純化水pH在7。0
±
0。5
應該是屬於正常的。純水中雜質離子極少，純水沒有緩沖能力，pH很容易版變動（漂移），加點NaOH
pH到8很正權常。你的水1。4μS/cm
，質量很好，已接近去離子水的標准（0。1～1。0）。pH試紙不可以測量酸鹼度很低（≤
0。1%）的溶液，不可以測量緩沖能力小的溶液，因為它的靈敏度太低了，試紙本身的酸鹼度會影響結果，其結果完全不可信，這里只可以用pH計測量。
⑵ 為什麼純水pH值不好測量
由於純水中離子濃度非常低，與參比電極鹽橋溶液中高濃度的Kcl相互版之間濃度差較大，與它在權普通溶液中的情況差別很大。純水會加大鹽橋溶液的滲透速度，促使鹽橋的損耗，從而加速了K+和CL-的濃度的降低。引起液接界電位的變化和不穩定，而Ag/AgCl參比電極本身的電位取決於CL-的濃度。CL-濃度發生了變化
⑶ 用pH計測不準是什麼原因
純水的PH不適合使用常規的離子Ph計測定的。另外，注意測量時的溫度，校準溫度和測量時溫度不一致時會有一定的差異，但是不是很大
⑷ 為什麼純水的pH值不容易測量
因為復水中沒有足夠的離子制供pH計正確運行,而且，空氣中的二氧化碳會迅速溶解入超純水；所以PH計沒辦法准確測量超純水的pH值的，另外，不要試圖去測量超純水的pH值，因為「超純水」18.2 MΩ*cm (at 25°C)的電阻率，已經保證了它是中性的。
⑸ 純化水是否可以用測ph代替測酸鹼度
不可以，ph值只表示溶液中的氫離子濃度，不能代表酸鹼度。ph值與溫度有關，同樣的溶版液在不權同溫度下ph是不同的，對於純水，溫度越高，ph值越小，但是其酸鹼度不變。由此可見，不能直接由測ph來代替測酸鹼度
⑹ 為什麼純水的pH值不容易測
在不考慮環境的情況下影響因素的時候，比如吸收二氧化碳、對溶液的攪動、溫度、電壓、……應該是以下原因：
1、由於純水中離子濃度非常低，與參比電極鹽橋溶液中高濃度的Kcl相互之間濃度差較大，與它在普通溶液中的情況差別很大。純水會加大鹽橋溶液的滲透速度，促使鹽橋的損耗，從而加速了K+和CL-的濃度的降低。引起液接界電位的變化和不穩定，而Ag/AgCl參比電極本身的電位取決於CL-的濃度。CL-濃度發生了變化，其參比電極自身電位也會隨之變化。會發生測量值的漂移。
2、為了保證復合電極的pH零電位，鹽橋必須採用高濃度的Kcl，同時為了防止Ag/AgCl鍍層被高濃度的Kcl溶解，鹽橋中又必須添加粉末狀AgCl，使鹽橋溶液被AgCl飽和。但是由於鹽橋溶液中Kcl濃度的降低，使AgCl過飽和產生沉澱，堵塞了液接界。
3、由於玻璃電阻的內阻很高，內阻越高玻璃膜就越厚，不對稱電位就會加大，電極的惰性也加大，電動勢的產生就越緩慢。純水無緩沖作用，與標准緩沖溶液的性質完全不同，電極電位的建立時間會很遲緩。
除了測量值不穩定之外，還不準確。因為純水的電導率非常低，水樣流動與電極表面摩擦類似於絕緣體之間摩擦，可產生靜電荷，由於靜電荷的作用，在測量電池中產生與測量水樣pH值無關的△Er，△Er被疊加到測量信號上，會造成pH值測量誤差。
如果非要測不可，建議使用固體接觸式玻璃電極、增大取樣量、參照GB/T6P04.3—93調劑總離子強度以及增加導電性。
⑺ 為什麼不能用PH值為7的純水作標准溶液校驗PH計
一方面由於純水的
溶解能力
強，很容易被雜質污染，在調校過程中PH值不可能穩定在7；另一方面純水導電能力極差，測量部分的阻抗增高，儀器的
輸入阻抗
難滿足這個要求，因此不能用純水作
標准溶液
。
⑻ 為什麼純水的pH值不容易測
1、由於純水中離子濃度非常低，與參比電極鹽橋溶液中高濃度的Kcl相互之間內濃度差較大，與它在容普通溶液中的情況差別很大。純水會加大鹽橋溶液的滲透速度，促使鹽橋的損耗，從而加速了K+和CL-的濃度的降低。引起液接界電位的變化和不穩定，而Ag/AgCl參比電極本身的電位取決於CL-的濃度。CL-濃度發生了變化
⑼ 純水與河水為什麼不能用ph示紙來測定ph
純水與河水為什麼不能用ph示紙來測定ph
我們現在用的都是PH廣泛試紙，不能得到精確值的，而且測試的方法也不是很嚴密，要精確的PH值，得用PH計的，專業儀器。
化學離不開溶液，溶液有酸鹼之分。檢驗溶液酸鹼度的「尺子」是「廣泛pH試紙」，這是一種現成的試紙，使用時，撕下一條，放在表面皿中，用一支乾燥的玻璃棒從玻璃容器中蘸取一滴溶液，從它的顏色變化就可以知道溶液的酸鹼性，十分方便。pH試紙按測量精度上可分0.2級、0.1級、0.01級或更高精度。
⑽ pH計可以測純水嗎
可以測純水，也很准確。在測某一溶液前對於這個儀器來說的確是要先用緩沖液來校正的，校正完了後才能再去測其他溶液的PH，那個廠家的人說的只能說是一半准確。我用過這個東西，大體還是了解的。