軟水符號

1. 化工管道顏色標識有什麼規定

序號 介質名稱 塗色 管道注字 注字顏色
1 工業水 綠 上水 白
2 井水 綠 井水 白
3 生活水 綠 生活水 白
4 過濾水 綠 過濾水 白
5 循環上水 綠 循環上水 白
6 循環下水 綠 循環回水 白
7 軟化水 綠 軟化水 白
8 清靜下水 綠 凈化水 白
9 熱循環回水(上) 暗紅 熱水(上) 白
10 熱循環回水 暗紅 熱水(回) 白
11 消防水 綠 消防水 紅
12 消防泡沫 紅 消防泡沫 白
13 冷凍水(上) 淡綠 冷凍水 紅
14 冷凍回水 淡綠 冷凍回水 紅
15 冷凍鹽水(上) 淡綠 冷凍鹽水(上) 紅
16 冷凍鹽水(回) 淡綠 冷凍鹽水(回) 紅
17 低壓蒸汽 紅 低壓蒸汽 白
18 中壓蒸汽 紅 中亞蒸汽 白
19 高壓蒸汽 紅 高壓蒸汽 白
20 過熱蒸汽 暗紅 過熱蒸汽 白
21 蒸汽回水冷凝液 暗紅 蒸汽冷凝液(回) 綠
22 廢氣的蒸汽冷凝液 暗紅 蒸汽冷凝液(廢) 黑
23 空氣(壓縮空氣) 深藍 壓縮空氣 白
24 儀表用空氣 深藍 儀表空氣 白
25 氧氣 天藍 氧氣 黑
26 氫氣 深綠 氫氣 紅
27 氮(低壓氣) 黃 低壓氮 黑
28 氮(高壓氣) 黃 高壓氮 黑
29 儀表用氮 黃 儀表用氮 黑
30 二氧化氮 黑 二氧化氮 黃
31 真空 白 真空 天藍
32 氨氣 黃 氨 黑
33 液氨 黃 液氨 黑
34 氨水 黃 氨水 綠
35 氯氣 草綠 氯氣 白
36 液氨 草綠 純氯 白
37 純鹼 粉紅 純鹼 白
38 燒鹼 深藍 燒鹼 白
39 鹽鹼 灰 鹽酸 黃
40 硫酸 紅 硫酸 白
41 硝酸 管本色 硝酸 藍
42 醋酸 管本色 醋酸 綠
43 煤氣等可燃氣體 紫 煤氣(可燃氣體) 白
44 可燃液體 銀白 油類(可燃液體) 黑
45 物料管道 紅 按管道介質注字 黃

2. 化工介質符號

CS蒸汽冷卻水、拌熱蒸汽、BW鍋爐給水、CSW化學污水、CSW循環冷卻水上水、CSR循環冷卻水回水、FW消防水、HWS熱水上水、HWR熱水回水、PG工藝氣體、PL工藝液體、PS工藝固體、AR空氣、CA壓縮空氣、LS蒸汽；

在管道上以寬為150mm的色環標識，二個標識之間的最小距離應為10m，其標識的場所應該包括所有管道的起點、終點、交叉點、轉彎處。

BD污水、DW自來水、NG天然氣 AG氨氣 AL液氨 SG合成氣 BA液鹼 CL次氯酸鈉MCA氯乙酸、SW軟水、WW生產廢水、FSL熔鹽、FV火炬排放氣、IG惰性氣、SL泥漿、VE真空排放氣、VT放空、SG合成氣、TG尾氣 。

閥門和穿牆孔兩側等的管道上和其他需要標識的部位，識別符號由物質名稱、流向和主要工藝參數等組成ANSI標准能夠在不同的角度都能看到。

如經過閥門時的每個方向，穿過牆體的兩端，拐角的兩個方向，等等 在直的狀態下，建議每隔25'(7,620mm)-50'(15,240mm)進行一次標示。

(2)軟水符號擴展閱讀：

二個標識之間的最小距離應為10m，其標識的場所應該包括所有管道的起點、終點、交叉點、轉彎處、閥門和穿牆孔兩側等的管道上和其他需要標識的部位。識別符號由物質名稱、流向和主要工藝參數等組成 。

ANSI標准能夠在不同的角度都能看到，如經過閥門時的每個方向，穿過牆體的兩端，拐角的兩個方向，等等 在直的狀態下，建議每隔25'(7,620mm)-50'(15,240mm)進行一次標示。

3. 水的化學符號是什麼 有什麼性質

我整理了一些有關於水的化學知識，大家一起來看看吧。

水的簡介

水的化學符號：H₂O。水（H₂O）是由氫、氧兩種元素組成的無機物，無毒。在常溫常壓下為無色無味的透明液體。水包括天然水（河流、湖泊、大氣水、海水、地下水等）、蒸餾水（純凈水）、人工制水（通過化學反應使氫氧原子結合得到的水）。

水的凈化

（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

（2）硬水與軟水

A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不幹凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

以上就是一些水的知識點希望對大家有所幫助。

4. 水硬度的單位換算

各種硬度單位換算表
mmol/l 毫克當量/升 德國 英國 法國 美國
°DH °Clark 法國度 ppm
mmo1/l 1 2 5.61 7.02 10 100
毫克當量/升 0.5
1 2.8 3.51 5 50
德國 °DH 0.178 0.356 1 1.25 1.78 17.8
英國 °Clark 0.143 0.286 0.8 1 1.43 14.3
法國 法國度 0.1 0.2 0.56 0.70 1 10
美國 ppm 0.01 0.02 0.056 0.070 0.1 1
水質硬度范圍
mmol/l 毫克當量/升 德國 英國 法國 美國
°DH °Clark 法國度 ppm
特軟水 0 - 0.7 0 -1.4 0 - 4 0 - 5 0 - 7.1 0 - 71
軟水 0.7 - 1.4 1.4 -2.8 4 - 8 5 - 10 7.1 - 14.2 71 - 142
中等水 1.4 - 2.8 2.8 - 5.6 8 - 16 10 - 20 14.2 - 28.5 142 - 285
硬水 2.8 - 5.3 5.6 -10.6 16 - 30 20 - 37.5 28.5 - 53.4 285 - 534
特硬水 > 5.3 > 10.6 > 30 > 37.5 > 53.4 > 534

在水處理中，經常會碰到各種各樣的硬度單位，他們之間的換算是很費腦筋的，現把各種單位列出，希望大家把他們之間的換算關系填全，有錯誤的地方請修改：
1、毫克當量/L(meq/L):以往習慣用它作為硬度的單位。它表示當量離子的濃度，當量離子必須是一價的離子，如果離子為n價，則當量離子濃度表示的為離子n價時濃度的n倍值。
2、mg/l:用mgCaCO3/l 表示水中硬度離子的含量
3、mmol/l:現在的國際通用單位。以CaCO3計，每升水中含有的Ca2+的物質的量。或者以每升水中含有的1/2Ca2+的物質的量。
4、ppm:百萬分之一，無單位，以CaCO3計。
5、德國度：1度相當於1升水中含有10毫克CaO
6、法國度：1度相當於1升水中含有10毫克CaCO3
7、英國度：1度相當於0.7升水中含有10毫克CaCO3
8、美國度：1度相當於1升水中含有1毫克CaCO3

一個硬度[毫克當量/升(mgN/L)]等於1/2個毫摩爾，50mg/L

我們通常所說的硬度是指以碳酸鈣(CaCO3)計的毫摩爾數，mmol/L

由於原來用的是毫克當量/升(mgN/L))已經被多數人接受，很難一下轉變過來，所以在滴定時多採用1/2的方法，得到的數值實際上是1/2mmol/L，數值上與毫克當量/升(mgN/L)是一樣的。

也就是說一個硬度[毫克當量/升(mgN/L)]等於1/2個毫摩爾，50mg/L

至於摩爾與毫摩爾間的關系，就是1000的進制的關系

摩爾

摩爾是表示物質的量的單位，每摩物質含有阿伏加德羅常數個微粒。

摩爾簡稱摩，符號為mol。

根據科學實驗的精確測定，知道12g相對原子質量為12的碳中含有的碳原子數約6.02×10^23。

科學上把含有6.02×10^23個微粒的集體作為一個單位，叫摩。摩爾是表示物質的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。

1mol的碳原子含6.02×10^23個碳原子，質量為12g。

1mol的硫原子含6.02×10^23個硫原子，質量為32g，同理，1摩任何原子的質量都是以克為單位，數值上等於該種原子的相對原子質量（式量）。

同樣我們可以推算出，1摩任何物質的質量，都是以克為單位，數值上等於該種物質的式量。

水的式量是18，1mol的質量為18g，含6.02×10^23個水分子。

通常把1mol物質的質量，叫做該物質的摩爾質量（符號是M），摩爾質量的單位是克／摩（符號是「g／mol」）例如，水的摩爾質量為18g／mol，寫成M（H2O）=18g／mol。

物質的質量（m）、物質的量（n）與物質的摩爾質量（M）相互之間有怎樣的關系呢？

化學方程式可以表示反應物和生成物之間的物質的量之比和質量之比。例如：

系數之比2∶1∶2

微粒數之比2∶1∶2

物質的量之比2∶1∶2

質量之比4∶32∶36

從以上分析可知，化學方程式中各物質的系數之比就是它們之間的物質的量之比。運用這個原理就可以根據化學方程式進行各物質的量的有關計算。

物質的量的單位，符號為mol，是國際單位制7個基本單位之一。摩爾是一系統物質的量，該系統中所包含的基本微粒數與12g12C的原子數目相等。使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子及其他粒子，或這些粒子的特定組合體。

12C=12，是國際相對原子質量（式量）的基準。現知12g12C中含6.0221367×10^23個碳原子。這個數叫阿伏加德羅數，所以也可以說，包含阿伏加德羅數個基本微粒的物質的量就是1mol。例如1mol氧分子O2中含6.0221367×10^23個氧分子。其質量為31.9988g。 1mol氫離子H+中含6.0221367×10^23個氫離子，其質量為1.00794g。

摩爾是在1971年10月，有41個國家參加的第14屆國際計量大會決定增加的國際單位制（SI）的第七個基本單位。摩爾應用於計算微粒的數量、物質的質量、氣體的體積、溶液的濃度、反應過程的熱量變化等。

1971年第十四屆國際計量大會關於摩爾的定義有如下兩段規定：「摩爾是一系統的物質的量，該系統中所包含的基本單元數與0.012kg碳—12的原子數目相等。」「在使用摩爾時應予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。」上兩段話應該看做是一個整體。 0.012kg碳—12核素所包含的碳原子數目就是阿伏加德羅常數（NA），目前實驗測得的近似數值為NA=6.02×10^23。摩爾跟一般的單位不同，它有兩個特點：①它計量的對象是微觀基本單元，如分子、離子等，而不能用於計量宏觀物質。②它以阿伏加德羅數為計量單位，是個批量，不是以個數來計量分子、原子等微粒的數量。也可以用於計量微觀粒子的特定組合，例如，用摩爾計量硫酸的物質的量，即1mol硫酸含有6.02×1023個硫酸分子。摩爾是化學上應用最廣的計量單位，如用於化學反應方程式的計算，溶液中的計算，溶液的配製及其稀釋，有關化學平衡的計算，氣體摩爾體積及熱化學中都離不開這個基本單位。