從滴定管放純水於錐形瓶注意

㈠ 將水從滴定管中放入容量瓶中時應注意什麼

這是滴定管與容量瓶之間的相互校準實驗。降將裝好純水的滴定管固定在滴定管架上，滴定管尖口處深入容量瓶口約10毫米左右，容量瓶適當傾斜，使得滴定管尖貼在容量瓶瓶壁上，使得放出的水沿瓶壁流下，緩慢釋放到所需要的刻度，關閉滴定管開關旋鈕。拿下滴定管，垂直度數，眼睛與所讀液面水平。

㈡ 詳細的滴定管的使用方法

1、酸式滴定管的使用方法

（1）洗滌。通常滴定管可用自來水或管刷蘸洗滌劑（不能用去污粉）洗刷，而後用自來水沖洗干凈，去離子水潤洗3次。有油污的滴定管要用鉻酸洗液洗滌。

（2）給旋塞塗凡士林（起密封和潤滑的作用）。將管中的水倒掉，平放在台上，把旋塞取出，用濾紙將旋塞和塞槽內的水吸干。用手指蘸少許凡士林，在旋塞芯兩頭薄薄地塗上一層（導管處不塗凡士林），然後把旋塞插入塞槽內，旋轉幾次，使油膜在旋塞內均勻透明，且旋塞轉動靈活。

（3）試漏。將旋塞關閉，滴定管里注滿水，把它固定在滴定管架上，放置10分鍾，觀察滴定管口及旋塞兩端是否有水滲出，旋塞不滲水才可使用。

（4）滴定管內裝入標准溶液後要檢查尖嘴內是否有氣泡。如有氣泡，將影響溶液體積的准確測量。排除氣泡的方法是：用右手拿住滴定管無刻度部分使其傾斜約30°角，左手迅速打開旋塞，使溶液快速沖出，將氣泡帶走。

（5） 裝標准溶液。應先用標准液（5-6ml）潤洗滴定管3次，洗去管內壁的水膜，以確保標准溶液濃度不變。方法是兩手平端滴定管同時慢慢轉動使標准溶液接觸整個內壁，並使溶液從滴定管下端流出。裝液時要將標准溶液搖勻，然後不藉助任何器皿直接注入滴定管內。

（6） 進行滴定操作時，應將滴定管夾在滴定管架上。左手控制旋塞，大拇指在管前，食指和中指在後，三指輕拿旋塞柄，手指略微彎曲，向內扣住旋塞，避免產生使旋塞拉出的力。向里旋轉旋塞使溶液滴出。滴定管應插入錐形瓶口1-2cm，右手持瓶，使瓶內溶液順時針不斷旋轉。掌握好滴定速度（連續滴加，逐滴滴加，半滴滴加），終點前用洗瓶沖洗瓶壁，再繼續滴定至終點。

（7） 滴定管使用完後，應洗凈打開旋塞倒置於滴定管架上。

2、鹼式滴定管的使用方法

（1）試漏。給鹼式滴定管裝滿水後夾在滴定管架上靜置5分鍾。若有漏水應更換橡皮管或管內玻璃珠，直至不漏水且能靈活控制液滴為止。

（2） 滴定管內裝入標准溶液後，要將尖嘴內的氣泡排出。方法是：把橡皮管向上彎曲，出口上斜，擠捏玻璃珠，使溶液從尖嘴快速噴出，氣泡即可隨之排掉。

（3）進行滴定操作時，用左手的拇指和食指捏住玻璃珠中部靠上部位的橡皮管外側，向手心方向捏擠橡皮管，使其與玻璃珠之間形成一條縫隙，溶液即可流出。
其他操作同酸式滴定管。

(2)從滴定管放純水於錐形瓶注意擴展閱讀：

1、滴定管是滴定分析法所用的主要量器、滴定管的容積與其所標出的體積並非完全一致，在准確度要求較高的分析工作中須進行校準j由於玻璃具有熱脹冷縮的特性，在不同溫度下，滴定管的體積不同。校準時，必須規定一個共同的溫度值，這一規定溫度值為標准溫度。國際上規定玻璃容量器皿的標准溫度為20℃，即在校準時都將玻璃容量器皿的容積校準到20℃時的實際容積。

2、滴定管可分為兩種：一種是酸式滴定管，另一種是鹼式滴定管。

（1）酸式滴定管的下端有玻璃活塞，可裝入酸性或氧化性滴定液，不能裝入鹼性滴定液，因為鹼性滴定液可使活塞與活塞套黏合，難於轉動。

（2）鹼式滴定管用來盛放鹼性溶液，它的下端連接一橡皮管，橡皮管內放有玻璃珠以控制溶液流出，橡皮管下端再接有一尖嘴玻璃管。凡是能與橡皮管起反應的溶液，如高錳酸鉀、碘等溶液，都不能裝入鹼式滴定管中。

3、校準：滴定管的校準與容量瓶的校準一樣，都採用稱量水法，即根據純水在不同溫度下具有不同的密度，稱量測量溫度下滴定管不同刻度處水的質量，根據V=m/P，計算陔溫度下純水的體積，即為該滴定管在陔刻度處的真實容積。

4、原理

滴定過程需要一個定量進行的反應，此反應必須能完全進行，且速率要快，也就是平衡常數、速率常數都要較大。而且反應還不能有干擾測量的副產物，副反應更是不允許的。

在兩種溶液的滴定中，已知濃度的溶液裝在滴定管里，未知濃度的溶液裝在下方的錐形瓶里。通常把已知濃度的溶液叫做標准溶液，它的濃度是與不易變質的固體基準試劑滴定而測得的。反應停止時，讀出用去滴定管中溶液的體積，即可用公式算出濃度。

根據反應類型的不同，滴定分為以下種類：

（1）酸鹼中和滴定（利用中和反應）（指示劑常用甲基橙、酚酞）

（2）氧化還原滴定（利用氧化還原反應）

（3）沉澱滴定（利用生成沉澱的反應）

（4）絡合滴定（利用絡合反應）

5、滴定操作中應注意以下幾點：

（1）搖瓶時，應使溶液向同一方向作圓周運動（左右旋轉均可），但勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。

（2）滴定時，左手不能離開活塞任其自流。

（3）注意觀察溶液落點周圍溶液顏色的變化。

（4）開始時，應邊搖邊滴，滴定速度可稍快，但不能流成「水線」。接近終點時，應改為加一滴，搖幾下。最後，每加半滴溶液就搖動錐形瓶，直至溶液出現明顯的顏色變化。加半滴溶液的方法如下：微微轉動活塞，使溶液懸掛在出口管嘴上，形成半滴，用錐形瓶內壁將其沾落，再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗瓶壁。用鹼管滴加半滴溶液時，應先松開拇指和食指，將懸掛的半滴溶液沾在錐形瓶內壁上，再放開無名指與小指。這樣可以避免出口管尖出現氣泡，使讀數造成誤差。

（5）每次滴定最好都從0.00開始（或從零附近的某一固定刻度線開始），這樣可以減小誤差。

（6）滴定結束後，滴定管內剩餘的溶液應棄去，不得將其倒回原瓶，以免沾污整瓶操作溶液。隨即洗凈滴定管，並用蒸餾水充滿全管，備用。

㈢ 滴定管使用

1.由於未潤洗，所以從滴定管加入的待測液的濃度會降低，而後來測量的液體是被稀釋後的待測液，所以測得得濃度減小，測定結果偏低。
注意，這里待測液潤洗的是滴定管。比如說，用標准鹽酸滴定待測氫氧化鈉溶液，在操作過程中，需要精確的待測氫氧化鈉溶液20ml，就要首先用鹼式滴定管量取（請樓主注意，是用鹼式滴定管量取待測液）一定體積的待測液，放入錐形瓶中。再用酸式滴定管測量（請樓主注意，這時候是測量）。兩次使用滴定管的目的不同。而題中所說的是「往錐形瓶中加待測溶液時」，就是第一次使用滴定管量取待測液，自然會使待測液濃度減小，這和錐形瓶是否潤洗無關。
2.滴定中止的定義是：在滴入最後一滴滴定液時，溶液發生突變，且30秒後不恢復，所以滴定終止後溶液不可能會又重現滴定前的顏色（否則就不叫滴定中止）。可能由於外部情況的改變（如氣壓，溫度等），溶液發生改變，但這已經改變不了滴定完成的現實。所以要標注下環境數據以顯示滴定時的情況。

㈣ 從滴定管放純水於稱量用錐形瓶中時應注意些什麼

滴定管豎直懸空放置~

㈤ 用滴定管滴液體時能不能碰錐形瓶內壁

待測液是不能放入滴定管中的
只能裝在錐形瓶里
如滴定未知鹼
就需要把已知濃度的酸裝入滴定管中,來滴定錐形瓶中的鹼
如果反過來,滴定管壁會有殘留物,產生很大誤差

㈥ 滴定管和移液管在使用前應如何處理錐形瓶是否需要乾燥

滴定管和移液管加試劑前要先洗凈，再用待裝液潤洗。然後即可加入試劑使用。
滴定的錐形瓶用水洗凈即可，不要用待裝液潤洗。也不需要乾燥。

㈦ 滴定管是在錐形瓶里邊不接觸內壁就行，還是離錐形瓶有一定的距離，能講解過程及原因嗎

滴定管伸入錐形瓶內是肯定不行的。不僅僅是因為它碰到或碰不到玻璃壁， 因為深入錐形瓶內還可能因水滴濺起的水花污染到滴定管，等等。因此， 滴定管一定要離開錐形瓶一定的距離才是比較正確的做法。

㈧ 從滴定管放去離子水到稱量的容量瓶內時,應注意些什麼

(1)洗滌 酸式滴定管先用少量的鉻酸洗液洗滌後，用自來水洗滌，再用少量蒸餾水洗滌2-3次，最後用待裝液潤洗2-3次。酸式滴定管用洗滌液洗滌時，應先將乳膠管摘下後再洗，洗凈後再裝上。
(2)試漏 裝入液體至一定刻線，直立滴定管5分鍾，觀察刻線的液面是否下降，滴定管下端有無水滴滴下，酸式滴定管旋塞縫隙中有無水滲出。若有滴漏，酸式滴定管應在旋塞上塗一薄層凡士林；鹼式滴定管需更換玻璃珠或乳膠管。
(3)趕氣泡 酸式滴定管快速方液可趕走氣泡，；鹼式滴定管將膠管向上彎曲，用力擠捏玻璃珠，使溶液從尖嘴排出，排出氣泡。
(4)滴定 左手使用活塞，左手拇指在前，食指和中指在後，輕輕向內扣住活塞，逐漸放出溶液。
(5)讀數 讀數時視線應與彎月面下緣實線的最低點相切，即實線應與彎月面的最低點在同一水平面上。為了減小誤差，每次都從零開始讀數。
滴定管(burette)分為鹼式滴定管和酸式滴定管。前者用於量取對玻璃管有侵蝕作用的液態試劑；後者用於量取對橡皮有侵蝕作用的液體。滴定管容量一般為50mL，刻度的每一大格為1mL，每一大格又分為10小格，故每一小格為 0.1mL。精確度是百分之一。即可精確到0.01ml . 滴定管為一細長的管狀容器，一端具有活栓開關，其上具有刻度指示量度。一般在上部的刻度讀數較小，靠底部的讀數較大。
http://ke..com/view/122866.htm

㈨ 滴定管校準時為什麼要將水注入已稱量且乾燥的錐形瓶

主要原因是只有乾燥以後，才可以防止錐形瓶裡面有沾染的水混入到水中，這樣的話體積就不準了哦。

㈩ 從滴定管放水於稱量用的錐形瓶中應注意什麼

滴定管必須垂直水平面，眼睛與滴定管中液面保持水平，放液時不可成股流下，持錐形瓶的手須不停晃動