將純水加熱Kw增大ph為什麼減小

A. 為什麼給純水加熱會使pH值減小

為什麼給純水加來熱會使pH值減小源
中性的定義是「溶液中H+與OH-濃度相等」
pH只是-lg[H+]這個數值。
pH=7隻用於判斷25℃時的「中性」，此時水的電離平衡常數Kw=1.0*10^-14，水中[H+]=[OH-]=1.0*10^-7mol/L
當溫度升高，水的電離平衡常數Kw會增大，水中[H+]和[OH-]都會增大，pH減小，但是兩種離子的濃度仍然相等，所以還是中性。

B. 溫度升高，水的離子積常數KW增大，則pH值減小對嗎

是的。
因為水的平衡常數Kw隨溫度升高而增大。
例：當T=25℃時，Kw=1*10^(-14)
PH+POH=14
因為水電離出的H+和OH-相等，所以PH=7；
當T=100℃時，Kw=1*10^(-12)
PH+POH=12
故PH=6，但此時仍顯中性，非酸性。
在酸和鹼中也是一樣的，
因為Kw變大，而強酸溶液中的H+濃度和強鹼溶液中的OH-濃度幾乎沒有變化。所以酸中的OH-濃度增大，H+濃度幾乎不變，PH也幾乎不變；鹼中的H+濃度增大，OH-濃度幾乎不變，PH減小。

C. 將純水加熱的過程中，Kw變大pH變小。為什麼呈中性

pH只看氫離子濃度，加熱過程水的Kw增大，電離出來的氫離子濃度增大，pH變小。

中性其實並不看pH，而是看的氫離子濃度和氫氧根濃度相等。

一般人說pH=7是中性，pH<7是酸性，其實是在常溫25℃下

D. 為什麼給純水加熱會使pH值減小

因為 溫度升高促進了水的電離 氫離子和氫氧根濃度都增加了 我記得100攝氏度的時候H是6 但是還是中性 這時候酸鹼性就是以6為界限了

E. 水的Kw變大時，PH值怎樣變化原因是什麼

pH變小。
Kw=c(H+)*c(OH-)
Kw變大，c(H+)和c(OH-)等量變大，pH=-lgc(H+)，c(H+)增加，pH降低，因為pH是減函數。

F. 25攝氏度時,水的電離達到平衡 將水加熱,Kw增大,為什麼pH減小

升高溫度，水的電力平衡向右移動，氫離子數目增加，pH則減小···

G. 將純水加熱至高溫,水的離子積,PH,酸鹼性怎麼變化

水的離子積：來在一定自溫度下,水中[H ]和[OH-]的乘積（Kw）是一個常數,這個常數叫做水的離子積.水的離子積又叫水的自電離常數.在常溫下,[H +]和[OH-]的乘積等於1×10^-14.由於水離解時要吸收大量的熱,所以溫度升高,水的離解度和Kw也相應地增大.

不同溫度時水的離子積

pH：溶液的pH值是氫離子濃度的負對數值.因為溫度升高,氫離子濃度相應升高,所以pH會降低.

酸鹼度：水再怎麼電離,氫離子濃度和氫氧根離子濃度總是相等的,所以升高溫度,水也是呈中性的.

H. 化學:純水溫度升高,PH如何變電解水,PH又如何

純水溫度升高,水的電離增大，Kw變大，水中H+濃度增大，因此pH值增大
電解水，2H2O=電解==2H2
+
O2
水的pH值不變

I. 為什麼加熱純水PH變低

因為加熱促進水的電離而氫氧根和一些金屬離子形成氫氧化物，所以氫離子增多所以ph降低

J. 純水高溫加熱為什麼pH變小

溫度升高，水的電離度增大，氫離子濃度升高，ph值變小，但水還是中性