不純的水比純水更難結冰

⑴ 純凈水，礦泉水，自來水誰結冰快

理論上說，是飲用純凈水。

礦泉水和自來水中的礦物質會降低冰點，會小於0℃，海水就是最好的例子，純水的冰點是0℃

⑵ 純水為什麼不結冰

熱力學上的冰點是根據水中固、液兩相共存時的溫度確定的，在標准大氣壓下為0℃。

如果是單就純水來說，壓力會導致冰點的降低。（但導致沸點的上升！！）另外，添加水溶性物質，例如鹽，也是方法之一 ，因為任何物質溶於水時，都會降低水的冰點（0℃）。至於溫度可降低多少，這需實驗來說明。

若是純水，全無雜質，在一般大氣壓力下，甚至水溫降至零下40度，水仍可維持液態而不結冰。

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純凈水是指其水質清純，不含任何雜質，由H₂O一種單質構成。有效的避免了各類病菌入侵人體，其優點是能有效安全地給人體補充水份，具有很強的溶解度，因此與人體細胞親合力很強，有促進新陳代謝的作用。

它是採用離子交換法、反滲透法、精微過濾及其他適當的物理加工方法進行深度處理後產生的水。一般情況下純凈水在生產過程中，源水只有50%-75%被利用，也就是說，1公斤自來水或地下水大約只能生產出0.4公斤左右的純凈水，而剩下的0.6公斤左右的水不能當作飲用水，只能另作它用。

純凈水從凈化的角度來說它比自來水，礦泉水都干凈，但如果把他作為一種長期飲用水的話，對人體是沒有好處的。過濾純凈水的逆滲透膜雖然去除了水中的細菌雜質，但也把水中的對人體有益的微量元素過濾掉了。

⑶ 在同溫度下純凈水同礦泉水什麼水容易結冰為什麼不同

純凈水容易結冰，礦泉水不容易結冰。因為礦泉水裡有微量元素，會使其冰點下降。

⑷ 純凈水和自來水哪個更容易結冰

純水比較抄不易結冰，液體襲結冰與其濃度有很大的關系，不同的濃度其結冰的溫度一般是不同的，濃度小的比較容易結冰，糖水，鹽水比較不易結冰，就像生活中，見到過河水結冰，就是都沒見過海水結冰，就是因為它含鹽，濃度較高，比較不易結冰。再告訴你個常識，熱水和冷水放同一冰箱，熱水結冰快。

隨著溫度逐漸降低，水分子得到的能量越來越低，它晃動的幅度越來越小，當氫鍵的靜電力占優勢時，水分子之間的位置會相對固定下來，從而形成結晶。這就是固體的冰。

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水放入冰箱，它會在0℃時就凍成冰塊，這似乎印證了課本上的說法。但如果你是一個有潔癖的人，你將杯子洗得極干凈，再倒上一杯蒸餾水放進冰箱，就可能發現一種奇怪的現象：你從冰箱里取出的還是一杯水，而當你把杯子放在桌子上再往裡插進一根吸管時，它凍上了。

如果你嫌洗杯子麻煩，還可以直接把從超市裡買來的純凈水直接放進冰箱冰凍室，也可以得到類似的結果。

⑸ 純凈水與雜質水那個先結冰..為什麼

有雜質的水。
一般說來，水的溫度降到0℃就會結成冰，那麼，是否所有的水一旦溫度降到0℃，一定會結成冰呢？不一定。

氣象學家在觀測雲的時候，發現有一種混合雲，雲的中上部溫度已經降到－20℃至－30℃，甚至－40℃，還有許多並沒有凍結的雨滴。據說，有的科學家成功地使純凈無瑕的水冷卻到－70℃仍不凍結成冰。這種溫度低於0℃還不凍結的水叫過冷卻水。

原來，水分子結冰除溫度條件外，還要求在水中有凍結核。有了凍結核，亂動著的水分子才能按冰的晶體結構排列起來。江河湖海的水，城市裡用的自來水等都含有雜質，這些雜質就是凍結核。於是到攝氏零度時就結冰了。但是對純凈的水來說，即使溫度低於0℃，因為沒有凍結核，所以很難凍結，也就不能成為冰。如果在一杯純凈的水裡放一些小小的冰晶體，或者沙粒，水分子有了核心或有依附而按冰的晶體結構排列起來，成為冰。

在自然界里能看到冷卻水一旦碰上了物體便迅速結成冰的現象。隆冬季節，在我國北方，你可以看到一種奇怪的現象，天上掉下來的明明的是雨滴，可是在地上卻看不到雨的痕跡，見到的都是冰。這種雨掉在樹枝、電線上迅速結成一層晶瑩透明的冰層，逐漸地掛下來成一條條冰柱。這種滴雨成冰的雨稱為凍雨，雨滴所成的冰稱為雨凇。

⑹ 為什麼純水不會結冰

熱力學上的冰點是根據水中固、液兩相共存時的溫度
確定的，在標准大氣壓下為0℃。
如果是單就純水來說, 壓力會導致冰點的降低.（但
導致沸點的上升！！）另外，添加水溶性物質,例如鹽，也
是方法之一 ，因為任何物質溶於水時，都會降低水的冰點
（0℃）。至於溫度可降低多少, 這需實驗來說明.
在現實的情況下,是否有凝結核,是個重要因素,有人
向個長者請教,他說:若是純水,全無雜質,在一般大氣壓力
下, 甚至水溫降至零下40度,水仍可維持液態而不結冰, 這是"過冷"（supercooled water）。他又問:如果這"過冷"水,突然受到擾動,是否會瞬間結冰? 長者回答說:不會。（！！）

附圖：（http://img172.photo.163.com/ivy7070/22937732/576622940.gif）
此圖是所謂冰或水的三相圖（即固、液、氣三相）。
冰、水與水蒸氣同時共存的溫度也就是三相點
是攝氏0.1度水最低溫會隨著壓力增加而下降 但是
請注意圖中壓力的單位以及數值，那可不是一般實
驗可以達到的狀況!
（另：大學熱力學課本(fundamentals of classical thermodynamics,
Gordon J. Van Wylen,Richard E. Sonntag,page 40)有水的相點陣圖(phase diagram of water),可看出壓力升高,凝固溫度會降低的,只有第一相的冰,其它相的冰,凝固溫度,隨壓力增大而升高,故除了過冷水外,水的最低溫應該是第一,三相冰,與水共存之三相點,由圖上推估之,應是近2000個大氣壓力,約攝氏零下21度.）
所以，如果哪個牛人肯用微積分對付一下上圖，求作極端情況值(如:0℃時,如果出現三相點-沸點,其氣壓是否是負值),應該可以得到精確的解釋.現在我只能說:如果"另"的數據是無誤的,再考慮到非純水中溶液依數性的因素，基本可以肯定，零度的水是可能沸騰的。
（資料來源：http://www.oh100.com和http://www.phy.ntnu.e.tw）
（資料來源：http://www.oh100.com http://www.phy.ntnu.e.tw）

⑺ 純水與含有雜質的水那個最容易結冰，為什麼

通常狀況下，溶液（溶解有其他物質即雜質的水）的凝固點比純水的凝固點要低。所以，純水容易結冰。這也是路面結冰時可以撒鹽化冰的道理所在。

⑻ 鹽水和純水結冰的難易程度

鹽水不易結冰。

純水的冰點是0度，而鹽水的冰點都在0度以下。
你可以在網上找到不同濃度鹽水的冰點對照表，記得15%鹽水的冰點好象在-20度左右。

高速公路冬天常用鹽水溶雪。

⑼ 為什麼同樣溫度之下，海水比起淡水更不容易結冰

因為海水和淡水的凍結條件不同。生活在海邊的人們都有這樣的經歷，當初冬冷空氣到來時，陸地上的淺水塘很快就結冰了，在深冬，河流凍結，但海面仍然粗糙，波浪波動。只有當寒潮頻繁噴發，空氣長時間處於低溫時，海水才會結冰。海水凍結有三種條件：溫度低於水溫，水中大量熱量損失，與溫度冰點相比當水開始結冰時。

海水的最大密度不是在 4 ℃，而是隨著鹽度的增加而降低。隨著鹽度的增加，其下降速度快於冰點下降速度。其實我們可以看出，兩條粗拆祥下降線在鹽度為 24．7 ‰，坐標為－1．33 ℃ 時相交。因為海水的平均鹽度為 34．48 ‰，遠遠超過 24．7 ‰，當海水達到冰點時，尚未達到海水的最大密度，因此海水的對流混合沒有停止，這極大地阻礙了海水的凍結。

⑽ 同樣的溫度之下，為何海水比起淡水更不容易結冰

一句話概括的話就是這樣的:淡水結冰的溫度是固定的就是大家都知道的零度,0攝氏度;海水結冰的溫度是不確定的,要看此海水中鹽的濃度;濃度不同,冰點就不同,海水一定是低於0攝氏度的。說的復雜點兒就是這樣的:喏,所謂冰點呢,就是水的凝固點,按照物理學的說法就是液態水和固態冰可以平衡共存時的溫度。

海水含鹽度很高，大約在百分之三十四點五左右，在這種鹽度下的海水的冰點大約在零下2攝氏度。即使達到零下2攝氏度，由於表面海水的密度和下層海水的密度不一，造成海水對流強烈，也大大妨礙了海冰的形成。海水結冰需要三個條件：①氣溫比水溫低，水中的熱量大量散失；②相對於水開始結冰時的溫度，已有少量的過冷卻現象；伍告③水中有懸浮微粒、雪花等雜質凝結核。

而河水屬於淡水在4攝氏度左右密度最大，水溫降到0攝氏度以下即可結冰。

海水中含有較多的鹽分，由於鹽度比較高，結冰時所需的溫度比淡水低，密度最大時的水溫也低於4攝氏度。隨著鹽度的增加，海水的冰點和密度最大時的溫度也逐漸降低。