㈠ 一定溫度下，向純水中加入醋酸，Kw不變。為什麼我認為醋酸電離的H離子會抑制水的電離，那麼水電離的
水的離子積常數只跟溫度有關，在常溫（25℃）下，[H ]和[OH-]的乘積等於1×10^-14
㈡ 選擇題：在純水中加入一些酸，則溶液中（ ） A、[H+][OH-]的乘積增大B、[H+][OH-]的乘積減小
CCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCC.水的離子積是一個常數,溫度不變這個常數就不變.除非你加入的是濃H2SO4溶與水劇烈放熱,不過題目沒講就當做溫度不變好了.
㈢ 一定溫度下,如果在水中加入少量乙醇,試問溶液的蒸汽壓,沸點,凝固點如何變化
是下降的!
首先,乙醇和水是互溶的,即乙醇可溶於水,反過來水也可溶於酒精.而不象某些人所說的「乙醇是乙醇,水是水」.
其次,從直觀看乙醇的沸點是78度低於水的沸點,混合溶液的沸點必然低於100度.
第三,上面幾位說的沒錯的是水中的乙醇會先於水沸騰,但不是78度,因為乙醇沸騰時要從周圍的水中大量吸熱,會使水溫下降,所以溫度必須大於78度才能維持乙醇的沸騰.
另外,蒸汽壓下降沸點應該也下降,而不是升高.
綜上所述,混合溶液的沸點應該是界於78度和100度之間的一個值.
㈣ 在一定溫度下,向純水中加入少量酸或少量鹼後,水的離子積
當溫度確定後，離子積是一個常數，所以離子積常數只隨溫度改變。但是，加入酸鹼後，抑制了水的電離，所以水本身的離子積會變小。
㈤ 常溫下，在純水中加入少量酸後，水的離子積為什麼不變水不是沒有抗酸鹼成分么。
水的離子積Kw本質上是平衡常數，
只要溫度不變，Kw就不變。
H2O ==可逆== H+ + OH-，
水中加酸，H+濃度升高，但OH-濃度降低，
其濃度的乘積 （即Kw）不變
㈥ 假設在25℃純水中加入一個氫離子和一個氫氧根離子，那麼離子積常數
從解題的角度來說，就直接用反證法來理解，比如說，氫離子還有很多時，即使氫氧根離子與鋁離子或者鎂離子反應，生產了相應的沉澱，那麼由於此時氫離子很多就會將沉澱溶解，其總的結果就是氫離子先於鋁離子和鎂離子反應。銨根離子和鋁鎂離子的順序也可以這么理解
從實質上來說是因為在溶液中，所有離子都處在一個電離和結合平衡的狀態，人們總結規律得到了平衡常數這一數值來表示這種狀態。比如在25攝氏度的純水中，氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積為10^-14，所有的離子對都是如此。
對於中性電解質的最簡單離子平衡表示
AxBy
=可逆=
xA^y+
+
yB^x-
(從此處一下所有a^b，均表示b為a的上標)那麼平衡常數
K
=
[A^(y+)]^(x)*[B^(x-)]^(y)/[AxBy]
([a]表示a在溶液中的濃度)
所以對於水也好，氫氧化鎂，氫氧化鋁也好，氨水也好，都有這么個表示式，實際上並不是說氫離子一定先於鋁離子鎂離子先於銨根離子的順序反應，隨著氫氧根離子的加入，所有的離子都會與之平衡，當平衡的氫氧化鎂，氫氧化鋁的濃度超過其飽和溶液的濃度時，就會析出，但並不表示這是氫離子就完全沒有了，一般來說氫氧化鋁在pH仍然為酸性時就會析出，此時溶液中的氫離子仍然大於氫氧根離子濃度。主要是由於在氫氧化鋁的平衡常數中氫氧根離子的濃度是以三次方形式增長的，而本身氫氧化鋁的溶解度又很低，因此會較快析出。