以純水做參比

A. 以純水做參比 是否要加葯品 還是只是純水

就是用純水，不加葯品。否則就說用標准液做參比了。

B. 純化水中硝酸鹽的限量檢查原理是什麼，詳細過程和化學方程式

本規范最低檢測質量為0.05μg亞硝酸鹽氮，若取50mL水樣測定，則最低檢測質量濃度為0.001mg/L。
2 原理
在pH1.7以下，水中亞硝酸鹽與對氨基苯磺醯胺重氮化，再與鹽酸N﹣（1﹣奈）﹣乙二胺產生偶合反應，生成紫紅色的偶氮染料，比色定量。
3 樣品保存
水樣保存在硼硅硬質玻璃瓶或聚乙烯塑料瓶中，冷藏保存，取樣後盡快測定。
4 試劑
4.1 氫氧化鋁懸浮液：稱取125g硫酸鋁鉀[KAL(SO4)2 •12H2O]或硫酸鋁銨[NH4AL(SO4)2 •12H2O]溶於1000mL純水中。加熱至60℃，緩緩加入55mL氨水（ρ20=0.88g/mL）。
4.2 對氨基苯磺醯胺溶液（10g/L）：稱取5g對氨基苯磺醯胺（H2NC6H4SO3NH2），溶於350mL鹽酸溶液（1+6）中。用純水稀釋至500mL。
4.3 鹽酸N﹣（1﹣奈）﹣乙二胺（又名NEDD）溶液（1g/L）：稱取0.2g鹽酸N﹣（1﹣奈）﹣乙二胺（C10H7NH2CHCH2•NH2•2HCl），溶於200mL純水中。儲存於冰箱內。可穩定數周，如試劑色變深，應棄去重配。
4.4 亞硝酸鹽氮標准儲備液〔ρ(NO2ˉ-N)= 50μg /mL〕：購自國家標准物質中心，使用前自冰箱中取出，達到室溫後才可使用。
4.5 亞硝酸鹽氮標准使用溶液〔ρ(NO2ˉ-N)= 0.1μg /mL〕：取10.00mL亞硝酸鹽氮標准儲備液（37.3.4）於容量瓶中，用純水定容至500mL，再從中吸取10.00mL，用純水於容量瓶中定容至100mL。
5 儀器
5.1 具塞比色管，50mL。
5.2 分光光度計。
6 分析步驟
6.1 若水樣渾濁或色度較深，可先取100mL，加入2mL氫氧化鋁懸浮液（3.1），攪拌後靜止數分鍾，過濾。
6.2 先將水樣或處理後的水樣用酸或鹼調近中性。取50mL置於比色管中。
6.3 另取50mL比色管8支，分別加入亞硝酸鹽氮標准使用溶液（3.5）0，0.50，1.00，2.50，5.00，7.50，10.00和12.50mL，用純水稀釋至50mL。
6.4 向水樣及標准色列管中分別加入1mL對氨基苯磺醯胺溶液（3.2），搖勻後放置2～8min。加入1.0mL鹽酸N﹣（1﹣奈）﹣乙二胺（3.3），立即混勻。
6.5 於540nm波長，用1cm比色皿，以純水作參比，在10min至2h內，測定吸光度。如亞硝酸鹽氮濃度低於4ug/L時，改用3cm比色皿。
6.6 繪制標准曲線，從曲線上查出水樣中亞硝酸鹽氮的含量。
6.7 計算
水樣中亞硝酸鹽氮的質量濃度計算見下式：
ρ（NO2—N）=m/V
式中：
ρ（NO2—N）——水樣中亞硝酸鹽氮的質量濃度，單位為毫克每升（mg/L）；
m——從標准曲線上查得樣品管中亞硝酸鹽氮的質量，單位為微克（μg）；
V——水樣體積，單位為毫升（mL）。

C. 怎樣用分光光度法測定水樣中的全鐵和亞鐵的含量

將試樣中的鐵全部轉化成二價鐵，再用顯色劑顯色，則測得的是全鐵。若先加入掩蔽劑 將三價鐵掩蔽起來，再用顯色劑顯色，則測得的是亞鐵。

用鄰二氮菲測定時，有很多元素干擾測定，須預先進行掩蔽或分離，如鈷、鎳、銅、鉛與試劑形成有色配合物；鎢、鉑、鎘、汞與試劑生成沉澱，還有些金屬離子如錫、鉛、鉍則在鄰二氮菲鐵配合物形成的pH范圍內發生水解；因此當這些離子共存時，應注意消除它們的干擾作用。

D. 校準曲線的定義

校準曲線：在規定條件下，表示被測量值與儀器儀表實際測得值之間關系的曲線。校準曲線分兩種：工作曲線和標准曲線。工作曲線：曲線和樣品的測定步驟完全一樣，即需要預處理。標准曲線：曲線與樣品的測定步驟不一樣，即不需要做預處理。

因此，如果基體效應對分析方法至關重要時，應使用含有與實際樣品類似基體的標准溶液系列進行校準曲線的繪制。

(4)以純水做參比擴展閱讀

對標准系列，溶液以純溶劑為參比進行測量後，應先作空白校正，然後繪制標准曲線；標准溶液一般可直接測定，但如試樣的預處理較復雜致使污染或損失不可忽略時，應和試樣同樣處理後再測定，在廢水測定或有機污染物測定中十分重要，此時應做工作曲線。

校準曲線的斜率常隨環境溫度、試劑批號和貯存時間等試驗條件的改變而變動。因此，在測定試樣的同時，繪制校準曲線最為理想。

E. GB/T 5750.11—2006，游離余氯的曲線怎麼繪制啊用無需氯水稀釋至刻度，那測量時濃度輸入要除以10嗎

對的。一個濃度對應一個吸光度，最後以濃度為橫坐標，吸光度為縱坐標把六個點連成直線，看看直線的相關系數多少，一般要求為0.9996以上較好。

F. 試劑空白就是以純水做參比嗎

不是這樣的，試驗中的「空白試驗」,系指在不加供試品或以等量溶劑替代供試液的情況下,按同法操作所得的結果。如果是在做污水監測實驗時，有空白試驗的話，就可以用蒸餾水作為空白試劑了。

G. N，N-二乙基對苯二胺光度法

方法提要

硫化物與N，N-二乙基對苯二按及氯化鐵作用，生成穩定的藍色，光度法測定。

本法最低檢測質量為1.0mg。取50mL水樣測定，檢測下限為0.02mg/L。

亞硝酸鹽超過40mg/L、硫代硫酸鹽超過20mg/L，對本法有干擾;水樣有顏色或者渾濁亦有干擾，應分別採用沉澱分離或曝氣分離法消除干擾。

儀器和裝置

分光光度計。

磨口洗氣瓶125mL。

高純氮氣鋼瓶。

試劑

鹽酸。

乙酸。

硫酸。

乙酸鋅溶液(220g/L)稱取22g乙酸鋅［Zn(Ac)₂·2H₂O］溶於純水，稀釋至100mL。

氫氧化鈉溶液(40g/L)。

N，N-二乙基對苯二胺溶液稱取0.75gN，N-二乙基對苯二胺硫酸鹽(簡稱DPD，也可用鹽酸鹽或草酸鹽)溶於50mL純水中，加(1+1)H₂SO₄至100mL，混勻，貯存於棕色瓶中。如發現顏色變紅，應予重配。

氯化鐵溶液(1000g/L)稱取100g氯化鐵(FeCl₃·6H₂O)溶於純水中，稀釋至100mL。

抗壞血酸溶液(10g/L)現用現配。

EDTA溶液稱取3.7g乙二胺四乙酸二鈉和4.0gNaOH溶於純水，稀釋至1000mL。

碘標准溶液c(1/2I₂)=0.0125mol/L稱取40g碘化鉀置於玻璃乳缽中，加少許純水溶解。加入16g碘片，研磨使碘完全溶解，移入棕色瓶內，用純水稀釋至1000mL，用硫代硫酸鈉標准溶液標定後保存於暗處，臨用時將此碘液稀釋為c(1/2I₂)=0.01250mol/L的碘標准溶液。

硫代硫酸鈉標准儲備溶液c(Na₂S₂O₃)≈0.1mol/L 稱取26g硫化硫酸鈉(Na₂S₂O₃·5H₂O)溶於新煮沸放冷的純水中，稀釋至1000mL。加入0.4gNaOH或0.2g無水Na₂CO₃，貯存於棕色瓶內，搖勻，放置1個月，過濾。按下述方法標定其准確濃度。

標定 准確稱取3份各0.11～0.13g在105℃乾燥至恆量的碘酸鉀，分別放入250mL碘量瓶中，各加100mL純水，待碘酸鉀溶解後，各加3g碘化鉀及10mL乙酸，在暗處靜置10min，用待標定的硫代硫酸鈉溶液滴定至溶液呈淡黃色，加入1mL澱粉溶液，繼續滴定至藍色褪去為止。

按下式計算硫代硫酸鈉標准儲備溶液的濃度。

岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術

式中:c為硫代硫酸鈉標准儲備溶液的濃度，mol/L;m為稱取碘酸鉀的質量，g;V為硫代硫酸鈉溶液的用量，mL;35.67為1/6碘酸鉀的摩爾質量的數值，單位用g/mol。

澱粉溶液(5g/L)稱取0.5g可溶性澱粉，用少量純水調成糊狀，用剛煮沸的純水稀釋至100mL，冷卻後加0.1g水楊酸或0.4g氯化鋅。

硫代硫酸鈉標准溶液c(Na₂S₂O₃)=0.01250mol/L 准確吸取經過標定的硫代硫酸鈉標准溶液，用新煮沸放冷的純水稀釋。

硫化物標准儲備溶液ρ(S^2-)≈0.1mg/L 取硫化鈉晶體(Na₂S·9H₂O)，用少量純水清洗表面，並用濾紙吸干。稱取0.2～0.3g，用煮沸放冷的純水溶解並定容至250mL(臨用前制備並標定)。

標定 取5mL乙酸鋅溶液置於250mL碘量瓶中，加入20.00mL硫化物標准儲備溶液和25.00mL0.01250mol/L碘標准溶液，同時用純水做空白試驗。各加5mL(1+9)HCl，搖勻，於暗處放置15min，加50mL純水，用硫代硫酸鈉標准溶液滴定至溶液呈黃色時，加1mL澱粉溶液，繼續滴定至藍色消失為止。

按下式計算硫化物標准儲備溶液中硫化物(以S^2-計)的質量濃度:

岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術

式中:ρ(S^2-)為硫化物(以S^2-計)的質量濃度，mg/mL;V₀為空白所消耗的硫代硫酸鈉標准溶液的體積，mL;V₁為硫化鈉溶液所消耗的硫代硫酸鈉標准溶液的體積，mL;c為硫代硫酸鈉標准溶液的濃度，mol/L;16為1/2S的摩爾質量的數值，單位用g/mol。

硫化物標准溶液ρ(S^2-)=10.00μg/mL取一定體積新標定的硫化物標准儲備溶液，加1mL乙酸，用新煮沸放冷的純水定容至50mL。

校準曲線

取8支50mL比色管，各加純水約40mL，再加0mL、0.10mL、0.20mL、0.30mL、0.40mL、0.60mL、0.80mL、1.00mL硫化物標准溶液(10.00μg/mL)，加純水至刻度，混勻。

臨用時取氯化鐵溶液和N，N-二乙基對苯二胺溶液按(1+20)混勻，作顯色液。向水樣管和標准管各加1.0mL顯色液，立即搖勻，放置20min。於665nm波長處，用3cm比色皿，以純水作參比，測量標准系列溶液的吸光度，繪制校準曲線。

分析步驟

由於硫化物(S^2-)在水中不穩定，易分解，采樣時盡量避免曝氣。在500mL硬質玻璃瓶中，加入1mL乙酸鋅溶液和1mLNaOH溶液，然後注入水樣(近滿，留少許空隙)，蓋好瓶塞，反復搖動混勻，密塞、避光，送回實驗室測定。

1)直接比色法(適用於清潔水樣)。取50mL均勻水樣(含S^2-小於10μg)，或取適量水樣用純水稀釋至50mL。

按校準曲線步驟操作，測定吸光度，從校準曲線上查出試樣中硫化物的質量。

水樣中硫化物(S^2-)的質量濃度的計算參見公式(81.9)。

2)沉澱分離法(適用於含SO^2-₃和S₂O^2-₃或其他干擾物質的水樣)。將採集的水樣搖勻，吸取適量於50mL比色管中，在不損失沉澱的情況下，緩緩吸出盡可能多的上層清液，加純水至刻度。以下按照直接比色法步驟進行測定。

3)曝氣法(適用於渾濁、有色或有其他干擾物質的水樣)。用硅橡膠或用內塗有一薄層磷酸的橡膠管，按圖81.1將各瓶連接成一個分離系統。

取50mL均勻水樣，移入洗氣瓶中，加2mLEDTA溶液、2mL抗血酸溶液。

經分液漏斗向水樣中加5mLHCl，以0.25～0.3L/min的流速通入氮氣30min，導管出口端帶多孔玻砂濾板。吸收液為約40mL煮沸放冷的純水，內加1mLEDTA溶液。

取出並洗凈導管，用純水稀釋至刻度，混勻後按照直接比色法測定。

H. 二苯碳醯二肼光度法

方法提要

在酸性溶液中，六價鉻可與二苯醯二肼作用，生成紫紅色配合物，光度法測定。本法最低檢測質量為0.2μg(以Cr⁶⁺計)。取50mL水樣測定，檢測下限為0.004mg/L。

鐵約50倍於六價鉻時產生黃色，干擾測定;10倍於鉻的釩可產生干擾，但顯色10min後釩與試劑所顯色全部消失。200mg/L以上的鉬與汞有干擾。

儀器和裝置

分光光度計。

所有玻璃儀器(包括采樣瓶)要求內壁光滑，不能用鉻酸洗滌液浸泡。可用合成洗滌劑洗滌後再用濃硝酸洗滌，然後用自來水、純水淋洗干凈。

試劑

硫酸。

二苯碳醯二肼丙酮溶液(2.5g/L)稱取0.25g二苯碳醯二肼(又名二苯氨基脲)溶於100mL丙酮中。盛於棕色瓶中，置於冰箱內可保存半月，顏色變深時不能再用。

六價鉻標准溶液ρ(Cr)=1.00μg/mL稱取0.1414g經10～110℃烘至恆量的重鉻酸鉀(K₂Cr₂O₇)溶於水中，定容至500mL。再用水稀釋100倍。

校準曲線

取9支50mL比色管，分別加入0mL、0.20mL、0.50mL、1.00mL、2.00mL、4.00mL、6.00mL、8.00mL和10.00mL六價鉻標准溶液，加水至刻度。加入2.5mL(1+7)H₂SO₄、2.5mL二苯醯二肼溶液，立即混勻，放置10min。

於540nm波長處，用3cm比色皿，以純水為參比，測量吸光度，繪制校準曲線。

分析步驟

吸取50mL水樣(含六價鉻超過10μg時，可吸取適量水樣稀釋至50mL)，置於50mL比色管中。以下按校準曲線步驟操作，測量水樣吸光度。從校準曲線上查出樣品管中六價鉻的質量。

如水樣有顏色但不太深時，另取相同量的水樣，以2mL丙酮代替顯色劑，按試樣分析步驟操作，測量吸光度作為空白值，有顏色的水樣在測得吸光度後扣除此空白值，在校準曲線上查出水樣中六價鉻的質量。

水樣中六價鉻的質量濃度計算參見公式(81.9)。

注意事項

鉻與二苯碳醯二肼反應時，酸度對顯色反應有影響，溶液的氫離子濃度應控制在0.05～0.3mol/L，且以0.2mol/L時顯色最穩定。溫度和放置時間對顯色都有影響，15℃時顏色最穩定，顯色後2～3min，顏色可達最深，且於5～15min保持穩定。

應該用玻璃瓶採集水樣。採集時，用氫氧化鈉溶液調節pH值約為8。並在採集後盡快測定，如放置，不要超過24h。

I. 氨氮為什麼以純水做參比

【】是分光光度法的參比也，用蒸餾水，穩定，方便，

J. 想問一下大家，有誰了解A21和以純是什麼關系的嗎求解。

A21是以純公司推出的線上專供品牌。

相關介紹：

1、A21：

以純集團線上專供品牌，成立於2013年3月21日，目標人群18-25大學生和職場新人，主打休閑和街頭兩大系列。定位為年輕人專屬的時尚潮流品牌。A21作為粵港澳大灣區的服裝品牌，聚焦新生代人群的發展，深挖地域文化的靈感，構築屬於灣區人群的服裝文化。

2、以純：

公司成立於1997年，集設計、采購、生產、營銷及服務一體，公司位於「中國時裝之都」東莞市虎門鎮，在中國獲頒「中國名牌」及「中國馳名商標」的榮譽。

(10)以純水做參比擴展閱讀

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