① 關於水的電離和離子積
您好。請耐心看。先講一個數量的問題。我們往常溫下的純水里加了酸，使水電離的氫離子的濃度變成了10的-9，這時，根據電離平衡，H2O=H++OH-，氫離子濃度減少，平衡向右移動，氫氧根離子的濃度就會增加以抗衡加進來的酸對平衡的影響，當然抗衡的能力很小，可以忽略。我們把整個溶液的物質的量當作1（不具體指示單位），由於受到強酸抑制能電離的水分子的量已經從10的-7變成10的-9了，電離出來的氫氧根離子濃度也是從10的-7變為10的-9，鹼度下降，酸度上升。我們可以理解水的離子積是酸度和鹼度的數量關系，所說的水的離子積是指溶液中的氫離子和氫氧根離子兩個濃度之積，而非單純是水的，若果是在純水中才只指水的。由於酸的氫離子在多數，而鹼度之來自於水，所以，公式里，[OH-]=10^-9，Kw=10^-14，所以現在溶液的酸度或者說pH就可以算出來，[H+]=10^-5，pH=5.
② 常溫下為什麼稀酸溶液或稀鹼溶液中離子積常數和純水的離子積常數一樣（剛剛學）
在常溫下，稀酸溶液或稀鹼溶液中，氫離子與氫氧根離子的乘積（離子積）和純水的離子積相等，這個相等的數叫離子積常數，用Kw表示。
離子積常數是試驗中得出的結論。
在稀溶液中，比如稀酸，總氫離子濃度是酸電離出的氫離子加上水電離的氫離子濃度之和，乘以水電離出的氫氧根離子濃度，等於Kw。
當在純水中加入酸，因為酸電離出了氫離子，會造成溶液中的氫離子濃度增大，這時H+和OH-的濃度積也升高。使一部分氫離子與氫氧根離子反應形成水分子，最後達到水的離子積，看起來，水的電離減弱。
我們把這種現象，看作酸和鹼會抑制水的電離。
③ 純水的離子積常數，為什麼也可以用於稀
我們說
水的離子積是純水中水分子電離得到的h+與oh-
二者的濃度的乘積
這一濃度
我們稱之為
分析濃度
而在溶液中
水分子是弱電解質
存在電離平衡
雖然水的離子積是溫度的函數
但溶液中的其餘離子
或多或少會對這一平衡產生影響
稀溶液中
其餘離子濃度很低
可認為水的電離平衡與純水中無太大差別
故離子積常數近似不變
但濃溶液中
存在平衡的移動
又有電解質離子間的靜電作用
離子積常數偏差很大
故認為其變化了
即不再適用
④ 關於水的離子積常數
樓上的第一個概念錯了
第一個是電離常數
在一定溫度下，水中[H
]和[OH-]的乘積（Kw）是一個常數，這個常數叫做水的離子積（曾用名：離子積常數）。水的離子積又叫水的自電離常數。水的電離[H2O（l）
H
（aq）
OH-（aq）]達到平衡後，平衡常數是
水是純液體，[H2O]可看作是一個常數，所以Kw=[H
][OH-]。Kw值跟溫度有關，在25℃，Kw=[H
][OH-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。為了計算簡化，常常把這個值作為室溫下水的離子積。在物質的稀水溶液中，[H2O]和純水的[H2O]幾乎相同，因此Kw也幾乎相等。這就是說，在任何酸性（或鹼性）溶液中，同時存在H
和OH-，只不過[H
]和[OH-]的相對大小不同而已。在常溫下，[H
]和[OH-]的乘積等於1×10-14。因此，水溶液的酸鹼性只要用一種離子（H
或OH-）的濃度表示。
水是一種既能釋放質子也能接受質子的兩性物質。水在一定程度上也微弱地離解，質子從一個水分子轉移給另一個水分子，形成H3O+和OH-。
達到平衡時，可得水的離解常數Ki
或[H2O+][OH-]=K1[H2O]2
由於水的離解度極小，[HO]數值可以看作是一個常數，令K1[H2O]2等於另一新常數Kw，則
[H3O+][OH-]=Kw
Kw稱為水的離子積常數，簡稱水的離子積。上式表示在一定溫度時，水中氫離子濃度與氫氧離子濃度的乘積為一常數（表3-1）。25℃時，由實驗測出在純水中[H3O+]和[OH-]各為1.0×10-‑7mol·L-1。通常將水合離子H3O+簡寫為H+，
⑤ 高中化學疑問關於水的離子積。。
水的離子積原指純水電離的H+與OH-濃度的積；但實驗表明在水中含其它溶質時，溶液中的H+與OH-（包括溶質電離出的）濃度的積不變，仍然等於該溫度下純水的離子積。
此時離子積就不是專指水電離出的H+與OH-濃度積了。
⑥ 水的離子積不是水電離的氫離子和氫氧根乘積嗎
純水的離子積是水電離的氫離子和氫氧根乘積，而水溶液離子積是溶液中H+與OH-離子濃度的乘積。
⑦ 為什麼純水的離子積常數也適用於稀溶液
我們說
水的離子積是純水中水分子電離得到的H+與OH-
二者的濃度的乘積
這一濃度
我們稱之為
分析濃度
而在溶液中
水分子是弱電解質
存在電離平衡
雖然水的離子積是溫度的函數
但溶液中的其餘離子
或多或少會對這一平衡產生影響
稀溶液中
其餘離子濃度很低
可認為水的電離平衡與純水中無太大差別
故離子積常數近似不變
但濃溶液中
存在平衡的移動
又有電解質離子間的靜電作用
離子積常數偏差很大
故認為其變化了
即不再適用
⑧ 水的離子積常數
樓上的第一個概念錯了
第一個是電離常數
在一定溫度下，水中[H
]和[OH-]的乘積（Kw）是一個常數，這個常數叫做水的離子積（曾用名：離子積常數）。水的離子積又叫水的自電離常數。水的電離[H2O（l）
H
（aq）
OH-（aq）]達到平衡後，平衡常數是
水是純液體，[H2O]可看作是一個常數，所以Kw=[H
][OH-]。Kw值跟溫度有關，在25℃，Kw=[H
][OH-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。為了計算簡化，常常把這個值作為室溫下水的離子積。在物質的稀水溶液中，[H2O]和純水的[H2O]幾乎相同，因此Kw也幾乎相等。這就是說，在任何酸性（或鹼性）溶液中，同時存在H
和OH-，只不過[H
]和[OH-]的相對大小不同而已。在常溫下，[H
]和[OH-]的乘積等於1×10-14。因此，水溶液的酸鹼性只要用一種離子（H
或OH-）的濃度表示。
水是一種既能釋放質子也能接受質子的兩性物質。水在一定程度上也微弱地離解，質子從一個水分子轉移給另一個水分子，形成H3O+和OH-。
達到平衡時，可得水的離解常數Ki
或[H2O+][OH-]=K1[H2O]2
由於水的離解度極小，[HO]數值可以看作是一個常數，令K1[H2O]2等於另一新常數Kw，則
[H3O+][OH-]=Kw
Kw稱為水的離子積常數，簡稱水的離子積。上式表示在一定溫度時，水中氫離子濃度與氫氧離子濃度的乘積為一常數（表3-1）。25℃時，由實驗測出在純水中[H3O+]和[OH-]各為1.0×10-‑7mol·L-1。通常將水合離子H3O+簡寫為H+，
⑨ 水的電離常數和離子積什麼關系
水的離子積和電離平衡常數沒有什麼區別
如果說有區別的話,離子積是水中氫離子和氫氧跟離子濃度的乘積而電離平衡常數是溶液中離子濃度的乘積/平衡時原物質的濃度.因為水是純液體,所以其濃度不寫入平衡常數,即平衡時原物質的濃度默認為1.所以二者數據相同,
在一定溫度下，水中[h
]和[oh-]的乘積（kw）是一個常數，這個常數叫做水的離子積（曾用名：離子積常數）。水的離子積又叫水的自電離常數。
水是純液體，[h2o]可看作是一個常數，所以kw=[h
][oh-]。kw值跟溫度有關，在25℃，kw=[h
][oh-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。為了計算簡化，常常把這個值作為室溫下水的離子積。在物質的稀水溶液中，[h2o]和純水的[h2o]幾乎相同，因此kw也幾乎相等。這就是說，在任何酸性（或鹼性）溶液中，同時存在h
和oh-，只不過[h
]和[oh-]的相對大小不同而已。在常溫下，[h
]和[oh-]的乘積等於1×10-14。因此，水溶液的酸鹼性只要用一種離子（h
或oh-）的濃度表示。
⑩ 化學，水的電離常數和水的離子積常數有什麼關系
水的離子積和電離平衡常數沒有什麼區別
如果說有區別的話,離子積是水中氫離子和氫氧跟離子濃度的乘積而電離平衡常數是溶液中離子濃度的乘積/平衡時原物質的濃度.因為水是純液體,所以其濃度不寫入平衡常數,即平衡時原物質的濃度默認為1.所以二者數據相同,
在一定溫度下，水中[H
]和[OH-]的乘積（Kw）是一個常數，這個常數叫做水的離子積（曾用名：離子積常數）。水的離子積又叫水的自電離常數。
水是純液體，[H2O]可看作是一個常數，所以Kw=[H
][OH-]。Kw值跟溫度有關，在25℃，Kw=[H
][OH-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。為了計算簡化，常常把這個值作為室溫下水的離子積。在物質的稀水溶液中，[H2O]和純水的[H2O]幾乎相同，因此Kw也幾乎相等。這就是說，在任何酸性（或鹼性）溶液中，同時存在H
和OH-，只不過[H
]和[OH-]的相對大小不同而已。在常溫下，[H
]和[OH-]的乘積等於1×10-14。因此，水溶液的酸鹼性只要用一種離子（H
或OH-）的濃度表示。