軟化水再生為什麼耗鹽

Ⅰ 全自動鍋爐軟化水設備的鹽耗是什麼意思

一般是指溶解於水中的鹽質的多少，鎂鹽和鈣鹽的含量。鍋爐軟化水設備可以去除原水中的鈣、鎂離子以及導致鍋爐長垢的元素，還水一個真正的「清白之身」，鍋爐使用時間久後都會長垢，水垢會危害人體健康。這種預處理設備可以很好的預防鍋爐水垢的發生。

基本原理
(1)溶解的無機鹽
有鈉、鈣、鎂等鹽類，溶於水形成正離子。含有這些離子的水沖洗半導體器件時，會使這些不純物擴散到集成電路表面，造成短路。過去除去水中無機鹽是將水蒸餾，但就是三次重蒸餾水，水的電阻率僅3兆歐—厘米，水中仍含有大於01ppm的NaCl。最近有用反滲透法去離子。所以要用離子交換樹脂。陽離子交換脂和陰離子交換樹脂分別使用，易於再生，混合床離子交換樹脂用在離子交換的終級，起把關的作用。這樣出來的水可達18兆歐—厘米(25攝氏度)。
(2)溶解的有機物
有工業排出污物、洗滌劑、生物分解物和微生物的新陳代謝產物。這些可以用活性炭吸附方法除去。炭床要置於離子交換樹脂之前，因活性炭本身會帶來雜質。必須注意，進入樹脂床的水要先除去有機物，因為離子交換樹脂易為有機物(如腐殖酸)污染。反滲透可除去分子量大於300的有機物，分子量小於300的有機物可除去90%。
(3)粒子物質
很多地方都容易產生，如炭床、樹脂床、深層過濾等一些設備。雖然用一些方法使達到高電阻率，但沒有有效地除去粒子物質。這就會使半導體器件出現針孔、短路、斷路、內部擊穿和光致抗蝕劑脫落等缺陷。除去粒子物質，只有用膜濾，一般標准用孔徑為0.45微米的微孔濾膜，特殊需要用孔徑為0.22微米的微孔濾膜，除去膠體鐵、膠體硅和小細菌。反滲透也能除去小粒子。
(4)微生物
可看作粒子態物質。但微生物在適宜條件下會迅速繁殖。在炭床和樹脂床內，當有機物積累較多時，微生物繁殖特別迅速。倘若不限制在一個范圍以內，就會妨礙炭濾的進行和嚴重污染離子交換樹脂。甚至當水分蒸發時，在炭床和樹脂床內，由於微生物的代謝產物而形成硬膜。對於離子交換樹脂，再生時用強酸、強鹼可以殺死細菌等微生物，若再生周期長，效果就要差些。

Ⅱ 軟化水為什麼要放鹽

水的硬度主要由其中的陽離子：鈣(Ca2+)、鎂(Mg2+)離子構成。 當含有硬度的原水通過交換器的樹脂層時，水中的鈣、鎂離子被樹脂吸附，同時釋放出鈉離子，這樣交換器內流出的水就是去掉了硬度離子的軟化水,當樹脂吸附鈣、鎂離子達到一定的飽和度後，出水的硬度增大，此時軟水器會按照預定的程序自動進行失效樹脂的再生工作，利用較高濃度的氯化鈉溶液(鹽水)通過樹脂，使失效的樹脂重新恢復至鈉型樹脂。

記得採納啊

Ⅲ 在制軟化水時要選用軟化水專業鹽，軟化水為什麼要放工業鹽

因為水中硬度主要由鈣、鎂形成，一般採用陽離子交換樹脂將水中的內Ca2+、Mg2+置換出來，再隨著樹脂內鈣、鎂離容子的增加，樹脂去除鈣、鎂離子的效能逐漸降低。當樹脂吸收一定的鈣鎂離子之後，必須進行再生，再生過程就是用鹽箱中較高濃度的氯化鈉溶液(鹽水)通過樹脂，把樹脂上的硬度離子在置換出來，隨再生廢液排出罐外，就使失效的樹脂重新恢復至鈉型樹脂，樹脂又恢復了軟化交換功能。在這提醒樓主要加大顆粒的工業鹽。

Ⅳ 鍋爐軟化水為什麼用鹽

鍋爐軟化來水用鹽主要是為了自去除水中的鈣離子和鎂離子，以達到降低水硬度，通常採用的是大粒鹽，大顆粒工業鹽屬於原裝鹽，工業鹽裡面的鈉離子含量是最高的，所以和樹脂的交換能力是最高的。

軟化水設備水處理用大顆粒的工業鹽，吸鹽的時候不容易把鹽吸到軟化水桶里去；軟化水設備用大顆粒工業鹽價錢比較便宜，比較經濟。

(4)軟化水再生為什麼耗鹽擴展閱讀：

鍋爐軟化水處理在用鹽水流過樹脂以後，用原水以同樣的流速慢慢將樹脂中的鹽全部沖洗干凈的過程叫慢沖洗，由於這個沖洗過程中仍有大量的功能基團上的鈣鎂 離子被鈉離子交換。

根據實際經驗，這個過程中是再生的主要過程，所以很多人將這個過程稱作置換。這個過程一般與吸鹽的時間相同，即30分鍾左右。

Ⅳ 產一噸軟化水需消耗多少鹽

一般來說，可以這樣計算
,樹脂量(L)*160=鹽量(克)
如樹
脂量
10L
，一般每次再生為
10*160=1600g
即
1.6
公斤
這個需
要根據進水硬度和出水水質的要求.
軟化水設備的用鹽量,是根據其內部的樹脂填充量來決定的,
而樹脂的填充的量也決定了你的軟化水設備的再生周期.
理論
的樹脂再生的需鹽量為每升
160-260
克鹽,需鹽量最低值時,每
升樹脂的理論交換能力為
0.058
千克,需鹽量最高值時,每升樹
脂的理論交換能力為
0.067
千克.
PPM
水中的百分比濃度
GPG
硬度單位
兩者換算為
1GPG=17.1PPM
一磅=0.454
公斤
一加侖
水=3.8
升水
通常情況下在美國水中鈣鎂離子含量為
250ppm
每加侖，換
算成格令為
250÷17.1=15
個
grains
硬度。
一磅軟水鹽可以置換
4000
個硬度的鈣美離子(一公斤軟水鹽可以置換
8810
個硬度的
鈣美離子)，軟化水設備樹脂可以吸附
27000
個硬度單位的鈣美
離子。
1.
在美國按照普通三口之家每天用
240
加侖水來計算，每
天產生的硬度數為
15*240=3600
個單位數。
那每天使用的軟水鹽
為
3600÷4000=0.9
磅。平均一個月用軟水鹽為
0.9*30=27
磅。
2.
如果以噸和公斤來換算為：每天使用
240*3.8=912
升
=0.912
噸水，一個月用水為
27.36
噸，每天使用的軟水鹽為
0.9*0.454=0.409
公斤鹽，一個月用軟水鹽為
0.409*30=12.3
公
斤。
3.
軟化水設備每個月再生
13
次
濰坊凱潤環保設備有限公
司岳言沖
159********
4.
再生一次要消耗
2
磅軟水鹽約等於
0.908
公斤軟水鹽
5.
一公斤軟水鹽等於
2.2
磅軟水鹽，一公斤軟水鹽可以置
換
8800
個單位的鈣美離子，可以置換
8800÷15=587
加侖
=587*3.8=2200
升=2.2
噸
用樹脂填充量乘以每升樹脂耗鹽量
(160g/L)再除以出軟化水噸位,得出的結果就是一噸水的耗鹽
望採納。。

Ⅵ 怡口軟水機鹽消耗快

水的硬度高。軟水鹽的消耗速度是跟使用地的水質有關系的。水硬度高消耗得就快，水硬度低消耗得就慢，軟水機的工作原理是通過離子交換減少水中的鈣鎂離子含量，從根本上軟化水質，但當樹脂吸附鈣鎂離子達到一定飽和度後，需要加鹽實現陽離子樹脂的再生。家庭每月用量30噸軟化水，約消耗20斤軟水鹽。怡口誕生於1925年品牌創始人MrLindsay發明並注冊了家用自動軟水機，被全世界公認為「軟水機之父」，而怡口凈水這個美國品牌就此誕生。

Ⅶ 軟化水中鈉離子樹脂再生耗鹽量是多少

理論上說，軟化水設備的樹脂再生耗鹽量跟進水硬度是沒有關系的，只跟回樹脂的答工作交換容量有關。以001×7陽樹脂為例，001×7陽樹脂的工作交換容量一般為800mol/m3。經過交換失效後，每立方樹脂再生需要的鹽量為：800×1.5×58.5/850=82.5公斤。

比鹽耗跟設備及再生工藝有關，流動床的比鹽耗一般為1.5-2.0，固定床一般為1.2-1.5。因此用固定床相對來說用鹽就少一些。

軟化水設備即鈉離子交換器的再生完全至下次失效的產水量，與樹脂工作交換容量、樹脂填充量、原水的硬度及軟水器工作狀況有關。

軟化水設備的再生周期=周期產水量÷額定出水量

比如1T純水設備，周期產水量=24T，

工作8小時，額定出水量=8T，24/8=3，即3天再生一次，

工作12小時，額定出水量=12T，24/12=2，即2天再生一次。

Ⅷ 在水處理上為什麼用工業鹽而不是食用鹽

在水處理軟化水的過程中，樹脂會因為吸附了過多的鈣鎂離子而降低效版率，甚至權是失效，所以我們需要用鹽來再生樹脂。當然，食用鹽也是可以的，但是最好是用工業鹽，主要有三點原因：
1.工業鹽的價格要比食用鹽低很多，在成本上要比食用鹽低；
2.工業鹽的顆粒比較大，在再生過程中，小顆粒的鹽容易被吸入控制器，容易造成設備損壞；
3.工業鹽的鹽含量高，溶解後的水濃度也相對較高，這樣能更好的進行再生操作。

Ⅸ 為什麼軟水機要加鹽

硬水是指含有較多可以溶解的鈣鹽、鎂鹽的水，其中含碳酸氫鈣，碳酸氫鎂較多的水叫暫時硬水，這種水被煮沸後，可溶性鈣、鎂鹽就變成碳酸鹽（石頭的主要成分之一），大部分析出，井水就是暫時硬水；而含硫酸鈣（石膏的主要成分）、硫酸鎂較多的水叫永久硬水，這種水煮沸時，所含鹽不能析出，海水就是永久硬水。
和硬水不同，軟水是只含少量或不含可溶性鈣鹽、鎂鹽的水，煮沸時不發生明顯的變化。
人們把水的軟、硬程度分為許多「度」，統稱為硬度，可以分類為0～30度（德國分類法），0～4度叫很軟的水，26～30度叫很硬的水。軟水中放入肥皂易產生大量泡沫，而硬水中的鈣鹽、鎂鹽能與肥皂起作用產生沉澱，使肥皂失去去污能力，不易產生泡沫。如果將硬水用作鍋爐用水，會有較多水垢產生而附著在鍋爐壁上，妨礙傳熱而多燒燃料，甚至會使鍋爐產生裂縫而引起爆炸。通常家中燒水用的壺壁上的白垢，就是硬水受熱產生的沉澱。人常喝太硬的水不利於身體健康，所以，現在提倡喝通過處理的水，工業上也將硬水先軟化後再使用。
水的軟化方法有：
①加熱法；
②石灰蘇打法：用石灰降低暫時硬水硬度，用燒鹼（蘇打）降低非碳酸鹽硬水的硬度；
石灰 -蘇打法 。先測定水的硬度，然後加入定量的氫氧化鈣和碳酸鈉，硬水中的鈣、鎂離子便沉澱析出：
Ca(HCO3)2＋Ca(OH)22CaCO3↓＋2H2O
Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2 Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
CaSO4＋Na2CO3CaCO3↓＋Na2SO4
③離子交換法：
沸石和離子交換劑雖然都不溶於水，但其中的鈉離子和氫離子可與硬水中的鈣、鎂離子發生交換反應，使鈣、鎂離子被沸石、人造沸石、離子交換劑吸附而被除去。長期使用後失效的沸石和離子交換劑可以通過再生而重復使用，故此法是既經濟又先進的軟水法。
離子交換法是通過離子交換劑上的離子與水中離子交換以去除水中陰離子的方法。
離子交換法(ion exchange process)是液相中的離子和固相中離子間所進行的的一種可逆性化學反應，當液相中的某些離子較為離子交換固體所喜好時，便會被離子交換固體吸附，為維持水溶液的電中性，所以離子交換固體必須釋出等價離子回溶液中。用離子交換劑除去鈣鎂離子，目前家用「凈水器」多採用這種方法。
Ca2+ + 2NaR——CaR2 + 2Na+
Mg2+ + 2NaR——MgR2 + 2Na+
在鈉離子交換過程中，當軟水出現了硬度，且殘留硬度超過水質標准規定時，則認為鈉離子交換劑已經失效。為了恢復其交換能力，就需要對交換劑進行再生（或還原）。再生過程是使含有大量鈉離子的氯化鈉（NaCl）溶液通過失效的交換劑層恢復其交換能力的過程。此時，鈉離子又被離子交換劑所吸著，而交換劑中的鈣、鎂離子被置換到溶液中去。鈉型離子交換劑的再生過程可用如下反應式表示：
CaR2 + 2NaCl——2NaR + CaCl2
MgR2 + 2NaCl——2NaR + MgCl2