注冊給排水水的軟化除鹽章節知識點漏硬點與漏鈉點

❶ 軟化水處理原理

目前通常意義上的軟化指的是用鈉離子型離子交換樹脂將水中的鈣鎂離子去除版。
軟化水處理的原理是離權子交換。通過離子交換樹脂將形成硬度的鈣鎂離子置換為鈉離子，產水就是軟化水。
對水質影響：將原水中的鈣鎂離子取代為鈉離子。
處理後的水當然含有鹽分，軟化是置換而不是去除。處理前後含鹽量沒有明顯變化。
處理後的水鈉離子含量升高。做一般家庭用水可減少結垢情況。

❷ 初中化學知識點歸納

第一單元走進化學世界
［考點梳理］
考點1 蠟燭及其燃燒的探究
實驗探究步驟 觀察物質的性質、變化、現象 結論、解釋
⒈觀察蠟燭的製作材料 燭芯棉線、外殼石蠟 由石蠟製成
⒉點燃前 ⑴觀察蠟燭的顏色、
形態、形狀 乳白色固態圓柱狀 顏色：乳白色
狀態：固態
⑵用小刀切下一塊石蠟，投入水中 浮在水上，難溶於水，硬度小 密度比水小，硬度小，難溶於水

⒊點
燃
蠟
燭 ⑴用火柴點燃蠟燭，觀察蠟燭火焰 火焰分三層，第二層最明亮，內層暗 石蠟具有可燃性，其火焰分三層，第二層最亮，內層暗
⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s後取出 火柴桿接觸外焰部分變黑 外層溫度最高，加熱用的是外層
⑶用一乾燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內倒入少量石灰水，振盪 燒杯內壁有水霧，石灰水變渾濁 蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳
⒋
熄滅蠟燭 ⑴將蠟燭熄滅觀察 有白煙
蠟燭燃燒時先由固態轉變成液態，再汽化，而後燃燒
⑵用火柴點燃剛熄滅時的白煙 白煙燃燒
考點2 對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究
實驗探究步驟 觀察物質的性質、變化、現象 結論、解釋、化學方程式
⒈用排水法收集氣體
⑴在兩個集氣瓶中裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒放水中。將塑料管小心插入集氣瓶內，吹氣 集氣瓶中的水排出，集氣瓶內充滿氣體 呼出的氣體大部分沒有溶於水
⑵在水中集滿氣體後，用玻璃片蓋住瓶口，從水中取出正放於桌上 氣體無色 呼出的是無色的氣體，密度比空氣大
⒉探究呼出氣體的性質
⑴向一個盛空氣的集氣瓶和一個盛呼出氣體的集氣瓶中，各滴入幾滴石灰水，振盪 盛空氣的集氣瓶內石灰水沒有變渾濁，
盛呼出氣體的集氣瓶內石灰水變渾濁 人呼出氣體中含有較多的二氧化碳
CO2 + Ca（OH）2===
CaCO3↓+ H2O
⑵將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中 燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中持續燃燒一會熄滅；
燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中立即熄滅 人呼出氣體中含有較少的氧氣
⑶取一塊乾燥的玻璃片對著呼氣，並與放在空氣中的另一塊玻璃片比較 對著呼氣的玻璃片上有水珠 人呼出氣體中含有較多的水蒸氣
考點3 化學實驗室常用儀器的名稱和作用（見課本附錄1）
考點4 葯品的取用
⒈識記化學實驗室葯品的一些圖標。
⒉葯品取用的基本原則。
⑴實驗室取用葯品要做到「三不」：不能用手接觸葯品；不要鼻孔湊到容器口去聞葯品的氣味；不能嘗任何葯品的味道。
⑵取用葯品注意節約：取用葯品應嚴格按規定用量。若無說明，應取最少量，即：液體取1～2mL；固體只需蓋滿試管底部。
⑶用剩的葯品要做到「三不」：既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能拿出實驗室，要放在指定的容器里。
⒊固體葯品的取用
⑴取用固體葯品的儀器：一般用葯匙；塊狀固體可用鑷子夾取。
⑵取用小顆粒或粉末狀葯品，用葯匙或紙槽按「一斜、二送、三直立」的方法送入玻璃容器；取用塊狀或密度大的金屬，用鑷子按「一橫、二放、三慢豎」的方法送入玻璃容器。
⒋液體葯品的取用
⑴取用少量液體，可用膠頭滴管。滴加到另一容器中的方法是將滴管懸空放在容器口正上方，滴管不要接觸燒杯等容器壁，取液後的滴管不能倒放、亂放或平放。
⑵從細口瓶倒出液體葯品時，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染葯液；傾倒液體時，應使標簽向著手心，以防瓶口殘留的葯液流下腐蝕標簽；瓶口緊靠試管口或儀器口，以免葯液流出。倒完葯液後立即蓋緊瓶塞，以免葯液揮發或吸收雜質。
⑶取用一定量的液體葯品，常用量筒量取。量液時，量筒必須放平，倒入液體到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數時，視線與量筒內液體的凹液面最低處保持水平。
注意：俯視則讀數偏大，仰視則讀數遍小。
考點5 物質的加熱
⒈酒精燈的使用
⑴酒精燈的火焰分外焰、內焰、焰心三部分，其中外焰溫度最高，因此，加熱時應用外焰部分加熱；酒精燈內的酒精不超過酒精燈容積的2/3；絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精；絕對禁止用一隻酒精燈引燃另一隻酒精燈；使用完畢，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。
⑵可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱但必須墊上石棉網的儀器有： 燒杯、燒瓶等；不能加熱的儀器有：量筒、集氣瓶、漏斗、水槽等。
⒉給物質加熱：加熱玻璃儀器前應把儀器外壁擦乾，以免使儀器炸裂；給試管里葯品加熱時，應先使試管均勻受熱——預熱，然後對准葯品部位加熱。給液體加熱，試管與桌面約成45度角，且試管內液體不能超過試管容積的1/3，試管口不準對著有人的地方。
注意：給試管里固體加熱時，試管口一般應略向下傾斜，以免濕存水或生成水倒流，使試管炸裂。
考點6 儀器的洗滌
玻璃儀器洗滌干凈的標准：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
考點7 化學研究的對象
化學是研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的科學。
考點8 近代化學理論的建立
⒈原子、分子理論：由道爾頓（英國人）、阿伏加德羅（義大利）建立了原子—分子理論。
⒉元素周期律、元素周期表：由門捷列夫（俄國人）發現。

第二單元我們周圍的空氣
[考點梳理］
考點1 空氣成分的發現
⒈科學史：二百多年前，法國化學家拉瓦錫用定量方法研究了空氣的成分。
⒉實驗方法及原理：曲頸甑（盛空氣）的熱汞。

汞 + 氧氣——→ 氧化汞
⒊實驗現象及分析
⑴銀白色的液態汞變成粉紅色粉末。
體積減少約1/5
⑵容器里的空氣
剩餘氣體約4/5
⒋ 實驗結論：空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5。
考點2 空氣的主要成分和組成
空氣的主要成分及體積分數
空氣成分 氮氣 氧氣 稀有氣體 二氧化碳 其他氣體和雜質
體積分數 78% 21% 0．94% 0．03% 0．03%
考點3 混合物和純凈物
⒈純凈物：只由一種物質組成。如氮氣（N2）、二氧化碳（CO2）等是純凈物。
⒉混合物：由兩種或多種物質混合而成。如空氣是由氧氣、氮氣、二氧化碳等多種物質混合，是混合物。
考點4 空氣是一種寶貴的資源
氧氣、氮氣、稀有氣體的主要用途
成分 主要性質 主要用途

氧氣 化學性質：供給呼吸、支持燃燒
物理性質：無色無味的氣體，不易溶於水，密度比空氣略大 潛水、醫療急救、煉鋼、氣焊以及登山和宇宙航行等

氮氣 化學性質：化學性質不活潑
物理性質：無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣略小 根據化學性質不活潑常用作保護氣；醫療上用作冷凍麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等

稀有氣體 化學性質：很不活潑（惰性）
物理性質：無色無味的氣體，通電時能發出不同顏色的光 利用惰性作保護氣；用於航標燈、閃光燈、霓虹燈的電源；用於激光技術，製造低溫環境等
考點5 物質的性質
⒈物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質。如：顏色、狀態、氣味、密度、是否溶於水、揮發性、熔點、沸點、導電性、導熱性、硬度等。
⒉化學性質：物質在化學反應中表現出來的性質。包括：可燃性、穩定性、氧化性、還原性、酸鹼性等。
考點6 空氣的污染及防治
有害氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮
⒈空氣中的有害物質
煙塵（可吸入顆粒物）
⒉空氣污染的危害：損害人體健康，影響作物生長，破壞生態平衡，導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。
⒊保護空氣的措施：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，積極植樹造林、種草等。
⒋城市空氣質量日報、預報：根據我國空氣污染的特點和污染防治重點，目前計入空氣污染指數的項目暫定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。
考點7 測定空氣中氧氣體積分數的實驗方法
⒈實驗原理及方法：利用過量的紅磷在集有空氣的集氣瓶中燃燒，（使集氣瓶中氣體體積減小，壓強減小），觀察集氣瓶中進水的多少，來測定空氣中氧氣的體積分數。
⒉實驗現象：⑴紅磷燃燒時產生白煙；⑵燒杯中的水沿導管進入集氣瓶里，集氣瓶內水面上升了約1/5體積。
⒊實驗成功的關鍵：⑴裝置不能漏氣；⑵集氣瓶中預先要加入少量水；⑶紅磷要過量；⑷待紅磷熄滅並冷卻後，打開彈簧夾。
⒋實驗討論：
⑴不能用木炭、硫粉代替紅磷做上述實驗，原因是木炭、硫粉燃燒產生的分別是二氧化碳氣體和二氧化硫氣體，集氣瓶內氣體壓強沒有明顯變化，不能很好地測出氧氣的體積。
⑵進入瓶中水的體積一般小於瓶內空間1/5的可能原因是：①紅磷量不足，使瓶內氧氣未耗盡；②瓶塞未塞緊，是外界空氣進入瓶內；③未冷卻至室溫就打開瓶塞，使進入瓶內水的體積減少。
考點8 氧氣的化學性質
⑴氧氣與一些物質反應時的現象、化學方程式及注意點（見下表）
物質 反應現象（在O2中燃燒） 化學方程式 注意

木炭 ⒈發出白光
⒉放出熱量
C + O2=== CO2
盛有木炭的燃燒匙應由上而下慢慢伸入瓶中

硫 ⒈發出藍紫色火焰（在空氣中燃燒發出淡藍色火焰）
⒉生成有刺激性氣味的氣體
⒊放出熱量
S + O2=== SO2
硫的用量不能過多，防止空氣造成污染
紅磷
（暗紅） ⒈產生大量白煙
⒉生成白色固體
⒊放出熱量
4P + 5O2=== 2P2O5 此反應生成的P2O5為白色固體，現象應描述為白煙

鋁
（銀白色固體） ⒈劇烈燃燒，發出耀眼的白光
⒉生成白色固體
⒊放出大量的熱量

4Al + 3O2 ===2Al2O3 ⒈鋁非常薄
⒉預先放少量水或沙，防止生成物濺落瓶底，炸裂瓶底⒊鋁在空氣中不能燃燒

鎂條 ⒈發出耀眼的白光
⒉生成白色固體
⒊放出大量的熱量
2Mg + O2=== 2MgO

鐵絲 ⒈劇烈燃燒，火星四射
⒉生成黑色固體
⒊放出大量的熱量

3Fe + 2O2====Fe3O4 ⒈預先放少量水或沙，防止生成物濺落瓶底，炸裂瓶底
⒉鐵絲在空氣中不能燃燒
⑵氧氣的化學性質比較活潑，能與多種物質發生化學反應，具有氧化性。
考點9 物理變化、化學變化
⒈物理變化：沒有生成新物質的變化。如：汽油揮發、冰雪融化、電燈發光等。
⒉化學變化：生成新物質的變化。如：鎂條燃燒、鐵生銹、食物腐敗等。
⑴化學變化的基本特徵是有新物質生成。
⑵化學變化中伴隨的現象是：顏色改變、放出氣體、生成沉澱等。
⑶化學變化中發生能量變化，這種變化以放熱、發光的形式表現出來。
⒊物理變化與化學變化的聯系：在化學變化過程中一定同時發生物理變化，在物理變化中一定不發生化學變化。
考點10 化合反應、氧化反應、緩慢氧化
⒈化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。它屬於基本反應類型。
⒉氧化反應：物質跟氧發生的反應。它不屬於基本反應類型。
⒊化合反應與氧化反應的關系：化合反應不一定是氧化反應，氧化反應也不一定是化合反應。有氧氣參加的化合反應，同時也一定是一個氧化反應。
⒋緩慢氧化：有些氧化反應進行得很慢，不容易被察覺，這種氧化反應叫做緩慢氧化。通常無發光現象，但會放出熱量。如：動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造等。
考點11 氧氣的實驗室製法
⒈葯品：過氧化氫與二氧化錳、高錳酸鉀
⒉反應原理：

⑴2H2O2====== 2H2O + O2↑

⑵2KMnO4 ===== K2MnO4 + MnO2 + O2↑

⑶2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑
⒊實驗裝置：包括發生裝置和收集裝置（見右圖）
⒋收集方法：
⑴排水法：因為氧氣不易溶於水。
⑵向上排空氣法：因為氧氣密度比空氣略大。
⒌用高錳酸鉀制氧氣，並用排水法收集。實驗步驟可以概括如下：
⑴檢查裝置的氣密性；
⑵將葯品裝入試管中，試管口放一團棉花（目的是防止高錳酸鉀粉末進入導管），用帶導管的單孔膠塞塞緊試管；
⑶將試管固定在鐵架台上；（注意：試管口應略向下傾斜）
⑷點燃酒精燈，先均勻受熱後固定加熱；
⑸用排水法收集氧氣（當導管口產生連續、均勻的氣泡時才開始收集）；
⑹收集完畢，將導管移出水槽；
這樣做的目的是：防止水槽中的水倒吸入試管使試管炸
⑺熄滅酒精燈。 裂。
⒍檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明帶瓶內的氣體是氧氣。
⒎驗滿方法：
⑴用向上排空氣法收集時，用帶火星的木條伸入集氣瓶口，如果木條復燃，說明帶瓶內的氧氣已滿；
⑵用排水法收集時，當氣泡從瓶外冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。
考點12 分解反應
一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應。
考點13 催化劑和催化作用
催化劑是指在化學反應中能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有改變的物質。催化劑所起的作用叫催化作用。
考點14 氧氣的工業製法——分離液態空氣（物理變化）
考點15 裝置氣密性的檢查
用帶導管的單孔膠塞塞緊試管，把導管一端浸入水裡，兩手緊貼試管的外壁，如果導管口有氣泡冒出，則裝置的氣密性良好。

第三單元自然界的水
[考點梳理］
考點1 水的組成
水的電解實驗
實驗現象：正、負電極上都有氣泡產生，一段時間後正、負兩極所收集氣體的體積比約為1∶2。而且將負極試管所收集的氣體移近火焰時，氣體能燃燒呈淡藍色火焰；用帶火星的木條伸入正極試管中的氣體，能使帶火星的木條復燃。
實驗結論：
⑴水在通電的條件下，發生分解反應產生氫氣和氧氣。2H2O ====2H2↑+ O2↑
⑵水是由氫元素和氧元素組成的。
⑶在化學反應中，分子可分成原子，而原子不能再分。

考點2 物質的簡單分類
單質（一種元素）：如：H2、O2、Fe、S等
純凈物（一種物質）
物質 化合物（多種元素）：如：H2O、KMnO4、CO2等
混合物（多種物質）
考點3 分子
⒈概念：分子是保持物質化學性質的最小粒子。
注意：分子只能保持物質的化學性質，但不能保持物質的物理性質，因為一些物理性質（如顏色、狀態等）是由大量的分子聚集在一起才表現出來，單個分子不能表現。
⒉分子的基本性質
⑴分子體積和質量都很小。
⑵分子間有間隔，且分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態物質分子間隔最大。
⑶分子在不停運動。
用⑵⑶兩條性質可解釋一些物理現象，如熱脹冷縮、分子擴散、蒸發物質三態變化、氣體壓縮等。
⑷同種物質的分子化學性質相同，不同種物質的分子化學性質不同。
⒊分子的內部結構
⑴在化學變化中分子可分成原子，分子是由原子構成的；
⑵同種元素的原子構成單質分子，不同種元素的原子構成化合物的分子。
考點4 原子
⒈概念：原子是化學變化中的最小粒子。
⒉化學反應的實質：在化學反應中，分子可分成原子，原子重新組合成新的分子。
⒊分子與原子的本質區別：在化學變化中分子可分，而原子不可再分。
⒋分子與原子的聯系：分子是由原子構成的，分子分成原子，原子經過組合可構成分子。

金屬單質，如：鐵、銅、金等
⒌由原子直接構成的物質： 固體非金屬單質，如：硫、磷、硅等
稀有氣體單質，如：氦氣、氖氣等
考點5 運用分子、原子觀點解釋有關問題和現象
⒈物理變化和化學變化
⑴物理變化：分子本身沒有變化；
⑵化學變化：分子本身發生改變。
⒉純凈物和混合物（由分子構成的物質）
⑴純凈物：由同種分子構成的物質，如：水中只含有水分子；
⑵混合物：由不同種分子構成的物質。
⒊有些生活中的現象和自然現象也可用分子、原子的觀點解釋。如：衣服晾曬，花香等。
考點6 生活用水的凈化
生活用水的凈化主要目的是除去自然水中的難溶物和有臭味的物質。
⒈凈化方法
⑴靜置沉澱：利用難溶物的重力作用沉澱於水底，這樣的凈化程度較低。
⑵吸附沉澱：加明礬等凝劑使懸浮物凝聚沉澱。
⑶過濾：分離固體物質和液體物質。
⑷吸附：除去有臭味的物質和一些可溶性雜質。
⒉自來水廠凈化過程
原水→靜置→絮凝沉澱→反應沉澱→過濾→吸附→消毒→生活用水
考點7 過濾
⒈過濾所需的儀器和用品：漏斗、燒杯、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架台和濾紙。
⒉過濾操作要點：
一貼：濾紙緊貼漏斗的內壁（中間不要留有氣泡，以免影響過濾速度）
二低：濾紙低於漏斗邊緣，漏斗里的液面應低於濾紙邊緣
三靠：傾倒液體時，燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒輕輕靠在三層濾紙一邊；漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
考點8 硬水及其軟化
⒈硬水與軟水
⑴硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，河水多為硬水。
⑵軟水：不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水，雪水、雨水是軟水。
⒉硬水和軟水的檢驗：把肥皂水倒入水中攪拌，若水易起浮渣的為硬水，反之為軟水。（或若泡沫較多的是軟水，反之為硬水）。
⒊使用硬水對生活生產的危害
⑴用硬水洗滌衣物既浪費肥皂，又不易洗凈，時間長還會使衣物變硬。
⑵鍋爐用硬水，易使爐內結垢，不僅浪費燃料，且易使爐內管道變形、損壞，嚴重者可引起爆炸。
⒋硬水軟化的方法：⑴煮沸；⑵蒸餾
考點9 製取蒸餾水
過程與裝置見課本圖3-21和圖3-22，
實驗討論：
⒈冷凝管內的水流方向是從下而上，是為了提高冷凝效果。
⒉蒸餾裝置中溫度計的水銀球放在支管口處是為了測定水蒸氣的溫度。
⒊簡易裝置中導氣管很長起冷凝作用。
考點10 玻璃棒的使用
⒈引流：用於過濾或傾倒液體，防止液體外濺。
⒉攪拌：用於物質溶解或液體物質蒸發。
⑴溶解時，攪拌的作用是加速物質的溶解；
⑵蒸發時，攪拌的作用是防止局部溫度過高，液滴飛濺。
⒊蘸取：用於蘸取少量液體。如蘸試液滴在試紙上。
⒋轉移：將葯品轉移到指定的容器。
考點11 愛護水資源
節約用水
⒈愛護水資源的措施：
防止水體污染
⑴工業廢水未達標排放水中
⒉水體污染的主要因素： ⑵農業上農葯、化肥的不合理施用
⑶生活污水的任意排放
⑴減少污染物的產生
⑵對被污染的水體進行處理，使之符合排放標准
⒊防止水體污染的措施： ⑶農業上提倡使用農家肥，合理使用農葯和化肥
⑷生活污水集中處理後再排放
考點12 氫氣的物理、化學性質及用途
⒈物理性質：無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小（密度最小）。
⒉化學性質：
⑴可燃性：純凈的氫氣在空氣（氧氣）中安靜地燃燒，產生淡藍色火焰，放熱。

2H2 + O2 ==== 2H2O
如果氫氣不純，混有空氣或氧氣，點燃時可能發生爆炸，所以使用氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。
⑵還原性（氫氣還原CuO）
實驗現象：黑色粉末變紅色；試管口有水珠生成

化學方程式：H2 + CuO ==== Cu + H2O
⒊氫氣的用途：充灌探空氣球；作高能燃料；冶煉金屬。

❸ 九年級化學知識點和學習方法歸納

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優生堂初中化學|化學中考總復習|化學九下|化學九上|第9講 原子的構成|第8講 分子和原子|第7講《我們周圍的空氣》全章復習與鞏固(提高)|第7講《我們周圍的空氣》全章復習與鞏固(基礎)|第6講 製取氧氣(提高)|第6講 製取氧氣(基礎)|第5講 氧氣的性質 (提高)|第5講 氧氣的性質 (基礎)|第4講 空氣組成和氧氣含量的測定(提高)|第4講 空氣組成和氧氣含量的測定(基礎)|第3講《走進化學世界》全章復習與鞏固

❹ 硬水軟化

將水抽入水池 讓其自然沉澱 然後食用

❺ 什麼是原水，軟化水，除鹽水，純水和超純水

原水：取自天然水體或蓄水水體。原水通常指自來水公司供應的自來水或深井水，原水不能直接用作制葯用水
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軟化水：在日常生活中，我們經常見到水壺用久後內壁會有水垢生成。這是什麼原因呢？原來在我們取用的水中含有不少無機鹽類物質，如鈣、鎂鹽等。這些鹽在常溫下的水中肉眼無法發現，一旦它們加溫煮沸，便有不少鈣、鎂鹽以碳酸鹽形成沉澱出來，它們緊貼壺壁就形成水垢。我們通常把水中鈣、鎂離子的含量用「硬度」這個指標來表示。硬度1度相當於每升水中含有10毫克氧化鈣。低於8度的水稱為軟水，高於17度的稱為硬水，介於8～17度之間的稱為中度硬水。雨、雪水、江、河、湖水都是軟水，泉水、深井水、海水都是硬水。
===============================
除鹽水：指利用各種水處理工藝，除去懸浮物、膠體和無機的陽離子、陰離子等水中雜質後，所得到的成品水。除鹽水並不意味著水中鹽類被全部去除干凈，由於技術方面的原因以及制水成本上的考慮，根據不同用途，允許除鹽水含有微量雜質。除鹽水中雜質越少，水純度越高。
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純水：又稱去離子水，是指以符合生活飲用水衛生標準的水為原水，通過電滲析器法、離子交換器法、反滲透法、蒸餾法及其他適當的加工方法，製得的密封於容器內，且不含任何添加物，無色透明，可直接飲用的水，也可以稱為純凈物（在化學上），在試驗中使用較多，又因是以蒸餾等方法製作，故又稱蒸餾水。市場上出售的太空水，蒸餾水均屬純凈水；但純水還是少喝為好，因為裡面並沒有太多人體需要的礦物質。純水不易導電，是絕緣體。鉛酸蓄電池補水時要使用純水。
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超純水：又稱UP水，電阻率達到18MΩ*cm（25℃）的水。常用於集成電路工業中用於半導體原材料和所用器皿的清洗、光刻掩模版的制備和矽片氧化用的水汽源等。此外，其他固態電子器件、厚膜和薄膜電路、印刷電路、真空管等的製作也都要使用超純水。

❻ 求 初三人教版化學 自然界的水，知識點，重要點，和易錯點

（一）、水的組成和性質
1、水的電解實驗
(1)實驗裝置：水的電解裝置如圖所示。

(2)實驗現象：
通電後，電極上有氣泡產生，通電一段時間後，兩個玻璃管內匯集了一些氣體，與正極相連的玻璃管內的氣體體積小，與負極相連的玻璃管內的氣體體積大，體積比約為1:2。
檢驗氣體：體積小的氣體能使帶火星的木條復燃，證明是氧氣；體積大的氣體燃燒能產生淡藍色火焰，證明是氫氣。
實驗結論：水是由氫元素和氧元素組成的。水在通電條件下，發生分解反應，產生氫氣和氧氣。
化學方程式為：
3、水的物理性質
水是無色、無味的液體。在4℃時，水的密度最大為1g/cm3。在101kPa下，水的凝固點為0℃(結冰)，沸點是100℃。冰的密度比水的密度小。水的導電能力較弱。
4、水的化學性質穩定：在高溫條件下也不易分解，難以用水作原料直接製取氫氣。水的pH為7。
（二）、分子和原子
1、分子
(1)分子的概念
分子是保持物質的化學性質的一種粒子。同種物質的分子化學性質相同，例如：空氣中的氧氣和實驗室製取的氧氣都是由氧分子構成的，它們的化學性質相同。
注意：
①分子不能保持物質的物理性質。例如：水和冰都是由水分子構成的，化學性質相同，但物理性質不相同，水是液態，冰是固態。
②物質的物理性質，如顏色、狀態、密度、熔點、沸點等是該物質大量分子聚集所表現的屬性，是宏觀的，單個分子不能表現出來。
③分子是保持物質化學性質的「最小」粒子，不是「唯一粒子」。因為構成物質的基本粒子有三種(分子、原子、離子)，該物質由什麼粒子構成，就由什麼粒子保持它的化學性質。例如：保持氧氣的化學性質的最小粒子是氧分子；保持鐵的化學性質的最小粒子是鐵原子；保持氯化鈉的化學性質的最小粒子是鈉離子和氯離子。
(2)分子的性質（原子的性也是這些）

2、原子
(1)原子的概念和性質
原子的概念：原子是化學變化中的最小粒子。
①原子的概念可以理解為「原子在化學反應中不能再分裂」。在化學反應中原子是最小的粒子，在反應中原子的種類不變，原子的數目和質量不變。
②原子是化學反應中的最小粒子，但原子還可以再分(如原子由原子核和核外電子構成)。
原子的性質：原子的體積和質量都很小；原子也是在不停地運動；原子間也有間隔；原子也可直接構成物質；原子不顯電性。
（三）、水的凈化
1、純水與天然水
純水是無色、無味、無臭、清澈透明的液體，屬於純凈物，天然水(河水、湖水、井水、海水等)里含有許多可溶性和不溶性雜質常呈渾濁，屬於混合物。
2、天然水通過沉澱、過濾、吸附、蒸餾等不同途徑可以得到不同程度的凈化；
(1)靜置：有時又叫沉降或沉澱，用來除去水中較大顆粒不溶於水的雜質。
(2)過濾：除去不溶於水的雜質的方法。
(3)吸附：利用明礬或活性炭吸附水中懸浮雜質而沉降。
(4)蒸餾：除去溶於水的雜質的方法，相對凈化程度較高。
(5)殺菌：利用氯氣、漂白粉等殺菌劑，消滅水中的細菌、病毒。這是一個化學變化的過程。
3、常見的凈水操作有哪幾種方法？單一操作，凈化程度由低到高的順序是
答： 靜置沉澱、 吸附沉澱、 過濾、 蒸餾。

3、硬水和軟水
①含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。
②可用肥皂水來區分硬水和軟水。取等量的軟水和硬水，分別滴加等量的肥皂水，振盪，出現較多泡沫的是軟水，很少泡沫但起很多浮渣的是硬水。
③使用硬水的危害：衣服洗不幹凈、變硬，鍋爐浪費燃料、引起鍋爐爆炸，長期飲用對身體不利。
④硬水的軟化方法：a、生活中通常用煮沸法b、實驗室用蒸餾法c、工業常用離子交換法和葯劑軟化法
4、過濾的操作技巧
過濾適用於液體和固體混合物的分離。操作要點：「 一貼、二低、三靠 」 。
一貼：濾紙緊貼漏斗內壁。
二低：①濾紙邊緣要低於漏斗的邊緣；②待過濾的液體要低於濾紙的邊緣。
三靠：①傾倒液體的燒杯緊靠引流的玻璃棒；②玻璃棒下端要緊靠三層濾紙處；③漏斗的下端要緊靠燒杯內壁。
備註：
濾紙緊貼漏斗內壁。-----為了加快過濾速度。
濾紙邊緣要低於漏斗的邊緣------防止濾紙被水潤濕後破損
液體面要低於濾紙的邊緣。------防止液體從濾紙與漏斗間流下，使過濾不充分
傾倒液體的燒杯緊靠引流的玻璃棒------防止液體濺出
玻璃棒下端要緊靠三層濾紙處-------防止玻璃棒戳穿濾紙
漏斗的下端要緊靠燒杯內壁。-------防止液體濺出
過濾後仍然渾濁的原因：A、濾紙破損 B、液面高出濾紙邊緣 C、承接濾液的燒杯水不幹凈
5、蒸餾操作技巧
①在加熱時，燒瓶中應放入幾粒沸石（碎瓷片），防止暴沸；
②剛開始蒸餾出的液體不能要，因為有些雜質混在水中，蒸餾開始會先蒸餾出來；
③注意溫度要指在100℃。
④溫度計的水銀泡要在蒸餾瓶的支管處；
⑤冷凝管內的水流從下往上。
6、愛護水資源
(1)地球上的水儲量是豐富的，但可利用的淡水資源是有限的；
(2)節約用水，防止水體污染（從工業、農業、生活三方面考慮）。
（3）新千年節水標志及含義「國家節水標志」由水滴、手掌和地球變形而成。綠色的圓形代表地球，象徵節約用水是保護地球生態的重要措施。標志留白部分像一隻手托起一滴水，手是拼音字母JS的變形，寓意節水，表示節水需要公眾參與，鼓勵人們從我做起，人人動手節約每一滴水，手又像一條蜿蜒的河流，象徵滴水匯成江河。

（四）、氫氣的製法、性質和用途
1、氫氣的實驗室製法
(1)反應原理：鋅和稀硫酸反應產生氫氣。
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
(2)實驗室製取氫氣的裝置
實驗室製取氫氣的反應是塊狀固體和液體之間的反應，不需要加熱。有關裝置如圖所示。

(3)操作步驟：①按要求裝配好儀器；②檢查裝置氣密性；③裝葯品；④驗純；⑤收集氣體。
(4)收集方法：①向下排氣法；②排水法。
(5)驗純：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點火，聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純，聲音較小，表明氫氣較純。
(6)放置：倒放在桌面上，因為氫氣的密度比空氣小。
（五）物質的分類
化合物：由不同種元素組成的純凈物叫化合物。
單質：由同種元素組成的純凈物叫單質。
氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的叫做氧化物

❼ 軟化水設備有什麼工藝流程

工業作為我國的產業支柱，必須應用最好的設備，為了能夠讓我國的工業在生產中達到最好的效果，這就需要用到大量的水，做為起著輔助作用的工業全自動鍋爐軟化水設備也應該發揮最佳作用。鍋爐軟化水處理工藝先進運作平穩，不用專設制鹽系統操作簡便。
標准及規范
任何一台設備在製造過程中都要遵循標准和規范，做為生產中輔助作用的工業全自動鍋爐水軟化設備也是如此。出水水質達到《國家鍋爐用水硬度指標》和建築給水設計規范GBJ15-88，還要達到工業鍋爐用水軟化、軟水處理工藝除鹽設計規范GBJ109-87。
鍋爐軟化水設備運行過程
水的硬度根據地區的不同也有所不同，為了能在工業生產過程中達到最佳的水質。就需要用到工業鍋爐軟化水設備，原水在壓力0.2-0.6Mpa進入裝有離子交換樹脂的容器實現硬水的軟化，而後通過反洗的好壞直接影響再生效果。再生吸鹽將樹脂還原再生，經過慢速清洗和快速清洗，必須保持鹽箱中鹽平面始終高於水平面。
鍋爐水軟化設備特點
根據實際情況的不同可以選擇不同規模的設備，工業全自動鍋爐水軟化設備就是能自動化運行。設備安裝、操作和維護方便，運行穩定、環保、自動化程度高。鍋爐軟化水處理工藝完善，科學化管理程度高，有自動調整補償剩餘水量的特定功能。
新世紀的10多年來科技技術不斷進步，尤其是與環境保護有關的方面。水處理設備更是如此，工業全自動鍋爐軟化水設備出水水質能達到各項要求。設備各工序的切換幾乎是同步進行的，裝置可靠、高效節省人工成本。

❽ 軟化水跟除鹽水的區別是什麼

通俗點說；
軟化水用離子交換，介質是樹脂。除鹽水就要用到反滲透，介質時RO膜，但反滲透的前提還要有預處理裝置，也可以包括軟化器在裡面。

❾ 水的軟化和除鹽的基本方法有哪些

去除水中溶解物質的方法主要有軟化除鹽﹑離子交換﹑吸附和膜分離。
軟化就內是降低容水中Ca2+﹑Mg2+的含量，以防止其在管道設備中結垢。
基本方法有：加熱軟化法：藉助加熱將碳酸鹽硬度轉化成溶解度很小的CaCO3﹑Mg(OH)2 沉澱出來。
葯劑軟化法：在不加熱的條件下，藉助化學葯劑把鈣﹑鎂鹽類(包括非碳酸鹽硬度)轉化成CaCO3﹑Mg(OH)2 沉澱出來，從而去除絕大部分Ca2+﹑Mg2+。常用葯 劑法有：石灰法﹑石灰—純鹼法與石灰—石膏法。
離子交換法：利用離子交換劑將水中的Ca2+﹑Mg2+轉化成Na+，而其他成分不改變。
除鹽就是減少水中溶解鹽類(陰陽離子)總量，方法有：蒸餾法﹑電滲析法﹑離子交換法(應用最廣)。

❿ 化學軟化水與化學除鹽水的區別

軟化水只是針對硬度離子Ca+
Mg2+
化學除鹽的話包含的就多了
要求不同做法也就不同
既包含陽離子
也包含陰離子