純化水不能作為哪種液體的分散介質

㈠ 液體混合物是分散系嗎

如果兩種液體任意互溶，當然是分散系了。一種或幾種物質分散在另一種介質中所形成的體系稱為散體系。被分散的物質稱為分散相（或分散質），而連續介質稱為分散介質。例如食鹽水溶液，食鹽是分散相（或分散質），水是分散介質。 分散體系又分為均相分散系和多相分散系。低分子溶液與高分子溶液為均相分散系。溶膠與粗分散系為多相分散系。
照此定義，兩種任意互溶的液體構成的體系為均相分散系；如果兩種液體不互溶，一種液體以小液滴形式均勻分散於另一種液體中構成的體系，則因溶液中實際有兩個相，故為多相分散系。實際上分散系的關鍵在於「分散」，兩種物質構成的混合物只要一種物質是「分散」於另一種物質中的，皆可稱為分散系。比如水和油混合物，如果下層是水，上層是油，這樣的混合物就不能稱為分散系。如果將油乳化，以小液滴形式分散於水中形成乳狀液，則此混合物為分散系。

㈡ 分散介質的混合分散體系

混合分散體系是指把一種或幾種物質分散在另一種物質中就構成分散體系。其中：
被分散的物質稱為分散相（dispersedphase）；另一種物質稱為分散介質（dispersingmedium）。
如鹽水、糖水、牛奶、雲層等。 分散體系分類：
（一）按分散相粒子的大小分類：分子分散體系，白酒；膠體分散體系：1~100nm，金溶膠；
粗分散體系：>1000nm，黃河水。
1、分子分散體系分散相與分散介質以分子或離子形式彼此混溶，沒有界面，是均勻的單相，分子半徑
大小在1nm以下。通常把這種體系稱為真溶液，如溶液。
2、膠體分散體系分散相粒子的半徑在1nm-100nm之間的體系。目測是均勻的，但實際是多相不均勻體
系。也有的將1nm~1000nm之間的粒子歸入膠體范疇。
3、粗分散體系當分散相粒子大於1000nm，目測是混濁不均勻體系，放置後會沉澱或分層，如黃河水。
（二）按分散相和介質聚集狀態分類
1、液溶膠
將液體作為分散介質所形成的溶膠。當分散相為不同狀態時，則形成不同的液溶膠：A、液-固溶膠，
如油漆，AgI溶膠；B、液-液溶膠，如牛奶，石油原油等乳狀液；C、液-氣溶膠，如泡沫。
2、固溶膠
將固體作為分散介質所形成的溶膠。當分散相為不同狀態時，則形成不同的固溶膠：A、固-固溶膠，
如有色玻璃，不完全互溶的合金；B、固-液溶膠，如珍珠，某些寶石；C、固-氣溶膠，如泡沫塑
料，沸石分子篩。
3、氣溶膠
將氣體作為分散介質所形成的溶膠。當分散相為固體或液體時，形成氣-固或氣-液溶膠，但沒有氣-
氣溶膠，因為不同的氣體混合後是單相均一體系，不屬於膠體范圍：A、氣-固溶膠，例如煙，含塵的空
氣；B、氣-液溶膠，例如霧和雲。
（三）按膠體溶液的穩定性分類
1、憎液溶膠
半徑在1nm~100nm之間的難溶物固體粒子分散在液體介質中，有很大的相界面，易聚沉，是熱力學
上的不穩定體系。一旦將介質蒸發掉，再加入介質就無法再形成溶膠，是一個不可逆體系，如氫氧化鐵
溶膠、碘化銀溶膠等。
這是膠體分散體系中主要研究的內容。
2、親液溶膠半徑落在膠體粒子范圍內的大分子溶解在合適的溶劑中，一旦將溶劑蒸發，大分子化合物凝
聚，再加入溶劑，又可形成溶膠，親液溶膠是熱力學上穩定、可逆的體系。
3、憎液溶膠的特性
（1）特有的分散程度
粒子的大小在之間，因而擴散較慢，不能透過半透膜，滲透壓低但有較強的動力穩定性和
乳光現象。
（2）多相不均勻性
具有納米級的粒子是由許多離子或分子聚結而成，結構復雜，有的保持了該難溶鹽的原有晶體結構，
而且粒子大小不一，與介質之間有明顯的相界面，比表面很大。
（3）熱力學不穩定性
因為粒子小，比表面大，表面自由能高，是熱力學不穩定體系，有自發降低表面自由能的趨勢，即小
粒子會自動聚結成大粒子。
4、形成憎液溶膠的必要條件
（1）分散相的溶解度要小；
（2）還必須有穩定劑存在，否則膠粒易聚結而聚沉。

㈢ 哪一個屬於液體的分散體系 屬於液體的分散體系是 A汽水 B泥水 C油水 D純水

是A汽水,泥水是懸濁液,油水和純水不是溶液

㈣ 液態分散質,氣態分散劑的分散系.舉例說明.

分散系是物質存在的一種重要形式，而且許多化學反應都是在溶液中進行的，是高考的熱點之一。內容主要涉及膠體的制備、性質、鑒別、提純，溶解度及溶解度曲線的應用與計算。

物質的粒子分散於另一物質里所組成的體系叫分散系。其中被分散的物質稱做分散質，分散其他物質的物質稱做分散劑。即：

分散系＝分散質十分散劑

分散系包括：溶液、懸濁液、乳濁液和膠體。

一．溶液
1、概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里所形成的均一的穩定的混合物叫做溶液。

（上面飽和溶液、不飽和溶液、晶體間的關系是一般轉化關系，有例外情況）

溶質：被溶解的物質(即分散質)

溶劑：能溶解其他物質的物質(即分散劑)

說明：
(1)溶液是分散系中的一種，其分散質通常是分子或離子，大小為10—9m以下。
(2)溶液的特點是：均一、穩定、多為透明。

2、常用的溶劑
無機溶劑：H2O，NH3(液)，HF(液)等。

有機溶劑：C2H5OH，O(C2H5)2，丙酮，苯，CCl4，氯仿(CHCl3)，CS2，汽油等。

3、溶液的分類：
①按狀態分成
固體「溶液」：例如合金
液體「溶液」：例如水溶液
氣體「溶液」：例如空氣

②按飽和程度分類
飽和溶液：一定溫度下一定體積的溶液不能再溶解某溶質時叫做這種溶質的飽和溶液。
不飽和溶液：一定溫度下一定體積的溶液還能繼續溶解某溶質時叫做這種溶質的不飽和溶液。

4、關於溶解度計算的方法
(1)溫度不變時，飽和溶液蒸發溶劑或向飽和溶液中加入溶劑時，析出或溶解溶質（達到飽和）的質量x：

(2)若溶劑不變，改變溫度，求析出或溶解溶質達到飽和的質量x：

(3)溶劑和溫度改變時，求析出或溶解溶質達到飽和的質量x：
其方法是：先求原飽和溶液中溶質和溶劑的質量，再求形成的新飽和溶液中的溶劑、溶質的質量，並列相應比例關系計算。

(4)加入或析出的溶質帶有結晶水；
既要考慮溶質質量的變化，又要考慮溶劑質量的變化，一般情況下，先求原飽和溶液的溶質與溶劑，再求新飽和溶液中所含溶質與溶劑。

5．溶液的濃度
(1)溶質的質量分數(ω)：用溶質質量佔全部溶液質量的百分比來表示的溶液的濃度。

(2)物質的量濃度(c)：以1L溶液中含有多少摩爾溶質表示的溶液濃度。

溶質的質量分數與物質的量濃度之間的換算關系(必須知道溶液的密度)：c＝1000ρω/摩爾質量(溶質的)

注意：
既然溶解度是指「溶解的最多克數」，那麼得到的必定是飽和溶液。但飽和溶液不一定是濃溶液，因為它指的是溶質不能再溶解了，並不是說溶質溶解了很多，如CaCO3飽和溶液中溶質 濃度很小。同樣，不飽和溶液也不一定是稀溶液，濃溶液不一定是飽和溶液。

二．膠體
1、定義：分散質的大小介於10—7—10—9m之間的分散系叫做膠體。

2、膠體的分類
按分散質的組成分為：
粒子膠體：如Fe(OH)3膠體，Al(OH)3膠體
分子膠體：如蛋白質溶於水所得分散系，澱粉溶於水所得分散系

按分散劑的狀態分成：
液溶膠：如Na2SiO3溶於水所得分散系，肥皂水
固溶膠：有色玻璃
氣溶膠：煙、雲、霧

3、膠體的性質、提純、凝聚方法
膠體的性質及意義
膠體的性質 原 因 意 義
丁達爾現象（光學性質） 膠粒對光的散射 區別膠體與溶液的方法
布朗運動（動力學性質） 膠粒與水分子撞擊產生的不規則運動 證明分子是運動的
膠體的聚沉 膠體粒子結合成大顆粒而沉降 破壞膠體，如做豆腐
電泳現象（電學性質） 膠粒帶電荷 靜電除塵
粘性 總表面積大，吸附性強 膠水
滲析 膠粒直徑大於小分子、離子直徑而不能透過半透膜 凈化膠體

4、膠體的制備
(1)物理法：
如研磨(制豆漿、研墨)，直接分散(制蛋白膠體)

(2)水解法：
[Fe(OH)3膠體]向20mL沸蒸餾水中滴加1mL～2mLFeCl3飽和溶液，繼續煮沸一會兒，得紅褐色的Fe(OH)3膠體。離子方程式為：

(3)復分解法：
〔AgI膠體〕向盛10mL 0.01mol•L—1 KI的試管中，滴加8—10滴0.01mol•L—1 AgNO3，邊滴邊振盪，得淺黃色AgI膠體。

〔硅酸膠體〕在一大試管里裝入5mL～10mL1mol•L—1HCl，加入1mL水玻璃，然後用力振盪即得。

離子方程式分別為：
Ag++I—=AgI(膠體)
SiO32—+2H++2H2O=H4SiO4(膠體)

復分解法配製膠體時溶液的濃度不宜過大，以免生成沉澱。

5、常見的膠體分散系
①FeCl3溶液，AlCl3溶液或明礬溶液，水玻璃，肥皂水等。形成膠體的原因是鹽水解生成不溶物所致。
FeCl3溶液：Fe3++3H2O＝Fe(OH)3(膠體)+3H+
明礬溶液：Al3++3H2O＝Al(OH)3(膠體)+3H+
水玻璃：SiO32—+3H2O＝H4SiO4(膠體)+2OH—
肥皂水：C17H35COO—+H2O＝C17H35COOH(膠體)+OH—

②Ag++X—＝AgX(膠體)

③土壤膠體。

④豆奶、牛奶、蛋清的水溶液。

⑤有色玻璃，如藍色鈷玻璃(分散質為鈷的藍色氧化物，分散劑為玻璃)。

⑥煙、雲、霧。
三種分散系比較
分散系 溶液 膠體 濁液
分散質微粒直徑 <10—9m 10—9m～10—7m >10—7m
外觀 均一、透明、穩定 多數均一、透明、穩定 不均一、不透明、不穩定
分散質微粒組成 單個分子或離子 分子集合體或有機高分子 許多分子集合體
能否透過濾紙 能 能 不能
能否透過半透膜 能 不能 不能
實例 食鹽水、碘酒 肥皂水、澱粉溶液 泥水

㈤ 中國葯典純化水檢驗標准

中國葯典純化水檢驗標准
隨著國家對醫葯衛生標准化管理進程，醫葯行業GMP進程的加快，對醫療用水和工藝用水的要求逐步提高，水的質量成為葯品生產質量控制的關鍵。
純化水是醫療機構制劑乃至葯物制劑行業中用途最廣、用量巨大的一種原料及清洗劑，它的質量控制尤為重要，是直接關繫到葯品質量的首要因素以及過程介質，一直被《中國葯典》所收載。
純化水檢測檢驗依據的是中華人民共和國葯典，該葯典每五年更新一次，對純化水的整體要求也越來越嚴格。生產企業必須確保純化水的質量符合葯典要求，但葯典對於純化水的規定其實也只是最低水平，滿足了葯典的標准不一定就能保證符合企業預期用途的要求。目前，純化水檢測的檢測依據是中華人民共和國葯典2020年版二部。

中國葯典純化水檢驗檢測機構
中科檢測
熟悉純化水檢測相關標准和檢測項目要求，可提供專業、可靠的純化水檢測服務，包括醫葯純化水，滅菌純化水，醫用純化水等，出具專業可信的純化水檢測報告。

純化水檢測項目包括
性狀、pH值、硝酸鹽、硝酸鹽、氨、電導率、總有機碳、易氧化物、不揮發物、重金屬、細菌內毒素、微生物限度（需氧菌總數）等
純化水在生產、貯存、運輸和使用過程中，非常容易被微生物污染，而微生物或其代謝產物會嚴重影響葯品質量，引起不良後果。因此，對水質的日常檢測是質檢部門的一個重要工作。

㈥ 什麼是分散體系液體分散系可以分為哪幾類

分散系是將一種或一種以上的物質分散到另一種物質所形成的混合體系.前一種物質稱為分散質,後一種物質稱為分散劑.
按照分散質微粒大小,分散系可分為三種：
溶液 - 微粒大小：<1nm
膠體 - 微粒大小：1nm~100nm
懸濁液、乳濁液 - 微粒大小：>100nm

㈦ 純化水是多介質過濾器的作用是什麼

一般做為反滲透預處理，去除水中的顆粒物，降低水的濁度及SDI值，供參考！

㈧ 純凈水能作為電氣設備的液體電介質嗎

把問題講清楚:「是什麼電氣設備的液體介質」是線切割設備,還高精度機床設備或用作大容量電瓶用水,以上這些設備都可採用純凈水(脫鹽水)作為設備的使用介質,因為真正的脫鹽水水質比蒸餾水水質還要好…。華粼水質

㈨ 有誰知道為什麼純水是膠體

膠體
一、定義：分散質粒子在1nm—100nm之間的分散系；

二、分類：

1、按分散系的不同可分為氣溶膠，固溶膠，液溶膠；

2、按分散質的不同可分為粒子膠體、分子膠體；

三、實例：

1、煙，雲，霧是氣溶膠，煙水晶，有色玻璃是固溶膠，蛋白溶液，澱粉溶液，肥皂水，人體的血液是液溶膠；

2、澱粉膠體,蛋白質膠體是分子膠體，土壤是粒子膠體；

四、膠體的性質：能發生聚沉，產生電泳，可以滲析等性質

五、膠體的應用 ：

1、農業生產:土壤的保肥作用.土壤里許多物質如粘土,腐殖質等常以膠體形式存在.

2、醫療衛生:血液透析,血清紙上電泳,利用電泳分離各種氨基酸和蛋白質.

3、日常生活:制豆腐原理(膠體的聚沉)和豆漿牛奶,粥,明礬凈水.

4、自然地理:江河人海口處形成三角洲,其形成原理是海水中的電解質使江河泥沙所形成膠體發生聚沉.

5、工業生產:制有色玻璃(固溶膠),冶金工業利用電泳原理選礦,原油脫水等.

什麼是膠體?

為了回答什麼是膠體這一問題,我們做如下實驗:將一把泥土放到水中,大粒的泥沙很快下沉,渾濁的細小土粒因受重力的影響最後也沉降於容器底部,而土中的鹽類則溶解成真溶液.但是,混雜在真溶液中還有一些極為微小的土壤粒子,它們既不下沉,也不溶解,人們把這些即使在顯微鏡下也觀察不到的微笑顆粒稱為膠體顆粒,含有膠體顆粒的體系稱為膠體體系.膠體化學,狹義的說,就是研究這些微小顆粒分散體系的科學.

通常規定膠體顆粒的大小為1~100nm(按膠體顆粒的直徑計).小於1nm的幾顆粒為分子或離子分散體系,大於100nm的為粗分散體系.既然膠體體系的重要特徵之一是以分散相粒子的大小為依據的,顯然,只要不同聚集態分散相的顆粒大小在1~100nm之間,則在不同狀態的分散介質中均可形成膠體體系.例如,除了分散相與分散介質都是氣體而不能形成膠體體系外,其餘的8種分散體系均可形成膠體體系.(表1-1)
見
http://hi..com/izzy%5Fstradlin/blog/item/71d7bb86894db63e67096e1e.html 習慣上,把分散介質為液體的膠體體系稱為液溶膠或溶膠(sol),如介質為水的稱為水溶膠;介質為固態時,稱為固溶膠.

由此可見,膠體體系是多種多樣的.溶膠是物質存在的一種特殊狀態,而不是一種特殊物質,不是物質的本性.任何一種物質在一定條件下可以晶體的形態存在,而在另一種條件下卻可以膠體的形態存在.例如,氯化鈉是典型的晶體,它在水中溶解成為真溶液,若用適當的方法使其分散於苯或醚中,則形成膠體溶液.同樣,硫磺分散在乙醇中為真溶液,若分散在水中則為硫磺水溶膠.

由於膠體體系首先是以分散相顆粒有一定的大小為其特徵的,故膠粒本身與分散介質之間必有一明顯的物理分界面.這意味著膠體體系必然是兩相或多相的不均勻分散體系.

另外,有一大類物質(纖維素、蛋白質、橡膠以及許多合成高聚物）在適當的溶劑中溶解雖可形成真溶液，但它們的分子量很大（常在1萬或幾十萬以上，故稱為高分子物質），因此表現出的許多性質（如溶液的依數性、黏度、電導等）與低分子真溶液有所不同，而在某些方面（如分子大小）卻有類似於溶膠的性質，所以在歷史上高分子溶液一直被納入膠體化學進行討論。30多年來，由於科學迅速地發展，它實際上已成為一個新的科學分支——高分子物理化學，所以近年來在膠體表面專著（特別是有關刊物）中，一般不再過多地討論這方面內容。

——摘自《膠體與表面化學（第三版）》，化學化工出版社

純水不是膠體，因為它不符合膠體的定義。

㈩ 分散系的分類有哪9種

根據分散質與分散劑的狀態，它們之間可有9種組合方式：

氣體→氣體、氣體→液體、氣體→固體

液體→氣體、液體→液體、液體→固體

固體→氣體、固體→液體、固體→固體

把一種或幾種物質分散在另一種物質中就構成分散體系。其中：被分散的物質稱為分散相（dispersedphase）；另一種物質稱為分散介質（dispersingmedium）。如：鹽水、糖水、牛奶、雲層等。

(10)純化水不能作為哪種液體的分散介質擴展閱讀

分散體系的某些性質常隨分散相粒子的大小而改變。因此，按分散相質點的大小不同可將分散系分為三類：低分子（或離子）分散系，其分散質粒子的線形大小在1nm以下，稱為溶液。

膠體分散系，其分散質粒子的線形大小在1-100nm之間，稱為膠體；粗分子分散系，其分散質粒子的線形大小在100nm以上，稱為濁液。三者之間無明顯的界限。