Agl在純水中的溶解度

A. AgCL,AgBr,AgI在水溶解度由大到小的順序是什麼（注:化學題）

AgCL,AgBr,AgI在水溶解度由大到小的順序AgCL,AgBr,AgI
因為鹵素離子隨著離子半徑增加，變形性越來越大，而銀離子屬版於18e型離子，極權化力強，所以當鹵離子半徑增加時，鹵化銀的化學鍵的共價性越來越明顯。通常認為，氟化銀是離子晶體，其它三個都是共價化合物，且化學鍵的共價性越來越強。所以氟化銀可溶於水，其它三個難溶於水且溶解度依次急劇下降。

B. 在純水中的摩爾溶解度

^AgI=Ag++I- Ksp=9.3*10^-7
在純水中,[Ag+]*[I-]=9.3*10^-7,而且,[Ag+]=[I-],所以,[Ag+]^2=9.3*10^-7,[Ag+]=9.64*10^-4M,即1升溶液中溶解有9.64*10^-4摩爾的碘化專銀.濃度屬極稀可以看成水,即100克水溶解235*9.64*10^-5=0.022654克.
在0.010mol/L的 KI溶液中,[Ag+]*[I-]=9.3*10^-7約等於[Ag+]*[0.01]=9.3*10^-7,[Ag+]=9.3*10^-7/0.01=9.3*10^-5M,即1升溶液中溶解有9.3*10^-5摩爾的碘化銀.濃度極稀可以看成水,即100克水溶解235*9.3*10^-6=0.0021855克.

C. AgI在水中的溶解度為2.1 ×10-6g/L,求AgI飽和溶液中的溶度積Ksp

碘化銀的電離平衡為：
AgI=Ag+ + I-
Ksp=c(Ag+ ).c(I-)
而AgI在水中的溶解度為2.1 ×10-6g/L,轉化為物質的量濃度得內
c=(2.1 ×10-6)/235=8.94×10-9mol/L
所以Ksp=(8.94×10-9)×(8.94×10-9)=7.15×10-17
奇怪，怎麼方容法對了，結果跟我的教科書的不一樣呢？
教科書上的是8.3×10-17，會不會你弄錯了AgI在水中的溶解度的數據呢？

那是因為
c=n/V=m/(M.V)。既然你都給出條件說AgI在水中的溶解度為2.1 ×10-6g/L了，那就是默認是1升的條件下算的，所以才會有上面的演算法，書中就是這樣默認的了。

D. 為什麼lif在水中的溶解度比agf小，而lii在水中的溶解度卻比agi大

LiF和AgF都是典型的離子化合物。但由於鋰離子半徑比銀離子小得多，所以LiF中陰陽離子距離更近，晶格能更大，所以溶解度小。
銀離子是18電子構形的離子，極化能力強，而碘離子半徑大，易於被極化。所以AgI實際上是個共價化合物，在水中的溶解度遠小於LiI。

E. 碘化銀溶解度

碘化銀的電離平衡為：
AgI=Ag+ + I-
Ksp=c(Ag+ ).c(I-)
而AgI在水中的溶解度為2.1 ×10-6g/L,轉化為物質的量濃度得
c=(2.1 ×10-6)/235=8.94×10-9mol/L
所以Ksp=(8.94×10-9)×(8.94×10-9)=7.15×10-17
奇怪,怎麼方法對了,結果跟我的教科書的不一樣呢?
教科書上的是8.3×10-17,會不會你弄錯了AgI在水中的溶解度的數據呢?
那是因為
c=n/V=m/(M.V).既然你都給出條件說AgI在水中的溶解度為2.1 ×10-6g/L了,那就是默認是1升的條件下算的,所以才會有上面的演算法,書中就是這樣默認的了.

F. agi在純水中的溶解度

AgI=Ag++I-,電離出的Ag+和I-的濃度相等,設為X,Ksp=8.51*10^-17=X*X,X=9.2*10^-9
即AgI在純水中的溶解度為9.2*10^-9摩爾/升.

G. 比較agl和agf在水中溶解的大小並說明理由

AgF，AgCl,AgBr,AgI在水溶解度由大到小的順序AgCL,AgBr,AgI 因為鹵素離子隨著離子半徑增加，變形性越來越大，而銀離子屬於18e型離子，極化力強，所以當鹵離子半徑增加時，鹵化銀的化學鍵的共價性越來越明顯。通常認為，氟化銀是離子晶體，其它三個都是共價化合物，且化學鍵的共價性越來越強。所以氟化銀可溶於水，其它三個難溶於水且溶解度依次急劇下降。

H. 已知沉澱溶解平衡常數求溶解度

(1)設有1L溶液,其中含有AgI的質量為2.1g×10^-6g
9.0×10^-9mol,溶解部分完全電離,Ag+與I-的物質的量也為9.0×10^-9mol
濃度均為9.0×10^-9mol/L
Ksp=8.1×10^-17
（2）溶液中有I-,AgI的溶解度由Ag+決定（AgI電離出的I-相對於溶液中的I-可以忽略不計）
根據溶度積c(Ag+)c(I-)=Ksp
c(Ag+)=Ksp/c(I-)=8.1×10^-14mol/L
溶解度為1.9×10^-11g/L
（3）溶液中有Ag+,AgI的溶解度由I-決定（AgI電離出的Ag+相對於溶液中的Ag+可以忽略不計）
根據溶度積,c(I-)=Ksp/c(Ag+)=8.1×10^-14mol/L
溶解度為1.9×10^-11g/L

I. 為什麼溶解度AgF> >AgCl> AgBr> AgI> Ag2S

Ag⁺離子是一種軟酸，它趨向於與軟鹼結合，所以隨著鹵離子半徑增加，軟度增大，溶解度減小。H₂O分子、F⁻離子為硬鹼，且硬度次序是F⁻＞H₂O，因而Ag⁺與H₂O結合相對穩定，在水中溶解度大。

但遇到軟性較大的Cl⁻、Br⁻、I⁻時，Ag⁺趨向於與X-結合，所以AgCl、AgBr、AgI在水中溶解度較小，且四種LiX隨著鹵離子軟性的增加而溶解度逐漸減小。

(9)Agl在純水中的溶解度擴展閱讀

物質溶解與否，溶解能力的大小，一方面決定於物質（指的是溶劑和溶質）的本性；另一方面也與外界條件如溫度、壓強、溶劑種類等有關。

在相同條件下，有些物質易於溶解，而有些物質則難於溶解，即不同物質在同一溶劑里溶解能力不同。通常把某一物質溶解在另一物質里的能力稱為溶解性。例如，糖易溶於水，而油脂不溶於水，就是它們對水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。

在未註明的情況下，通常溶解度指的是物質在水裡的溶解度。如20℃時，食鹽的溶解度是36克，氯化鉀的溶解度是34克。這些數據可以說明20℃時，食鹽和氯化鉀在100克水裡最大的溶解量分別為36克和34克；也說明在此溫度下，食鹽在水中比氯化鉀的溶解能力強。

通常把在室溫（20°C）下，溶解度在10g/100g水以上的物質叫易溶物質，溶解度在1~10g/100g水叫可溶物質，溶解度在0.01g~1g/100g水的物質叫微溶物質，溶解度小於0.01g/100g水的物質叫難溶物質.可見溶解是絕對的，不溶解是相對的。

氣體的溶解度還和壓強有關。壓強越大，溶解度越大，反之則越小。其他條件一定時，溫度越高，氣體溶解度越低。

J. 計算AgI在純水中和1.0mol.L-1NH3溶液中的溶解度

1碘化銀在復純水的溶解度積查表制可得8.51X10^（-17）,所以溶解度可由溶度積算出
2 AgI+2NH3=Ag(NH3)2+ +I-
起始濃度 1 0 0
達到平衡 1-2Y Y Y
反應的平衡常數K=【Ag(NH3)2+ 】X【I- 】/【NH3】^2=k穩（Ag(NH3)2+）X（I- ）
所以K=Y^2/(1-Y)^2=k穩（Ag(NH3)2+）X（I- ) 然後自己查表計算出K的開方就可以求出Y