實驗室制軟化水

1. 要使硬水變為軟水有幾種方法

硬水變為軟水可以通過以下方法：

1、用石灰、純鹼等軟水劑處理，使水中Ca2+、Mg2+生成沉澱析出，版過濾、沉澱法。權

2、對硬水進行加熱的煮沸法。

3、使用泡沸石、水化硅酸鈉鋁進行的離子交換法。

4、電滲析法：用直流電源作動力，使水中的離子選擇性地透過離子交換膜而獲得軟水。

5、石灰—純鹼法：暫時硬度加入石灰就可以完全消除。

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硬水的特徵：

1、含有鈣、鎂、鉀、鈉等豐富礦物質；

2、硬水與水中的礦物質含量成正比；

3、硬水與軟水不應作為「是否有益健康的生活和飲用水指標」。

2. 實驗室中常用什麼來將硬水變為軟水

實驗室得到軟水用 蒸餾法
生活中用煮沸

3. 怎樣簡易將地下水凈化成軟化水

簡易將地下水凈化抄成軟化水的方法：

1. 將水煮沸。是將地下水軟化的最簡易方法。生活常用方法。

2. 蒸餾。實驗室常用的將硬水軟化的方法。

3. 離子交換法。沸石和離子交換劑雖然都不溶於水，但其中的鈉離子和氫離子可與硬水中的鈣、鎂離子發生交換反應，使鈣、鎂離子被沸石、人造沸石、離子交換劑吸附而被除去。長期使用後失效的沸石和離子交換劑可以通過再生而重復使用，故此法是既經濟又先進的軟水法。

4. 磷酸鹽軟水法。對於鍋爐用水，可以加入亞磷酸鈉(NaPO3)作為軟水劑，它與鈣、鎂離子形成絡合物，在水煮沸時鈣、鎂不會以沉澱形式析出，從而不會形成水垢。此法不適合於飲用水的軟化。
   

4. 工業或實驗室怎樣軟化硬水

1、離子交換法：採用特定的陽離子交換樹脂，以鈉離子將水中的鈣鎂離子置換出來，由於鈉鹽的溶解度很高，所以就避免了隨溫度的升高而造成水垢生成的情況。這種方法是目前最常用的標准方式。

主要優點是：效果穩定準確，工藝成熟。可以將硬度降至0。採用這種方式的軟化水設備一般也叫做「離子交換器」（由於採用的多為鈉離子交換樹脂，所以也多稱為「鈉離子交換器」）、軟水機、軟水器。

2、膜分離法：納濾膜（NF）及反滲透膜（RO）均可以攔截水中的鈣鎂離子，從而從根本上降低水的硬度。這種方法的特點是，效果明顯而穩定，處理後的水適用范圍廣；但是對進水壓力有較高要求，設備投資、運行成本都較高。一般較少用於專門的軟化處理。

3、石灰法：向水中加入石灰，主要是用於處理大流量的高硬水，只能將硬度降到一定的范圍。

4、電磁法：採用在水中加上一定的電場或磁場來改變離子的特性，從而改變碳酸鈣（碳酸鎂）沉積的速度及沉積時的物理特性來阻止硬水垢的形成。

其特點是：設備投資小，安裝方便，運行費用低；但是效果不夠穩定性，沒有統一的衡量標准，而且由於主要功能僅是影響一定范圍內的水垢的物理性能，所以處理後的水的使用時間、距離都有一定局限。

多用於商業（如中央空調等）循環冷卻水的處理，不能應用於工業生產及鍋爐補給水的處理（同時由於該種設備的機理並未得到真正的理論證實）。

5、加葯法：向水中加入專用的阻垢劑，可以改變鈣鎂離子與碳酸根離子結合的特性，從而使水垢不能析出、沉積。現工業上可以使用的的阻垢劑很多。

這種方法的特點是：一次性投入較少，適應性廣；但水量較大時運行成本偏高，由於加入了化學物質，所以水的應用受到很大限制，一般情況下不能應用於飲用、食品加工、工業生產等方面。在民用領域中也很少應用。

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水在蒸發及降雨過程中吸收溶解大氣中的污染物； 降水落到地面，溶解地面上的污物； 地面水滲入地下或匯入江河的過程中，不斷溶解所接觸到的礦物質，化學物質等。 水在水循環中溶解了所接觸到的鈣（Ca），鎂（Mg）離子，形成了水的硬度。

水的硬度一般是指水裡鈣鎂離子濃度總和，單位為毫摩爾每升（mmol/L）。通常，如果1L水裡含有10mg CaO或相當於10mg CaO的物質，例如7.1mg MgO，那麼這樣的水的硬度稱為1度。

通常硬度在0-4度稱為很軟水，4-8度稱為軟水，8-16度稱為中硬水，16-30度稱為硬水，30度以上稱為很硬水。

5. 實驗室中可以獲得軟水使用煮沸還是蒸餾酒

（1）家裡要把自來水轉化為軟水的常用方法是煮沸； 工業上要獲得純凈水的方法是蒸餾，故答案為：煮沸，蒸餾．
（2）實驗室蒸發食鹽水時用到的儀器有酒精燈、蒸發皿、玻璃棒、鐵架台，故答案為：①②④⑥．
（3）下列物質中屬於混合物的是：①凈化後的空氣③澄清石灰水④稀有氣體；屬於純凈物的是②二氧化碳⑤五氧化二磷⑥蒸餾水⑦氧化鎂⑧冰水混合物，故答案為：②⑤⑥⑦⑧．

6. 硬水轉化為軟水的方法:生活中用什麼;實驗室用什麼

家裡煮沸就可以了，一般都會以沉澱形式去除，高級點就搞個咖啡壺蒸餾一下
實驗室一般用離子交換法

7. 硬水變軟水的方法

硬水軟化，變軟水，最簡單的方法就是煮沸。 家庭中最常用的就是煮沸。而實驗室中，則是採用離子交換法。
1、沉澱法：用石灰、純鹼處理，使水中Ca2+、Mg2+生成沉澱析出，過濾後即得軟水，其中的錳、鐵等離子也可除去。
2、軟水劑
（1）Na3PO4： 3CaSO4+2Na3PO4→Ca3(PO)4↓+3Na2SO4
（2）六偏磷酸鈉： Na4[Na2(P03)6]+Ca2+→Na4[Ca(P03)6]+2Na+
（3）胺的醋酸衍生物（EDTA）：與Ca2+、Fe2+、Cu2+等離子生成螯合物。
3、離子交換法：
（1）原理：用無機or有機物組成一混合凝膠，形成交換劑核，四周包圍兩層不同。 電荷的雙電層，水通過後可發生離子交換。 陽離子交換劑：含H+、Na+固體與Ca+、Mg2+離子交換。 陰離子交換劑：含鹼性基因，能與水中陰離子交換。
（2）常用交換劑： a、泡沸石：水化硅酸鈉鋁 Na2O·Z+Ca(HCO3)2=CaO·Z+2NaHCO3 Na2O·Z+CaSO4=CaO·Z+Na2SO4 b、磺化煤： 2Na(K)+CaSO4=Ca(K)2+Na2SO4 2H(K)+CaSO4=Ca(K)2+Na2SO4 c、離子交換樹脂
4、電滲析法： 用直流電源作動力，使水中的離子選擇性地透過樹脂交換膜而獲得軟水。
5、磁化法： 使水流過一個磁場，鈣、鎂鹽類分子間引力減小，不易產生堅硬水垢。

8. 生活中及實驗室內軟化水的方法

加熱煮沸法
離子交換法