1. 水的pH值與溫度有什麼關系
溫度升高 水的電離速率會隨之變大
也即是 即時 水中的H+ 和OH- 的濃度變大
舉例說 在溫度升高時 pH=6 則pOH=8
氫離子 和氫氧根離子 的濃度 是相同的 都變大了
相應的 ph=-log氫離子濃度 會變小
1.水的PH值隨溫度升高而降低，為什麼
答：溫度升高 水的電離速率會隨之變大 也即是 即時 水中的H+ 和OH- 的濃度變大 舉例說 在溫度升高時 pH=6 則pOH=8 氫離子 和氫氧根離子 的濃度 是相同的 都變大了 相應的 ph=-log氫離子濃度 會變小 望採納
2.水的pH值與溫度有什麼關系
答：1、如果是在空氣中的水，由於溶有二氧化碳，含碳酸，顯酸性，pH
3.水的ph值會隨著溫度的變化而發生變化嗎
答：會，水溫升高後,水的離子積變大了，因為水的電離程度加大，並且水中的氫氧根和氫離子也會電離，濃度也會變大，pH值也會出現變化，但酸鹼性是不變的
4.為什麼溫度升高，水的ph值降低
答：首先你這句話是錯的，應該是溫度升高，水的PH值減小，因為在不同溫度下，水的PH值並不能代表酸鹼性。溫度升高時，水的電離程度增大，電離出的氫離子和氫氧根離子數同時增大，此時水仍舊呈中性，但是由於水的PH值是按照氫離子濃度進行計算的
2. 化學:純水溫度升高,PH如何變電解水,PH又如何
純水溫度升高,水的電離增大，Kw變大，水中H+濃度增大，因此pH值增大
電解水，2H2O=電解==2H2
+
O2
水的pH值不變
3. 溫度對PH值有影響嗎
對強酸強鹼沒有，因為他們都是完全電離，電離程度與溫度無關
對弱酸弱鹼，或者一些會水解的鹽則有影響，溫度影響他們的電離程度或是水解程度，會使PH改變
4. 提問：不同溫度下，純水的PH會怎樣改變
溫度升高，水的電離度變大，h+濃度變大，因此ph值變小
比如100度時，水的kw常數為10的-12次方，故此時水的ph=6
但還是中性
5. 純凈水的PH值為什麼跟溫度有關
常溫下，純水是偏酸性的，也就是PH＜7。因為水電離出氫離子和氫氧根，由於電離不平衡，氫離子較多，就顯微酸性。
隨著水的加熱，酸性就越強了。水的電離是吸熱的，反應向氫離子增多的方向進行，所以PH值越來越小於7。具體的信息，可搜索「水的電離」。
6. 不同溫度時pH是否會變
PH會受到溫度的影響，具體情況如下：
1、溫度越高。PH值越低，這個標準的用於標定PH計的溶液也是如此，標准液的瓶子的標簽上有溫度與PH值的對照說明，大概在不同的室溫下差0.2~0.3。
2、對於弱解質，如污水汽提凈化水的NH3-H2S-H2O體系，其PH值隨溫度的變化更大，10幾度的溫度變化，PH變化甚至能到2，這個也是溫度越高PH值越低。
3、那個PH值是某個標准溫度與壓力下，H離子與OH根離子相乘等於10的-14次方來的。溫度高了，這個就不是10的-14次方了，可能是-13、-12……，或者帶個小數點。
4、弱解質的電離隨溫度的變化就更大。
在常溫下操作，25攝氏度時測定。此時離子積常數為十的負十四次方。即溶液中H+和OH-的物質的量濃度之積為此數。而Ph是-lg（H+）測的是H的濃度。當溫度升高時離子積常數增大，即十的負x次方(x小於十四)。現在測的Ph會變小。當然這是不考慮除水以外的若電解質電解和溫度引起的化學反應。通常溫度升高，電解質電離越強。如果是醋酸等酸累電解質，溫度升高會電離更多H出來。溶液Ph減小，反之增大。
7. 純水在不同的溫度下的PH值大小關系
溫度升高，由水電離出的氫離子和氫氧根離子的濃度都會生高。pH指氫離子的濃度，所以溫度生高pH值會降低。電離是一個吸熱過程，大學就是用熵解釋，高中就用勒廈特列原理解釋
pH=-lgC(H+)
8. 水的PH值隨溫度的變化而變化么
pH是氫離子濃度的負對數，離子濃度大，pH值就小，而電離是吸熱的，溫度高，電離出的離子就多，氫離子濃度大了，ph值就小了，25度純水ph值為7，90度純水ph值約為6
9. 水的ph與溫度的關系
1、如果是在空氣中的水，由於溶有二氧化碳，含碳酸，顯酸性，ph<7，加熱後碳酸分解，ph增大
2、如果是純水，不含二氧化碳，常溫下ph=7，溫度升高後水的電離度增大，氫離子濃度增大，ph減小
10. 水的ph值會隨著溫度的變化而發生變化嗎
會
因為h+的濃度越大ph就越低，而升溫會促進水電離成h+和oh-，導致水中h+的濃度增版加，ph會下降權
比如純水在25℃時ph值是7，在85℃時ph值變為6(但水並不顯酸性)
所謂的ph=7溶液顯中性，是必須在25℃下才准確的
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ph其實是氫離子濃度指數，根據氫離子的摩爾濃度取對數並取相反數而得，其中的p表示負對數，h表示氫離子濃度