純水加熱到95度PH值的變化

㈠ 提問：不同溫度下，純水的PH會怎樣改變

溫度升高，水的電離度變大，h+濃度變大，因此ph值變小
比如100度時，水的kw常數為10的-12次方，故此時水的ph=6
但還是中性

㈡ 水在95度時的PH

95度時水的離子積變了，不可以用常溫的PH看酸鹼性
95度是純水還是中性的
一般看AG更好

㈢ 將純水加熱至高溫,水的離子積,PH,酸鹼性怎麼變化

水的離子積：來在一定自溫度下,水中[H ]和[OH-]的乘積（Kw）是一個常數,這個常數叫做水的離子積.水的離子積又叫水的自電離常數.在常溫下,[H +]和[OH-]的乘積等於1×10^-14.由於水離解時要吸收大量的熱,所以溫度升高,水的離解度和Kw也相應地增大.

不同溫度時水的離子積

pH：溶液的pH值是氫離子濃度的負對數值.因為溫度升高,氫離子濃度相應升高,所以pH會降低.

酸鹼度：水再怎麼電離,氫離子濃度和氫氧根離子濃度總是相等的,所以升高溫度,水也是呈中性的.

㈣ 將純水加熱至較高溫度，為什麼ph會變小

因為溶液中H和OH離子的離子積常數（就是氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積）隨溫度身高而增大，而純水中那兩個離子的濃度始終相等，而PH為氫離子濃度取負對數，它濃度增加ph就減小，但溶液仍然是中性

㈤ 將純水加熱至較高溫度時,pH為什麼會變小

水的電來離平衡：H2O
<-->
H+
+
OH-
因為水的源電離時吸熱的，將純水加熱至較高溫度時，促進了水的電離，所以水的電離平衡常數變大，即c(H+)*c(OH-)變大，所以c(H+)變大。
而pH=-lg[c(H+)]，所以pH減小。

㈥ 為什麼水加熱後PH值會改變

我覺得notoe說的比較有道理，自來水經處理之後，裡面會含有次氯酸，水溫升高，次氯酸電離平衡右移，氫離子濃度變大，酸性增強；當然，水電離程度也會有所增強，但是影響程度並不大。主要還是由於前者原因。

㈦ 將純水加熱至較高溫度時，pH為什麼會變

溫度升高，水的離子積常數變大H2O＝可逆＝H＋OH，增大後電離出來的H和OH都增大，而我們說的PH是值H離子濃度的負對數，所以PH減小