軟化水的化學試劑有哪些

『壹』 將硬水軟化的化學方法

將硬水軟化的化學來方法：
1)離子交源換法：採用特定的陽離子交換樹脂，以鈉離子將水中的鈣鎂離子置換出來，由於鈉鹽的溶解度很高，所以就避免了隨溫度的升高而造成水垢生成的情況。這種方法是目前最常用的標准方式。主要優點是：效果穩定準確，工藝成熟。可以將硬度降至0。採用這種方式的軟化水設備一般也叫做「離子交換器」(由於採用的多為鈉離子交換樹脂，所以也多稱為「鈉離子交換器」)。
2)石灰法：向水中加入石灰，主要是用於處理大流量的高硬水，只能將硬度降到一定的范圍。
3)加葯法：向水中加入專用的阻垢劑，可以改變鈣鎂離子與碳酸根離子結合的特性，從而使水垢不能析出、沉積。現工業上可以使用的的阻垢劑很多。這種方法的特點是：一次性投入較少，適應性廣；但水量較大時運行成本偏高，由於加入了化學物質，所以水的應用受到很大限制，一般情況下不能應用於飲用、食品加工、工業生產等方面。

『貳』 次氯酸鈉有軟化水的作用嗎

1. 次氯酸鈉不具有軟化水的作用，主要用於漂白，殺菌，消毒使用。次氯酸是一種強氧化劑, 能殺死水裡的病菌，所以自來水常用氯氣 (1L水裡約通入0.002g氯氣)來殺菌消毒。次氯酸能使染料和有機色質褪色，可用作漂白劑。次氯酸鈉主要用於漂白、工業廢水處理、造紙、紡織、制葯、精細化工、衛生消毒等眾多領域，如用於游泳池的含氯消毒劑產品。

2. "次氯酸鈉"俗稱：漂白液，化學式：NaClO。其化學性質極不穩定，見光分解。
   

   (1)和鹽酸反應製取氯氣：NaClO+2HCl=NaCl+Cl₂↑+H₂O(可能發生中毒現象)

   (2)和草酸反應：H₂C₂O₄+NaClO=NaCl+2CO₂↑+H₂O

   (3)生成次氯酸：NaClO+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HClO

3. 次氯化鈉見光分解的化學反應方程式：

   NaClO + H2O =(水解)可逆= NaOH + HClO
   

   2 HClO =光照= 2 HCl + O2

   NaOH + HCl = NaCl + H2O

   2 NaClO=光照=2 NaCl+ O2↑

4. 水的軟化常用方法有：①加熱法；②石灰蘇打法：用石灰降低暫時硬水硬度，用燒鹼（蘇打）降低非碳酸鹽硬水的硬度；③離子交換法：用離子交換劑等。
   
   

『叄』 鍋爐水處理中軟水測試葯粉有哪些請列舉一些出來。

熱水鍋爐檢驗鍋水PH值，國標要求在10至12之間，簡單方法用PH試紙，准確測量用PH酸度計。硬度：取水樣毫升，加5毫升氨-氯化銨緩沖溶液，加3滴0.5％鉻黑T指示劑用0.02mol/lEDTA滴定至藍色為終點，根據CV/100*1000

低壓鍋爐水質檢驗方法
1、 溶解固形物的測定
1.1 取一定量已過濾充分搖勻的澄清水樣（水樣體積應使蒸干殘留物的重量在100mg左右），逐次注入經烘乾至恆重的瓷蒸發皿中，在水浴鍋上蒸干(在蒸干過程中防止落入雜物)。
1.2 將已蒸乾的樣品連同蒸發皿移入105~110℃烘箱中烘2h。
1.3 取出蒸發皿放在乾燥器內冷卻至室溫，迅速稱量。
1.4 在相同條件下烘30min，冷卻後稱量，如此反復操作直至恆重。
1.5 計算
RG= ×1000
式中：RG——溶解固形物含量，mg/L；
¬ G1 ——蒸干殘留物與蒸發皿的總重量，mg；
G2 ——蒸發皿的重量，mg；
V ——水樣的體積，mL。
2 總鹼度的測定
2.1 試劑及配製
2.1.1 10g/L酚酞指示劑：稱取1.0g酚酞，溶於乙醇，用乙醇稀釋至100mL。
2.1.2 1g/L甲基橙指示劑：稱取0.10g甲基橙，溶於70℃的水中，冷卻，稀釋
至100mL。
2.1.3 甲基紅—亞甲基藍混合指示劑：准確稱取0.125g甲基紅和0.085g亞甲基
藍，在研缽中研磨均勻後，溶於100mL95%乙醇中。
2.1.4 C(1/2H2SO4)= 0.1mol/L硫酸標准溶液的配製與標定
2.1.4.1 配製
量取3ml濃硫酸(密度1.84克/厘米3)，緩緩注入1000ml蒸餾水（或除鹽水）中，冷卻、搖勻。
2.1.4.2 標定
稱取0.2g（精確到0.0002g)於270~300℃灼燒至恆重的基準無水碳酸鈉，溶於50mL水中，加2滴甲基紅—亞甲基藍指示劑，用待標定的0.1mol/L（1/2H2SO4）硫酸標准溶液滴定至溶液由綠色變紫色，同時應作空白試驗。
2.1.4. 3 計算
C=
式中： C¬¬¬¬——硫酸標准溶液的濃度，mol/L（1/2H2SO4）；
m——基準無水碳酸鈉的質量，g；
V1——滴定碳酸鈉消耗硫酸標准溶液的體積，mL；
V2——空白試驗消耗硫酸標准溶液的體積，mL；
52.99——1/2Na2CO3的摩爾質量，g/mol。
2.2 測定方法
取100mL透明水樣注入錐形瓶中，加入2~3滴10g/L酚酞指示劑，此時若溶液變成紅色，則用0.1000mol/L(1/2H2SO4)硫酸標准溶液滴定至恰無色，記錄耗酸體積V1，然後再加入2滴甲基橙指示劑，繼續用硫酸（1/2H2SO4）標准溶液滴定至溶液呈橙紅色為止，記錄第二次耗酸體積V2（不包括V1）。
2.3 計算
JD=
式中： JD——總鹼度含量，mmol/L；
C——硫酸標准溶液的濃度，mol/L；
V1、 V2 ——兩次滴定所耗硫酸標准溶液的體積，mL；
Vs——水樣體積，mL。
3 總硬度的測定
3.1 試劑及配製
3.1.1 0.5%鉻黑T指示劑：稱取0.5g鉻黑T與4.5g鹽酸羥胺，在研缽中磨勻，
混合後溶於100mL95%乙醇中，將此溶液轉入棕色瓶中備用。
3.1.2 C(1/2EDTA)= 0.001mol/L標准溶液
3.1.2.1 C（1/2EDTA）=0.0200mol/L標准溶液
配製與標定方法見化驗員培訓資料(一)《檢測方法標准》P16（GB/T6436—92）附錄B乙二胺四乙酸二鈉絡合滴定快速測定鈣中的B3。
例如：標定得EDTA對鈣的滴定度為TEDTA/Ca(g/mL)，則C(1/2EDTA)的濃度為：
C(1/2EDTA)=
3.1.2.2 C(1/2EDTA)= 0.001mol/L標准溶液：
准確移取3.1.2.1 C（1/2EDTA）=0.0200mol/L標准溶液50mL至1000mL容量瓶，定容至刻度，混勻，濃度可由計算得出。
3.1.3 氨—氯化銨緩沖溶液：
稱取20g氯化銨溶於500mL除鹽水中，加入150mL濃氨水以及5.0g乙二胺四乙酸鎂二鈉鹽，用除鹽水稀釋至1000mL，混勻，取50.00mL，按3.2(不加緩沖溶液)測定其硬度，根據測定結果，往其餘950mL緩沖溶液中，加所需EDTA標准溶液，以抵消其硬度。
3.2 測定方法
取100mL透明水樣注於250mL錐形瓶中，加3mL氨—氯化銨緩沖溶液及2滴0.5%鉻黑T指示劑，在不斷搖動下，用3.1.2.2 C(1/2EDTA)= 0.001mol/L標准溶液滴定至藍紫色即為終點，記錄EDTA標准溶液所消耗的體積。
3.3 計算
YD=
式中： YD——總硬度含量，mmol/L ；
C——EDTA標准溶液的濃度，mol/L（1/2EDTA）；
V——滴定時所耗EDTA標准溶液的體積，mL；
Vs——水樣體積，mL。
附:
蒸汽鍋爐採用鍋外化學水處理時，水質應符合下表的規定
項目 給水 鍋水
總硬度，mmol/L ≤0.03
總鹼度，mmol/L 6~24
溶解固形物，mg/L ＜3500

『肆』 如何去掉水中鈣離子，鎂離子

1、煮沸法

由於碳酸鈣不溶，碳酸鎂微溶，所以碳酸鎂在進一步加熱的條件下還可以與水反應生成更難溶的氫氧化鎂。由此可見水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂。

2、石灰——純鹼法 (工業用)

在這種方法中，暫時硬度加入石灰就可以完全消除，HCO3-都被轉化成CO32-。而鎂的永久硬度在石灰的作用下會轉化為等物質的量的鈣的硬度，最後被去除。反應過程中，鎂都是以氫氧化鎂的形式沉澱，而鈣都是以碳酸鈣的形式沉澱。

3、離子交換法

這種方法中用到的離子交換劑，有無機和有機兩種。無機離子交換劑，如沸石等；有機離子交換劑包括：碳質離子交換劑——磺化酶，陰陽離子交換樹脂等。而且一般的離子交換劑在失效後還可以再生。

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鈣離子的檢驗

焰色反應:若某物質的焰色為磚紅色，則該物質含Ca2+

1、取一鉑絲用稀鹽酸酸洗後灼燒,反復多次,直至火焰變為無色.

2、將鈣產品放在碾缽中用,玻璃棒碾成粉末.

3、用鉑絲分別蘸一些粉末放置酒精燈上灼燒,觀察火焰的顏色.

水中鈣離子的測定

測定鈣、鎂離子的可靠方法為重量法，這種方法手續繁瑣，分析速度慢，目前常用的方法是EDTA絡合滴定法，EDTA絡合滴定法適用於工業循環冷卻水中鈣含量在2-200mg/l，鎂含量在2-200 mg/l的測定，也適用於其他工業用水及生活用水中鈣、鎂離子含量的測定。

『伍』 次氯酸鈉有軟化水的作用嗎

1. 次氯酸鈉不具備軟化水的作用，它具有漂白，殺菌，消毒的功能。應用於：水的凈化，工業廢水處理、造紙、紡織、制葯、精細化工、衛生消毒等眾多領域。

2. "次氯酸鈉"俗稱：漂白劑。具有腐蝕性，微黃色溶液，有似氯氣的氣味。次氯酸鈉化學式為：NaClO。因而"次氯酸鈉"不適合用於處理軟化水。

3. [軟化水的方法及注意事項]：

   (1)石灰蘇打法：先測定水的硬度，然後加入定量的氫氧化鈣和碳酸鈉，硬水中的鈣、鎂離子便沉澱析出。

   Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O

   Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

   CaSO4+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4

   (2)磷酸鹽軟水法：對於鍋爐用水，可以加入亞磷酸鈉(NaPO3)作為軟水劑，它與鈣、鎂離子形成絡合物，在水煮沸時鈣、鎂不會以沉澱形式析出，從而不會形成水垢。此法不適合於飲用水的軟化。

   (3)離子交換法：沸石和離子交換劑雖然都不溶於水，但其中的鈉離子和氫離子可與硬水中的鈣、鎂離子發生交換反應，使鈣、鎂離子被沸石、人造沸石、離子交換劑吸附而被除去。長期使用後失效的沸石和離子交換劑可以通過再生而重復使用，故此法是既經濟又先進的軟水法。
   

4. [注意事項]：軟水是指不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。一般在家庭中要使自來水水質軟化，目前最簡便經濟的方法就是在進水管道中加接一個軟水器，使硬度較高的自來水通過軟水器內的離子交換樹脂進行離子交換反應，在保留微量元素的同時，將引起水質硬度偏高的鈣、鎂離子截留，這樣就可以滿足人們對生活用水的高質量要求。
   

『陸』 鍋爐軟化水用什麼化學試劑測試水質

其實就用肥皂水，如果產生大量的氣泡，則為軟水，如果氣泡少，就是硬水，這是初中的一方法

『柒』 小區供暖軟水化驗需要哪種方法是煮沸法，葯劑法，離交換法化學葯劑都有哪些請專業人士幫忙

用葯劑法測軟水硬度,而軟水的制備用離子交換法，或者用石灰或者明礬等一些葯劑也可以！

水中硬度的檢測：取水樣50ml加2ml氯化銨緩沖溶液（pH=10）然後加幾滴鉻黑T試劑（這時一般為酒紅色），顏色不宜太深，一般兩滴足夠，顏色太深終點不好判斷。用0.01mol/L EDTA-2Na溶液滴定至天藍色，30s內不回頭即為終點，一般硬度大的原水最好緩慢滴定，以防30s內回頭。結果是CaCO3計的，用消耗的EDTA-2Na的體積乘以50.04，結果單位為mg/L