氫氧化鈉溶液是硬水還是軟水

㈠ 濃氫氧化鈉溶液 有吸水性么，要確切的，最好附說明。

不管固體還是溶液，不管是濃還是稀。
氫氧化鈉都吸水。
其實質是：氫氧化鈉+水+二氧化碳生成碳酸鈉
並且反應緩慢，即氫氧化鈉的吸水性不強，一般不用做吸水劑。

㈡ 下列有關物質鑒別方法錯誤的是（）A．用肥皂水鑒別硬水和軟水B．用氫氧化鈉溶液鑒別銨態氮肥和硝態氮

A、分別取樣品，加入肥皂水後產生泡沫少的是硬水，產生泡沫多的是軟水，現象不同，可以鑒別，故A正確；
B、分別取樣品，加入氫氧化鈉溶液後，銨態氮肥和氫氧化鈉溶液會生成有刺激性氣味的氨氣，硝態氮肥不會與氫氧化鈉溶液反應，現象不同，可以鑒別，故B正確；
C、氮氣和二氧化碳的化學性質都不活潑，都不能支持燃燒，燃著的木條在兩種氣體中都會熄滅，現象相同，不能鑒別，故C錯誤；
D、取樣品滴加紫色石蕊試液，紫色石蕊試液在硫酸中會變成紅色，而在食鹽水中不會變色，現象不同，可以鑒別，故D正確．
故選：C．

㈢ 氫氧化鈉溶液是什麼

氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、片鹼、苛性鈉（香港亦稱「哥士的」），為一種具有高腐蝕性的強鹼，一般為片狀或顆粒形態，易溶於水並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣。氫氧化鈉也有不同的應用，為化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.130g/cm。熔點318.4℃。沸點1390℃。工業品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的固體。有塊狀、片狀、粒狀和棒狀等。成濃溶液的產品俗名液鹼。固鹼吸濕性很強，易溶於水，同時強烈放熱。並溶於乙醇和甘油。露放在空氣中，最後會完全溶解成溶液。有強鹼性，對皮膚、織物、紙張等有強腐蝕性。易從空氣中吸收二氧化碳而逐漸變成碳酸鈉，必須貯存在密閉的鐵罐或玻璃瓶(不能用玻璃塞蓋住瓶口，原因Si+2NaOH+H2O= Na2SiO3 +2H2↑ Si+2OH- +H2O =SiO32-+2H2↑ )等中。用途很廣，如製造肥皂、紙漿、人造絲，整理棉織品，精煉石油，提煉煤焦油產物等。製法有電解法和化學法兩種。化學法又有石灰苛化法和亞鐵酸鹽法等。參見電解食鹽法。

㈣ 氫氧化鈉固體可以吸水潮解,那氫氧化鈉溶液是否有吸水性

氫氧化鈉固體有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣而潮解。
氫氧化鈉溶液中由於吸收了較多的水，就不再具有吸水性了，也就不能再吸水了。

㈤ 某地下水含有大量Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2（已知這兩物質均溶於水）．該地下水屬於______（填「軟水」、

根據題意可知，某地下水含有大量Ca（HCO₃）₂和Mg（HCO₃）₂的水，應為硬水；
【設計實驗1】（1）由題意可知，現象是白色固體完全溶解，無氣泡產生；由於氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，固體溶解且無氣泡生成．所以，實驗步驟（1）是：取白色固體少量於試管中，加入適量稀鹽酸；
（2）由於碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳．所以，（2）中產生的現象是：白色固體完全溶解
有氣泡產生；
【反思與評價】由於碳酸鈣和稀鹽酸反應的現象與碳酸鈣和氫氧化鎂的混合物與鹽酸反應的現象相同．都是白色固體完全溶解，有氣泡產生，所以，結論2不夠嚴密；
【設計實驗2】
（1）由於碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳．所以，（2）中產生的現象是：白色固體完全溶解
有氣泡產生；
（2）由於氯化鎂能與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉澱，溶液中又有過量的稀鹽酸，所以再向上述反應後的溶液中滴加足量氫氧化鈉溶液，有白色沉澱物生成．綜合以上（1）（2）實驗可以得出猜想③成立的結論．
故答為：硬水；【設計實驗1】（1）取白色固體少量於試管中，加入適量稀鹽酸；（2）白色固體完全溶解，有氣泡產生；【反思與評價】結論2，CaCO₃和Mg（OH）₂的混合物加入鹽酸時，白色固體完全溶解，有氣泡產生；【設計實驗2】（1）白色固體完全溶解，有氣泡產生；（2）氫氧化鈉溶液．

㈥ 氫氧化鈉溶液是中性還是鹼性還是酸性

鹼性啊，在溶液中完全溶解出氫氧根離子和鈉離子。
是強鹼的代表，一定要記住

㈦ 氫氧化鈉的性質是什麼性質

1、物理性質

氫氧化鈉為白色半透明結晶狀固體。其水溶液有澀味和滑膩感。

吸水性（潮解性）：氫氧化鈉在空氣中易潮解，故常用固體氫氧化鈉做乾燥劑。但液態氫氧化鈉沒有吸水性。

溶解性：極易溶於水，溶解時放出大量的熱。易溶於乙醇、甘油。

2、化學性質

鹼性

氫氧化鈉溶於水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有鹼的通性。

它可與任何質子酸進行酸鹼中和反應（也屬於復分解反應）：

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O

同樣，其溶液能夠與鹽溶液發生復分解反應與配位反應：

NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O

2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄

2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓

ZnCl2+4NaOH（過量）=Na2[Zn(OH)4]+2NaCl

氫氧化鈉在空氣中容易變質成碳酸鈉（Na₂CO₃），因為空氣中含有酸性氧化物二氧化碳（CO₂）：

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O 這也是其鹼性的體現。

倘若持續通入過量的二氧化碳，則會生成碳酸氫鈉（NaHCO₃），俗稱為小蘇打，反應方程式如下所示：

Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃

同樣，氫氧化鈉能與像二氧化硅（SiO₂）、二氧化硫（SO₂）等酸性氧化物發生反應：

2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O

2NaOH + SO₂（微量）= Na₂SO₃ + H₂O

NaOH + SO₂（過量）= NaHSO₃（生成的Na₂SO₃和水與過量的SO₂反應生成了NaHSO₃）

有機反應

許多的有機反應中，氫氧化鈉也扮演著類似催化劑的角色。

RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH

也可催化許多其他反應，如環氧烷開環、鹵仿反應等：

I2+NaOH+R(CH3)C=O → R-COONa+CHI3（生成碘仿）

氫氧化鈉可以和鹵代烴等發生親核取代反應，如：

CH3CH2Cl+NaOH → CH3CH2OH+NaCl

也可能使鹵代烴發生消除：

CH3CH2Cl+NaOH → CH2=CH2+NaCl+H2O

氫氧化鈉在強熱下可以使羧酸發生脫羧反應，例如：

R-COONa+NaOH → RH+Na2CO3

顏色反應

它能與指示劑發生反應：氫氧化鈉溶液滴入酚酞試液後變紅，氫氧化鈉溶液是鹼性，使石蕊試液變藍，使酚酞試液變紅。

(7)氫氧化鈉溶液是硬水還是軟水擴展閱讀：

應用領域

氫氧化鈉（NaOH）的用途極廣。用於生產紙、肥皂、染料、人造絲，冶煉金屬、石油精製、棉織品整理、煤焦油產物的提純，以及食品加工、木材加工及機械工業等方面。

化學實驗

可以用作化學實驗。除了用做試劑以外，由於它有很強的吸水性和潮解性，還可用做鹼性乾燥劑。也可以吸收酸性氣體（如在硫在氧氣中燃燒的實驗中，氫氧化鈉溶液可裝入瓶中吸收有毒的二氧化硫）。

中性、鹼性氣體中混有CO₂，可用NaOH除雜，生成Na₂CO₃（碳酸鈉）和H₂O（生成的Na₂CO₃溶於H₂O中）。

化學工業

氫氧化鈉在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部門都需要氫氧化鈉。使用氫氧化鈉最多的部門是化學葯品的製造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業。

另外，在生產染料、塑料、葯劑及有機中間體，舊橡膠的再生，制金屬鈉、水的電解以及無機鹽生產中，製取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等，也要使用大量的燒鹼。同時氫氧化鈉是生產聚碳酸酯、超級吸收質聚合物、沸石、環氧樹脂、磷酸鈉、亞硫酸鈉和大量鈉鹽的重要原材料之一。

㈧ 氫氧化鈉溶液具有吸水性嗎

沒有 ，氫氧化鈉這個固體有吸水性，不能直接放在天平上稱量應放在燒杯中

㈨ NaOH溶液的物理性質和化學性質

1、物理性質：溶解時放出大量的熱。易溶於乙醇、甘油。

2、化學性質：氫氧化鈉溶於水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有鹼的通性。

氫氧化鈉溶液為無色透明液體。

NaOH是化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.130g/cm³。熔點318.4℃。沸點1390℃。工業品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的晶體。有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。

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氫氧化鈉被用於處理鋁土礦，在鋁土礦中含有氧化鋁，氧化鋁是製取鋁的原料。用氫氧化鈉可以把氧化鋁從精礦中提純。

反應方程式：Al₂O₃+2NaOH+H₂O=2Na[Al(OH)₄]或Al₂O3+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O

氫氧化鈉也用於從黑鎢礦中提取煉鎢的原料鎢酸鹽：

4FeWO₄+8NaOH+2H₂O+O₂=4Na₂WO₄+4Fe(OH)₃

氫氧化鈉還被用於生產鋅合金和鋅錠。

氫氧化鈉溶於水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有鹼的通性。

它可與任何質子酸進行酸鹼中和反應（也屬於復分解反應）：

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O