純水檢驗中的稀硫酸是指

❶ 純化水檢驗中易氧化物項目中得稀硫酸是指什麼濃度的稀硫酸

稀硫酸：量取硫酸57ml，沿玻璃棒慢慢加入盛有適量水的燒杯中，邊加邊攪拌並稀釋至1000ml，搖勻，即得。（本液含H2SO4 應為9.5%～10.5%）。

❷ 硫酸濃度在多少以下稱為稀硫酸

硫酸的濃稀概念有一個大概的標准：
最高的發煙硫酸密度為1.96含游離的SO3 40%,含SO3總量達89%.
一般來說密度為1.84的硫酸叫濃硫酸(一般濃度70%以上的稱為濃硫酸)其中含SO3的總量達到82%,含游離SO3 4%,它的濃度為18 mol/L,
中等濃度的是指密度在1.5到1.8左右,它們的濃度分別是在9.2mol/L到16mol/L.
稀硫酸是指密度在1.5以下,濃度在9.2mol/L以下.

❸ 稀硫酸是酸性還是鹼性

稀硫酸是酸性。

由於稀硫酸中的硫酸分子（H2SO4)硫酸已經全部電離，所以稀硫酸不具有濃硫酸和純硫酸的氧化性、脫水性、強腐蝕性等特殊化學性質，稀硫酸使紫色石蕊變紅，因為稀硫酸顯酸性，酸可使石蕊變色，無色酚酞不變。

稀硫酸有腐蝕性嗎

稀硫酸有腐蝕性。不論是98%的濃硫酸還是配製好的稀硫酸都具有很強的腐蝕性。稀硫酸是指溶質質量分數小於或等於70%的硫酸的水溶液，由於稀硫酸中的硫酸分子已經被完全電離，所以稀硫酸不具有濃硫酸的強氧化性、吸水性、脫水性（俗稱炭化，即強腐蝕性）等特殊化學性質。

❹ 濃硫酸和稀硫酸如何界定

硫酸的濃稀概念有一個大概的標准：最高的發煙硫酸密度為1.96含游離的SO3 40%，含SO3總量達89%。一般來說密度為1.84的硫酸叫濃硫酸其中含SO3的總量達到82%，含游離SO3 4%,它的濃度為18 mol/L，中等濃度的是指密度在1.5到1.8左右，它們的濃度分別是在9.2mol/L到16mol/L。那麼稀硫酸是指密度在1.5以下,濃度在9.2mol/L以下。

濃硫酸和稀硫酸界定方法:

1．稱重法：濃硫酸比稀硫酸密度大（98%的濃硫酸密度為1.84g/mL），故重的是濃硫酸。

2．粘度法：濃硫酸是粘稠的液體，而稀硫酸則接近於水的粘度，所以將試劑瓶拿起搖動幾下，就可看出哪個是濃硫酸，液體較滿時可取少許於試管中振盪。

3．沸點法：硫酸是高沸點的酸，98%的濃硫酸沸點為338℃，故可取少許於試管中加熱，先沸騰且有大量水蒸氣產生的為稀硫酸。難以沸騰的是濃硫酸。

4．稀釋法：濃硫酸溶解於水放出大量的熱，故可在小燒杯中加10mL水，沿燒杯壁慢慢加酸（切不可將水加到酸中），溶解時放出大量熱的是濃硫酸。

5．鐵鋁法：分別取少許於試管中，加入鐵絲或鋁片，無現象的是濃硫酸，有氣泡出現的是稀硫酸。因為濃硫酸在常溫時可使鐵、鋁等金屬表面快速氧化生成一種緻密的氧化膜而發生「鈍化」。

6．銅碳法：分別取兩支試管，加入銅片或木炭後，再分別加入酸，然後加熱，能夠產生刺激性氣體的是濃硫酸。

7．膽礬法：分別取兩支試管，加入膽礬少許，再分別加入酸，晶體溶解溶液變藍色的是稀硫酸，晶體表面變白色的是濃硫酸。

8．纖維素法：分別用玻璃棒醮取兩種酸在紙或木材或棉布上畫痕，一段時間後，表面脫水炭化的是濃硫酸。

9．蔗糖法：在小燒杯中加入約10g蔗糖，滴入1mL水後，再加入酸，能使蔗糖脫水炭化產生「黑麵包」的是濃硫酸。

10．露置法：濃硫酸具有吸水性，露置一段時間後，質量增加的是濃硫酸。

11．食鹽（硝酸鈉）法：在試管中加入少許食鹽，然後分別加入酸，產生刺激性氣體的是濃硫酸，食鹽溶解無刺激性氣體產生的是稀硫酸。

12．電導法：取兩個碳棒作電極，插入酸中，電路中串聯上小燈泡，用兩節干電池構成閉合迴路，小燈泡發光且較亮的是稀硫酸，因為濃硫酸中水較少，絕大部分硫酸分子沒有電離，故自由移動的離子很少，導電性較差。

❺ 稀硫酸和硫酸和濃硫酸這三者有什麼區別

1.稀硫酸是硫酸的水溶液，在水分子的作用下，硫酸分子電離形成自由移動的氫離子和硫酸根離子。
70%以下的硫酸常認為是稀硫酸
2.濃硫酸是指濃度（這里的濃度是指硫酸溶液里硫酸的質量百分比）大於或等於70%的硫酸溶液。濃硫酸在濃度非常高時（一般是指濃度98%以上）具有強氧化性，這是它與普通硫酸或普通濃硫酸最大的區別之一。
3.一般作業題中所說的硫酸如果沒有特別註明都是濃硫酸,即98.3%硫酸.
4.三者的化學式都是H2SO4,只是質量分數不同而已!

❻ 通常所說的稀硫酸的濃度是多少

濃硫酸是指濃度（這里的濃度是指硫酸溶液里硫酸的質量百分比）大於或等於70%的硫酸溶液。物質的量濃度約在12mol·L-1以上
純硫酸是一種無色無味油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為98.3％，其密度為1.84g·cm-3，其物質的量濃度為18.4mol·L-1

❼ 檢純化水時「易氧化物」這一項中稀硫酸的作用是什麼

易氧化物的檢驗方法為取純化水100ml，加稀硫酸10ml，煮沸後，加高錳酸鉀回滴定液(0.02mol/L)0.10ml，再煮沸10分鍾，答粉紅色不得完全消失。
稀硫酸是為反應提供酸性環境，高錳酸鉀在酸性、中性、鹼性條件下都有氧化性，但依次減弱。其還原產物分別為二價錳離子、二氧化錳、錳酸根，我們使用高錳酸鉀主要是利用其強氧化性 故多用酸性高錳酸鉀

❽ 稀硫酸和濃硫酸的區別

兩種都為酸
稀硫酸中體現氧化性的是氫離子,所以酸性較弱,能與金屬順序表中排再氫之前的活潑金屬反應,象cu
,ag...不活潑的金屬在自發的條件下不反應
濃硫酸中硫酸主要以分子形式,濃硫酸具有強烈的腐蝕性,吸水性[因此常用來乾燥酸性氣體,如co2
]
濃硫酸與金屬反應不放出氫氣,而是so2一種刺激性氣味的有毒氣體｝
並且具有脫水性，能將物質中的，氧．氫兩種元素按水的比列，即1；2脫去，因此當濃鹽酸不慎滴在我們的皮膚上時，手會被脫水而呈碳黑色，當實驗時發生這種情況是，切不能直接有冷水沖洗，因為濃硫酸遇到水會放出大量的熱，這樣會灼傷我們的皮膚。

❾ 稀硫酸的溶質和溶劑是什麼

溶質是硫酸，溶劑是水。

稀硫酸是指溶質質量分數小於或等於百分之70的硫酸的水溶液，由於稀硫酸中的硫酸分子已經被完全電離，所以稀硫酸不具有濃硫酸的強氧化性、吸水性、脫水性等特殊化學性質。稀硫酸是硫酸的水溶液，在水分子的作用下，硫酸分子電離形成自由移動的氫離子和硫酸根離子。

稀硫酸溶質質量分數小於百分之70.4。稀硫酸化學性：由於稀硫酸中的硫酸已經完全電離，所以稀硫酸不具有濃硫酸和純硫酸的強氧化性、脫水性、強腐蝕性等特殊化學性質。

稀硫酸使紫色石蕊變紅，因為稀硫酸顯酸性，酸可使石蕊變色，無色酚酞不變。它還因為它的腐蝕性可用於除鐵銹。稀硫酸可以與活潑金屬反應生成氫氣。稀硫酸可以和鹼性氧化物反應生成鹽和水。

濃硫酸稀釋：應當用玻璃棒將濃硫酸倒入水中，或者貼著容器的內壁緩緩倒入，並且要不停的攪拌，以釋放化學反應產生的熱量，如果發熱嚴重，用涼水或冰水降溫，然後稀釋到需要的比例或體積就可以了。

來源於網路-稀硫酸

❿ 檢純化水的硝酸鹽時所用的硫酸是指的濃硫酸不

是濃硫酸，但最好用優級純，如果加入劣質的硫酸，顯色效果極差，可能不太容易觀察顏色。另外，加硫酸時一定要非常緩慢地加入。