純水中存在哪些自由基

❶ 反滲透膜的純水中會有哪些有機物

內毒素，金屬雜質，一價離子，二價離子，細菌等多多少少是存在的，我們廠的反滲透有兩級，一級反滲透膜可以出去一價離子百分之90-95，除去二價離子百分之98.

❷ 什麼是自由基

自由基
自由基，因其能夠引發許多疾病和加速衰老而「臭名遠揚」。那麼何謂自由基？簡單的說，就是在我們這個由原子組成的世界中，有一個特別的法則，只要有兩個以上的原子組合在一起，它的外圍電子就一定要配對，如果不配對，它們就要去尋找另一個電子，使自己變成穩定的元素。科學家們把這種有著不成對的電子的原子或分子叫做自由基。
當一個穩定的原子的原有結構被外力打破，而導致這個原子缺少了一個電子時，自由基就產生了。它非常活躍，強烈的渴望尋找到能夠與自己結合的另一個電子，有時甚至去搶別人的電子，也就容易與其他物質發生化學反應。當它與其他物質結合的過程中得到或失去一個電子時，就會恢復平衡，變成穩定結構。這種電子得失的活動是自由基讓細胞失去正常的生理功能，從而導致疾病的產生根本原因。
一般情況下，每個人的身體內都免不了會產生自由基，因為人體要新陳代謝，身體每時每刻都從里到外的運動，每一瞬間都在燃燒著能量，而負責傳遞能量的搬運工就是自由基。當這些幫助能量轉換的自由基被封閉在細胞里時，它們對生命是無害的。而且人體內有一套抗氧化的免疫系統與物質可以消除自由基，藉助充足的營養，這套系統可以維持正常運轉。但如果自由基的活動失去「控制」，超過一定的量，生命的正常秩序就會被破壞，疾病可能就會隨之而來。
自由基對細胞和組織的損傷是其致病的基礎，由於人體是由各種各樣不同功能的細胞組成，因而自由基對不同細胞的損傷可導致表面看起來毫無關聯的疾病。
如：當產生自由基大於清除自由基時候，就會攻擊細胞:當自由基攻擊細胞膜時，就會引起心血管疾病，使不飽和脂肪酸變成飽和脂肪酸,使得細胞不能從外部吸收營養，也排泄不出細胞內的代謝廢物，並喪失了對細菌和病毒的抵禦能力；當自由基攻擊細胞質時，就會產生多種炎症，導致細胞衰老；當自由基攻擊細胞核時會攻擊正在復制中的基因，甚至會破壞細胞內的DNA，加速人體的衰老，並導致癌症的產生。自由基導致衰老的加速，衰老又使得人體在「控制」自由基方面的功能減弱，自由基和衰老使得人體的健康陷入了一個惡性循環；
自由基侵蝕眼睛晶狀體組織會引起白內障。研究發現，老年人易患白內障與體抗自由基能力降低有關，老年性白內障患者眼液（包括眼水和玻璃狀體液）中自由基比正人要高2-3倍。檢查發現，自由基過氧產物在白內障患者眼液中明顯升高，而且褐色白內障比黃色白內障含量高，說明自由基或自由基過氧物在白內障形成過程中，具有重要作用。
正情況下，眼內既有自由基產生，又有自由基清除系統，使自由基產生和清除處於一種動態平衡。但隨著年齡增加，眼內清除自由基能力逐漸降低，自由基（包括Ⅱ202、氧自由基、羥自由基等）在眼內產生就出現過剩、過剩自由基除了氧眼內蛋白質、眼內酶及膜蛋白中重要---SH基使蛋白交聯和酶蛋白活性喪失外，自由基對晶狀體膜脂質過氧也是導致白內障發並重要因素。脂類過氧過程中產生各種自由基也可以氧蛋白質成分中氨基酸，從而破壞蛋白質結構。脂質過氧物與蛋白質、磷脂相互作用，以及蛋白交聯形成了不溶性高分子量產物，逐漸使晶狀體透明度降低。由於晶狀體不能合成蛋白，而且代謝能力也很低，所以受損害晶體蛋白就不能以分解方法被消除，也不能以新蛋白質來代替，從而導致白內障發生。
自由基侵蝕胰臟細胞引起糖尿病。糖尿病的病因是由於胰臟分泌胰島素絕對或相對不足，導致糖、脂肪、蛋白質代謝和水，解質紊亂，出現血糖升高，尿糖陽性。糖尿病臨床表現為「三多一少」，即多飲、多食、多尿和體重減輕。
糖尿病的發生與多種因素有關，例如高血壓、肥胖、吸煙等都可能引發糖尿病。目前新研究發現糖尿病與自由基對胰臟B細胞損傷有關。正情況下，胰B細胞是生產和分泌胰島素基本單位，其本身含有清除自由基系統，所以自由基不會引起胰臟B細胞損害。但是，在學或免疫因素作用下，B細胞回受到損害，其抗自由基能力降低，引起自由基大量集聚，破壞B細胞結構，影響其分泌胰島素，最終引起糖尿病。實驗發現，I型糖尿病（胰島素依賴型糖尿病）和Ⅱ型糖尿病（非胰島素依賴型糖尿病）患者血清中，自由基含量都明顯增加，抗氧系統卻明顯降低。糖尿病合並血管病變者，血管自由基含量增加更明顯，清除自由基能力也明顯降低，所以，自由基損傷是糖尿病及其並發症重要因素。自由基不僅破壞B細胞結構，影響胰島素分泌，而且自由基對不飽和和脂肪酸過氧產物，可以引起小動脈纖維性病變、動脈硬和心血管疾病，抑制前列腺環素生物合成，使抗凝血因子失活，血流處於高凝狀態，易於誘發血栓形成，使微循環障礙，出現大血管和微循環病變。所以，清除自由基是預防和治療糖尿病及其並發症重要途徑。
自由基可以引發冠心病。冠狀動脈硬性心臟病是由冠狀動脈粥樣硬引起一種心臟病，簡稱冠心病。研究表明，動脈粥樣硬患者血漿中脂質過氧物含量增加，與膽固醇和甘油三脂含量呈正相關。這些都證明動脈粥樣硬發生發展某些特定病理過程和環節與脂質過氧損傷有關，而脂過氧則由自由基所引發。一方面，自由基和脂質過氧物可引起血管內皮細胞腫脹和破損，從而導致動脈硬發生。另一方面，低密度脂蛋白受到自由基作用，形成過氧低密度脂蛋白，大量沉積於血管內皮細胞，最終形成動脈粥樣硬。此外，過氧低密度脂蛋白可以吸引血小板聚集，促使自由基大量產生，從而加速動脈粥樣硬發展。
1985年Soldats等發現，自由基在急慢性胃炎、消道潰瘍和胃癌發病過程中，起著非重要作用，檢查發現消道潰瘍、急、慢性胃癌患者血清中自由基含量明顯升高，自由基清除能力卻下降。
胃粘膜和十二指腸粘膜具有很強產生自由基能力，正常情況下，體內含有清除自由基防禦系統，使其生成量不至於達到損傷組織程度。然而，體清除自由基能力是有限。在學物質作用下，或在應激條件下（如飢餓、精神緊張等）交感——腎上腺系統興奮，引起消化道血管收縮，使粘膜處於缺血狀態，以致缺血再恢復過程中，通過NADPH氧還原循環及黃膘吟氧酶催，產生大量自由基。另外，潰瘍患者往往伴有胃、十二指腸炎症，這就吸引大量白細胞聚集，通過白細胞呼吸爆發產生大量自由基來消滅細菌。這些自由基產生超出了體清除能力，使自由基在消化道粘膜過剩。過剩自由基引起粘膜細胞膜上脂類過氧，破壞細胞結構和功能，使消粘膜屏障被破壞，最終導致潰瘍發生。
研究表明，自由基是肝臟疾病一個重要因素。 1978年，阿布裕等報告，自由基過氧作用在病毒性肝炎，葯物性肝炎、肝硬等肝病肝損傷理中起重要作用。動物實驗證實，毒性物質可引起體內自由基明顯升高，肝內自由基過氧物明顯增多，肝細胞大量壞死，血清谷丙轉氨酶含量增加，因此，肝性疾病發生與肝臟內自由基或自由基過氧物對肝細胞損傷有關。肝臟是體內最大分泌器官，參與食物消，另外，肝臟又是一個解毒器官，許多有害物質，包括葯物，學物質等，都要在肝臟內轉成對體害物質，這個過程中會產生大量自由基，當自由基產生超過清除能力時，就會出現肝臟疾病。自由基引起肝細胞微粒體膜磷脂中多價不飽和脂肪酸發生脂質過氧，破壞細胞膜及內膜結構，使肝臟受損。此外，自由基極易與膜蛋白、酶蛋白結合，降低細胞中抗氧物和蛋白含量，使細胞器中酶性及膜功能降低，影響物質在肝臟中代謝。毒性物質在肝臟內直接轉為高度反應活性自由基，後者極易與膜不飽和脂肪酸結合，破壞肝細胞結構，導致肝細胞壞死，肝功能降低，血清中出現肝細胞內某些酶。
自由基在腎臟疾病發生發展過程中也起著非重要作用。腎臟病是一種見和多發病，如急、慢性腎小球腎炎、間質性腎炎、腎盂腎炎、腎動脈硬、腎功能不全等。腎臟感染、免疫損害、毒性物質損害、缺血等因素，都會引起腎臟白細胞浸潤和缺血再恢復，引發產生大量自由基。正常情況下，腎臟具有清除自由基能力，如腎臟內MT過氧氫酶等都是自由基清除劑，使自由基產生和清除保持一種動態平衡。但是當自由基產生超過清除能力時，或年齡增長導致體清除自由基能力下降，自由基就會在體內聚集。過剩自由基就引起細胞；組織損傷過程，自由基可以破壞腎小球、腎小管細胞結構或基膜結構，或損傷血管內皮細胞，使細胞功能結構受到破壞，釋放、吸收和再吸收功能降低，尿中就會出現蛋白、紅細胞等。
另外，自由基作用於人體內酶系統，導致膠原蛋白酶和硬彈性蛋白酶的釋放，這些酶作用於皮膚中的膠原蛋白和硬彈性蛋白並使這兩種蛋白產生過度交聯並降解，結果使皮膚失去彈性、松馳無力，甚至出現皺紋及囊泡，使人顯得老態龍鍾；自由基激活人體免疫系統，使人體表現出過敏反應，或出現如：紅斑狼瘡等的自體免疫疾病，類似的作用使體內毛細血管脆性增加，使血管容易破裂，這可導致靜脈曲張、水腫等與血管通透性升高有關疾病的發生；自由基侵蝕機體組織，可激發人體釋放各種炎症因子，導致出各種非菌性炎症；自由基侵蝕腦細胞，使人得早老性痴呆的疾病；自由基氧化血液中的脂蛋白造成膽固醇向血管壁的沉積，引起心臟病和中風；自由基引起關節膜及關節滑液的降解，從而導致關節炎。

❸ 氫元素和氧元素能組成哪些化合物

氫氧化合物有水，過氧化氫，超氧化氫等．
水（氧化氫）
水包括天然水(河流、湖泊、大氣水、海水、地下水等)，人工制水（通過化學反應使氫氧原子結合得到水）。水（化學式：H2O）是由氫、氧兩種元素組成的無機物，在常溫常壓下為無色無味的透明液體。水是地球上最常見的物質之一，是包括人類在內所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。水在生命演化中起到了重要的作用。
物理性質
1.純凈的水是無色、無味、無臭的透明液體。
2.水在1個大氣壓（atm，1atmosphere）時（101.325千帕斯卡（kPa）），溫度在0 ℃以下為固體（固態水），0℃為水的冰點。從0℃~100℃之間為液體（通常情況下水呈現液態）。100℃以上為氣體（氣態水），100℃為水的沸點。純水在0℃時密度為999.87千克/立方米，在沸點時水的密度為958.38千克/立方米，密度減小4%。在4℃是密度最大，為1000千克/立方米。水的比熱容為4.2*10J^3J/(kg.°c)
CAS： 7732-18-5
分子式： H2O 水
分子量：18.02
沸點：100℃
化學性質
1.穩定性：在2000℃以上才開始分解。
水的電離：純水中存在下列電離平衡：H2O==可逆==H+ +OH- 或 H2O+H2O==可逆==H3O+ +OH-
注:"H3O+"為水合氫離子,為了簡便,常常簡寫成H+,純水中氫離子物質的量濃度為10^-7mol/L
2.水的氧化性：水跟較活潑金屬或碳反應時，表現氧化性，氫被還原成氫氣2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
3Fe+4H2O(水蒸氣）=Fe3O4+4H2↑
C+H2O=CO↑+H2↑（高溫）
3.水的還原性：
最活潑的非金屬氟可將水中負二價氧，氧化成氧氣，水表現還原性 2F2+2H2O=4HF+O2↑
4.水的電解：
水在電流作用下，分解生成氫氣和氧氣，工業上用此法制純氫和純氧 2H2O=2H2↑+O2↑
5.水化反應：
水可跟活潑金屬的鹼性氧化物、大多數酸性氧化物以及某些不飽和烴發生水化反應。
Na2O+H2O=2NaOH H2O2
CaO+H2O=Ca(OH)2
SO3+H2O=H2SO4
P2O5+3H2O=2H3PO4
CH2=CH2+H2O←→C2H5OH
6.水解反應
鹽的水解 氮化物水解：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
碳化鈣水解： CaC2（電石）+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
鹵代烴水解： C2H5Br+H2O←→C2H5OH+HBr
醇鈉水解： 酯類水解：
C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH
CH3COOC2H5+H2O←→CH3COOH+C2H5OH
多糖水解：（C6H10O5)n+nH2O←→nC6H12O6
7.水分子的直徑
數量級為10的負十次方，一般認為水的直徑為2~3個此單位.。
8.水的電離：
在水中，幾乎沒有水分子電離生成離子。
H2O←→H+ +OH-
由於僅有一小部分的水分子發生上述反應，所以純水的Ph值十分接近7.
水的性質
水在常溫常壓下為無色無味的透明液體。在自然界，純水是罕見的，水通常多是酸、鹼、鹽等物質的溶液，習慣上仍然把這種水溶液稱為水。純水可以用鉑或石英器皿經過幾次蒸餾取得，當然，這也是相對意義上純水，不可能絕對沒有雜質。水是一種可以在液態、氣態和固態之間轉化的物質。固態的水稱為冰；氣態叫水蒸汽。水汽溫度高於374.2℃時，氣態水便不能通過加壓轉化為液態水。
在20℃時，水的熱導率為0.006 J/s·cm·K，冰的熱導率為0.023 J/s·cm·K，在雪的密度為0.1×103 kg/m3時，雪的熱導率為0.00029 J/s·cm·K。水的密度在3.98℃時最大，為1×103kg/m3，溫度高於3.98℃時，水的密度隨溫度升高而減小 ，在4℃時，水的密度最大，在0～3.98℃時，水不服從熱脹冷縮的規律，密度隨溫度的升高而增加。水在0℃時，密度為0.99987×103 kg/m3，冰在0℃時，密度為0.9167×103 kg/m3。因此冰可以浮在水面上。
水也會衰老
通常我們只知道動物和植物有衰老的過程，其實水也會衰老，而且衰老的水對人體健康有害。據科研資科表明，水分子是主鏈狀結構，水如果不經常受到撞擊，也就是說水不經常處於運動狀態，而是靜止狀態時，這種鏈狀結構就會不斷擴大、延伸，就變成俗稱的「死水」，這就是衰老了的老化水。現在許多桶裝或瓶裝的純凈水，從出廠到飲用，中間常常要存放相當長一段時間。桶裝或瓶裝的飲用水，被靜止狀態存放超過3天，就會變成衰老了的老化水，就不宜飲用了。
儲存較長時間的水有關未成年人如常飲用存放時間超過3天的桶裝或瓶裝水會使細胞的新陳代謝明顯減慢，影響生長發育，而中老年人常飲用這類變成老化水的桶裝或瓶裝水，就會加速衰老。專家研究提出，近年來，許多地區食道癌及胃癌發病率增多，可能與飲用水有關。研究表明，剛被提取的、處於經常運動、撞擊狀態的深井水，每升僅含亞硝酸鹽0.017毫克。但在室溫下儲存3天，就會上升到0.914毫克，原來不含亞硝酸鹽的水，在室溫下存放一天後，每升水也會產生亞硝酸鹽0.0004毫克，3天後可上升0.11毫克，20天後則高達0.73毫克，而亞硝鹽可轉變為致癌物亞硝胺。有關專家指出：對桶裝水想用則用，不用則長期存放，這種不健康的飲水習慣，對健康無益。
水的葯用功能天雨水，性輕清，味甘淡，諸水之上也。夏日尤佳。飲之可以卻病。
詳細見水
</b> 過氧化氫

分子
分子式：H2O2
分子結構：O原子以sp3雜化軌道成鍵、分子為共價極性分子。
相對分子質量： 34.01
H.O兩種元素的質量比：1×2：16×2=2：32=1：16
外觀與性狀： 水溶液為無色透明液體，有微弱的特殊氣味。純過氧化氫是淡藍色的油狀液體。
理化特性
主要成分： 工業級 分為27.5％、35％兩種。熔點(℃)： -0.89℃(無水)
沸點(℃)： 152.1℃(無水)
折射率：1.4067（25℃）
相對密度(水=1)： 1.46(無水)
飽和蒸氣壓(kPa)： 0.13(15.3℃)
溶解性：能與水、乙醇或乙醚以任何比例混合。不溶於苯、石油醚。
結構：H-O-O-H 沒有手性，由於-O-O-中O不是最低氧化態，故不穩定，容易斷開
溶液中含有氫離子，而過氧根在氫離子的作用下會生成氫氧根離子，其中氫離子濃度大於氫氧根離子濃度。
毒性LD50（mg/kg）：大鼠皮下700
燃爆危險： 本品助燃，具強刺激性。
過氧化氫分解產生氧氣
1.取5ml5%的過氧化氫溶液於試管中，將帶火星的木條伸入試管中，木條沒有復燃。
2.取5ml5%的過氧化氫溶液於試管中，加熱，再將帶火星的木條伸入試管中，木條復燃。
3.取5ml5%的過氧化氫溶液於試管中，加入少量二氧化錳，再將帶火星的木條伸入試管中，木條復燃。二氧化錳做催化劑，和過氧化氫反應生成氧氣和水。
（一）、過氧化氫 1、 過氧化氫的分子結構 過氧化氫是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子，其結構式為H—O—O—H，電子式為： 2、 過氧化氫的物理性質 過氧化氫是一種無色黏稠的液體，它的水溶液俗稱雙氧水。 3、 過氧化氫的化學性質
（1）H2O2是二元弱酸，具有酸性
（2）氧化性 H2O2＋2KI＋2HCl＝2KCl＋I2＋2H2O
2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O
H2O2＋H2S＝S↓＋2H2O H2O2＋SO2＝H2SO4
註：在酸性條件下H2O2的還原產物為H2O，在中性或鹼性條件其還原產物為氫氧化物.
（3）還原性 2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋5O2↑＋8H2O
H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2 註：H2O2的氧化產物為O2
（4）不穩定性 4、 H2O2的保存方法 實驗室里常把H2O2裝在棕色瓶內避光並放在陰涼處。 5、 H2O2的用途 作消毒、殺菌劑，作漂白劑、脫氯劑，純H2O2還可作火箭燃燒的氧化劑等。
電解反應電解雙氧水會生成臭氧和水，同時水又生成氫氣和氧氣。
分步反應化學方程式：
一、3H2O2=（通電）=3H2O+O3↑
二、2H2O=(通電）=2H2↑+O2↑
總反應化學方程式為：
6H2O2=（通電）=6H2↑+2O3↑+3O2↑
首次生成的臭氧顏色為橙黃。
主要用途在不同的情況下可有氧化作用或還原作用。可用氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑，並供火箭燃料、有機或無機過氧化物、泡沫塑料和其他多孔物質等。
醫用雙氧水(3%左右或更低)是很好的消毒劑 。
工業用是10%左右用於漂白,作強氧化劑,脫氯劑,燃料等。
實驗用做制O2原料。
詳細見過氧化氫
超氧化氫

化學式：HO2
由臭氧和水反應而得。
H2O + O3 ==== 2HO2
近來義大利科學家發現O4後，又有一新的製取方法：
H2 + O4 ==== 2HO2（條件只需微熱）
反應在冷凝管中進行，可穩定保存在棕色細口瓶中。
藍色液體，氧化性很強，又擬鹵素氫化物的性質：
HO2 + AgNO3 ==== AgO2↓（微溶） + HNO3
4HO2 + MnO2 ==== MnO4 + O4↑ + 4H2O 2MnO4 + 2H2O ==== 2HMnO4 + O2↑ O4 ==== 2O2
即8HO2 + 2MnO2 ==== 2HMnO4 + 3H2↑+6O2↑
可電解：2HO2 ==== H2↑ + O4↑
將活潑金屬投入其中會燃燒起來，同時在表面分解產生的氫氣也會燃燒，有時甚至會發生爆炸。因此超氧化氫又被稱為「火氫水」。
據說0.5%～2%的火氫水殺毒效果不亞於雙氧水，因此火氫水可能成為一種新的消毒劑使用。
另外，反應8HO2 + 2MnO2 ==== 2HMnO4 + 3H2↑ +6O2↑ 可用於制氧氣（利用向上排空氣法可除去氫氣）。
一般以雙分子形式存在，十分不穩定，加熱會爆炸。
一種弱酸，也是一種自由基，具有極高的活性。超氧化物(超氧化鉀/銣/銫/鈣/鍶/鋇)於冷水或稀酸反應可生成,常溫存在時間極短，很快分解成水和氧氣。4HO2=2H2O+3O2↑。因而是很強的氧化劑.
超氧酸分子中含有未成對電子，因此具有順磁性，中心氧原子為sp3雜化，不能形成π鍵，是和左右的原子分別形成兩個σ鍵

❹ 為什麼自由基在水中不能存在跪求解啊！

會和水中的孤對電子產生超共軛效應，奪取一個孤對電子。。。

❺ 水的物理性質和化學性質有哪些

物理性質：

沸點：99.975℃（氣壓為一個標准大氣壓時，也就是101.375kPa）。

凝固點：0℃

比熱容：4.186kJ/（kg·℃） 0.1MPa 15℃蒸發潛熱：2257.2kJ/（kg） 0.1MPa 100℃

密度：水的密度在3.98℃時最大，為1×103kg/m3，水在0℃時，密度為0.99987×103 kg/m3，冰在0℃時，密度為0.9167×103 kg/m3。

。

化學性質：

1.穩定性：在2000℃以上才開始分解。

水的電離：純水中存在下列電離平衡：H₂O==可逆==H⁺+OH⁻ 或 H₂O+H₂O=可逆=H₃O⁺+OH⁻。

註：「H₃O⁺」為水合氫離子，為了簡便，常常簡寫成H⁺，更准確的說法為H9O4⁺，純水中氫離子物質的量濃度為10⁻⁷mol/L。

2.水的氧化性：水跟較活潑金屬或碳反應時，表現氧化性，氫被還原成氫氣。

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

Mg+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑

3Fe+4H₂O（水蒸氣）=Fe₃O₄+4H₂（加熱）

C+H₂O=CO+H₂（高溫）

3.水的還原性：水跟氟單質反應時，表現還原性，氧被還原成氧氣

2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑。

4.水的電解：

水在直流電作用下，分解生成氫氣和氧氣，工業上用此法制純氫和純氧 2H₂O=2H₂↑+O₂↑。

5.水化反應：

水可跟活潑金屬的鹼性氧化物、大多數酸性氧化物以及某些不飽和烴發生水化反應。

Na₂O+H₂O=2NaOH

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

SO₃+H₂O=H₂SO₄

P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄

CH₂=CH₂+H₂O←→C₂H₅OH

6.水解反應

鹽的水解：

氮化物水解：Mg₃N₂+6H₂O（加熱）=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑

NaAlO₂+HCI+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCI（NaCI少量）

碳化鈣水解： CaC₂（電石）+2H₂O（飽和氯化鈉）=Ca（OH）₂+C₂H₂↑

鹵代烴水解： C₂H₅Br+H₂O（加熱下的氫氧化鈉溶液）←→C₂H₅OH+HBr

(5)純水中存在哪些自由基擴展閱讀：

對於人來說，水是僅次於氧氣的重要物質。在成人體內，60~70%的質量是水。兒童體內水的比重更大，可達近80%。如果一個人不吃飯，僅依靠自己體內貯存的營養物質或消耗自體組織，可以活上一個月。

但是如果不喝水，連一周時間也很難度過。體內失水10%就威脅健康，如失水20%,就有生命危險，足可見水對生命的重要意義。

水還有治療常見病的效果，比如：清晨一杯涼白開水可治療色斑；餐後半小時喝一些水，可以用來減肥；熱水的按摩作用是強效的安神劑，可以緩解失眠；大口大口地喝水可以緩解便秘；睡前一杯水對心臟有好處；惡心的時候可以用鹽水催吐。

❻ 水的物理性質和化學性質

物理
水
通常是無色、無味的液體。
沸點：99.975℃（氣壓為一個標准大氣壓時，也就是101.375kPa）。
凝固點：0℃
三相點：0.01℃
最大相對密度時的溫度：3.982℃
比熱容：4.186kJ/（kg·℃） 0.1MPa 15℃蒸發潛熱：2257.2kJ/（kg） 0.1MPa 100℃
密度：水的密度在3.98℃時最大，為1×103kg/m3，水在0℃時，密度為0.99987×103 kg/m3，冰在0℃時，密度為0.9167×103 kg/m3。
臨界溫度：374.2℃

導熱率:在20℃時，水的熱導率為0.006 J/s·cm·K，
冰的熱導率為0.023 J/s·cm·K，
在雪的密度為0.1×103 kg/m3時，雪的熱導率為0.00029 J/s·cm·K。
浮力分類：懸浮、漂浮、沉底、上浮、下沉。
化學
化學式：H₂O

水之韻律 (20張)
結構式：H—O—H（兩氫氧鍵間夾角104.5°）。

相對分子質量： 18.016
化學實驗：水的電解。方程式：2H₂O=通電=2H₂↑+O₂↑（分解反應）
分子構成：氫原子、氧原子。
CAS號： 7732-18-5
水具有以下化學性質：
1.穩定性：在2000℃以上才開始分解。
水的電離：純水中存在下列電離平衡：H₂O==可逆==H⁺+OH⁻ 或 H₂O+H₂O=可逆=H₃O⁺+OH⁻。
註：「H₃O⁺」為水合氫離子，為了簡便，常常簡寫成H⁺，更准確的說法為H9O4⁺，純水中氫離子物質的量濃度為10⁻⁷mol/L。
2.水的氧化性：水跟較活潑金屬或碳反應時，表現氧化性，氫被還原成氫氣。
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
Mg+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑
3Fe+4H₂O（水蒸氣）=Fe₃O₄+4H₂（加熱）
C+H₂O=CO+H₂（高溫）
3.水的還原性：水跟氟單質反應時，表現還原性，氧被還原成氧氣
2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑。
4.水的電解：
水在直流電作用下，分解生成氫氣和氧氣，工業上用此法制純氫和純氧 2H₂O=2H₂↑+O₂↑。
5.水化反應：
水可跟活潑金屬的鹼性氧化物、大多數酸性氧化物以及某些不飽和烴發生水化反應。
Na₂O+H₂O=2NaOH
CaO+H₂O=Ca（OH）₂
SO₃+H₂O=H₂SO₄
P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄
CH₂=CH₂+H₂O←→C₂H₅OH
6.水解反應
鹽的水解：
氮化物水解：Mg₃N₂+6H₂O（加熱）=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑
NaAlO₂+HCI+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCI（NaCI少量）
碳化鈣水解： CaC₂（電石）+2H₂O（飽和氯化鈉）=Ca（OH）₂+C₂H₂↑
鹵代烴水解： C₂H₅Br+H₂O（加熱下的氫氧化鈉溶液）←→C₂H₅OH+HBr
醇鈉水解：
C₂H₅ONa+H₂O→C₂H₅OH+NaOH
酯類水解：
CH₃COOC₂H₅+H₂O（銅或銀催化並且加熱）←→CH₃COOH+C₂H₅OH
多糖水解：（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O←→nC₆H₁₂O₆
丙腈水解：CH₃CH₂CN+H₂O→CH₃CH₂C(OH)NH
CH₃CH₂C(OH)NH+H₂O→CH₃CH₂C(OH)₂NH₂→
CH₃CH₂CONH₂+H₂O→CH₃CH₂COOH+NH₃
醯胺水解：—CO—NH—+H₂O→—COOH+NH₂—
6.水分子的直徑數量級為10的-10次方，一般認為水的直徑為2~3個此單位。
水
7.水的電離：
純水有極微弱的導電能力，因為水有微弱的電離，存在著水的解離平衡。
H₂O←→H⁺+OH⁻
298.15K(即：25攝氏度)時純水的離子積為10-14。
8.水是兩性物質，既有氫離子（H⁺），也有氫氧根離子（OH⁻）。但純凈蒸餾水是中性的。
9.水的PH值:水在25℃下PH值為7(中性),隨著溫度的變化仍為中性。

❼ 純凈水有哪些

1、超純水（常稱純凈水）：是美國科技界為了研製超純材料，應用反滲透技術或超臨界精細技術來製造的水．這種水中幾乎沒有什麼雜質，更沒有細菌、病毒、含氯二惡英等有機物．隨著制備用的反滲透膜結構的不同，有弱酸性超純水也有中性超純水．美國、西歐、日本等國從來沒有把超純水納入到飲用水范圍內，只是偶而喝一下，每一個人一年平均喝純凈水不到 20 加倫．而我國已有上萬家生產這種超純水，從美國引進上萬套的反滲透設備，成了世界上最大的反滲透設備的客戶．純凈水對人有什麼生態效應有待進一步考察，但有一點值得特別注意到，這種水分子的極度串聯和線團化結構，不易通過細胞膜，使細胞膜兩側引起嚴重的濃差電位，致使膜內可通過膜壁的那些細胞質內的電離型離子的逆向滲透到細胞膜外側的純凈水線團中，致使身體內有益的生命相關元素向體外流失．有些敏感的人感覺越喝越不解渴，越想喝，長久下來感覺無力，對正在成長的小孩們有比較突出的副作用．

2、富氧水（加氧的純凈水），這也是美國醫學科學界為了研究生物細胞的厭氧和好氧性而用的醫學研究用水．現在據不完全統計國內有 200 多家在生產純凈水的同時生產富氧水．這種水中確實有氧分子．讓人喝進胃之後，通過胃絨毛細胞膜，直拉進入細胞內，期望與血液中的生態氧一樣，讓細胞內線粒體用來分解各種營養物，「生產」生物能量．但是與願望相反，線粒體本身將從新鮮血液所得到的 95% 生態氧用來「燒掉」葡萄糖等轉化成熱能，而 5% 的生態氧化轉化成氧氣分子並吸收一個電子，成為對人類生命最可怕的超氧自由基，其電荷半徑很小，有很大的強負荷標度值，破壞細胞的正常分裂作用，成為人類衰老的最重要的根源，在這種情況下人為地引進氧分子，將引起什麼樣的生態效果值得深思．

3、酸鹼離子水：這是日本最先提出的方法，但是日本對這種水越來越冷淡了，因為鹼性水並沒有幫助消化，一方面引起了膽結石、腎結石等病症，才知道無機鹼性水促進食物中各種金屬離子的沉澱聚集的事實，所以過分的無機鹼性對生態並不是好的．

4、礦泉水：有兩種：一種是從地殼深處 1000－3000 米遠古生態水流出的泉水；二是從地表溶岩流出的礦質溶解水．前者是包含相當量的第二、三、四類生命相關元素．後一種礦泉水中多少有一些礦質．我國礦泉水的國家標準的內函是世界頂級的，可以說包括了幾乎所的生命相關的第二、第三、第四、第六、第七類元素群．可是在批准某種礦泉水生產許可證里，只要符合 Ca2＋、Mg2＋、Sr2＋等 2－3 個元素含量就可以．近年來礦泉水廠生產不少假礦泉水，難以區別真假．

5、城市管道水：這是我國城市人口主要飲用水來源．這幾年江河受嚴重的污染，使城市管道水的質量大有下降之勢．其中最可怕的是為了消毒，用大量的氯氣或含氯漂白粉等，這些在殺菌的同時，帶來了游離氯對各種有機物的氯化作用．因此城管道水的水源是個最大問題，如果有像農夫山泉這樣的水源就很好了．

6、磁化水：什麼水都可以通過磁性處理得到高能態水是一個很大的誤解．大量的實驗表明，水中沒有含 d 軌道的微磁矩絡合金屬離子（即生命動力元素）的水經過再強大的磁場也不能穩定住水的高能態結構．

7、人造礦溶水：近來許多學者紛紛都提出水中要有一些金屬離子，這本是很好的事情．但人造礦溶水的道路還是相當艱難的．在這一過程中提出了回歸自然的水，這是值得採納的概念．因為自然界本身極為和諧、合理，人硬去破壞自然秩序總有一天受到自然界給予的懲罰．

去離子水主要的是指鎂和鈣的含量低到一定指標，是軟水!

❽ 實驗室純水機

杭州永潔達實驗室純水機，選擇國外著名廠商的配件，採用多級預過濾、反滲透、核子級混床樹脂純化、雙波長紫外線消解等國外先進處理技術和本公司獨特的工藝設計，確保產品卓越的性能及其穩定性。整機一體化設計，集預處理系統、RO系統、超純水系統、後處理系統於一體，易於操作、維護。還可以根據用戶需要輕松實現功能升級。
1.實驗室純水機超純水制備原理
杭州永潔達實驗室純水機通常由原水預處理系統、反滲透純化系統、超純化後處理系統三部分組成。實驗室純水機預處理的目的主要是使原水達到反滲透膜分離組件的進水要求，保證反滲透純化系統的穩定運行。實驗室純水機反滲透膜系統是一次性去除原水中98%以上離子、有機物及100%微生物（理論上）最經濟高效的純化方法。實驗室純水機超純化後處理系統通過多種集成技術進一步去除反滲透純水中尚存的微量離子、有機物等雜質，以滿足不同用途的最終水質指標要求。
2.實驗室純水機原水預處理系統
實驗室純水機預處理系統通常由聚丙烯纖維（PP）過濾器和活性炭（AC）過濾器組成。對硬度較高的原水還需加裝軟化樹脂過濾器。PP濾芯可高效去除原水中5μm以上的機械顆粒雜質、鐵銹及大的膠狀物等污染物，保護後續過濾器，其特點是納污量大, 價格低廉。實驗室純水機AC活性炭濾芯可高效吸附原水中余氯和部分有機物、膠體，保護聚醯胺反滲透復合膜免遭余氯氧化。軟化樹脂可脫除原水中大部分鈣鎂離子，防止後續RO膜表面結垢堵塞，提高水的回收率。
3.實驗室純水機反滲透純化系統
反滲透（Reverse Osmosis，簡稱RO）是以壓力差為推動力的一種高新膜分離技術，具有一次分離度高、無相變、簡單高效的特點。反滲透膜「孔徑」已小至納米（1nm=10-9m），在掃描電鏡下無法看到表面任何「過濾」小孔。在高於原水滲透壓的操作壓力下，水分子可反滲透通過RO半透膜，產出純水，而原水中的大量無機離子、有機物、膠體、微生物、熱原等被RO膜截留。
通常當原水電導率<200μS/cm時，一級RO純水電導率≤5μs/cm，符合實驗室三級用水標准。對於原水電導率高的地區，為節省後續混床離子交換樹脂更換成本，提高純水水質，客戶可考慮選擇二級反滲透純化系統，二級RO純水電導率約1~5μS/cm，與原水水質有關。
4.實驗室純水機超純化後處理系統
①混床離子交換純化柱
混床離子交換純化柱由陰離子交換樹脂和陽離子交換樹脂按比例混合而成。陽離子交換樹脂用其H＋交換去除水中的陽離子，陰離子交換樹脂用其OH－交換去除水中的陰離子，在混床樹脂中被交換出來的H＋和OH－結合生成H2O，因此混床離子交換純化柱可用來深度去除RO純水中尚存的微量離子。小型實驗室超純水器中的混床離子交換純化柱通常為一次性使用。永潔達混床離子交換純化柱採用原裝進口核級混床樹脂，其產水電阻率可達18.2MΩ.cm。
②EDI裝置
連續電去離子EDI（Electrodeionization的縮寫），是利用混床離子交換樹脂吸附給水中的陰陽離子，同時這些被吸附的離子又在直流電壓的作用下分別透過陰陽離子交換膜而被連續去除的過程。這一新技術可以代替傳統的離子交換（DI），產出10MΩ.cm以上的超純水。EDI深度除鹽的最大優點是可長期穩定運行，無需用酸鹼再生陰陽樹脂，十分適合造水量100L/h以上的超純水中央制備系統，水質穩定，並將大大降低運行成本，TOC也將更低更穩定。永潔達EDI裝置通常的產水電阻率約15~18MΩ.cm。
③除熱原超濾膜
超濾除熱原已廣泛用於現代制葯行業。超濾（Ultrafiltration，縮寫「UF」）膜的孔徑介於反滲透和微濾之間（約0.01～0.1μm），通常用最小截留分子量來表示。永潔達除熱原超濾膜採用截留分子量為5000道爾頓的聚碸膜，可徹底去除水中熱原（其最小分子量通常大於7000）及各類微生物。
④紫外線殺菌燈與TOC紫外消解器
紫外線殺菌燈採用254nm波長的紫外線照射殺菌，可有效破壞微生物的DNA分子，使之形成TT兩聚體而無法繁殖，是空氣、水安全有效的常用滅菌方法。TOC紫外消解器採用可同時產生185nm/254nm雙波長的紫外線燈管，其中185nm紫外線在空氣中可產生臭氧而殺菌除味，在水中會產生氫氧自由基，可將純水中微量有機物迅速氧化為CO2，達到去除TOC的目的。
⑤終端過濾器
孔徑0.22um的終端過濾器可徹底濾除細菌、真菌及孢子、樹脂碎片及一切微米級污染物。終端過濾器形式有中空纖維式、PP桶過濾器、囊式過濾器、針頭式濾器等，膜材質有聚丙烯、尼龍、聚偏氟乙烯等。
5.實驗室純水機應用：
HPLC、TOC分析、原子吸收光譜、離子色譜分析、質量光譜分析、微量金屬測定、鑒定用溶量配製、微生物學分析、組織培養、樣品稀釋、鑒定用玻璃器皿洗滌、及TCEP和TCEI系列適用范圍、DNA測序、PCR和電泳、試管培養抗體製取等。普通的定性分析、尿分析、組織檢查、寄生蟲檢查、玻璃器具清洗：檢查室的分析，微生物檢查；各自動化設備的分析用水、沖洗用水、理化性分析，高精度儀器清洗；血液、血清檢查，質譜分析、原子吸收等用水；AA、ICP細胞培養，氣相色譜分析，組織培養基的配製等用水；低波長的HPLC、TOC、IC、GC/MS、IVF中的細胞培養，氨基酸分析，分子生物學實驗，PCR、基因研究及細胞培養等用水。

杭州永潔達專業的實驗室純水機生產單位， HYJD系列是優於實驗室一級用水標準的實驗室純水機。

❾ 電磁法能在水中產生羥基自由基嗎

羥基自由基(—OH)是一種重要的活性氧，從分子式上看是由氫氧根（OH¯）失去一個電子形成。羥基自由基具有極強的得電子能力也就是氧化能力，氧化電位2.8eV。是自然界中僅次於氟的氧化劑。

❿ 水中潛在的自由基捕獲劑有哪些

2，2-二苯基-1-三硝基苯肼(DPPH)、對苯醌、四甲基苯醌、2-甲基-2-亞硝基甲烷以及苯基-N-叔丁基硝酮