制備純化水過程中的能量衡算

A. 熱量衡算的步驟是什麼

熱量(Heat)與內能之間抄的關系就襲好比是做功與機械能之間的關系一樣。熱量是物體內能改變的一種量度。若兩區域之間尚未達至熱平衡，那麼熱便在它們中間溫度高的地方向溫度低的另一方傳遞。任何物質都有一定數量的內能，這和組成物質的原子、分子的無序運動有關。當兩不同溫度的物質處於熱接觸時，它們便交換內能，直至雙方溫度一致，也就是達致熱平衡。這里，所傳遞的能量數便等同於所交換的熱量數。許多人把熱量跟內能弄混，其實熱量指的是內能的變化、系統的做功。熱量描述內能的變化量，而內能是狀態量，是系統的態函數，對應系統的一個狀態點。充分了解熱量與內能的區別是明白熱力學第一定律的關鍵。熱傳遞過程中物體之間傳遞的熱量與過程（絕熱，等溫，等壓）相聯系，即吸熱或放熱必在某一過程中進行。

B. 什麼是熱量衡算

確定了生產工藝就要物料衡算啊,否則靠什麼選設備啊,還有在生產控制過程中就沒有調控的依據.必須計算生產過程中各階段各物質的消耗量以及組成,之後還有熱量衡算、設備的選型等等
物質具有的熱能,是對照某一基準狀態來計量的,相當於物質從基準狀態加熱到所處狀態需要的熱量。當物質發生相態變化時,須計入相變時的潛熱,如汽化熱（或冷凝熱）、熔融熱(或凝固熱)等。不同液體混合時，須計入由於濃度變化而產生的混合熱(或溶解熱)。工程上常用熱力學參數焓表示單位質量物質所具有的熱量。單位質量物料狀態變化所需的熱量，等於兩種狀態下焓值的差。熱量衡算的步驟，與物料衡算大致相同。

C. 化工過程能量分析的方法

化工過程能量分析

重點難點：能量平衡方程、熵平衡方程及應用，理想功和損失功的計算，有效能的概念及計算，典型化工單元過程的有效能損失。

1) 能量平衡方程、熵平衡方程及應用

(1) 能量平衡方程及其應用

根據熱力學第一定律：

體系總能量的變化率＝能量進入體系的速率-能量離開體系的速率

可得普遍化的能量平衡方程：

D. 什麼是化工過程的物料衡算和熱量衡算

物料衡算就是質量守恆定律
輸入量－輸出量＝積累量
熱量衡算是能量守恆定律
物料進入系統的總熱量＝物料得到的總熱量＋向系統周圍散失的熱量

E. 能量衡算如何計算

網路啊

F. 葯物生產過程中,哪些工藝需要進行能量衡算

在生產控制過程中就沒有調控的依據。必須計算生產過程中各階段各物質的消耗量以及組成，之後還有熱量衡算、設備的選型等等。

物質具有的熱能，是對照某一基準狀態來計量的，相當於物質從基準狀態加熱到所處狀態需要的熱量。當物質發生相態變化時，須計入相變時的潛熱，如汽化熱（或冷凝熱）、熔融熱（或凝固熱）等。不同液體混合時，須計入由於濃度變化而產生的混合熱（或溶解熱）。

工程上常用熱力學參數焓表示單位質量物質所具有的熱量。單位質量物料狀態變化所需的熱量，等於兩種狀態下焓值的差。熱量衡算的步驟，與物料衡算大致相同。

原理和基準

能量衡算的基本依據是能量守恆定律。而能量守恆定律是以化工過程的能量衡算結果為基礎進行的。本工藝所需的主要設備有泵、換熱器、反應器、精餾塔等。輸入生產系統的能量主要有電能、熱公用工程帶入的熱量和原料的焓值，輸出的能量主要有冷公用工程帶走的熱量和產物的焓值。

以上內容參考：網路-能量衡算

G. 能量衡算方程

動量和沖量：動量：P = mV 沖量：I = F t
動量定理：物體所受合外力的沖量等於它的動量的變化.
公式：F合t = mv』 一mv (解題時受力分析和正方向的規定是關鍵)
動量守恆定律：相互作用的物體系統,如果不受外力,或它們所受的外力之和為零,它們的總動量保持不變.（研究對象：相互作用的兩個物體或多個物體）
公式：m1v1 + m2v2 = m1 v1『+ m2v2』或p1 =一p2 或p1 +p2=O
適用條件：
（1）系統不受外力作用.（2）系統受外力作用,但合外力為零.
（3）系統受外力作用,合外力也不為零,但合外力遠小於物體間的相互作用力.
（4）系統在某一個方向的合外力為零,在這個方向的動量守恆.
18 功 ：W = Fs cos (適用於恆力的功的計算）
（1） \x09理解正功、零功、負功
（2） 功是能量轉化的量度
重力的功------量度------重力勢能的變化
電場力的功-----量度------電勢能的變化
分子力的功-----量度------分子勢能的變化
合外力的功------量度-------動能的變化
19 動能和勢能：動能：Ek =
重力勢能：Ep = mgh (與零勢能面的選擇有關)
20 動能定理：外力對物體所做的總功等於物體動能的變化（增量）.
公式：W合= Ek = Ek2 一Ek1 = 21 機械能守恆定律：機械能 = 動能+重力勢能+彈性勢能
條件：系統只有內部的重力或彈力做功.
公式：mgh1 + 或者 Ep減 = Ek增

H. 反應過程中的溶劑參與物料衡算和熱量衡算嗎

反應過程中的溶劑參與物料衡算和熱量衡算

物料衡算
根據質量守恆定律，以生產過程或生產單元設備為研究對象，對其進出口處進行定量計算，稱為物料衡算。通過物料衡算可以計算原料與產品間的定量轉變關系，以及計算各種原料的消耗量，各種中間產品、副產品的產量、損耗量及組成。
物料衡算的基礎
物料衡算的基礎是物質的質量守恆定律，即進入一個系統的全部物料量必等於離開系統的全部物料量，再加上過程中的損失量和在系統中的積累量。 ∑G1=∑G2+∑G3+∑G4 ∑G2：——輸人物料量總和； ∑G3：——輸出物料量總和； ∑G4：——物料損失量總和； ∑G5：——物料積累量總和。
當系統內物料積累量為零時，上式可以寫成： ∑G1=∑G2+∑G3
物料衡算是所有工藝計算的基礎，通過物料衡算可確定設備容積、台數、主要尺寸，同時可進行熱量衡算、管路尺寸計算等。
物料衡算的基準
(1)對於間歇式操作的過程，常採用一批原料為基準進行計算。
(2)對於連續式操作的過程，可以採用單位時間產品數量或原料量為基準進行計算。物料衡算的結果應列成原材料消耗定額及消耗量表。
消耗定額是指每噸產品或以一定量的產品(如每千克針劑、每萬片葯片等)所消耗的原材料量；而消耗量是指以每年或每日等時間所消耗的原材料量。 制劑車間的消耗定額及消耗量計算時應把原料、輔料及主要包裝材料一起算入。
熱量衡算
制葯生產過程中包含有化學過程和物理過程，往往伴隨著能量變化，因此必須進行能量衡算。又因生產中一般無軸功存在或軸功相對來講影響較小，因此能量衡算實質上是熱量衡算。生產過程中產生的熱量或冷量會使物料溫度上升或下降，為了保證生產過程在一定溫度下進行，則外界須對生產系統有熱量的加入或排除。通過熱量衡算，對需加熱或冷卻設備進行熱量計算，可以確定加熱或冷卻介質的用量，以及設備所需傳遞的熱量。

I. 能量衡算和動量衡算一般以什麼因變數

生物反應器是利用生物催化劑進行生化反應的設備.可以從多個角度對其進行分類：
按使用的催化劑：酶反應器和細胞反應器.
按操作方式：間歇操作、連續操作和半間歇或半連續操作.
按反應器的結構特徵：按釜式、管式、塔式及膜式等反應器.
按反應器所需能量的輸入方式：機械攪拌、氣升式及液體循環等生化反應器.
按生物催化劑在反應器中的分布方式：生物團塊反應器和生物膜反應器.
按反應物系在反應器內的流動和混合狀態：活塞流反應器和全混流反應器.
生物反應器的基本設計方程：最基本的內容有：
選擇合適的反應器型式,根據反應及物料的特性和生產工藝特徵,確定反應器的操作方式、結構類型、傳遞和流動方式等.