紡織工業中，純鹼是重要的清洗劑，可以用於羊毛和各種纖維的漂洗和脫脂。

在造紙工業中純鹼主要用於紙張漂白和紙漿製取。

在製革工業中純鹼可用於原料皮的脫脂、中和鉻鞣革以及提高鉻鞣液鹼度。

以上內容參考：網路-蘇打

Ⅳ 石灰純鹼法軟化永久性硬水原理方程式

永久性硬水主要是溶解了硫酸鎂，故
CaO+H2O＝＝Ca（OH）2
Mg2++2OH-＝＝Mg（OH）2↓
Ca2++CO32-＝＝CaCO3↓
就軟化了永久硬水

Ⅵ 過碳酸鈉溶於水的化學方程式是什麼，謝謝

過碳酸鈉溶於水的化學方程式如下：

2Na₂CO₃·3H₂O₂=2Na₂CO₃+3H₂O₂

Na₂CO₄+H₂O=Na₂CO₃+H₂O₂

2H₂O₂=2H₂O+O₂↑

過碳酸鈉加入水中後，迅速產生雙氧水，雙氧水不穩定，產生氧氣和水。反應最終的碳酸鈉，乾燥時為白色粉末或顆粒，無氣味，是一種鹼性的鹽。俗稱蘇打，食用對人體無危害，並不產生鉛、砷等重金屬。

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過碳酸鈉的用途

在紡織工業中作漂洗劑、還原顯色劑，也可單獨作為消毒殺菌劑、除味劑、牛奶保鮮劑等。過碳酸鈉有無毒，無臭，無污染等優點，具有漂白，殺菌，洗滌，水溶性好等特點。

過碳酸鈉通常用作洗衣粉的助劑，有氧系漂白的作用，並且在魚塘管理中可以有效增加溶解氧，在商業用途方面，通常用硫酸鹽和硅酸鹽等物質加以包裹，得到包衣的過碳酸鈉來提高在洗衣粉配方對於存儲穩定性的要求。

將過碳酸鈉與含聚乙烯酸及Cu、Fe、Co、Mn等任一化合物催化劑的固體物混合，當急救用氧時，加入適量的水，即可分解出氧氣，簡單方便，供氧量大。

Ⅶ 純鹼的化學式是什麼

純鹼化學式：Na₂CO₃

分子量：105.99

俗名：塊鹼、石鹼、蘇打(Soda)、口鹼（歷史上，一般經張家口和古北口轉運全國，因此又有「口鹼」之說。）

外觀：白色粉末或細粒結晶(無水純品)

口味：澀

相對密度（水=1）：2.532

熔點：851℃

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碳酸鈉是重要的化工原料之一，廣泛應用於輕工日化、建材、化學工業、食品工業、冶金、紡織、石油、國防、醫葯等領域， 用作製造其他化學品的原料、清洗劑、洗滌劑，也用於照相術和分析領域。

其次是冶金、紡織、石油、國防、醫葯及其它工業。玻璃工業是純鹼的最大消費部門，每噸玻璃消耗純鹼0.2噸。在工業用純鹼中,主要是輕工、建材、化學工業,約佔2/3:其次是冶金、紡織、石油、國防、醫葯及其他工業。

玻璃工業是純鹼的攝大消費部門,每噸玻璃消耗純鹼0.2t。主要用於浮法玻璃、顯像管玻殼、光學玻璃等。

也可用於化工、冶金等其他部門。使用重質純鹼可以減少鹼塵飛揚、降低原料消耗、改善勞動條件，還可提高產品質量，同時減輕鹼粉對耐火材料的侵蝕作用，延長窯爐的使用壽命。

作緩沖劑、中和劑和面團改良劑，可用於糕點和面制食品，按生產需要適量使用。

Ⅷ 碳酸鈉水解的化學方程式和離子方程式

化學方程式Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH
離子方程式CO3^-2-+H2O=HCO3^-+OH^-

Ⅸ 石灰純鹼法軟化水將石灰換成氫氧化鈉

反應過程：CaCO3=高溫=CaO+CO2；CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH過濾即可.
蘇打石灰法指對非鹼性水進行沉澱軟化的一種處理方法。其要點是同時使用石灰和蘇打。石灰用於降低水中碳酸鹽硬度，蘇打則用於清除非碳酸鹽硬度。有冷法、溫熱法或熱法之分，冷法溫度為生水溫度，熱法為100℃或以上，溫熱法通常為49℃左右

Ⅹ 加入熟石灰再加入適量純鹼軟化水的化學方程式是什麼

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH