1l純水電離

Ⅰ 為什麼會有水電離平衡常數

水也是一種弱電解質，在水分子自身作用下會解離成氫離子和氫氧根離子。電解質的電離平衡與化學平衡很相似，它存在一個平衡常數，這個平衡常數只和溫度有關。在水溶液中，水的電離也存在一個平衡常數K，由於水是大量的，可以不考慮其濃度變化，因此K=Kw。
總之你把Kw理解成化學平衡常數就可以了。

Ⅱ 什麼時候水的電離程度最大是中性時嗎

強酸弱鹼鹽的水溶液也表現酸性，此時水的電離是受到促進的，酸的溶液顯酸性，此時水的電離受到抑制。例如氯化銨溶液和鹽酸都表現酸性，向氯化銨溶液中加鹼，應該是開始時水的電離程度最大；向鹽酸中加鹼，中性時水的電離程度最大。

水的電離，電離出氫離子與氫氧根。溶液中氫離子濃度偏大時顯酸性，電離逆向移，抑制水的電離；同理，氫氧根濃度偏大時顯鹼性，電離逆向移。中性時氫離子與氫氧根濃度相同，對水的電離沒有抑製作用，所以電離程度最大。

依據是否具有在熔融態或水溶液中導電的能力，可以將化合物分為電解質和非電解質。作為一種分布極為廣泛的化合物，水，它實際上也是一種極弱的電解質。

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水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發生。實驗測得，25℃時1L純水中只有1×10^(-7)mol的水分子發生電離，100℃時1L純水中有55×10^(-7)mol的水分子發生電離。

由水分子電離出的H+和OH-數目在任何情況下總相等，電離前後水的物質的量幾乎不變。

盡管在日常生活中純水看似是不導電的，但是在靈敏度極高的電流計檢測下，仍然是能夠檢測到極其微弱的電流，這表明純水中存在導電的粒子。

Ⅲ 在25℃時，1L純水有多少mol H2O電離，有分別生成了多少mol的H 和OH-

經典例題：在25。C時，在濃度為1mol/L
.....
經典例題2：（1997年全國高考題）將0.1mol下列物質置於1L水中充分攪拌後，溶液中陰離子數最多的是[
]
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例:在常溫下,純水中存在電離平衡H2O=H++OH-,如要使水的電離度增大,並使[H+]增大,應加入的物質是(
）
.....
例:（1997年上海高考題）鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水

Ⅳ 純水ph調節計算公式

水是一種極弱的電解質，可以發生微弱的電離，其電離方程式為：其過程是一個吸熱過程，水的電離是水分子與水分子之間的相互作用引起的，因此極難發生。實驗測得25℃時，1L純水中只有的水分子發生電離，由於水分子在任何情況下電離出的和的數目總相等，所以25℃時，純水中所以根據PH值的計算公式可得25℃下純水的PH值為：水的離子積常數，其中稱為水的離子積常數，簡稱水的離子積，c(H+)和c(OH-)分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質量濃度，K（w）只隨溫度而變化，是溫度常數。如25℃，c（H+）=c(OH-)=1X10^(-7)mol/L，K（w）=10^(-14);100℃,c（H+）=c(OH-)=1X10^(-6)mol/L，K（w）=10^(-12);注意：純水很容易受到污染，在常溫下25℃，純水的PH值也可能小於7，因為空氣中的部分CO2，會溶解於水中。

Ⅳ 在常溫下,純水中水的電離度是多少

常溫下水會發生微弱的電離,OH-與H+濃度為10E-7mol/L.假設有1L水,那麼OH-或H+物質的量為10E-7mol,共55.6mol的水,那麼電離度為（10E-7）/55.6*100%.電離度（α）= （已電離弱電解質分子數/原弱電解質分子數）*100%

Ⅵ 水的電離程度與什麼有關

與溫度、酸鹼、活潑金屬有關。

溫度。升溫總是促進水的電離。一般情況，酸和鹼抑制水的電離。某些酸或鹼，如硼酸，羥胺等，能促進水的電離。能水解的鹽，鹽類（除酸式鹽之外）總是促進水的電離。活潑金屬。因為活潑金屬總是與水電離出的氫離子反應，使氫離子濃度減小，所以總是促進水的電離。

水的電離

水是一種既能釋放質子也能接受質子的兩性物質。水在一定程度上也微弱地離解，質子從一個水分子轉移給另一個水分子，形成H3O+和OH-。通常將水合氫離子H3O+簡寫為H+，其電離方程式為：H2O+H2O≒H3O++ OH-，簡寫為H2O≒H++ OH-，是一個吸熱過程。

水的電離是吸熱的過程，因此升高溫度水的電離平衡向正移動。水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發生。實驗測得，25℃時1L純水中只有1×10^（-7）mol的水分子發生電離，100℃時1L純水中有55×10^（-7）mol的水分子發生電離。

以上內容參考：網路——水的電離