1升純水可電離出多少氫離子

A. 理論上純水有氫離子嗎

有啊，純水會發生電離，理論上，25攝氏度時，水中氫離子濃度為10的-7次方，濃度很小而已，不是沒有，所以純水也有微弱的導電性。

B. 25度時,1L純水中含氫離子的個數是 多少,

25度時時,水的離子積常數是1*10^-14,即其中氫離子和氫氧根離子的物質的量濃度均為1*10^-7mol/L
n(H+)=1L*1*10^-7mol/L=10^-7mol=10^-7NA

C. 純水中的氫離子濃度是多少 常溫下純水中的氫離子濃度是幾mol/L

常溫下純水電離出的氫離子濃度為1×10^-7 mol/L

D. 純水含有什麼離子

含有氫離子和氫氧根離子，h2o電離成氫離子和氫氧根離子，只是很弱，常溫下只有10的負7次方

E. 純水中的氫離子濃度怎麼算

條件太少了抄，缺少氣體壓力（先假設被P總）還有一些參數。
首先二氧化碳要與水達到亨利平衡，查的二氧化碳的亨利常數h=1.66*10^-5kpa，
其次要查的該條件下二氧化碳的電離常數（電離常數Ka1=4.4×10^-7，Ka2=4.7×10^-11）和二氧化碳的混合平衡濃度ka（沒查到25℃的該值）
再次要查出該溫度下水的離子積（25攝氏度離子積是
10^-14）
計算：
二氧化碳查的平衡濃度
溶解二氧化碳濃度=p/H=P總*5ppm/（1.66*10^-5kpa）
①計算碳酸的濃度
ka=碳酸濃度/溶解的二氧化碳濃度
②計算二氧化碳電離的濃度
Ka1=4.4×10^-7=H濃度*碳酸氫根濃度/碳酸濃度
Ka2=4.7×10^-11=H濃度*碳酸根濃度/碳酸氫根濃度
③[水電離的氫離子濃度+碳酸電離的氫離子濃度]*[水電離氫氧根離子濃度]=離子積
④幾個化學平衡等式：
如
水電離氫離子濃度=[水電離氫氧根離子濃度]等
⑤ph=—log（二氧化碳電離氫離子濃度+水電離氫離子濃度）
聯立上方的方程解出PH的值

F. 水電離的水分子數為什麼是10的-7

主要原因是水分子間作用力比較強，而且還有氫鍵，所以離解困難，10-7是水檔返廳離解出世明來的氫行隱離子或氫氧根離子濃度，水是弱離解的
Kw=[H+][OH-]=10-14

G. 常溫下,1mol純水所含氫離子的物質的量為多少啊

常溫下水的離子積是1*10^(-14),純水氫濃度是10^（-7）,氫離子物質的量是10^(-7)na

H. 水電離出的氫離子濃度是多少

水電離出的氫離子濃度為1x10-12，溶液可以是酸性也可以是鹼性。由水電離產生的氫離子和氫氧根離子肯定是相等的。且CH+*COH-=Kw。

在酸性溶液中，氫氧根離子是水電離產生的，則CH+（酸電離的）*COH-（水電離的）=Kw。在鹼性溶液中，氫根離子是水電離產生的，則CH+（水電離的）*COH-（鹼電離的）=Kw。由上面兩式可以看出，溶液可以是酸性也可以是鹼性。

簡介

離子化合物和某些具有極性的共價化合物在水溶液里全部電離為離子，沒有分子存在，這樣的電解質屬於強電解質。強酸、強鹼、大部分鹽類都是強電解質。弱酸、弱鹼、水等化合物在水溶液中部分電離成離子，存在電解質分子和離子之間的電離平衡，是弱電解質。電解質在溶劑中能否完全電離是區分強電解質和弱電解質的依據。

以上內容參考：網路-電離