㈠ 試求298.15K時下述反應的熱力學數據求AgCl的Ksp
某種物質的溶解度被定義為一定溫度、一定壓力下此物質最多能被100g溶劑（默認是純水，但也可以是其他液體）溶解並保持穩定的質量。固體溶解度尚未有廣泛適用的公式描述。
Ksp被定義為下面的溶解反應的平衡常數，
AgCl = Ag+ + Cl-
由於AgCl是難溶的固體，活度視為1，兩種離子的活度系數也視為1，因此存在等式：
Ksp=[Ag+][Cl-]
由於電荷守恆，[Ag+]=[Cl-]，所以
[AgCl]=[Ag+]=[Cl-]=Ksp^0.5=1.25*10^-5 mol/L
查表得AgCl的摩爾質量為143.321g/mol，因此上述濃度可以換算為
[AgCl]=0.0017915125 g/L。
由於常溫常壓下水的密度近似為1000g/L，而AgCl量少，因此AgCl飽和溶液可以視為1000g水和0.0017915125g的AgCl組成。按照定義，它的溶解度為，
0.0017915125 *100/1000 = 0.000179g。
㈡ AgCl的Ksp=1.77×10-10， 計算其在純水中的溶解度為多少mol•l
^選a
歡迎追問
氯化銀的溶度積為氯化銀的溶度積是：298k時
1.56×10^-10,k=c(ag+)*c(cl-)/c(agcl),c(agcl)=1,所以純水中c（ag+）=c(cl-)=1.25x10^-5mol/l,假設溶解了amol/l,k=c(ag+)*c(cl-)/c(agcl)=ax(0.1+a)/1=1.56x10^-10,a=1.56x10^-9mol/l,所以純水中是氯化鈉的1.25x10^-5/1.56x10^-9=7500倍
㈢ 計算agcl在純水中的溶解度是在0.10mol/lnacl溶液中解度的多少倍
溫度一定，AgCl的溶度積Ksp=1.7×10^-10，Ksp=[Ag+][Cl-]，AgCl的溶解度為Ksp^0.5=1.3x10^-5molL-，在0.10mol/lnacl溶液中，內Ksp一定，Ksp=[Ag+]x0.1，[Ag+]=[AgCl]=1.7×容10^-9molL-，相差1.3x10^-5/1.8×10^-9=7650倍
㈣ 大一基礎化學兩性物質溶液的ph計算中怎樣根據pk算k
（1）查表得：Ksp(AgCl) = 1.77×10^-10 設 AgCl 在純水和 NaCl 溶液中的溶解度分別為 s 和 s′，則達到飽和態（平衡態）時： . AgCl = Ag+ + Cl- 純水中 s s NaCl 溶液中 s′ s′ + 0.1 ≈ 0.1 . s^2 = Ksp(AgCl) 得： s = [Ksp(AgCl)]^1/2 . 0.1s′ 。
㈤ AgI的KSP=8.51×10-17，計算其在純水中的溶解度為多少mol•l-
agcl(s)==ag+(aq)
+
cl-(aq)
ksp=[ag+][cl-]=s^2=1.77x10^-10
溶解度s=1.33x10^-5mol/l
第二道題裡面k2cro4是用來指示cl-是否和ag+完全沉澱了的。根據反應agno3+nacl=agcl+nano3可得氯化鈉的物質的量與硝酸銀的物質的量相等，即0.1045mol/l
x
14.58ml=0.001524mol，氯化鈉的質量m=（22.99+35.45x2)x0.001524=0.1431g。
因此生理鹽水的氯化鈉的含量是0.1431g/10ml=1.431g/100ml
㈥ 如何已知溶度積求溶解度.如AgCl的Ksp=1.8X10
首先溶解度是在純水中的溶解度，因此必然CAg+=CCl-，代入KSP可求
利用w=CM/1000p公式，w是質量分數，C是溶質濃度，M是摩爾質量，p是溶液密度
因為AgCl在水中溶解度極小，因此其溶液密度與水密度非常接近，可以直接使用1g/cm~3,代入可求質量分數
求出質量分數就很簡單了，比如質量分數是1%，就是1g溶質能溶解在99g水中，再換成100g水就是溶解度
㈦ 根據AgCl和Ag2CrO4的溶度積計算這兩種物質：
（）設AgCl在水中的溶解度為S1（mol/L）， Ag2CrO4的溶解度為S2（mol/L）
則 AgCl ==== Ag+ + Cl-
S1 S1 S1
Ksp（AgCl）=c（Ag+）*c（Cl-）= S1^2 = 1.8 * 10^(-10)
解得S1=1.342 * 10^(-5) mol/L
Ag2CrO4 ==== 2Ag+ + CrO4-
S2 2 * S2 S2
Ksp（Ag2CrO4）= c(Ag+) ^2 * c(CrO4-) =（ 2 * S2）^2 * S2
=2.0 *10^(-12)
解得 S2 = 7.937 * 10^(-5) mol/L
（2）設AgCl在0.10 mol/L AgNO3 溶液中的溶解度為S3（mol/L）， Ag2CrO4的溶解度為S4（mol/L）
AgCl ==== Ag+ + Cl-
S3 S3 +0.1 S3
由於同離子效應，S3《0.1，故S3+0.1≈0.1
Ksp（AgCl）=c（Ag+）*c（Cl-）= 0.1 * S3 =1.8 *10^(-10)
解得 S3 = 1.8 * 10^(-9) mol/L
Ag2CrO4 ==== 2Ag+ + CrO4-
S4 2 * S4 + 0.1 S4
由於同離子效應 2*S4《 0.1 ，所以 2 * S4 + 0.1 ≈0.1
Ksp（Ag2CrO4）= c(Ag+) ^2 * c(CrO4-) = 0.1^2 * S4 =2.0*10^(-12)
解得 S4 = 2 * 10^(-10) mol/L
㈧ Agcl（s）溶水問題
1.溶解度全相同 2.在未達飽和之前Agcl越多濃度越大 3。按濃度計算 4.溶解後加水（未達到飽和）等於稀釋溶液，Ag+和Cl-濃度都將減小 5.用分析化學中的溶解平衡的影響（同離子效應）可以很容易看出增加Cl-濃度Ag+濃度減小，即Agcl溶解度減小。因為Agcl的 ksp=【Ag+】【cl-】 6.溫度，壓強（氣體有用），同離子效應，
㈨ Agcl的溶解度是0.000292，求其Ksp,要步驟
溶解度的單位是克,先把0.000292除以Agcl的摩爾質量,就是100克水中溶解的Agcl物質的量,把這個數值除以這個溶液的體積,再平方就對了,但你沒說清楚,無法幫你計算!
㈩ AgCl水的活度積Ksp如何計算
溶度積常數Ksp=離子濃度冪之積，所以AgCl的Ksp=銀離子的濃度×氯離子的濃度。