❶ 在純水中，改變下列條件，使水的電離平衡向電離的正方向移動，且使溶液呈酸性的是（）A．向水中加入N
A．向水中加入硫來酸氫鈉固體，自硫酸氫鈉能電離出氫離子而使溶液呈酸性，但抑制水電離，故A錯誤；
B．向水中通入氯化氫體積，氯化氫電離出氫離子而使溶液呈酸性，但抑制水電離，故B錯誤；
C．氯化銨是強酸弱鹼鹽易水解而促進水電離，且其水解後使溶液呈酸性，故C正確；
D．將水加熱，能促進水電離，但水仍然是中性，故D錯誤；
故選C．
❷ 向純水中加入硫化鈉會促進水電離嗎
S2- +H2o可逆符號HS- + OH-
硫化鈉的水解,從而促進水電離
一般規律：加酸,加鹼 會抑制水的電離
加可水解的鹽,會促進水電離
加不水解的鹽（如NaCl),不影響水的電離
❸ 加酸鹼溶液對純水電離的影響
這種一般有規律性的演算法:
以你那個為例子
酸溶液中,水電離的回氫答離子是受到抑制的,
1水電離的氫氧根又=水電離的氫離子
2水中總的氫離子 乘 氫氧根 =10^-14
根據上述2列方程
已開始 氫離子是2乘10的負7
這個時候就有 氫氧根=5乘10的負八
因為是酸性溶液，所以氫氧根完全由水來 ，故水電離的氫離子=水電離的氫氧根=5乘10的負八次方
狀態2 。氫離子是5乘10的負7 同理。所以氫氧根是 2乘10的負8=水電離的氫離子
這樣再比較就行了 水電離的氫離子和氫氧根都減少 3乘10的負8
❹ 下列有關說法正確的是（）A．水中存在電離平衡，向純水中加酸或加入鹼都抑制水的電離，加鹽可以促進
A、水中存在來電離平衡，向純水自中加酸或加入鹼都抑制水的電離，加鹽不一定促進水的電離，故A錯誤；
B、將0.2mol/L的NH3?H2O與0.1mol/L的HCl溶液等體積混合，得到等物質量濃度的氯化銨和鹽酸，銨根離子水解，所以離子濃度大小順序為：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），故B錯誤；
C、電荷守恆，得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故C正確；
D、組成比相同，Ksp越小，優先沉澱，所以除去水體中的Ba2+選擇Na2CrO4，生成溶度積小的Na2CrO4，故D錯誤；
故選C．
❺ 向純水中加入硫化鈉會促進水電離嗎
S2- +H2o可逆符號HS- + OH-
硫化鈉的水解，從而促進水電離
一般規律：加酸，加鹼 會抑制水的電回離
加可水解的答鹽，會促進水電離
加不水解的鹽（如NaCl)，不影響水的電離
望採納，謝謝
❻ 在純水中加入少量的硫酸銨,可抑制水的電離 這句話對還是錯 請說明理由
錯,會促進水的電離
因為硫酸銨中的NH4+能消耗水電離出的OH-,形成NH3.H2O,消耗了水的電離產物,根據平衡移動原理,會促進水的電離,不是抑制
❼ 向純水中加入少量下列物質或改變下列條件，能促進水的電離，並能使溶液中c（OH-）＞c（H+）的操作是（
①加入稀硫酸，氫離子濃度增大，抑制水的電離，故①錯誤；
②金屬Na和氫離子反應，促進專水的電離屬，溶液顯示鹼性，c（OH-）＞c（H+），故②正確；
③NH3溶於水呈鹼性，水中氫氧根離子濃度增大，抑制水的電離，故③錯誤；
④加入FeCl3固體，鐵離子水解，促進了水的電離，但是溶液呈酸性，故④錯誤；
⑤NaClO中次氯酸根離子水解，促進了水的電離，溶液呈鹼性，故⑤正確；
⑥加熱水，促進水的電離，但是溶液呈中性，故⑥錯誤；
故選A．
❽ 純水中加入酸或鹼抑制水的電離中的酸和鹼是不是必須是強酸和強鹼
不是的，只要是酸鹼就行
❾ 為什麼純水中加酸會抑制電離
水中存在水的電離平衡，即一定溫度下水中的氫離子濃度與氫氧根的濃度乘積一定，加酸後H+濃度增加則水中OH-濃度減小，即水的電離度減小。 第二個問題，視反應物的量及增加減少的量定，答案不為一