超純水ph復合電極

① 復合電極有何優缺點其使用注意事項是什麼

PH計新復合電極的使用方法

對pH復合電極而言，必須浸泡在含KCL的pH4緩沖溶液中，這樣才能對玻璃球泡和液接界同時起作用。這里要特別提醒注意，因為過去人們使用單支的pH玻璃電極已習慣於用去離子水或pH4緩沖液浸泡，後來使用pH復合電極時依然採用這樣的浸泡方法，甚至在一些不正確的pH復合電極的使用說明書中也會進行這種錯誤的指導。這種錯誤的浸泡方法引起的直接後果就是使一支性能良好的pH復合電極變成一支響應慢、精度差的電極，而且浸泡時間越長性能越差，因為經過長時間的浸泡，液接界內部(例如砂芯內部)的KCL濃度已大大降低了，使液接界電勢增大和不穩定。當然，只要在正確的浸泡溶液中重新浸泡數小時，電極還是會復原的。
另外，pH電極也不能浸泡在中性或鹼性的緩沖溶液中，長期浸泡在此類溶液中會使pH玻璃膜響應遲鈍。正確的pH電極浸泡液的配製：取pH4.00緩沖劑(250ml)一包，溶於250ml純水中，再加入56克分析純KCl，適當加熱，攪拌至完全溶解即成。

1．使用方法
（1）安裝
①電源的電壓與頻率必須符合儀器銘牌上所指明的數據，同時必須接地良好，否則在測量時可能指針不穩。
②儀器配有玻璃電極和甘汞電極。將玻璃電極的膠木帽夾在電極夾的小夾子上。將甘汞電極的金屬帽夾在電極夾的大夾子上。可利用電極夾上的支頭螺絲調節兩個電極的高度。
③玻璃電極在初次使用前，必須在蒸餾水中浸泡24小時以上。平常不用時也應浸泡在蒸餾水中。
④甘汞電極在初次使用前，應浸泡在飽和氯化鉀溶液內，不要與玻璃電極同泡在蒸餾水中。不使用時也浸泡在飽和氯化鉀溶液中或用橡膠帽套住甘汞電極的下端毛細孔。

（2）校整
①將「pH—mv」開關撥到pH位置。
②打開電源開頭指示燈亮，預熱30分鍾。
③取下放蒸餾水的小燒杯，並用濾紙輕輕吸去玻璃電極上的多餘水珠。在小燒杯內入選擇好的，已知pH的標准緩沖溶液。將電極浸入。注意使玻璃電極端部小球和甘汞電極的毛細孔浸在溶液中。輕輕搖動小燒杯使電極所接觸的溶液均勻。
④根據標准緩沖液的pH，將量程開關擰到0~7或7~14處。
⑤調節控溫鈕，使旋鈕指示的溫度與室溫同。
⑥調節零點，使指針指在pH7處。
⑦輕輕按下或稍許轉動讀數開關使開關卡住。調節定位旋鈕，使指針恰好指在標准緩沖液的pH數值處。放開讀數開關，重復操作，直至數值穩定為止。
⑧校整後，切勿再旋動定位旋鈕，否則需重新校整。取下標准液小燒杯，用蒸餾水沖洗電極。

（3）測量
①將電極上多餘的水珠吸干或用被測溶液沖洗二次，然後將電極浸入被測溶液中，並輕輕轉動或搖動小燒杯，使溶液均勻接觸電極。
②被測溶液的溫度應與標准緩沖溶液的溫度相同。
③校整零位，按下讀數開關，指針所指的數值即是待測液的pH。若在量程pH0~7范圍內測量時指針讀數超過刻度，則應將量程開關置於pH7~14處再測量。
④測量完畢，放開讀數開關後，指針必須指在pH7處，否則重新調整。
⑤關閉電源，沖洗電極，並按照前述方法浸泡。

2．注意事項
（1）防止儀器與潮濕氣體接觸。潮氣的浸入會降低儀器的絕緣性，使其靈敏度、精確度、穩定性都降低。
（2）玻璃電極小球的玻璃膜極薄，容易破損。切忌與硬物接觸。
（3）玻璃電極的玻璃膜不要沾上油污，如不慎沾有油污可先用四氯化碳或乙醚沖洗，再用酒精沖洗，最後用蒸餾水洗凈。
（4）甘汞電極的氯化鉀溶液中不允許有氣泡存在，其中有極少結晶，以保持飽和狀態。如結晶過多，毛細孔堵塞，最好從新灌入新的飽和氯化鉀溶液。
（5）如酸度計指針抖動嚴重，應更換玻璃電極。

② PH計電極如何保養要注意哪些

1、復合電極不用時，可充分浸泡3M氯化鉀溶液中。切忌用洗滌液或其他吸水性試劑浸洗。

2、使用前，檢查玻璃電極前端的球泡。正常情況下，電極應該透明而無裂紋；球泡內要充滿溶液，不能有氣泡存在。

3、測量濃度較大的溶液時，盡量縮短測量時間，用後仔細清洗，防止被測液粘附在電極上而污染電極。

4、清洗電極後，不要用濾紙擦拭玻璃膜，而應用濾紙吸干, 避免損壞玻璃薄膜、防止交叉污染，影響測量精度。

5、測量中注意電極的銀—氯化銀內參比電極應浸入到球泡內氯化物緩沖溶液中，避免電計顯示部分出現數字亂跳現象。使用時，注意將電極輕輕甩幾下。

6、電極不能用於強酸、強鹼或其他腐蝕性溶液。

7、嚴禁在脫水性介質如無水乙醇、重鉻酸鉀等中使用。

(2)超純水ph復合電極擴展閱讀

1、正確選擇pH緩沖溶液

pH緩沖溶液是一種在正常情況下可以使pH值保持穩定的溶液。哪怕向這種溶液中加入少量的酸或鹼，這個溶液的pH值也基本上恆定不變，這種能對抗少量酸鹼干擾，而pH值一直保持恆定的溶液就稱為pH緩沖溶液。

2、不使用時pH電極浸泡方法

pH電極使用前要浸泡，pH球泡是一種特殊的玻璃膜，在玻璃膜表面有一很薄的水合凝膠層，它只有在充分濕潤的條件下才能與溶液中的H+離子有良好的響應。

同時，玻璃電極經過浸泡，可以使不對稱電勢大大下降並趨向穩定。通常使用3.3mol/L KCL溶液，浸泡時間一般要12小時以上，但是避免3.3mol/L KCL溶液結晶，結晶可以用蒸餾水清洗掉，不能用其他工具颳去等。

③ 雷磁超純水ph電極適合哪個型號的ph計

雷磁。上海雷磁實驗敏並碰室超純水pH復合電極962221適配於雷磁pH計。上海儀電科學儀器股份有限公司「雷磁」產品主要分為三大類:實驗室電化學分析儀器及系統、在線電化學蔽滲分析儀及系統橋談、電化學感測器。

④ ph值測定原理

pH測量原理就是用來確定某種溶液的酸鹼度。

判定方法：

通常情況下（25℃、298K左右），pH值越趨向於0表示溶液酸性越強，越趨向於14表示溶液鹼性越強，當pH<7的時候，溶液呈酸性，當pH>7的時候，溶液呈肆謹輪鹼性，當pH=7的時候，溶液為中性。pH值允許小於0，如鹽酸（10 mol/L）的pH為−。

由於實際中的溶液不是理想溶液，所以僅僅用H+濃度是不可以准確測量的，因此也無法准確計算得到溶液的pH。

故而應當採用H+活度，即pH=-lg aH+=-lgγ·cH+。這樣從理論上講只要知道氫離子的活度aH+就汪轎可以得到溶液的准確pH。

⑤ 純水和超純水的pH值該如何檢測

1、攪拌速度：PH值反映的是H+的活度，(H+)而不是H+的濃度[H+]，其關系為(H+)=f×[H+]。F為H+的活度系數。它是由溶液中所有離子的總濃度決定而不只決定於被測離子的濃度。在理論純水中活度系數f等於1，但只要有其它離子存在，活度系數就要改變，PH值也就會改變。即PH值受溶液中總的離子濃度的影響，總離子濃度變化，PH值就要改變。由於復合電極液接界很靠近PH敏感玻璃球泡，從液接界滲漏出的鹽橋溶液首先聚集在敏感球泡周圍，改變了其附近的總離子濃度，由上述原因可知，使用測量值只是敏感球泡附近的被改變了PH值，不能反映其真實的PH值。雖然採用攪拌或搖動燒杯的方法可以改變這種情況，但實踐證明，攪拌速度不同，測試的值也會不一樣，同時攪拌或搖動又會加速CO2的溶解，所以也不可取。 2、高濃度3mol/L的Kcl：由於純水中離子濃度非常低，而參比電極鹽橋溶液選中高濃度3mol/L的Kcl，相互之間的濃度差較大，與它在普通溶液中的情況差別很大。在純水會加大鹽橋溶液的滲透速度，促使鹽橋的損耗，從而加速了K+和CL-的濃度的降低。引起液接界電位的變化和不穩定，而Ag/AgCl參比電極本身的電位取決於CL-的濃度。CL-濃度發生了變化，其參比電極自身電位也會隨之變化，於是就使得示值漂移，特別是不能補充內參比液的復合電極更會如此。 3、Kcl濃度的降低：為了保證復合電極的pH零電位，鹽橋必須採用高濃度的Kcl，同時為了防止Ag/AgCl鍍層被高濃度的Kcl溶解，在鹽橋中又必須添加粉末狀的AgCl，使鹽橋溶液被AgCl飽和。但是根據上述第1條所述，由於鹽橋溶液中Kcl濃度的降低，又使原本溶解在其中的AgCl過飽和而沉澱，從而堵塞液接界。 4、易受污染：純水很容易受到污染，在燒杯中敞開測量，很容易受到CO2吸收的影響，PH值會不停地往下降，有關國際標准規定測量必須在一個特殊的裝置中密閉中進行，但在一般實驗室中難於實行。

⑥ 為什麼要將復合電極浸泡在純化水中24小時

電極在使用前必須在溶液中浸泡,其原因如下：
a.電極的敏感膜只有在其表面形成很薄的水合凝膠層時,才能正常對氫離子作出響應電位與pH值的關系才能遵循能斯特方程.
b.電極在水中浸泡後,其不對稱電位會下降並趨於穩定,同時內阻降低.
c.對於復合電極而言,在溶液中浸泡可使液接界保持潤濕和暢通,液接界電位保持穩定.不同電極的浸泡方法不同.
a.對於非復合電極,一般可採用蒸餾水（或去離子水）、pH值為4.00的緩沖液或0.01mol/L的鹽酸溶液浸泡.浸泡的時間根據敏感膜的厚薄,敏感膜的形狀及電極老化程度而定.厚的敏感膜,電極使用時間較長,其浸泡時間也較長,一般為8~24h.
錐型電極由於其結構特點,浸泡時間更長.一般來說,溶液溫度高比溫度低浸泡效果好,