❶ NaCl和KNO3混合配製成溶液後再蒸干，剩下什麼。為什麼
水蒸干過程中鹽的濃度越來越大，鹽才會析出，所以這個過程與溶解度有關，具體過程我也不太清楚，反正最後會生成nano3，kcl，kno3，nacl的混合物
❷ 怎麼從KNO3和Nacl的混合溶液中獲得KNO3,,
不可以用萃取，萃取是利用溶質在兩種溶劑中的溶解度差異，從而分離溶質出來的方法。
KNO3和NaCl，可以用結晶的方法，利用兩種固體物質的溶解度受溫度影響的程度不同。冷卻熱飽和溶液，可以讓KNO3結晶出來。
如果是蒸發溶劑，則NaCl可以結晶出來。
❸ 分離下列四組混合物：⑴食鹽與沙子 ⑵從KNO3與NaCl的混合溶液中獲得KNO3 ⑶水和汽油的混合物 ⑷CCl4...
【1】分離混合物：⑴食鹽與沙子
答：依據兩者溶解性的不同，在食鹽與沙子加水；過濾：濾渣是是沙子；濾液是食鹽溶液，蒸發除水，得到食鹽，完成食鹽與沙子分離的目的。
【2】 ⑵從KNO3與NaCl的混合溶液中獲得KNO3
答：依據兩者化學性質溶解性的不同，在KNO3與NaCl的混合溶液里加硝酸銀，測定出氯化銀，過濾：濾液是KNO3溶液，蒸發除水，得到KNO3，完成KNO3與NaCl的混合溶液中獲得KNO3的目的。
【3】分離混合物 ⑶水和汽油的混合物
答：依據兩者溶解性的不同，水和汽油不互溶分層；用分液漏斗可以實現水和汽油的分離目的。
【4】分離混合物 ⑷CCl4液體與甲苯液體的混合物
答：依據兩者沸點的不同，CCl4液體與甲苯液體混溶；用減壓蒸餾法，可以先蒸出甲苯，剩餘的就是CCl4液體，完成CCl4液體與甲苯液體的的分離目的。
❹ （2014樂陵市一模）KNO3和NaCl在水中的溶解度曲線如圖，a、b是圖象中兩個點．①20℃時，氯化鈉的溶解度
①20℃時，氯化鈉的溶解度是36g/100g水；
②a點位於硝酸鉀的溶解度曲線的下方，表示該溶液為KNO3的不飽和溶液，要使此時的溶液變成b點的狀態，說明溫度不變，要將其變為飽和溶液，可採取增加溶質，或恆溫蒸發溶劑的方法；
③20℃時，硝酸鉀的溶解度是32g，所以100g水的燒杯中加入50gKNO3，充分溶解後最多溶解32g，故得到的溶液質量為132g；升溫至90℃後，其溶解度大於202g，所以50g的硝酸鉀全部溶解，燒杯中溶液的溶質質量分數為
| 50g |
| 150g |
❺ 下表列出了KNO3與NaCl在不同溫度時的溶解度：
A．步驟②中，為確保沒有晶體析出，溶液中至少要保留（50）g水；10℃時，氯化鈉溶解度為35.8g.所以需水的質量為 17.9g/(35.8g/100g)=50g
B．步驟③中，最多可得到KNO3晶體（112.55）g；
10℃時，硝酸鉀溶解度為20.9g.所以50g水溶解的硝酸鉀質量為 50g*20.9g/100g=10.45g,則析出晶體質量為 123g-10.45g=112.55g
C．根據上述實驗可概括出除去KNO3中少量NaCl的主要步驟：
加熱溶解→蒸發濃縮→（析出晶體）→過濾→洗滌→乾燥；
D．洗滌時，應選用少量（冷水）選填「熱水」或「冷水」）．其目的是（除去殘留的氯化鈉）；
（2）除去NaCl中少量KNO3的一種方法是：將NaCl和KNO3的混合物置於適量水中，加熱，攪拌，待KNO3全部溶解，趁熱過濾，將過濾所得的NaCl晶體進行洗滌和乾燥．上述方法中，趁熱過濾的目的是（防止冷卻時，硝酸鉀析出）；
（3）取23.4gNaCl和40.4gKNO3，加70g水，加熱溶解．在100℃時蒸發掉50g水，維持該溫度過濾，得到的晶體質量為（15.44）g；將濾液冷卻至10℃，充分結晶，寫出析出的晶體的化學式（NaCl）
100℃時，70g-50g=20g水溶解氯化鈉 20g*39.8g/100g=7.96g.可以溶解硝酸鉀 20g*246g/100g=49.2g>40.4g,硝酸鉀沒有析出，則析出的氯化鈉質量為 23.4g-7.96g=15.44g
❻ 當KNO3溶液中含有少量的NaCl溶液時，可以用降溫結晶法提純KNO3嗎
要想從硝酸鉀（KNO3）和氯化鈉（NaCl）的混合溶液中分離提純兩種物質，
得視混合溶液中兩者的含量而定，比如說：
1.如果KNO3溶液中含有少量的NaCl，可以使用降溫結晶法分離提純，此時大量KNO3將析出，而NaCl留在溶液中，過濾即可分開。
2.如果是NaCl溶液中含有少量的KNO3時，可以採用蒸發結晶方分離提純，趁熱過濾除去KNO3。
❼ 從熱飽和KNO3與 NACL的混合溶液中得到KNO3晶體 1、為什麼要先加熱再降溫直接降溫不行嗎
KNO3的溶解度隨溫度升高而增大，NaCl的溶解度隨溫度的變化而變化不大，因此利用溫度的變化讓KNO3從晶體中析出。先加熱是為了讓溶質完全溶解在溶劑中，使析出KNO3時更純凈。
❽ 下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水） 溫度（℃） 0 10 20 30 40 50 6
①從圖表中可知，硝酸鉀的溶解度變化受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度變化受溫度影響較小；
②從圖中可知30℃時KNO3的溶解度45.8g；
③從圖中可知硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，所以KNO3溶液中含有少量NaCl時，可通過降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）的方法提純KNO3；
④飽和溶液是指在一定溫度下，不能再溶解這種溶質的溶液，既然有晶體析出，剩餘的溶液一定是飽和溶液；
⑤在一定溫度下，將含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中．改變溫度使KNO3析出，NaCl不析出，根據氯化鈉的溶解度可知，18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中氯化鈉不析出，溫度應該大於或等於20℃，69gKNO3溶解在50g水中使KNO3析出，溫度應該不高於70℃，所以溫度T（℃）的范圍是20℃≤T＜70℃．
故答案為：①NaCl；②45.8g；③降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）；④I；⑤20℃≤T＜70℃．
❾ 從Kno3和NACL的混合物中提純KNO3涉及的操作可能有
1、2、3、4
加熱蒸發是除去水，冷卻是析出晶體，層析多用於分離
互溶
的有機物。
❿ NaCl溶液中含有KNO3雜質，用降溫結晶這種方法除雜為什麼不對
NaCl與KNO3，都易溶於水，它們的分離和相互除雜，都是結晶，或者重結晶。
但是，主要物質和雜質的不同，方法細節上有區別。
若是NaCl中混有KNO3，即KNO3是雜質，一般是蒸發結晶，趁熱過濾除去KNO3
若是KNO3中混有NaCl，一般是冷卻熱飽和溶液結晶，除去NaCl
不管是哪種方法，首先要明確的是雜質永遠留在母液中，主要物質要結晶析出。
所以
1、NaCl(KNO3)
NaCl溶解度隨溫度變化不大，而KNO3隨溫度變化很大
先在低溫下配製飽和溶液，加熱蒸發，水變少，同時溫度升高
由於NaCl溶解度變化不大，所以水減少，NaCl就會大量析出
而KNO3隨溫度升高溶解度明顯增大，所以雖然水變少，但是溫度升高，所以雜質KNO3還是留在母液中
趁熱過濾，得到的晶體就是較純的NaCl
重復多次，即可以提純
2、KNO3(NaCl)
先配製高溫下的飽和溶液，降溫，水沒有減少，但是溫度降低，所以KNO3大量析出
而NaCl還會留在較多的水中，過濾得到的晶體就是KNO3