軟水中鐵離子含量的測定

⑴ 水中鐵離子的測定方法有什麼

1.
水中鐵含量的測定方法：
〔實驗原理〕
常以總鐵量（mg/l）來表示水中鐵的含量。測定時可以用硫氰酸鉀比色法。
fe3++3scn-=fe(scn)3（紅色）

〔實驗操作〕
1．准備有關試劑
（1）配製硫酸鐵銨標准液
稱取0.8634
g分析純的nh4fe(so4)2·12h2o溶於盛在錐形瓶中的50
ml蒸餾水中，加入20
ml
98％的濃硫酸，振盪混勻後加熱，片刻後逐滴加入0.2
mol/l的kmno4溶液，每加1滴都充分振盪混勻，直至溶液呈微紅色為止。將溶液注入l
000
ml的容量瓶，加入蒸餾水稀釋至l
000
ml。此溶液含鐵量為0.1
mg/ml。
（2）配製硫氰酸鉀溶液
稱取50
g分析純的硫氰酸鉀晶體，溶於50
ml蒸餾水中，過濾後備用。
（3）配製硝酸溶液
取密度為1.42
g/cm3的化學純的硝酸191
ml慢慢加入200
ml蒸餾水中，邊加邊攪拌，然後用容量瓶稀釋至500
ml。
2．配製標准比色液
取六支同規格的50
ml比色管，分別加入0.1
ml、0.2
ml、0.5
ml、1.0
ml、2.0
ml、4.0
ml硫酸鐵銨標准液，加蒸餾水稀釋至40
ml後再加5
ml硝酸溶液和1滴2
mol/l
kmno4溶液，稀釋至50
ml，最後加入l
ml硫氰酸鉀溶液混勻，放在比色架上作比色用。
3．測定水樣的含鐵總量
取水樣40
ml裝入潔凈的錐形瓶中，加入5
ml硝酸溶液並加熱煮沸數分鍾。冷卻後傾入與標准比色液所用相同規格的比色管中，用蒸餾水稀釋至50
ml處，最後加入1
ml硫氰酸鉀溶液，混勻後與上列比色管比色，得出結果後用下式進行計算並得到結論。
式中「相當的硫酸鐵銨標准液量」指的是配製標准比色液時所用的硫酸鐵銨標准液的體積。

⑵ 飲用水中鐵指標的測定意義和表示方法

飲用水中鐵指標的測定意義和表示方法如下。
1、水中鐵含量的表示方法：〔實驗原理〕常以總鐵量(mg/L)來神空表示水中鐵的含量。測定時可以用硫氰酸鉀比色法。硫氰酸鉀比色法：在酸性條件下，三價游滾瞎鐵離子與硫氰酸鉀作用，生成血紅色的硫氰酸鐵絡合物，溶液顏色深淺與鐵離子濃度成正比，故可以比色測備陸定。
2、飲用水中鐵指標的測定意義：鐵是人體營養的必需元素，是血紅蛋白、細胞色索酶、過氧化氫和過氧化物酶的必需的組成成分。人對鐵的最低日需要量取決於年齡、性別、生理狀況和鐵的生物利用率，估計范圍在10～50mg/d。為了預防人體內過量鐵的儲存，1983年JECF建立了0.8mg/kg的PMTD值，此值應用於所有來源的鐵，除外用作發色劑的氧化鐵、孕期和哺乳期的鐵補充劑以及特殊臨床需要的鐵。

⑶ 怎樣用色譜法測定水中鐵離子的濃度

據我所知，如果用離子色譜的話，鐵離子比較難測哦，因為它是變價的，離子色譜裡面變價離子一般都不好測的。
水中的總鐵離子（二價鐵和三價鐵）可按國標法，用分光光度計來測，所需試劑有二氮雜菲、鹽酸（1+1）、鹽酸羥胺、乙酸銨緩沖溶液等。由於過程中需要加熱，所以耗時比較長，實驗之前還需要做標准曲線，要采購標准溶液。

以下附上詳細操作方法，供你參考：

1.二氮雜菲分光光度法測水樣中總鐵含量
1.1 測定范圍 :本法最低檢測量為2.5μg,若取50mL水樣測定,則最低檢測濃度為0.05mg/L。 鈷,銅超過5 mg/L,鎳超過2 mg/L,鋅超過鐵的10倍時對本法均有干擾,鉍、鎘、汞、鉬、銀可與二氮雜菲產生渾濁。 測定總鐵的水樣加酸煮沸以溶解鐵的難溶化合物,同時消除氰化物、亞硝酸鹽、多磷酸鹽的干擾。加入鹽酸羥胺將鐵還原為亞鐵,消除氧化劑的干擾。
1.2 方法提要: 在pH3～9的條件下,亞鐵離子與二氮雜菲生成穩定的橙紅色絡合物,在510nm波長 處有最大吸收。當二氮雜菲過量時,控制溶液pH為2.9～3.5,顯色較快。
1.3 試劑:
1.3.1 鹽酸(1+1)。
1.3.2 鹽酸羥胺溶液(100g/L):稱取10g鹽酸羥胺(NH2OH•HCl),溶於水,並稀釋至100mL。
1.3.3 二氮雜菲溶液(1g/L):稱取0.1g二氮雜菲(C12H8N2•H2O),溶解於加有2滴濃鹽酸的純水,並稀釋至100mL(當水中含鐵量少於100μg時,加入1mL試劑已足夠)。
1.3.4 乙酸銨緩沖溶液(pH4.2):稱取250g乙酸銨(CH3COONH4),溶解於150mL水中,再加入700mL冰乙酸混勻,用純水稀釋至1000mL。
1.3.5鐵標准使用溶液（1mg/L）：定量吸取鐵標准液於容量瓶中，加純水至刻度線，搖勻。
1.4 儀器
1.4.1 100mL三角瓶。
1.4.2 50mL具塞比色管
1.4.3 100ml容量瓶
1.4.4分光光度計
1.5分析步驟
1.5.1取9個三角瓶，分別加入鐵標准使用液0，0.5,1.0,2.0,4.0,6.0,8.0,10.0ml，量取50.0mL的待測水樣(含鐵量超過50μg時,可取適量的水樣,加純水稀釋至50.0mL)於50mL三角瓶中，並在標准系列中各加純水至50ml。
1.5.2 向各樣品三角瓶中加入4mL(1+1)鹽酸和1mL鹽酸羥胺溶液,文火煮沸至約剩下30mL時取下,冷卻至室溫,然後移入50mL比色管中,並用純水稀釋至50mL。
1.5.3 向各樣品三角瓶中加入2mL二氮雜菲溶液、10.0mL乙酸銨緩沖液,各加純水至50mL。充分混勻,放置10～15min。
1.5.4 於510nm波長,用2cm比色皿,以純水為參比,測定樣品和標准系列溶液的吸光度。繪制好的標准曲線，算出樣品管中鐵的含量。
1.6 計算
ρ(Fe)= KA
式中: ρ(Fe)--樣品中鐵的質量濃度,mg/L; K-從標准曲線上得知水樣中鐵的標准校準系數, A為所測得的吸光度

⑷ 如何用化學方法檢測鐵離子濃度

1. （鄰菲啰啉法）

   採用鄰菲啰啉分子吸收光譜法測定鐵含量，本方法適用於含Fe0.02～20mg/L范圍工業循環冷卻水中鐵含量的測定。

   （一）方法提要

   用抗壞血酸將試樣中的三價鐵離子還原成二價鐵離子，在pH2.5～9時，二價鐵離子可與鄰菲啰啉生成橙紅色絡合物，在最大吸收波長（510nm）處，用分光光度計測其吸光度。本方法採用pH4.5。

   （二）儀器和設備

   分光光度計：帶有厚度為3㎝的吸收池。

   分析步驟

   工作曲線的繪制

   分別取0mL（空白），1.00mL，2.00mL，4.00mL，6.00mL，8.00mL，10.00mL鐵標准溶液Ⅱ於7個100mL容量瓶中，加水至約40mL，加0.50mL(1＋35)硫酸溶液，調pH接近2(可投加一小塊兒剛果紅試紙，試紙變藍pH即為2.5)，加3.0mL抗壞血酸溶液，10.0mL緩沖溶液，5.0mL鄰菲啰啉溶液。用水稀釋至刻度，搖勻。室溫下放置15min，用分光光度計於510nm處，以高困試劑空白調零測吸光度。以測得的吸光度為縱坐標，相對應的Fe3＋離子量（µg）為橫坐標繪制工作曲線。

2. 磺基水楊酸法測定水中鐵離子

   （一） 原理

   在PH8-11的氨性溶液中，三價鐵與磺基水楊酸生成穩定的絡合物（黃色）。Fe3+在不同PH下與磺基水楊酸形成不同顏色及組成的絡合物，在戚譽念PH=1.8-2.5中,形成紅紫色的[Fe(SSaL2-)]+,的PH=4-8中形成褐色的[Fe（SSaL）]-，在PH=8-11.5的氨性液中形成黃色絡合物，若PH>12，則生成Fe（OH）3沉澱。

   （二） Fe標准溶液

   溶解0.437g[FeNH4(SO4)2.12H2O]於10mL1：1HCL液中，移入500mL容量瓶中，用水稀釋到刻度，此液Fe3+含量為100μg/mL，將此液稀釋5倍後，Fe3+標准液濃度為20μg/mL。

   （三）試劑

   氫氧化銨：1：1 ； 磺基水楊酸：20%水溶液。

   按上述方法測出的結果為水樣中全鐵的含量，若要分別測亞鐵與高價鐵含水含量，可按：高鐵：取50mL水樣置於100mL容量瓶中，加磺基水楊酸10mL和1：1HCL0.5mL，用水稀釋到刻度，10min後在520nm處比色，此條件下只有三價鐵與磺基水楊酸絡合顯色，亞鐵不顯色。亞鐵可由全鐵含量減去高鐵含量得之。虛襲

   
   

   如水樣含有大量腐殖質而帶很深的顏色，則取適量水樣，加5mL硝酸加熱煮沸蒸發，直到棕紅色氣體逸盡為止，冷卻後用氨水中和，再按上述方法測定。

⑸ 水中鐵離子含量的測定方法有哪些

(1)重量法。水中鐵離子轉化為有固定組成的化合物。
(2)fe3+---fe(oh)3---fe2o3
(3)2fe---fe2o3
大學的同學可用氧化還原滴定法測定水中鐵離子。

⑹ 怎樣用分光光度法測定水樣中的全鐵和亞鐵的含量

將試樣中的鐵全部轉化成二價鐵，再用顯色劑顯色，則測得的是全鐵。若先加入掩蔽劑 將三價鐵掩蔽起來，再用顯色劑顯色，則測得的是亞鐵。

用鄰二氮菲測定時，有很多元素干擾測定，須預先進行掩蔽或分離，如鈷、鎳、銅、鉛與試劑形成有色配合物；鎢、鉑、鎘、汞與試劑生成沉澱，還有些金屬離子如錫、鉛、鉍則在鄰二氮菲鐵配合物形成的pH范圍內發生水解；因此當這些離子共存時，應注意消除它們的干擾作用。

⑺ 怎樣測定超純水中鐵離子的含量

凈得瑞為您解答：
鄰菲羅啉(又稱鄰二氮雜菲)是測定微量鐵的一種較好試劑，在pH=1.5～9.5的條版件下，Fe2+與鄰菲羅啉權生成很穩定的橙紅色的絡合物。在顯色前，首先用鹽酸羥胺把Fe3+還原為Fe2+：4 Fe3++2NH2OH═4 Fe2++N2O+H2O+4H+。測定時，控制溶液酸度在pH=2～9較適宜，酸度過高，反應速度慢，酸度太低，則Fe2+水解，影響顯色。Bi3+、Ca2+、Hg2+、Ag+、Zn2+離子與顯色劑生成沉澱，Cu2+、Co2+、Ni2+離子則形成有色絡合物，因此當這些離子共存時應注意它們的干擾作用。

⑻ 如何檢測水中的鐵離子及其含量

去定量的污水和稀鹽酸混合，在加入足量的氫氧螞喚化鈉溶液
看是否有紅褐色沉澱，如有
則證明有源爛鐵離子（氫氧化鐵）。
將沉澱過濾
稱其重量悶裂凱，計算氫氧化鐵中鐵離子的質量分數
從而計算鐵含量

⑼ 可見分光光度法測定水中中鐵含量

1、原理
在pH=9～11.5時，三價鐵離子能與磺基水楊酸形成比聚磷酸鐵絡合物更為穩定的黃色絡離子，以分光光度法測定鐵離子含量。
2、儀器與試劑
(1)磺基水楊酸：100g/L；
(2)氨水：1＋1；
(3)濃硝酸；
(4)分光光度計。
3、標准曲線的繪制
（1）鐵標准溶液：稱取0.7020g硫酸亞鐵銨，溶於50ml水中。加20ml濃硫酸，轉移入1L容量瓶中稀釋至刻度，此溶液含亞鐵離子為0.1mg。用移液管吸此溶液10ml於100ml容量瓶中，用水稀釋至刻度，得亞鐵離子0.01mg/ml溶液。
（2）分別吸取0.0，0.5，1.0，1.5，2.0，3.0，4.0，5.0鐵標准溶液（0.01mg/ml）於50m燒杯中，各加濃硝酸3滴，再加水15ml，加熱煮沸約1分鍾，冷卻後轉入50ml容量瓶中，加5ml10%磺基水楊酸， -5ml1+1氫氧化銨，以水稀釋至刻度，臘凳用試劑空白溶液作對照，在分光光度計420nm波長處，3cm比色皿測定吸光度，以吸光度為縱坐標，鐵離子含量為橫坐標，繪制標准曲線。

4、操作步驟
吸取25mL水樣於50mL燒杯中，加蠢局凱濃硝酸6滴，加熱煮沸10分鍾，冷卻後轉入50mL容量瓶中，加5mL 100g/L磺基水楊酸，5mL 1＋1氨水，以水稀釋至刻度，用試劑空白溶液作對照，在分光光度計420nm波長處，帶喚用3cm比色皿測定吸光度。

⑽ 水中鐵離子，鎂離子的檢測方法，具體步驟

加過量氫氧化鈉,,生成紅褐色沉澱就有鐵離子,,白色沉澱不溶解就有鎂離子