㈠ 純化水檢驗酸鹼度時為什麼要用甲基紅指示劑和溴麝香酚藍指示劑
1、甲基紅指示劑：甲基紅是一種酸鹼指示劑，它在酸性溶液中呈紅色，而在鹼性溶液中呈黃漏鉛配色。因此，當純化水的酸性較強時，加入甲基紅指示劑後，如果顏色變為紅色，則說明純化水的酸性較強。
2、溴麝返指香酚藍指示劑：溴麝香酚藍是一種廣譜指示劑，可以檢測出多種酸鹼度。在酸激肢性環境中，它呈黃色，而在鹼性環境中，它呈藍色。因此，當純化水的鹼性較強時，加入溴麝香酚藍指示劑後，如果顏色變為藍色，則說明純化水的鹼性較強。
㈡ 純化水ph值是多少
一般甲基紅，pH4.4（紅）-6.2（黃）。不顯紅，就是＞4.4
溴麝香草酚藍，變色范圍pH6.0(黃)～7.6(藍)。不顯藍，就是小於7.6 國家標准
㈢ PH測定法的檢驗操作流程及注意事項是什麼
一、PH 值測定法檢驗操作流程 1．測定前，按各品種項下的規定，選擇兩種pH值約相差3個pH單位的標准緩沖液，並使供試液的pH值處於二者之間。
2．取與供試液pH值較接近的第一種標准緩沖液對儀器進行校正（定位），使儀器數值與標准緩沖液的數值一致。
3．儀器定位後，再用第二種標准緩沖液核對儀器示值，誤差應不大於±0 .02pH單位。若大於此偏差，則應小心調節斜率，使示值與第二標准緩沖液的數值相符。重復上述定位與斜率調節至符合要求。否則，需檢查儀器或更換電極後，再行校正至符合要求。
4．每次更換標准緩沖液或供試液前，應用水充分洗滌電極，然後將水吸盡，也可用所換的標准緩沖液或供試液洗滌。
5．在測定高pH值的供試品時，應注意鹼誤差的影響。鹼誤差是由於普通玻璃電極對Na+也有響應。使測得的H+活度高於真實值，即pH讀數低於真實值，產生負誤差。若使用鋰玻璃電極，可克服鹼誤差的影響。
6．對弱緩沖液（如水）的pH值測定，先用苯二甲酸氫鉀標准緩沖液校正儀器後測定供試液，並重取供試液再測，直至pH值的讀數在1分鍾內改變不超過±0 .05單位為止；然後再用硼砂標准緩沖液校正儀器，再如上法測定；二次pH值的讀數相差不應超過0 .1，取二次讀數的平均值為其pH值。
7．配製標准緩沖液與溶解供試品的水，應是新沸過的冷水，其pH值應為5.5～7.0。 8．標准緩沖液一般可保持2～3個月，若發現有渾濁、發霉或沉澱等現象時，則不能繼續使用。
二、注意事項
1.應注意玻璃電極裝到電極夾中時應略高於甘汞電極，以免球膜與試杯相碰。
2.新使用或久放未用的玻璃電極在使用前應放在純化水內浸泡活化48小時，平時也最好浸泡在水中，以便下次使用時能迅速地工作。
3.將甘汞電極的頸端橡皮塞取下，檢查飽和氯化鉀溶液情況，溶液中應有氯化鉀結晶析出，以確保溶液飽和，太少應予以添加。使用前應把電極彎管下端橡皮套除去。
4.按下電源按鍵，接通電源，按下pH按鍵，指示燈亮後，一般短時間測量，只需預熱數分鍾即可，但要保持儀表零點穩定，必須預熱半小時或一小時以上。
5.本儀器應置於乾燥環境中，無顯著振動和強電磁場干擾，並防止灰塵及腐蝕性氣體侵入。
6.每次使用，在校正及測定前後均應用純化水將電極充分洗凈。
7.測定前校正儀器時，應選擇與待測溶液pH值接近的標准pH緩沖液，pH值相差不應超過3個單位。
8.為了使測定結果可靠，在測定時用標准pH緩沖液校正儀器後，應再用另一種相差約3個單位pH的標准緩沖液復校之。
9.待測溶液，校正液與電極的溫度應相同或相近，差異最好不超過2℃。
10.儀器的電表應避免震動與打擊，不用或移動時，將pH-mV分檔開關置於「0」處，以減少擺動。
11.溫度補償器轉動時勿用力過大，以防止移動緊固螺絲的位置，影響pH准確度。
12.對於pH大於9的溶液的測定，應使用231型鋰玻璃電極測定；使用有鹼誤的電極測定時，應校正鹼誤。
13.玻璃電極在測定鹼性溶液時，應盡量快速，測定強鹼溶液後，電極性能常不能立即復原，可在1mol/L鹽酸溶液中浸泡，再使用純化水沖洗，有時甚至需在酸液內浸泡幾小時，才能復原。
14.玻璃電極球泡很薄，因此在使用時勿與玻璃杯及硬物相碰，防止球泡破碎。
15.玻璃電極球泡勿接觸污物，勿用手去摸電極球泡，以免玻璃膜沾上油脂，影響電極測量精度。如發現沾污可用醫用棉花輕擦球泡部分，或用0.1mol/L稀鹽酸清洗之，再用純化水沖洗干凈。
16.玻璃電極插頭必須防止沾上水，保證插頭絕緣阻抗。
17.玻璃電極和甘汞電極在使用時，必須注意內電極與球泡之間及內電極和陶瓷芯之間是否有氣泡停留，如有則必須排除。
18.玻璃電極球泡有裂紋，或老化（使用或久放二年以上），則應調換新的電極，否則測量時反應遲鈍，甚至造成較大的測量誤差，新的電極（或干放一段時間後的電極）在使用之前需在純化水內浸一晝夜。
19.玻璃電極在常規情況下只能保存、使用一年。
20.配製標准pH緩沖液與溶解供試品的純化水,應是新沸過的冷純化水,其pH值應為5.5～7.0。
21.pH9的標准緩沖液應裝在聚乙烯瓶中密封保存。
22.標准緩沖液一般可保存2～3個月 ，但發現有混濁、發霉或沉澱等現象時，不能繼續使用。
23.對弱緩沖液（如純化水或注射用水）的pH值測定，先用鄰苯二甲酸氫鉀標准緩沖液校正儀器後測定供試液,並重取供試液再測，直至pH值的讀數在1分鍾內改變不超過±0.05為止；然後再用硼砂標准液校正儀器，再如上法測定，二次pH值的讀數相差應不超過0.1，取二次讀數的平均值為其pH值。
24.當發現讀數有緩慢變化時，可以拆開底板用電吹風等工具加熱讀數開關，使讀數開關乾燥，但溫度不得超過60℃。
㈣ 如何測試高純水的pH值
資料簡介 鍋爐供水、蒸汽冷凝水、去離子水等高純水的pH測量是比較麻煩的測試項目。版原因是樣品的電導權率低，溶液電阻與測量迴路的其他電阻比較起來已不可忽略。同時由於液接界電勢的不穩定以及空氣中二氧化碳溶解引起pH值變化等等，因而不易得到重現的結果。為解決這個問題，通常採用內阻低，有大面積液接界結構，較大的參比溶液滲出速度的玻璃pH復合電極。復合電極的玻璃敏感膜與液接界距離近而且固定，有利於減少溶液電阻的影響並使電勢達到穩定。大面積的液接界結構和較快的參比溶液滲出速度，有利於降低電阻以及達到穩定重現的液接界電勢。同時，不要採用氯化銀飽和的氯化鉀溶液作為參比溶液，因為在純水中氯化銀會沉積出來堵塞液接界。這里介紹上海三信儀表廠生產的二種型號電極，2503D-C型玻璃pH復合電極和PZ2500D高純水pH電極系統。
一般雨水離子強度很低（不超過10-3mol/L），其pH測量方法（酸雨的監測）與高純水pH測量相類似。
㈤ 化水的PH值比較難控制，在PH計測量時，PH值的變化還是比較大，有時候甚至從8點多降到5點多，這是什麼情況
不能用普通的PH探頭。必須使用測量純水的專用PH探頭（電極：超純水電極（E331-DZ電極））否則只是浪費時間。測量不要攪拌，避免CO2的融入。
個人建議：（成都方舟原創。轉載請註明出處，謝謝）
純水pH值的測量要想獲得一個比較滿意的結果，是一件比較困難的事情，特別是用常規的復合電極在實驗室敞放式的測量更是如此。表現情況往往是：響應緩慢，示值漂移，重復性差，准確度低等。
一、產生的原因：
1、由於純水中離子濃度非常低，而參比電極鹽橋溶液選中高濃度3mol/L的Kcl，相互之間的濃度差較大，與它在普通溶液中的情況差別很大。在純水會加大鹽橋溶液的滲透速度，促使鹽橋的損耗，從而加速了K+和CL-的濃度的降低。引起液接界電位的變化和不穩定，而Ag/AgCl參比電極本身的電位取決於CL-的濃度。CL-濃度發生了變化，其參比電極自身電位也會隨之變化。於是就使得示值漂移。特別是不能補充內參比液的復合電極更會如此。
2、 由於玻璃電阻的內阻很高，內阻越高玻璃膜就越厚，其不對稱電位就會加大，電極的惰性也隨之加大，電動勢的產生就越於緩慢。同時，由於純水是一種無緩沖作用的液體，與標准緩沖溶液的性質完全不同，在標准緩沖溶液中表現良好的電極一下子移至無緩沖性的純水中，電極電位的建立時間無疑就會變得遲緩。
3、純水很容易受到污染，在燒杯中敞開測量，很容易受到CO2吸收的影響，PH值會不停地往下降，有關國際標准規定測量必須在一個特殊的裝置中密閉中進行。但在一般實驗室中難於實行。
4、 PH值反映的是H+的活度，（H+）而不是H+的濃度[H+]，其關系為（H+）＝f×[H+]。F為H+的活度系數。它是由溶液中所有離子的總濃度決定而不只決定於被測離子的濃度。在理論純水中活度系數f等於1，但只要有其它離子存在，活度系數就要改變，PH值也就會改變。即PH值受溶液中總的離子濃度的影響，總離子濃度變化，PH值就要改變。 由於復合電極液接界很靠近PH敏感玻璃球泡，從液接界滲漏出的鹽橋溶液首先聚集在敏感球泡周圍，改變了其附近的總離子濃度，由上述原因可知，使用測量值只是敏感球泡附近的被改變了PH值，不能反映其真實的PH值。雖然採用攪拌或搖動燒杯的方法可以改變這種情況，但實踐證明，攪拌速度不同，測試的值也會不一樣，同時攪拌或搖動又會加速CO2的溶解，所以也不可取。
5、為了保證復合電極的pH零電位，鹽橋必須採用高濃度的Kcl，同時為了防止Ag/AgCl鍍層被高濃度的Kcl溶解，在鹽橋中又必須添加粉末狀的AgCl，使鹽橋溶液被AgCl飽和。但是根據上述第1條所述，由於鹽橋溶液中Kcl濃度的降低，又使原本溶解在其中的AgCl過飽和而沉澱，從而堵塞液接界。
二、克服和改善方法：
綜上所述，純水PH值測試比較困難，主要是由於電極的結構性能和此次引起電極液接界電位的不穩定以及純水的無緩沖性能和空氣中CO2等因素的原因。
為此，可採用以下方法來克服和改善。
1、 用一支適合作純水的PH電極應是首先考慮的。
2、 使用分離電板，即單獨的PH玻璃電極和參比電極測量時，使參比電極盡可能遠離玻璃電極，以改善上面第4條中所分析的現象。
3、 加大被測純水的取樣量，並可能減小和空氣的接觸面，同時不要攪拌和搖動，以減少CO2的吸收。
4、 在被測水樣中加入中性鹽（如Kcl）作為離子強度調節劑，改變溶液中的離子總強度，增加導電性，使測量快速穩定。此方法國家標准GB/T6P04.3—93中規定：「測量水樣時為了減少液接電位的影響和快速達到穩定，每50ml水樣中加入一滴中性0.1moL/LKCL溶液。」
雖然此方法改變了水樣中的離子強度，在一定程度上引起了其PH值得變化，但經實驗證明此變化在數值上只改變了0.01PH左右，是完全可以接受的。但採用這種方法時，一定要注意所加的Kcl溶液不應含任何鹼性或酸性的雜質。因此，Kcl試劑要採用高純度的，所配溶液的水質也要高純度的中性水質。
純化水（參考中國葯典2005版）
漢語拼音: Chunhuashui
英文名: Purified Water
性狀: 本品為無色的澄清液體；無臭，無味。
檢查: 酸鹼度 取本品10ml，加甲基紅指示液2滴，不得顯紅色；另取10ml，加 溴麝香草酚藍指示液5滴，不得顯藍色。
氯化物、硫酸鹽與鈣鹽 取本品，分置三支試管中，每管各50ml。第一管中加硝酸5滴與硝酸銀試液1ml，第二管中加氯化鋇試液2ml，第三管中加草酸銨試液2ml，均不得發生渾濁。
硝酸鹽 取本品5ml置試管中，於冰浴中冷卻，加10%氯化鉀溶液0.4ml與0.1%二苯胺硫酸溶液0.1ml，搖勻，緩緩滴加硫酸5ml，搖勻，將試管子50℃水浴中放置15分鍾，溶液產生的藍色與標准硝酸鹽溶液〔取硝酸鉀 0.163g，加水溶解並稀釋至100ml，搖勻，精密量取1ml，加水稀釋成100ml，再精密量取10ml，加水稀釋成100ml，搖勻，即得（每1ml相當於1pg NO3）0.3ml，加無硝酸鹽的水4.7ml，用同一方法處理後的顏色比較，不得更深（0.000 006%）。
亞硝酸鹽 取本品10ml，置納氏管中，加對氨基苯磺醯胺的稀鹽酸溶液（1→100）lml與鹽酸菜乙H肢溶液（0．l＋100）1ml，產生的粉紅色，與標准亞硝酸鹽溶液〔取亞硝酸鈉0.750g（按乾燥品計算），加水溶解，稀釋至100ml，搖勻，精密量取1ml，加水稀釋成100ml，搖勻，再精密量取1ml，加水稀釋成50ml，搖勻，即得（每1ml相當於1μg NO2）]0.2ml，加無亞硝酸鹽的水9.8ml，用同一方法處理後的顏色比較，不得更深（0.000 002%）。
氨 取本品50ml，加鹼性碘化汞鉀試液2ml，放置15分鍾；如顯色，與氯化銨溶液（取氯化銨31.5mg，加無氨水適量使溶解並稀釋成1000ml）1.5ml，加元氨水48ml與鹼性碘化汞鉀試液2ml製成的對照液比較，不得更深（0.000 03%）。
二氧化碳 取本品25ml，置50ml具塞量筒中，加氫氧化鈣試液25ml，密塞振搖，放置，小時內不得發生渾濁。易氧化物 取本品100ml，加稀硫酸10ml，煮沸後，加高錳酸鉀滴定液（0.02mol/L）0.10ml，再煮沸10分鍾，粉紅色不得完全消失。
不揮發物 取本品100ml，置105℃恆重的蒸發皿中，在水浴上蒸干，並在105℃乾燥至恆重，遺留殘渣不得過1mg。
重金屬 取本品50ml，加水18.5ml，蒸發至20ml，放冷，加醋酸鹽緩沖液（pH3.5）2ml與水適量使成25ml，加硫代乙醯胺試液2ml，搖勻，放置2分鍾，與標准鉛溶液1.5ml加水18.5ml用同一方法處理後的顏色比較，不得更深 （0.000 03%）。
微生物限度 取本品，採用薄膜過濾法處理後，依法檢查（附錄Ⅺ J），細菌、黴菌和酵母菌總數每1ml不得過100個。
貯藏: 密閉保存。
中西葯分類: 西葯（包括化學葯品、生化葯品、抗生素、放射性葯品、葯用輔料））
化學成分: 本品為蒸餾法、離子交換法、反滲透法或其他適宜的方法製得的供葯用的水，不含任何附加劑。
分子式與分子量: H2O 18.02
葯理作用: 溶劑、稀釋劑
㈥ 純化水酸鹼度檢查方法
原來的葯典純化水檢查酸鹼度檢查使用試劑加入甲基橙3滴不得鮮紅色，鹼度檢查使用麝香草芬蘭6滴不得顯藍色
㈦ 高純水pH值測量中有哪些影響因素
高純水pH值測量中有哪些影響因素
在不考慮環境的情況下影響因素的時候,比如吸收二氧化碳、對溶液的攪動、溫度、電壓、……應該是以下原因：
1、由於純水中離子濃度非常低,與參比電極鹽橋溶液中高濃度的Kcl相互之間濃度差較大,與它在普通溶液中的情況差別很大.純水會加大鹽橋溶液的滲透速度,促使鹽橋的損耗,從而加速了K+和CL-的濃度的降低.引起液接界電位的變化和不穩定,而Ag/AgCl參比電極本身的電位取決於CL-的濃度.CL-濃度發生了變化,其參比電極自身電位也會隨之變化.會發生測量值的漂移.
2、為了保證復合電極的pH零電位,鹽橋必須採用高濃度的Kcl,同時為了防止Ag/AgCl鍍層被高濃度的Kcl溶解,鹽橋中又必須添加粉末狀AgCl,使鹽橋溶液被AgCl飽和.但是由於鹽橋溶液中Kcl濃度的降低,使AgCl過飽和產生沉澱,堵塞了液接界.
3、由於玻璃電阻的內阻很高,內阻越高玻璃膜就越厚,不對稱電位就會加大,電極的惰性也加大,電動勢的產生就越緩慢.純水無緩沖作用,與標准緩沖溶液的性質完全不同,電極電位的建立時間會很遲緩.
除了測量值不穩定之外,還不準確.因為純水的電導率非常低,水樣流動與電極表面摩擦類似於絕緣體之間摩擦,可產生靜電荷,由於靜電荷的作用,在測量電池中產生與測量水樣pH值無關的△Er,△Er被疊加到測量信號上,會造成pH值測量誤差.
㈧ 如何測量超純水機生產的超純水的pH值
純水
是一種優良的
絕緣體
，因此在測量pH值的時候很難讓
pH計
的
測量電極
和
參比電極
之間
導通
。這樣在測量用的
電極
電路
中產生極高的
電阻
，會使得測量的
電信號
雜訊
變大，電極的反應變慢，並產生靜電雙電層（static
builp）。這種靜電雙電層在純水流經
塑料管
路時很常見。它產生的
電場
會使得測量得到的
電阻比
實際
值要大。這樣測量得到的pH
數值
是錯誤的。
測量
超純水
的pH計需要用特殊的電極，它接一個金屬的、接地的附件。通過接地，增大了整個電路的
電容
，從而降低了電信號雜訊。同時由於接地分流了
電荷
，使得
測量信號
的穩定時間增大，也在某種
程度
上降低了靜電雙電層的
強度
。電極的附件還包括
凝膠
裝填的參比電極或者流動的聯結點，這可以在測量pH值得時候快速的在
連接點
兩側建立電位平衡。流過聯結點的
電解液
偶爾會阻塞聯結點。將整個
測量電路
放置在
配件
旁邊，可以讓代測
樣品
的電荷釋放掉，從而保持測量電極承受的壓力穩定。這同樣能夠解決樣品被KCl電解液污染的問題。
㈨ 純化水酸鹼度檢查原理是什麼
溶液偏酸性時與甲基紅指或櫻仿示液反應顯紅色，偏鹼性時與溴麝香草酚藍（BTB）指示液反應顯藍色。在純化水檢測標准操作規程中可知，該檢測的原理的是溶液偏酸頌迅性時與甲基紅指示液反應顯紅衫纖色，偏鹼性時與溴麝香草酚藍（BTB）指示液反應顯藍色。酸鹼度是指體液的酸鹼性強弱程度，用PH值來表示。