Ⅰ 100%的水什麼是100%的純凈水
一般 的純凈水 是指 蒸餾水
也就是 通過蒸餾的方式 去除 無機鹽 電解質 細菌 微生版物 的水
所謂的 100%的水
是 除了蒸權餾水 外 還要脫氣 滅菌的水
就是 去除 水中 溶解的 氧氣 二氧化碳 等氣體
細菌微生物 的芽孢 要要 清除的
望採納
Ⅱ 100攝氏度時水的離子積常數是怎麼測得的
水的離來子積常數:
通常在二十五攝氏源度時,用一種叫電導儀的儀器來測定水中的氫離子濃度,由於水電離出來的氫離子濃度和水電離出來的氫氧根離子濃度相等,把二者的乘積叫做水的離子積常數.不同溫度有不同的濃度,所以,水的離子積常數在不同溫度時有不同得數值.一般來說,水的電離是吸熱的,溫度越高,水就越容易電離,水的離子積常數就越大
。
100攝氏度時水仍是液體，也是用電導儀測的。
對於成為水蒸汽的那部分，不影響其導電性。
Ⅲ 為什麼100攝氏度時，純水中氫離子和氫氧根離子濃度是1×10負6次方
100度時實驗測得1L水中有1x10負6次方水發生了電離。因1mol水同時能電離出1mol氫離子和1moL氫氣根離子。故…
Ⅳ 下列說法不正確的是（）A．100℃時，純水中c（H+）=1×10-6 molL-1，pH小於7，此時純水顯酸性B．pH=
A、由於是純水中，溶液中氫離子和氫氧根離子濃度相等，溶液一定顯示中性，故A錯誤；
B、pH=12的燒鹼和氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，氫氧化鈉的濃度為0.01mol/mol，氫氧化鋇的濃度為：0.005mol/L，二者物質的量濃度之比為：0.01mol/L：0.005mol/L=2：1，故B正確；
C、pH=3的鹽酸溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，pH=5的硫酸溶液中氫離子濃度為1×10-5mol/L，等體積混合後溶液中氫離子濃度為：
| 1 |
| 2 |
Ⅳ 100%的純凈水裡包含著那些東西
100%的純凈水其實就是化學上的水，化學式是H2O
生活中喝的純凈水其實不純，它們大多是自來水經過消毒，凈化而來，裡面含有二氧化碳氧氣還有其他雜質，而且這種水通常被認為不是很健康，因為它含的礦物質含量和少，基本上可以說沒有，人體在喝水時不僅僅是為了補充水分，也需要補充礦物質（鈣、鈉、鎂離子）所以現在的健康學認為平時在家裡盡量不要喝桶裝純凈水，
生活中桶裝純凈水與礦泉水的區別，礦泉水含有大量的礦物質，
Ⅵ 為什麼說在100攝氏度時，純水的pH小於7
因為電離是吸熱反應
所以室溫下水的電離時1*10的-7
那麼升高溫度，所以水的電離增大，100度是要大於1*10的-7
所以在100攝氏度時，純水的pH小於7
不懂問
Ⅶ 計算50℃和100℃純水的ph
100℃時，C（H+）=C（OH-）=10-6
mol/L，則純水的pH=6，所以pH=6顯中性50℃
5.8
Ⅷ ph=7 100攝氏度水的離子積常數kw.
^H2O=可逆=H++OH-
常溫 純水電離出的cH+=cOH-=10^-7molL- 離子積Kw=cH+ x cO-H =10 ^-14molL-
100℃時因為溫度升高水回的電離程度加大
cH+=cOH-=10^-6molL- 離子積Kw=cH+ x cO-H =10 ^-12molL-
而PH的定義是根答據H+的濃度定義的，PH= - lg cH+
這樣100℃時 純水的PH= - lg cH+=-lg 10^-6=6
說100℃時純水的PH=6，溶液中性時PH=6，如果此時PH=7溶液呈鹼性