純水的固定的熔沸點

A. 純水的凝固點是多少（不是0℃哦）

標准狀況下純水的凝固點0℃，加入某些物質會出現凝固點下降，沸點升高，
273.15K
溫度是表徵物體冷熱程度的物理量。溫度只能通過物體隨溫度變化的某些特性來間接測量，而用來量度物體溫度數值的標尺叫溫標。它規定了溫度的讀數起點（零點）和測量溫度的基本單位。目前國際上用得較多的溫標有華氏溫標、攝氏溫標、熱力學溫標和國際實用溫標。

第一種:k(kelvin)或(milli--)mk，水的熱力學溫度之1/273.15，
k=t℃+273.15℃，溫度之計量單位,由熱力學理論上推斷之絕對溫度,依英國物理學者kelvin之名而來.它規定分子運動停止時的溫度為絕對零度，記符號為K

第二種:℃(攝氏度(degree)),表示溫度差時可簡寫為deg. 表示符號可以用C表示,平時也可用 t 表示，華氏用F表示。攝氏溫度與華氏溫度的換算公式:
F＝(C×9／5)＋32 ；C＝(F－32)×5／9 ；
式中F--華氏溫度，C--攝氏溫度
攝氏溫度，冰點時溫度為0攝氏度,沸點為100攝氏度.所以1攝氏度等於33.8華氏度

第三種:℉(華氏溫度(degreefahrenheit)),℉=t℃x9/5+32℉，德國人fahrenheit首先制定之溫度表示法,以冰及食鹽之混合物之溫度為0度,人體溫度為96度,冰點為32度,沸點為32度。
華氏溫標（℉）規定：在標准大氣壓下，冰的熔點為32度，水的沸點為212度，中間劃分180等分，每等分為華氏1度，符號為℉。

國際實用溫標是一個國際協議性溫標，它與熱力學溫標相接近，而且復現精度高，使用方便。目前國際通用的溫標是1975年第15屆國際權度大會通過的《1968年國際實用溫標-1975年修訂版》，記為：IPTS-68（Rev-75）。但由於IPTS-68溫示存在一定的不足，國際計量委員會在18屆國際計量大會第七號決議授權予1989年會議通過了1990年國際溫標ITS-90，ITS-90溫標替代IPTS-68。我國自1994年1月1日起全面實施ITS-90國際溫標。
1990年國際溫標（ITS-90）簡介如下。
1．溫度單位熱力學溫度（符號為T）是基本功手物理量，它的單位為開爾文（符號為K），定義為水三相點的熱力學溫度的1/273.16。由於以前的溫標定義中，使用了與273.15K（冰點）的差值來表示溫度，因此現在仍保留273.15這各方法。
根據定義，攝氏度的大小等於開爾文，溫差亦可以用攝氏度或開爾文來表示。國際溫標ITS-90同時定義國際開爾文溫度(符號為T90)和國際攝氏溫度(符號為t90)
2．國際溫標ITS-90的通則ITS-90由0.65K向上到普朗克輻射定律使用單色輻射實際可測量的最高溫度。ITS-90是這樣制訂的，即在全量程中，任何溫度的T90值非常接近於溫標採納時T的最佳估計值，與直接測量熱力學溫度相比，T90的測量要方便得多，而且更為精密，並具有很高的復現性。
3． ITS-90的定義 第一溫區為0.65K到5.00K之間, T90由3He和4He的蒸氣壓與溫度的關系式來定義。第二溫區為3.0K到氖三相點(24.5661K)之間T90是用氦氣體溫度計來定義. 第二溫區為平衡氫三相點(13.8033K)到銀的凝固點(961.78℃)之間,T90是由鉑電阻溫度計來定義.它使用一組規定的定義固定點及利用規定的內插法來分度. 銀凝固點(961.78℃)以上的溫區,T90是按普朗克輻射定律來定義的,復現儀器為光學高溫計.

B. 純水的凝固點是多少

冰點是指水的凝固點，即純凈水由液態變為固態的溫度。在標准大氣壓下溫度是0 ℃，標准溫度和水的雜質有關系，但是有雜質的水不能算標準的冰點。

1、凝固點和熔點是同義詞，指的是物質在液態和固態共存時的溫度，或者說是物質在液態和固態之間轉換時的溫度。只有水的凝固點或熔點叫做冰點，別的物質的凝固點或熔點不能叫冰點。

2、純凈水在標准大氣壓下的冰點是 0 ℃，但是當水中含有雜質時，冰點會降低。例如，海水的冰點低於淡水的冰點。海水冰點與海水鹽度有密切的關系。當鹽度達到 24.695 的時候，海水的冰點只有 －1.332 ℃。

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凝固特點：

1、晶體凝固特點，達到一定溫度才開始凝固；凝固時溫度保持不變；凝固時固液並存；凝固一定放熱。

2、非晶體凝固特點，凝固時溫度持續下降；凝固時放熱。

3、凝固點指的是一個溫度，在這個溫度時，液體會逐漸變成固體。各種液體的凝固點是不一樣的。物態變化有三種特殊點：凝固點、沸點、熔點。

4、凝固點高是一個相對概念，一個物體的凝固點相對於另一個物體的凝固點高，那就說明這個物體凝固的時候比另一個物體凝固的時候對溫度的要求低一些，在一個比較高的溫度就能凝固了。 凝固點高就是相對來說溫度高。

C. 純水的沸點是多少度

把人體正常溫度
定為96華氏度，中間分為96等分，而後又作調整，將純水的沸點定為212華氏度

D. 華氏溫標規定一個標准大氣壓下純凈水的沸點為

水的沸點在一個大氣壓下是100度
沸點：在一定壓力下，某物質的飽和蒸汽壓與此壓力相等時對應的溫度。
沸騰是在一定溫度下液體內部和表面同時發生的劇烈汽化現象。 液體沸騰時候的溫度被稱為沸點。濃度越高，沸點越高。不同液體的沸點是不同的，所謂沸點是針對不同的液態物質沸騰時的溫度。沸點隨外界壓力變化而改變，壓力低，沸點也低。
液體發生沸騰時的溫度；即物質由液態轉變為氣態的溫度。當液體沸騰時，在其內部所形成的氣泡中的飽和蒸汽壓必須與外界施予的壓強相等，氣泡才有可能長大並上升，所以，沸點也就是液體的飽和蒸汽壓等於外界壓強的溫度。液體的沸點跟外部壓強有關。當液體所受的壓強增大時，它的沸點升高；壓強減小時；沸點降低。例如，蒸汽鍋爐里的蒸汽壓強，約有幾十個大氣壓，鍋爐里的水的沸點可在200℃以上。又如，在高山上煮飯，水易沸騰，但飯不易熟。這是由於大氣壓隨地勢的升高而降低，水的沸點也隨高度的升高而逐浙下降。（在海拔1900米處，大氣壓約為79800帕（600毫米汞柱），水的沸點是93.5℃）。
在相同的大氣壓下，液體不同沸點亦不相同。這是因為飽和汽壓和液體種類有關。在一定的溫度下，各種液體的飽和汽壓亦一定。例如，乙醚在20℃時飽和氣壓為5865.2帕（44厘米汞柱）低於大氣壓，溫度稍有升高，使乙醚的飽和汽壓與大氣壓強相等，將乙醚加熱到35℃即可沸騰。液體中若含有雜質，則對液體的沸點亦有影響。液體中含有溶質後它的沸點要比純凈的液體高，這是由於存在溶質後，液體分子之間的引力增加了，液體不易汽化，飽和汽壓也較小。要使飽和汽壓與大氣壓相同，必須提高沸點。不同液體在同一外界壓強下，沸點不同。沸點隨壓強而變化的關系可由克勞修斯

E. 什麼是物質的熔沸點

熔點是指固體中的晶體在熔化時不變的溫度，比如冰在熔化時的溫度為0度，其熔點就為0度
沸點是指液體在沸騰時不變的溫度，比如純水在一個標准大氣壓下，沸騰時的溫度為100度，其沸點就是100度

F. 純凈物都有固定的熔點和沸點嗎（即一定是晶體嗎）

這么說吧，因為混合物沒有確定的組成，所以不可能有固定熔點和沸點。而純凈物有確定的組成（結構），所以有確定的熔沸點。石蠟、塑料、橡膠都是混合物，就沒有確定熔沸點。氯化鈉、二氧化碳、氯化鋁、水等化合物就有確定熔沸點。
固態純凈物都是晶體。
但是，晶體也可以組成混合物，如食鹽、硝酸鉀等鹽類晶體也可以混合在一起成為混合物。因此說「晶體都是純凈物」有些不妥。

G. 超純水（純道只有H2O）聽說會零下三十度不結冰,我想知道相關的知識 它的沸點和凝固點又是多少呢

水的凝固點和沸點是在特定壓強下水達到固液平衡和氣液平衡的溫度.超純水版在0℃以下還不凝固權是因為缺乏凝結核,受到動力學因素制約,而不能達到熱力學平衡,是過冷狀態.這種狀態下即使水在某一溫度凝固,這個溫度也不是凝固點的.同樣,沸騰時也會產生過熱液體,它也沒有沸點.因此,在1個大氣壓下,超純水的凝固點是0℃,沸點是100℃,和一般純凈的水幾乎沒有區別.

H. 比較鹽水和純凈水的熔沸點

純凈水的熔點高於來鹽水 沸點低自於鹽水。 冬天再不能融化的冰雪上撒上鹽,使其變為鹽水,反而不會再上凍了。鹽水的凝固點比水的凝固點低 也就是鹽水的熔點低於純水 氯化鈉溶於水後，在溶液中形成鈉離子和氯離子，並且在液體的內部擴散開來。現在水分子如果要變成水蒸氣，就需要在脫離其他水分子吸引的同時擺脫鈉離子和氯離子的束縛。因此它需要有更多的能量，所以產生水蒸氣所需的溫度也更高。鹽水的沸點隨鹽的濃度而變，濃度越大，沸點越高。在標准大氣壓下，鹽水的沸點總是高於水

I. 水的熔點與沸點有什麼區別

在一個大氣壓下，水的熔點是0℃，沸點是100℃。
物質的熔點（melting point），即在一定壓力下，純物質的固態和液態呈平衡時的溫度，也就是說在該壓力和熔點溫度下，純物質呈固態的化學勢和呈液態的化學勢相等，而對於分散度極大的純物質固態體系（納米體系）來說，表面部分不能忽視，其化學勢則不僅是溫度和壓力的函數，而且還與固體顆粒的粒徑有關，屬於熱力學一級相變過程。

當液體沸騰時，在其內部所形成的氣泡中的飽和蒸汽壓必須與外界施予的壓強相等，氣泡才有可能長大並上升，所以，沸點也就是液體的飽和蒸汽壓等於外界壓強時的溫度。液體的沸點跟外部壓強有關。當液體所受的壓強增大時，它的沸點升高；壓強減小時；沸點降低。例如，蒸汽鍋爐里的蒸汽壓強，約有幾十個大氣壓，鍋爐里的水的沸點可在200℃以上。又如，在高山上煮飯，水易沸騰，但飯不易熟。這是由於大氣壓隨地勢的升高而降低，水的沸點也隨高度的升高而逐漸下降。（在海拔1900米處，大氣壓約為79800帕（600毫米汞柱），水的沸點是93.5℃），沸點低的一般先汽化，而沸點高的一般較難汽化。在相同的大氣壓下，不同種類液體的沸點亦不相同。這是因為飽和汽壓和液體種類有關。在一定的溫度下，各種液體的飽和汽壓亦一定。例如，乙醚在20℃時飽和氣壓為5865.2帕（44厘米汞柱）低於大氣壓，溫度稍有升高，使乙醚的飽和汽壓與大氣壓強相等，將乙醚加熱到35℃即可沸騰。液體中若含有雜質，則對液體的沸點亦有影響。液體中含有溶質後它的沸點要比純凈的液體高，這是由於存在溶質後，液體分子之間的引力增加了，液體不易汽化，飽和汽壓也較小。要使飽和汽壓與大氣壓相同，必須提高沸點。不同液體在同一外界壓強下，沸點不同。沸點隨壓強而變化的關系可由克勞修斯方程式得到。

J. 水的熔沸點問題

在標准大氣壓，正常室溫（20°C下），水是出於液態！而他的凝固點是0攝氏度，沸點是100攝氏度！加鹽和不加鹽是因為鹽使水的密度發生了變化。如果氣壓升高，水的沸點會下降到100攝氏度一下，高壓鍋就是運用了這個原理，平時做飯燒菜加鍋蓋也是。相反，氣壓低的話沸點就升高，這個原理是適用於其他物質的！前提是要有三點轉化的物質！希望我的回答能幫上你的忙，謝謝