求AgBr在純水溶解度

❶ 如何已知溶度積求溶解度

在不考慮離子水解的情況下

1、AB型（例Agcl）Ksp＝s²

2、AB2或A2B型（例Mg（oH）₂）

Ksp＝4s³

3、AB3型Ksp＝27s^4

4、A2B3型Ksp＝108s^5

(s代表溶解度)

溶解度明顯受溫度的影響，大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大；氣體物質的溶解度則與此相反，隨溫度的升高而降低。

溶解度與溫度的依賴關系可以用溶解度曲線來表示。氯化鈉NaCl的溶解度隨溫度的升高而緩慢增大，硝酸鉀KNO₃的溶解度隨溫度的升高而迅速增大，而硫酸鈉Na₂SO₄的溶解度卻隨溫度的升高而減小。

(1)求AgBr在純水溶解度擴展閱讀：

在一定溫度和壓強下，氣體在一定量溶劑中溶解的最高量稱為氣體的溶解度。常用定溫下1體積溶劑中所溶解的最多體積數來表示。

如20℃時100mL水中能溶解1.82mL氫氣，則表示為1.82mL/100mL水等。氣體的溶解度除與氣體本性、溶劑性質有關外，還與溫度、壓強有關，其溶解度一般隨著溫度升高而減少，由於氣體溶解時體積變化很大，故其溶解度隨壓強增大而顯著增大。

❷ 高中化學：判斷正誤：難溶電解質的溶度積越小，則它的溶解度越小。求解釋

錯。

難溶電解質的溶度積，ksp越小則它的溶解度越小，與沉澱的類型有關的版。如ag2s與agcl，因為前者是銀權離子濃度的平方，shu所以相對值要小些的，要計算的，只有相同類型的，才是ksp越小則它的溶解度越小，如agcl，agbr，agi。

假設鉻酸銀(Ag2CrO4)溶解度是xmol/L，氯化銀溶解度是ymol/L，根據溶度積公式可以得：Ksp(Ag2CrO4)=(2x)^(2)×x，解得x=1.04×10^(-4)mol/L，同理氯化銀溶解度為1.33×10^(-5)mol/L。也就是說，鉻酸銀溶度積比氯化銀溶度積小，但是溶解度比氯化銀大。

(2)求AgBr在純水溶解度擴展閱讀：

沉澱溶解平衡是指在一定溫度下難溶電解質晶體與溶解在溶液中的離子之間存在溶解和結晶的平衡，稱作多項離子平衡，也稱為沉澱溶解平衡。難溶電解質在水中建立起來的沉澱溶解平衡和化學平衡、電離平衡等一樣，符合平衡的基本特徵，滿足平衡的變化基本規律。

難溶固體在溶液中達到沉澱溶解平衡狀態時，離子濃度保持不變（或一定）。各離子濃度冪的乘積是一個常數，這個常數稱之為溶度積常數簡稱為溶度積。

❸ AgBr在2.0mol/L的氨水中的溶解度

AgBr + 2NH3 <==> [Ag(NH3)2]+ + Br-
始 2.0 0 0
平衡 2.0-2S S S
K=Ksp* K穩=5.35*10^-13 * 1.6*10^-7= 8.6*10^-6=S^2 /(2.0-2S)
由於S很小 2.0-2S約=2.0
因此 S = 4.1*10^-3 mol/L

❹ 比較agl和agf在水中溶解的大小並說明理由

AgF，AgCl,AgBr,AgI在水溶解度由大到小的順序AgCL,AgBr,AgI 因為鹵素離子隨著離子半徑增加，變形性越來越大，而銀離子屬於18e型離子，極化力強，所以當鹵離子半徑增加時，鹵化銀的化學鍵的共價性越來越明顯。通常認為，氟化銀是離子晶體，其它三個都是共價化合物，且化學鍵的共價性越來越強。所以氟化銀可溶於水，其它三個難溶於水且溶解度依次急劇下降。