A. 在某溫度下,測得純水Ph為6.5,..1.計算此時水的離子積常數Kw為多少
Kw=13,PH=11
由純水為6.5所以氫濃度為10的負6.5也等於氫氧根的所以KW=13
由內Ba(oH)2為0.005摩爾所以氫氧根為0.01摩爾其濃度容為10的負2由Kw=13所以氫離子濃度為10的負11，綜上所以PH為11。
B. 水的PH值是多少
^常溫下，水的離子積為1×10^-14 純水 [H+] = [OH-] = 10^-7mol/L pH值內 = 7
100℃時,水的離子積為1×容10^-12 純水 [H+] = [OH-] = 10^-6mol/L pH值 = 6
C. 「ｔ度時,1LpH=6的純水中，含１＊１０^－６ＮＡ個ＯＨ－。」這句話是否正確拜託各位大神
^pH=6的純水中，H+濃度為10^(-6)mol/L。（由pH的定義）由於溫度不確定，因此水的離子積不一定是10^(-14)，所內以OH-濃度不是10^(-8)mol/L 那麼是容多少呢？可以這樣考慮：純水，因此顯中性。所以濃度[H+]=[OH-]=10^(-6)mol/L 因此1LpH=6純水中，含10^(-6)NA個氫氧根 。 這句話是正確的
D. 一定溫度下,ph為6的純水顯酸性嗎
解析： 隨溫度的升高水的電離平衡右移，水的離子積常數增大，c(H+)增大，pH減小，但純水中c(H+)與c(OH-)始終相等，所以仍顯中性。故選C。 答案：C
E. 一道化學題，講一下為什麼選B和D!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
蒸餾水即為純水，但是PH卻為6（25攝氏度時為7），說明該溫度高於25攝氏度。（升溫促進水的電離）
純水PH為6，說明該溫度下水的離子積常數為1×10-12，由此算得.由水電離出來的H+的濃度是1×10-10mol?L-1
因為該溫度下水的離子積常數為1×10-12，所以算得加入等體積pH為10的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性。
由此選B D。
樓主這道題之所以有疑惑是因為忽略了該溫度並不是25攝氏度，水的離子積常數不是1×10-14mol/L-1。
樓主還有疑惑的話請發網路消息。
F. 水的PH是6,則PH等於2的溶液由水電離的氫離子濃度是多少,求詳解.
水的pH=6表示此條件下離子積常數為10^-12 溶液pH=2,則[H+]=10^-2 mol/L,則[OH-]=10^-12 / [H+] = 10^-10 mol/L 因為水電離的H+跟OH-相等,所以水電離的H+濃度是10^-10 mol/L
G. 在某溫度下,測得純水Ph為6.5,..計算此時水的離子積常數Kw為多少
首先抄，純水永遠是中性的，襲所謂中性即水中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，根據溶液ph等於對溶液中氫離子取對數後再取負數，我們可知，此時溶液中氫離子濃度為十的負六點五次方，所以氫氧根離子也為十的負六點五次方，水的離子積常數=氫氧根濃度*氫離子濃度，所以結果為十的負十三次方。爪機不給力，只能總文字敘述咯。
H. 100攝氏度時水的離子積常數是怎麼測得的
水的離來子積常數:
通常在二十五攝氏源度時,用一種叫電導儀的儀器來測定水中的氫離子濃度,由於水電離出來的氫離子濃度和水電離出來的氫氧根離子濃度相等,把二者的乘積叫做水的離子積常數.不同溫度有不同的濃度,所以,水的離子積常數在不同溫度時有不同得數值.一般來說,水的電離是吸熱的,溫度越高,水就越容易電離,水的離子積常數就越大
。
100攝氏度時水仍是液體，也是用電導儀測的。
對於成為水蒸汽的那部分，不影響其導電性。
I. 水的離子積為10^-12為何PH為6
H2O = H+ OH-
x x mol
Kw = [H+]*[OH-] = x^2 = 1.2 *10^-12
所以：
x = √ (1.0 *10^-12)
= 10^-6 (mol/L)
PH = 6
J. 已知100℃時，純水的PH=6，則此時的純水（）A．一定呈鹼性B．一定呈中性C．一定呈酸性D．不能確
在100℃時，水的離子積為1×10-12，此時純水的pH=6，水的電離被促進，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同=10-6mol/L，純水呈中性，
故選B．